金屬的化學(xué)性質(zhì) 全省一等獎

第八單元金屬和金屬材料

課題2

金屬的化學(xué)性質(zhì)好炫?。?/p>

黃銅（銅、鋅合金）單純從顏色、外觀上看，與黃金極為相似，所以社會上有些不法分子時常以黃銅冒充黃金進行詐騙活動.

大家能否設(shè)計實驗方案鑒別真假黃金呢？

在常溫能與氧氣反應(yīng)常溫幾乎不與氧氣反應(yīng),高溫能與氧氣反應(yīng)MgAlFeCuAu高溫也不與氧氣反應(yīng)金屬與氧氣的反應(yīng)結(jié)論：

比較活潑,

次之,_______最不活潑.Mg、AlFe、CuAu得出判斷金屬活動性(活潑程度)的方法：

金屬越容易與氧氣反應(yīng),其活動性越

;同等條件下,反應(yīng)越劇烈,其活動性越

.強強★1、金屬與氧氣的反應(yīng)金屬活動性中鋁﹥鐵，可是鋁比鐵更耐腐蝕？你知道嗎？金屬在常溫下發(fā)生緩慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3；形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化，因而鋁具有較好的抗腐蝕性。為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？

現(xiàn)有金屬鎂、鋅、鐵、銅四種金屬，請再加一種試劑來證明它們的活動性順序,所加的試劑是

，判斷的依據(jù)是

。稀鹽酸或稀硫酸與酸反應(yīng)的劇烈程度（或產(chǎn)氣泡的快慢）鹽酸GodSaveme??！小痛癢，無所謂，我無所謂…為什么受傷的總是我！我得意的笑，又得意的笑…金屬與鹽酸的反應(yīng)我會探究金屬稀鹽酸（稀硫酸）現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂

鋅

鐵

銅產(chǎn)生氣泡最迅速，反應(yīng)最劇烈。產(chǎn)生氣泡速度較快，反應(yīng)較為劇烈。產(chǎn)生氣泡速度最慢，反應(yīng)較為緩慢。不反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑金屬活動性由強到弱Mg、Zn、FeCu﹖HH★2.金屬與酸的反應(yīng)

D試一試

較活潑的金屬都能和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。質(zhì)量相等的下列金屬，與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，生成氫氣最多的是（）

A、鎂B、鋅C、鐵D、鋁

相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量（m）隨時間(t)變化的關(guān)系如下圖，則下圖中a、b、c表示的金屬分別為：a

、b

、c

。mtabc0MgFeZnt2t1t3能力提高中招鏈接從圖中可以得到哪些信息？反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Mg+2HCl==H2↑+MgCl2Zn+2HCl==

H2↑+ZnCl2Fe+2HCl==

H2↑+FeCl2

Mg+H2SO4==(氯化亞鐵)(硫酸亞鐵)

Zn+H2SO4==

H2↑+ZnSO4Fe+H2SO4==

H2↑+FeSO4

+MgSO4H2↑小結(jié)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

基本反應(yīng)類型

化合反應(yīng)：分解反應(yīng)：置換反應(yīng)：……A+B+‥‥‥→M(多變一)M→A+B+‥‥‥(一變多)A+BC=B+AC下列反應(yīng)中屬于分解反應(yīng)是()，屬于化合反應(yīng)的是（）屬于置換反應(yīng)（

）MnO2BB．2H2O22H2O+O2↑高溫C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2點燃D．4P+5O22P2O5A．Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑D試一試，看看誰行！A

你能否得出金屬和鹽溶液反應(yīng)的一般規(guī)律呢？現(xiàn)象：_________________________________________________________________________________________________________將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象？

鐵釘表面會有紅色物質(zhì)析出，溶液會從藍色變?yōu)闇\綠色。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

該反應(yīng)的化學(xué)方程式：回憶：活動性:Fe﹥Cu三.金屬與某些鹽溶液反應(yīng)

1.如何驗證鋁和銅之間的活動性?2.如何驗證銅和銀之間的活動性?①

鋁絲浸入硫酸銅溶液中②銅絲浸入硫酸鋁溶液中……①銅絲浸入硝酸銀溶液中……活動探究金屬與某些鹽溶液反應(yīng)實驗現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中

銅絲浸入硫酸鋁溶液中浸入溶液中的鋁絲表面生成一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色。浸入溶液中的銅絲表面生成一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色。無明顯現(xiàn)象2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2活動性:Al﹥Cu銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)

鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng)活動性:Cu<Al活動性:Cu﹥AgAlCuAg結(jié)論：金屬活動性

由強減弱得到判斷金屬活動性的方法：我會總結(jié)1.如果金屬A能把金屬B從它化合物的溶液中置換出來，則證明金屬A比金屬B的活動性

。強2.三種金屬的比較：“中間金屬兩邊鹽，兩邊金屬中間鹽”

用實驗驗證銀、鐵、銅三種金屬的活動性順序，請寫出幾種可行方案所需試劑的名稱。方案一：鐵、硫酸銅溶液、銀方案二：硫酸亞鐵溶液、銅、硝酸銀溶液中招鏈接1.在金屬活動性順序里：金屬的位置越______,

它的活動性就越強。2.在金屬活動性順序里：位于____前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的_____而生成氫氣。氫氫3.在金屬活動性順序里：位于_____的金屬能把位于____的金屬從它們的化合物的_____里置換出來。后面溶液前面（K、Ca、Na除外?。┙饘倩顒有皂樞蚩壳癒CaNaMgAlZnFeSnPb（H）

CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱學(xué)以致用

有XYZ三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣,Y不反應(yīng);如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,過一會兒,在Y的表面有銀析出,而Z無變化.根據(jù)以上事實,判斷X、Y、Z的金屬活動順序.答:金屬活動性順序X>Y>Z2、下列物質(zhì)能由金屬和酸反應(yīng)直接制得的是（）DA.CuSO4B.Ag2SO4

C.Fe2(SO4)3D.MgSO4D為什么不能用鐵制容器來盛裝硫酸銅溶液？Fe+CuSO4=Cu+FeSO4用這個原理解釋：農(nóng)藥波爾多液不能用鐵制容器盛放的原因成分中有CuSO4

化學(xué)與生活Fe粉放入

Cu(NO3)2

和

AgNO3的混合溶液中。析出固體與溶液中溶質(zhì)的情況是一種金屬+多種鹽加入量Fe12Fe+345Fe+2AgNO3==Fe(NO3)2

+2AgAgAgFe(NO3)2、Cu(NO3)2Fe+Cu(NO3)2==Fe(NO3)2+CuAg、CuFe(NO3)2Ag、Cu、FeFe(NO3)2AgNO3Cu(NO3)2Fe(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2固體溶質(zhì)51234Fe(NO3)2、Cu(NO3)2Ag、Cu中招鏈接挑戰(zhàn)自我

黃銅（銅、鋅合金）單純從顏色、外觀上看，與黃金極為相似，所以社會上有些不法分子時常以黃銅冒充黃金進行詐騙活動.現(xiàn)請大家設(shè)計實驗方案鑒別真假黃金。一、加熱能反應(yīng)會變黑色的是假的，不反應(yīng)說明是真的。二、加稀鹽酸能反應(yīng)產(chǎn)