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第14課時質(zhì)量守恒定律

總復習21．質(zhì)量守恒定律的概念。2．質(zhì)量守恒定律的應用。3．化學反應實質(zhì)與微觀模型。學習目標3一、質(zhì)量守恒定律1、內(nèi)容：_____________的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的________。參加化學反應質(zhì)量總和2、適用范圍：質(zhì)量守恒定律只適用于______變化，不適用于物理變化，即任何化學反應都遵守質(zhì)量守恒定律?；瘜W注意：（1）“參加反應”：守恒的是“參加反應”的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)。（2）“質(zhì)量總和”：計算時不要漏掉氣體、沉淀質(zhì)量。43、微觀解釋：（1）化學反應的實質(zhì)：化學反應的過程，就是參加反應的______的原子，重新組合生成________的過程。（2）微觀解釋：在化學反應中，反應前后原子的______沒有改變，______沒有增減，原子的______也沒有改變。各物質(zhì)新的分子種類數(shù)目質(zhì)量54、化學反應前后的“變”與“不變”：五個不變宏觀微觀反應物、生成物總質(zhì)量不變元素的____________不變原子的_______不變原子的_______不變原子的_______不變兩個一定改變宏觀：微觀：物質(zhì)的_______一定改變構(gòu)成物質(zhì)的_________一定改變兩個可能改變分子總數(shù)可能改變元素化合價可能改變種類、質(zhì)量種類數(shù)目質(zhì)量種類微粒種類65、質(zhì)量守恒定律的應用：應用角度依據(jù)推斷物質(zhì)的元素組成推斷物質(zhì)的化學式或化學計量數(shù)解釋生產(chǎn)生活中的質(zhì)量關(guān)系根據(jù)質(zhì)量守恒定律的簡單計算利用化學反應前后元素的種類和質(zhì)量不變利用化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變分析化學變化的反應物和生成物，有其要注意有氣體參加或生成的反應，利用化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等來解答若化學方程式未知，如A+B=C+D中，已知參加反應的物質(zhì)質(zhì)量和一種生成物的質(zhì)量，可計算另一種生成物的質(zhì)量7例題精講C8C例題精講9例題精講C10C例題精講1

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