九年級化學(xué)上冊期末復(fù)習(xí)1到8單元

第一學(xué)期期末考試復(fù)習(xí)第一單元走進(jìn)化學(xué)世界物質(zhì)的變化：1.物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化。生成新物質(zhì)的變化。2.化學(xué)變化：（化學(xué)變化又叫化學(xué)反應(yīng)。）3.化學(xué)變化中伴隨發(fā)生的一些現(xiàn)象常見現(xiàn)象：發(fā)光、發(fā)熱、顏色改變、放出氣體、生成沉淀；并且常伴隨能量變化4.注意：化學(xué)變化常伴隨發(fā)光發(fā)熱等現(xiàn)象發(fā)生，但發(fā)光發(fā)熱等現(xiàn)象產(chǎn)生的變化卻不一定是化學(xué)變化物質(zhì)的性質(zhì)㈠.化學(xué)性質(zhì)：在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。㈡.物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性、揮發(fā)性等㈢.“物質(zhì)變化”和“物質(zhì)性質(zhì)”敘述的區(qū)別：一般描述物質(zhì)性質(zhì)的語言中有“可、易、能、會”等字，如酒精燃燒酒精能燃燒化學(xué)變化化學(xué)性質(zhì)下列變化屬于物理變化的是A．鋼鐵生銹 B．高粱釀酒 C．蠟燭受熱熔化 D．用“84”消毒液消毒知識點1物理變化和化學(xué)變化C知識點2聞氣體的方法

用手在瓶口輕輕的煽動僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔知識點3蠟燭燃燒將一干燥的燒杯罩在蠟燭燃燒火焰的上方，可以觀察到燒杯壁上有

，片刻后取下燒杯，迅速向燒杯中倒入少量澄清的石灰水，振蕩，可以看到

，這可以推測蠟燭燃燒后生成了

。小水珠變渾濁水和二氧化碳藥匙

石棉網(wǎng)蒸發(fā)皿坩堝鉗

錐形瓶長頸漏斗干燥管漏斗量筒燒杯

膠頭滴管鐵架臺試管酒精燈水槽集氣瓶1、常見儀器的使用知識點4實驗基本操作量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平，量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。稱量器－－托盤天平

（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時（先大后小）

可以直接加熱的儀器是－試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)—受熱均勻）不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶可作反應(yīng)容器的是試管、燒杯、燒瓶、錐形瓶酒精燈：酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應(yīng)及時用濕抹布撲滅火焰2、基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），白磷存放在水中2、藥品取用的總原則①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以（1~2）mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。3、液體藥品的取用①液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。4、滴管的使用：滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）5、儀器的洗滌：（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中（2）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下6、儀器的連接：(1)玻管連接橡皮塞:

左手持塞,右手持管,用水潤濕稍用力轉(zhuǎn)動插入.(2)玻管與膠管連接:

左手膠管,右手玻管,用水潤濕稍用力插入.(3)組裝順序:

先下后上,先左后右;拆卸順序相反.寫出下列操作可能造成的不良后果

1.實驗室用剩的藥品放回原試劑瓶

2.向試管中傾倒液體時，標(biāo)簽未向著手心

3.滴管吸取過試劑后平放或倒置

4.用試管刷刷洗試管時，用力過猛

5.稱量固體藥品質(zhì)量砝碼和和藥品所放位置顛倒

6.用燃著的酒精燈去點燃另一個酒精燈

8.試管外壁有水時，不擦干就直接加熱9.滴管使用后未經(jīng)清洗就吸取別的液體

10.加熱試管時，未先預(yù)熱，就集中火焰加熱

11.過濾時，傾倒液體沒有使用玻璃棒12.量取液體體積讀數(shù)時，仰視讀數(shù)污染原藥品腐蝕標(biāo)簽腐蝕膠頭搗破試管底引起稱量不準(zhǔn)確酒精灑落，引起火災(zāi)試管炸裂污染原試劑試管受熱不均勻炸裂液體濺出或沖破濾紙

測量值<實際值1、常用作少量物質(zhì)的反應(yīng)容器，或給少量液體或固體加熱的儀器是

。2、攪拌、過濾、蘸取液體時常用

。3、向NaOH溶液中逐滴滴入鹽酸

。4、收集或貯存少量氣體

。5、取粉末狀藥品

。6、溶液蒸發(fā)、濃縮和結(jié)晶

。7、量取80mL的鹽酸

。選擇合適的儀器填空：試管玻璃棒膠頭滴管集氣瓶藥匙或紙槽蒸發(fā)皿量筒

8、將鋅粒加入試管

。

9、取18gNaCl固體

。10、往酒精燈里添加酒精

。11、拿到熱的蒸發(fā)皿

。12、使燒杯、燒瓶均勻受熱

。13、用于裝配氣體發(fā)生器，便于往裝置中添加液體

。14、給較大量加熱，較大量物質(zhì)反應(yīng)容器，過濾中用于承接濾液

。鑷子天平漏斗坩堝鉗石棉網(wǎng)長頸漏斗燒杯第二單元我們周圍的空氣知識點1：空氣的組成空氣成分O2N2CO2稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)體積分

數(shù)21%78%0.03%0.94%0.03%a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷b、裝置要求：氣密性良好c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積d、結(jié)論：O2約占空氣體積的1/5，可支持燃燒；N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能

原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷？不能

原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差知識點2空氣中氧氣含量的測定

對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。知識點3空氣的污染及防治：目前環(huán)境污染問題:臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應(yīng)（CO2、CH4等）、酸雨（NO2、SO2等）、白色污染（塑料垃圾等）

霧是由大量懸浮在近地面空氣中的微小水滴或冰晶組成的氣溶膠系統(tǒng)，多出現(xiàn)于秋冬季節(jié)（這也是2013年1月份全國大面積霧霾天氣的原因之一），是近地面層空氣中水汽凝結(jié)（或凝華）的產(chǎn)物。霧的存在會降低空氣透明度，使能見度惡化。

霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘Ｗ咏M成的。它也能使大氣渾濁，視野模糊并導(dǎo)致能見度惡化。霾在吸入人的呼吸道后對人體有害，長期吸入嚴(yán)重者會導(dǎo)致死亡。

第一，二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項是霧霾主要組成，前兩者為氣態(tài)污染物，最后一項顆粒物才是加重霧霾天氣污染的罪魁禍?zhǔn)?，它們與霧氣結(jié)合在一起，讓天空瞬間變得陰沉灰暗。顆粒物的英文縮寫為PM，北京監(jiān)測的是細(xì)顆粒物（PM2.5），也就是直徑小于等于2.5微米的污染物顆粒。這種顆粒本身既是一種污染物，又是重金屬、多環(huán)芳烴等有毒物質(zhì)的載體。第二，城市有毒顆粒物來源：首先是汽車尾氣。使用柴油的車子是排放細(xì)顆粒物的“重犯”。使用汽油的小型車雖然排放的是氣態(tài)污染物，比如氮氧化物等，但碰上霧天，也很容易轉(zhuǎn)化為二次顆粒污染物，加重霧霾。知識點4氧氣物質(zhì)現(xiàn)象碳在空氣中持續(xù)紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷產(chǎn)生大量白煙硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體鎂發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

下列化學(xué)現(xiàn)象描述正確的是A．紅磷燃燒產(chǎn)生大量白色煙霧，產(chǎn)生熱量B．鐵在氧氣中燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵C．木炭在氧氣中燃燒更旺，發(fā)出白光，并放出熱量D．硫在氧氣中燃燒，火焰呈藍(lán)紫色，生成一種無色無味的氣體C工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同物理變化）

實驗室制氧氣原理MnO22KClO3====2KCl+3O2↑

△2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑

△2H2O2======2H2O+O2↑

MnO2知識點5氧氣的制備:催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）常見氣體的用途：氮氣：惰性保護(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)

（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：查—裝—定—點—收—離—熄b、注意點①試管口略向下傾斜：防止________________

②藥品平鋪在試管的底部③鐵夾夾在離管口約1/3處④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞

⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止________________

⑥排水法收集時，待

時再收集（剛開始排出的是試管中的________）⑦實驗結(jié)束時，先移________________再___________：防止水倒吸引起試管破裂⑧用排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管伸到集氣瓶______部知識點6制取氧氣的操作步驟和注意點管口的冷凝水流回管底引起的試管炸裂高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管氣泡連續(xù)均勻冒出時空氣從水槽中取出導(dǎo)管熄滅酒精燈底制取氣體（1）發(fā)生裝置反應(yīng)物都是固體，反應(yīng)需要加熱固固加熱型反應(yīng)物是固體和液體的混合物，反應(yīng)不需要加熱固液不加熱型一些儀器在制取氣體中的作用：（1）長頸漏斗優(yōu)點:可以隨時添加液體藥品注意事項：使用長頸漏斗時，長頸漏斗的末端必須插入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗的下端管口逸出，所以必須形成液封。分液漏斗優(yōu)點：控制滴加液體的量,進(jìn)而控制反應(yīng)的速率(3)注射器：優(yōu)點：控制滴加液體的量多孔隔板優(yōu)點：可以控制反應(yīng)的進(jìn)行與停止（2）氣體收集裝置排水法不易溶于水或難溶于水的氣體向上排空氣法（密度比空氣大的氣體）向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）用該裝置收集密度比空氣大的氣體時，從導(dǎo)管_____端通入氣體，密度比空氣小的氣體，從導(dǎo)管______端通入。若用排水法收集氣體時，先將瓶內(nèi)裝滿_______然后從___端通入ab水b1、選擇氣體發(fā)生裝置考慮：①反應(yīng)物的狀態(tài)②反應(yīng)的條件2、收集裝置的選用應(yīng)考慮：①密度和空氣（29）比較②溶解性③該氣體能否與水反應(yīng)3、排空氣法收集氣體時，導(dǎo)氣管應(yīng)伸到集氣瓶的底部4、制氧氣的注意事項：①高錳酸鉀制氧氣時，試管口應(yīng)略向下傾斜并放一小團(tuán)棉花，②導(dǎo)氣管應(yīng)只伸入試管少許5、制二氧化碳的注意事項：

①應(yīng)用大理石或石灰石，不能用碳酸鈉

②不能用排水集氣法收集（CO2溶于水）

某同學(xué)設(shè)計如下組合實驗。打開分液漏斗活塞后，A中出現(xiàn)大量氣泡，B中白磷燃燒，C中液面下降，稀鹽酸逐漸進(jìn)入D中。請看圖回答問題：①A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________.②B中白磷能夠燃燒的原因是_____________________。③D中反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。④E中實驗的現(xiàn)象是______________________________。⑤用F裝置收集氣體的依據(jù)是__________________。2H2O2===2H2O+O2↑具備燃燒的條件CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O變紅色二氧化碳的密度大于空氣知識點7氧化反應(yīng)：

物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。

劇烈氧化：燃燒

緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造

共同點：①都是氧化反應(yīng)②都放熱第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識點1分子與原子

物質(zhì)都是由微小粒子構(gòu)成的，構(gòu)成物質(zhì)的粒子有

、、_____等，例如：氧氣是由

構(gòu)成的鐵是由

構(gòu)成的，氯化鈉由

構(gòu)成的。硫酸銅是由__________________構(gòu)成的銅離子和硫酸根離子分子原子離子氧分子鐵原子鈉離子和氯離子原子原子核質(zhì)子：一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷中子：中子不帶電電子：一個電子帶一個單位的負(fù)電荷知識點2原子結(jié)構(gòu)電子層該電子層上的電子數(shù)原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為，圓圈代表

，17代表

，弧線表示

，7表示

，在化學(xué)反應(yīng)中，易

電子，成為Cl-，其結(jié)構(gòu)示意圖為

，Cl與Cl-屬于同種元素是因為

，Cl與Cl-性質(zhì)不同，是因為

。原子核核電荷數(shù)電子層最外層電子數(shù)得1個質(zhì)子數(shù)相同最外層電子數(shù)不同7+17828+1782說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）

最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）（1）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

（2）原子的質(zhì)量主要集中在原子核

上知識點3：原子中的一些規(guī)律：（3）相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

三決定決定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）決定元素化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)決定原子的質(zhì)量原子核

例一：下面是五種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖288+18288+17281+11287+17ABCDE（1）圖中粒子共能表示

種元素。A所表示的元素位于元素周期表的第

周期。（2）圖中表示的陽離子是

（用離子符號表示，下同），表示的陰離子是

二者形成的化合物的化學(xué)式

。四三Mg2+Cl-MgCl2物質(zhì)元素組成相同質(zhì)子數(shù)構(gòu)成宏觀微觀分子總稱構(gòu)構(gòu)成成只講種類不講個數(shù)既講種類又講個數(shù)原子化變前后種類不變化變前后種類改變知識點4物質(zhì)組成、構(gòu)成的描述⒈物質(zhì)由元素組成。例如：水是由氫元素和氧元素組成的。⒉物質(zhì)由粒子（分子、原子、離子）構(gòu)成。例如：⑴水是由水分子構(gòu)成的。⑵金是由金原子構(gòu)成的。⑶氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。⒊分子是由原子構(gòu)成的。例如：水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的。一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原構(gòu)成的。

一.下列說法是否正確，為什么？1、二氧化碳是由二個氧元素和一個碳元素組成的。2、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的。3、二氧化碳分子是由氧元素和碳元素組成的。4、1個二氧化碳分子是由2個氧原子和1個碳原子構(gòu)成的。5、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。6、鐵是由鐵原子構(gòu)成的。7、鐵是由鐵元素組成的。×√×√√√√練習(xí)部分化學(xué)用語所表示的意義元素符號某種元素某種元素的一個原子化學(xué)式某種物質(zhì)某種物質(zhì)的組成某種物質(zhì)的一個粒子某種物質(zhì)一個粒子的構(gòu)成知識點5：①O表示氧元素或一個氧原子。③O2表示氧氣這種物質(zhì)；氧氣是由氧元素組成；一個氧分子；每個氧分子由2個氧原子構(gòu)成。④2O2表示兩個氧分子符號O、2O、O2、2O2各具有什么意義？②2O表示2個氧原子。例一：下面的化學(xué)符號中，既能表示一種元素，也能表示一個原子，還能表示一種單質(zhì)的是

。

A.OB.NC.FeD.Cl

C

金屬單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體都是由原子直接構(gòu)成，其元素符號有三種含義！Rx表示粒子個數(shù)y表示1個分子所含的原子個數(shù)n±±n每個離子所帶的電荷數(shù)元素的化合價數(shù)知識點6：化學(xué)符號周圍數(shù)字的含義1.說出下列化學(xué)符號中“2”的含義：（1）2H_____________________（2）2SO2_____________________（3）Mg2+_____________________（4）MgO_____________________+2兩個氫原子兩個二氧化硫分子一個二氧化硫分子中含有兩個氧原子一個鎂離子帶兩個單位的正電荷氧化鎂中鎂元素的化合價為+2價議一議，練一練（1）2N2____________（2）2個鋁離子_______(3)4個氯離子：

，(4)氫離子：

，(5)2個亞鐵離子：

，(6)5個氯分子：____(7)6個銨根離子______(8)氨氣____

（9）n個鋁離子_______(10)+2價的鋅元素_____(11)氧化鐵中鐵元素的化合價為+3價______兩個氮氣分子2Al3+4Cl-H+2Fe2+5Cl26NH4+NH3nAl3+Zn+2Fe2O3+22.寫出下列化學(xué)符號：2、元素分類金屬元素非金屬元素稀有氣體元素（一般可按最外層電子分）＜4≥4

（H除外）＝8

（He除外）元素周期表(1-18)每一周期(__行)，由左向右最外層電子數(shù)依次遞__；每一族（__行)，由上到下電子層數(shù)依次遞__；電子層數(shù)=_____數(shù)。橫縱增增周期知識點7：元素周期表2.（武漢市）圖甲是某元素在元素周期表中的部分信息，圖乙是該元素的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖。

（1）該元素的原子的核電荷數(shù)為___，相對原子質(zhì)量為____。

（2）圖乙所示粒子的符號為______。

1632.06S2-下表為元素周期表中某一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。請回答下列問題：(1)表中磷原子的核電荷數(shù)x=___________。(2)表中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是______。(3)在化學(xué)反應(yīng)中，每個鋁原子失去________個電子形成鋁離子。(4)鎂元素與氯元素形成的化合物化學(xué)式為_____。(5)上述元素在周期表中處于同一周期的原因是_______。15Ar3MgCl2電子層數(shù)相同2、下列符號中，表示一個原子，又表示一種元素，還表示一種物質(zhì)的是（）A．C60

B．2HC．2N2

D．FeD1、元素的原子最外層電子得到或失去后，一定不會改變的是①元素種類②化學(xué)性質(zhì)③相對原子質(zhì)量④微粒電性⑤原子核⑥電子層數(shù)⑦最外層電子數(shù)⑧核外電子總數(shù)A、②③⑤B、②④⑥⑧C、②⑤D、①③⑤

D在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義3、元素X的原子最外層有3個電子，元素Y的原子最外層有6個電子，則這兩種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是

A、XY3B、X2YC、X2Y3D、X3Y2C4、經(jīng)測定一瓶氣體中含有C、H兩種元素，這瓶氣體不可能是A．一種化合物B．一種單質(zhì)和一種化合物的混合物C．兩種化合物D．兩種單質(zhì)D1、元素在地殼、生物體、空氣、海水等中的含量：①地殼中含量前五位的元素：②生物體內(nèi)含量最多的元素：

含量最多的金屬元素：

③空氣中含量最多的元素：④

海水中含量最多的元素：

含量最多的金屬元素：OSiAlFeCaOCaNONa固體顏色黑色紅色淡黃色紫黑色白色Fe粉、C、CuO、MnO2、Fe3O4Cu、Fe2O3紅磷S粉KMnO4

KClO3、KCl、CaO

（2）溶液顏色藍(lán)色溶液：淺綠色溶液：黃色溶液：紫紅色溶液：含Cu2+的溶液含F(xiàn)e2+的溶液含F(xiàn)e3+的溶液含MnO4-的溶液第四單元自然界的水知識點1、水的組成：（1）電解水的實驗1、電源種類---直流電通電2.加入硫酸或氫氧化鈉

的目的----增強(qiáng)水的導(dǎo)電性3.化學(xué)反應(yīng)：2H2O===2H2↑+O2↑

負(fù)極正極體積比

2：1質(zhì)量比1：8知識點2水的化學(xué)性質(zhì)

（1）水的凈化效果由低到高的是_________（均為

____

方法），其中凈化效果最好的操作是_____；既有（1）2H2O===2H2↑+O2↑（2）H2O+CaO==Ca(OH)2（3）H2O+CO2==H2CO3通電知識點3水的凈化沉淀、過濾、蒸餾物理蒸餾過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。自來水廠凈水過程：取水加絮凝劑（明礬）沉淀過濾活性炭吸附消毒配水右圖是某同學(xué)用來除去水中難溶性雜質(zhì)時所采用的過濾裝置圖。試回答：該圖中存在的三處明顯錯誤是：①_______________________

________________________

③________________________

沒用玻璃棒引流漏斗中的液面高于濾紙上沿漏斗末端沒有緊靠燒杯內(nèi)壁一貼：二低：三靠：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁濾紙邊緣低于漏斗邊緣液面低于濾紙邊緣傾倒液體的燒杯口緊靠玻璃棒（作用：引流）玻璃棒下端斜靠三層濾紙?zhí)幝┒废露斯芸诰o靠燒杯內(nèi)壁（防止濾液飛濺）過濾的操作要點：過濾后，濾液仍然渾濁可能的原因有哪些？(1)濾紙破損；(2)濾液邊緣高于濾紙邊緣；(3)儀器不干凈等。對多次過濾仍渾濁的濾液應(yīng)重新過濾。

進(jìn)出水的位置能否顛倒為什么？知識點4硬水與軟水1.定義

硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。2．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水3．硬水軟化的方法：蒸餾(實驗室）、煮沸（日常生活）4.其他 水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有水存在水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、鐵粉。知識點5、氫氣（H2）1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）2、化學(xué)性質(zhì)：（1）可燃性2H2+O2===2H2O點燃前，要驗純（方法？）點燃現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生△(2)還原性（用途：冶煉金屬）H2＋CuO===Cu+H2O氫氣“早出晚歸”現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)______）3、氫能源三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣從H2、CO2、CH4、N2、He五種氣體中，按題意選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)并用化學(xué)式填空。（1）空氣中含量最多的是_______________。（2）光合作用的主要原料之一是___________。（3）可填充霓虹燈且通電時會發(fā)出有色光的是________________。（4）具有可燃性的氣體是_____________。N2CO2HeCH4、H2知識點6物質(zhì)的分類物質(zhì)純凈物混合物（按物質(zhì)種類）單質(zhì)化合物（按元素種類）金屬：Fe、Mg等非金屬：H2、O2等稀有氣體：He、Ne等氧化物：由同種元素組成的純凈物由不種元素組成的純凈物由兩種元素組成，其中含氧元素的化合物練一練：1、將下列物質(zhì)分類②蒸餾水③純凈的空氣④生鐵⑥干冰⑦澄清石灰水①水銀⑤液氧混合物：_____________________________________________純凈物：_____________________________________________單質(zhì)：_____________________________________________化合物:_____________________________________________氧化物:_____________________________________________③④⑦⑨①②⑤⑥⑧①⑤②⑥⑧②⑥⑧⑧氧化鎂⑨稀有氣體2、有下列物質(zhì)：①

冰水混合物；②二氧化錳；③石灰水；④加熱高錳酸鉀完全反應(yīng)后的剩余物；⑤紅磷；⑥水銀；⑦礦泉水；⑧氖氣。其中屬于混合物的是________；屬于單質(zhì)的是____________；屬于金屬單質(zhì)的是____________；屬于氧化物的是____________。（填序號）③④⑦⑤

⑥⑧⑥①②鉀鈉氫銀正一價，鈣鎂鋇鋅正二價，通常氧顯負(fù)二價，一二汞銅二三鐵，三鋁四硅五價磷，二四六硫，二四碳K+Na+H+Ag+Ca2+Mg2+Ba2+Zn2+O2-Cu+(亞銅離子）Cu2+(銅離子）Fe2+(亞鐵離子）Fe3+(鐵離子）Al3+(鋁離子）S2-(硫離子）氟氯溴碘負(fù)一價，F(xiàn)-

Cl-Br-I-知識點7

化合價負(fù)一氫氧硝酸根負(fù)二碳酸硫酸根還有磷酸負(fù)三價正一銨根分清楚NO3-OH-SO42-

CO32-PO43-NH4+原子團(tuán)的化合價順口溜根據(jù)名稱寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式氧化鈉

氯化鋁

硫酸鋁______硫化氫

碳酸鈉

氧化鐵_______氧化鎂________高錳酸鉀_____氯酸鉀______標(biāo)出下列帶線元素的化合價Ca

NH3Na2S2O3

NH4NO3

MnO4--0-3+2-3+5+7Na2OAlCl3Al2(SO4)3H2SNa2CO3Fe2O3MgOK2MnO4KClO3標(biāo)價交叉，約簡復(fù)查化合物中各元素化合價代數(shù)和為零知識點8：有關(guān)計算一定量的物質(zhì)中某元素的質(zhì)量=該物質(zhì)的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。五種題型1.計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比=（原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)）之比水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比：H

:O=（12）：（161）=1：8H

:O

=（1×2）：（16×1）=1：82.計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相對原子質(zhì)量H-1O-16=

物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)該元素原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量×100%

1.劇烈運動后，人身體中產(chǎn)生乳酸，其化學(xué)式為C3H6O3。⑴乳酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為

；⑵乳酸的相對分子質(zhì)量為

；⑶乳酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。（12×3）︰（1×6）︰（16×3）=6︰1︰812×3+1×6+16×3=9040%第五單元

化學(xué)方程式

質(zhì)量守恒定律：

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。注：質(zhì)量守恒定律適宜于解釋所有的化學(xué)反應(yīng)，卻不能用來解釋物理變化。知識點1引課新授練習(xí)小結(jié)質(zhì)量守恒定律本質(zhì)

化學(xué)反應(yīng)是原子重新組合生成其他物質(zhì)的分子的過程原子的種類沒有改變原子的數(shù)目沒有增減原子的總質(zhì)量沒有改變質(zhì)量守恒主頁上一頁下一頁退出質(zhì)量守恒定律的微觀解釋

化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類沒有改變、原子的數(shù)目沒有增減、原子的總質(zhì)量也沒有改變。1、1.6ｇ某物質(zhì)完全燃燒后，生成4.4ｇ二氧化碳和3.6ｇ水該物質(zhì)的組成元素中一定含有的元素是()A.只含有碳元素B、碳氧兩種元素

C、碳?xì)鋬煞N元素D、碳?xì)溲跞N元素

物

質(zhì)

A

B

C

D

反應(yīng)前質(zhì)量/g

19.7

8.7

31.6

O．4

反應(yīng)后質(zhì)量/g

待測

17.4

0

3.62、密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：（1）待測＝_______

（2）該反應(yīng)屬于

類型的反應(yīng)

C39.4

分解練習(xí)11.化學(xué)方程式的書寫原則(1)以客觀事實為基礎(chǔ),

不能臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng).(2)遵守質(zhì)量守恒定律,

遵守質(zhì)量守恒定律，就是等號兩邊各種原子的數(shù)目必須相等。對于書寫化學(xué)方程式就是配平，但不能改變物質(zhì)的化學(xué)式。知識點2如何正確書寫化學(xué)方程式２．化學(xué)方程式的書寫步驟(1)寫:4P+5022P205點燃根據(jù)事實寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式,中間用短橫線相連.(2)配:配平化學(xué)方程式,并檢驗(就是等號兩邊各種原子的數(shù)目必須相等)(3)等:將短橫線改寫成“”(4)標(biāo):標(biāo)明反應(yīng)發(fā)生條件以及生成物狀態(tài)“↑”或“↓”（5)查：檢查化學(xué)式是否寫錯，化學(xué)方程式是否配平,條件和物質(zhì)狀態(tài)標(biāo)注是否標(biāo)了,標(biāo)了是否恰當(dāng)。如何配？要注意什么？

化學(xué)方式表示的意義：1.“質(zhì)”的意義即：反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件分別是什么2.“量”的意義即（1）各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比（2）各反應(yīng)物、生成物之間的微粒個數(shù)比練習(xí)2、正確書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式5、高錳酸鉀加熱分解3、水通電分解1、細(xì)鐵絲燃燒2H2O2H2+

O2通電點燃3Fe+2O2Fe3O42KMnO4K2MnO4+MnO2+O2△2、鋁箔燃燒4、過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解4Al+3O22Al2O3點燃2H2O22H2O+O2MnO21、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算的步驟(1)設(shè)未知數(shù)

…………….........設(shè)

(2)寫出化學(xué)方程式并配平......寫

(3)標(biāo)出有關(guān)物質(zhì)的量(4)列比例式,求解…...….…..列(5)簡明地寫出答案

….…...答…標(biāo)上標(biāo)相對分子質(zhì)量下標(biāo)已知質(zhì)量和未知數(shù)知識點33、化學(xué)方程式計算的三個要領(lǐng)和三個關(guān)鍵。三個要領(lǐng)：①步驟要完整；②格式要規(guī)范；③得數(shù)要準(zhǔn)確。三個關(guān)鍵：①準(zhǔn)確書寫化學(xué)式；②化學(xué)方程式要配平；③準(zhǔn)確計算相對分子質(zhì)量。3、20g的石灰石與50g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)容器內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量是65.6g求：(1)生成的二氧化碳的質(zhì)量；(2)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4、實驗室常用大理石與稀鹽酸反應(yīng)來制取二氧化碳。現(xiàn)用25g含碳酸鈣80%的大理石與100g稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，恰好完全反應(yīng)。試計算：生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？4.4g50%練習(xí)3第六單元碳和碳的氧化物

知識點1.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)1、常溫下的穩(wěn)定性2、可燃性3、還原性固體由黑色變成紅色C+2CuO===2Cu+CO2↑高溫

2Fe2O3+3C===4Fe+3CO2↑高溫固體由紅色變成黑色知識點2二氧化碳的制法

（1）二氧化碳的工業(yè)制法：

高溫煅燒石灰石：CaCO3===CaO+CO2↑石灰石主要成分CaCO3

生石灰CaO

熟石灰Ca(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（2）二氧化碳的實驗室制法

1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2）驗證方法：將氣體通入澄清的石灰水，若渾濁，則是二氧化碳。

3）驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。

4）吸收：氫氧化鈉溶液

5）干燥：濃硫酸

知識點3、二氧化碳的性質(zhì)2、化學(xué)性質(zhì):1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸

2)與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3

生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，

H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩(wěn)定,易分解

3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反應(yīng)用于檢驗二氧化碳。高溫

4）與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO2===2CO（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑）1、物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰

3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)知識點4、一氧化碳

1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

3、化學(xué)性質(zhì):（H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原）1）可燃性（鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物）△

2）還原性：CO+CuO====Cu+CO2

（非置換反應(yīng)）

3）毒性（與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒）。1）CO[CO2]通入氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O2）CO2[CO]通過灼熱的氧化銅△CO+CuO====Cu+CO2

3）CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸）高溫CaCO3====CaO+CO2↑知識點5除雜：第七單元燃燒及其利用

知識點1燃燒的條件：（1）可燃物（2）氧氣（空氣）（3）溫度達(dá)到著火點可以改變溫度但不可改變著火點知識點2、滅火的原理：（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點以下知識點3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個條件：

（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。知識點4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。知識點5：酸雨危害的模擬實驗向一個充滿_______和一個充滿________的集氣瓶中各加入少了的水?？諝釹O2知識點6、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷CH4（最簡單的有機(jī)物，相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。點燃C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O(2)化學(xué)性質(zhì):可燃性CH4+2O2====CO2+2H2O（發(fā)出藍(lán)色火焰）點燃（2）乙醇俗稱:_______,化學(xué)式:________酒精C2H5OH知識點7化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（1）放熱反應(yīng)：如所有的燃燒金屬與酸的反應(yīng)

CaO+H2O==Ca(OH)2

高溫（2）吸熱反應(yīng)：如C+CO2====2CO知識點8、新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能第八單元金屬和金屬材料?gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)金屬冶煉冶煉方法冶煉生鐵有關(guān)雜質(zhì)的計算純金屬合金物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)腐蝕和保護(hù)鐵生銹條件金屬防銹和保護(hù)金屬資源用途性質(zhì)特點一、金屬材料的物理性質(zhì)和用途金屬材料包括純金屬和合金。合金:在一種金屬中加熱熔合某些其他金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金是混合物。合金種類多用途廣。金屬的物理性質(zhì)(共性)①常溫下為固態(tài)（汞為液態(tài)）②有金屬光澤（大多銀白色，銅紫紅、金黃色）③有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性合金與組成它們的金屬的性質(zhì)差異:

合金的硬度組成它們的金屬合金的熔點

組成它們的金屬合金的抗腐蝕性

組成它們的金屬低于強(qiáng)于它們分別是什么金屬材料？大于不銹鋼生鐵焊錫黃銅練習(xí)1金屬材料在生活中已得到越來越廣泛的應(yīng)用下列性質(zhì)屬于金屬共性的是（）

A硬度很大，熔點很高

B有良好的導(dǎo)電性導(dǎo)熱性

C是銀白色的固體

D與酸反應(yīng)放出氫氣B1金屬之最地殼中含量最多的金屬＿人體中最多的金屬＿目前世界年產(chǎn)量最多的金屬＿導(dǎo)電導(dǎo)熱性最好的金屬＿硬度最高的金屬＿＿熔點最高的金屬＿最低的金屬＿2性質(zhì)決定用途鋁銅做導(dǎo)線＿＿鋁做包裝鋁箔＿＿汞做水銀溫度計＿＿金銀做首飾＿＿鋁合金門窗＿＿＿錳鋼做自行車支架＿＿＿不銹鋼炊具＿＿＿焊錫焊接金屬＿＿鋁鈣鐵銀鉻鎢汞青少年看書、寫字一定要愛護(hù)眼睛，臺燈是在光線不足時常用的照明用具。(1)圖中標(biāo)示的物質(zhì)屬于金屬材料的有

(填序號)。(2)燈管后面的反光片為鋁箔。鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的

性。(3)鋁比鐵活潑，但鋁箔比鐵螺絲釘耐腐蝕。鋁制品耐腐蝕的原因是

。①②④延展

鋁與氧氣反應(yīng)表面形成致密氧化膜

二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1金屬+氧氣→金屬氧化物

①Mg、Al(常溫下反應(yīng))②Fe（常溫干燥下、潮濕空氣中、高溫下）③Cu(常溫干燥下、潮濕空氣中、高溫下）④Au、Ag(高溫下也不反應(yīng))

2金屬+酸→鹽+H2↑3金屬+鹽→另一種金屬+另一種鹽

置換反應(yīng)：一種單質(zhì)與一種化合物作用生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

A+BC=AC+B鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸反應(yīng)比較鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中

常見金屬活動性順序KCaNaMg＿＿＿＿

Sn

Pb(H)Cu＿＿

PtAu

從左向右金屬活動性由強(qiáng)漸弱（嫁給那美女新貼喜簽請痛供銀鉑金）金屬活動性順序的應(yīng)用

1判斷金屬活動性的強(qiáng)弱金屬的位置越靠前它的金屬活動性就越強(qiáng)2判斷金屬與酸能否反應(yīng)

位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫3判斷金屬與鹽溶液能否反應(yīng)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來AlZnFe

HgAg練習(xí)1

1下列物質(zhì)中可由金屬跟稀硫酸反應(yīng)直接制取的是（）

(A)Ag2SO4(B)CuSO4(C)Fe2(SO4)3(D)Al2(SO4)3

2有abc三種金屬，將它們分別投入稀鹽酸中,只有c不能與酸反應(yīng)放出氫氣,再把a(bǔ)投入b的硝酸鹽溶液中，在a的表面有b析出，則三種金屬的活動性順序為（）

(A)b