電離平衡常數(shù) 課件 2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

電離平衡電離平衡常數(shù)三【回憶】化學(xué)平衡常數(shù)對于可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)，K=1、電離平衡常數(shù)的定義對一元弱酸或一元弱堿來說，溶液中弱電解質(zhì)電離所生成的各種離子濃度的乘積，與溶液中未電離分子的濃度之比是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)?！咀ⅰ客ǔＳ肒a、Kb分別表示弱酸、弱堿的電離平衡常數(shù)。2、表達式（1）一元弱酸HA已知：HA?H++A-則：Ka=（2）一元弱堿BOH已知：BOH?

B+

+OH-則：Kb=2、表達式（3）多元弱酸已知：H2S?H++HS-HS-

?H++S2-且Ka1

》Ka2【原因】第一步電離出的H+會抑制第二步電離?！喈?dāng)Ka1》Ka2時，計算多元弱酸中的c(H+)或比較多元弱酸酸性的相對強弱時，通常只考慮第一步電離。則Ka1=Ka2=（多元弱酸的每一步電離都有電離常數(shù)）3、意義相同條件下，K值越大，表示該弱電解質(zhì)越易電離，所對應(yīng)的酸性或堿性相對越強。4、影響因素（1）內(nèi)因電解質(zhì)越弱，越難電離，電離常數(shù)K越小?！咀ⅰ肯嗤瑮l件下，比較電離常數(shù)的大小可以判斷弱電解質(zhì)的相對強弱。eg.CH3COOH和HCN都是弱酸。已知：則酸性：——物質(zhì)本身25℃CH3COOHHCNKa1.75×10-56.2×10-104、影響因素（2）外因同種物質(zhì)的電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的濃度、酸堿性無關(guān)?！唠婋x是吸熱過程∴T↑，K↑5、計算（1）利用“三段式”求Ka或Kbeg.在某溫度時，物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的醋酸中，達到電離平衡時，c(H+)約為1×10-3mol/L，計算該溫度下CH3COOH的電離常數(shù)Ka。解：CH3COOH?CH3COO-+H+起始濃度變化濃度平衡濃度Ka≈1.0×10-5【練習(xí)】將6gCH3COOH溶于水制成1L溶液，此時溶液的物質(zhì)的量濃度為

，經(jīng)測定溶液中c(CH3COO-)為1.4×10-3mol/L，此溫度下醋酸的電離常數(shù)Ka=

，溫度升高，Ka將

（填“變大”、“不變”或“變小”，下同），加入CH3COONa固體后c(H+)

，Ka

。0.1mol/L1.96×10-5變大變小不變5、計算（2）比較弱電解質(zhì)中微粒濃度比值的變化eg.醋酸溶液中加水稀釋過程中是如何變化的?解：∵∴加水稀釋，K值不變，c(H+)減小，則始終保持增大?！菊n堂小測】1．將濃度為0.1mol/L的HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（）。A、c(H+)B、Ka(HF)C、D、D

【課堂小測】2．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，要使溶液中的值增大，可以采取的措施有（）。①加少量燒堿②升高溫度③加少量冰醋酸④加水A、①②

B、①③C、②④

D、③④C

5、計算（3）比較離子結(jié)合質(zhì)子的能力大小+判斷反應(yīng)能否發(fā)生①Ka、Kb越大，酸性、堿性越強。②弱酸的Ka值越小，酸性越弱，酸根陰離子結(jié)合H+的能力就越強。③一般條件下，注意“強酸制弱酸”。（3）比較離子結(jié)合質(zhì)子的能力大小+判斷反應(yīng)能否發(fā)生eg.a.酸性強弱：

。b.同濃度時結(jié)合H+的能力：

。c.判斷反應(yīng)能否發(fā)生：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑+H2O2HClO+CO32-=2ClO-+CO2↑+H2OHClO+CO32-=ClO-+HCO3-CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>HCO3->HS-弱酸CH3COOHH2SH2CO3HClO25℃K＝1.7×10－5K1＝1.3×10－7K2＝7.1×10－15K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－113.0×10－8CH3COOH<H2CO3<H2S<HClO<HCO3-<HS-√√×√【練習(xí)】已知酸性：H2CO3>HClO>HCO3-①少量CO2通入NaClO溶液的離子方程式：CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-②過量CO2通入NaClO溶液的離子方程式：CO2

+H2O+ClO-=HClO+HCO3-③HClO加入Na2CO3溶液的離子方程式：HClO+CO32-=ClO-+HCO3-【課堂小測】1、已知某溫度下，Ka(HCN)＝6.2×10－10、Ka(HF)＝6.8×10－4、Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5、Ka(HNO2)＝6.4×10－6。該溫度下，物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的下列物質(zhì)的溶液中，c(H＋)由大到小的順序是（）。A．HCN>HNO2>CH3COOH>HFB．HCN>CH3COOH>HF>HNO2C．HF>CH3COOH>HNO2>HCND．CH3COOH>HCN>HF>HNO2C【課堂小測】2、25℃時，弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列說法正確的是（）。A、少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClOB、少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOC、少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32-=SO32-+2HCO3-D、等濃度、體積的NaHCO3與NaHSO3混合：H++HCO3-=CO2↑+H2O弱酸CH3COOHHClOH2CO3H2SO3Ka1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K1=1.5×10-2K2=1.0×10-7C【課堂小測】3、H2CO3和H2S在25℃時的電離常數(shù)如下：則下列反應(yīng)可能發(fā)生的是（）。A、NaHCO3＋NaHS=Na2CO3＋H2SB、H2S＋Na2CO3=NaHS＋NaHCO3C、Na2S＋H2O＋CO2=H2S＋Na2CO3D、H2S＋NaHCO3=NaHS＋H2CO3B電離常數(shù)Ka1Ka2H2CO34.2×10－75.6×10－11H2S5.7×10－81.2×10－15【課堂小測】4、已知下列三個數(shù)據(jù)：7.1×10－4、6.8×10－4、6.2×10－10分別是三種酸在某溫度時的電離平衡常數(shù)。若這三種酸可發(fā)生如下反應(yīng)：①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2②NaCN＋HF=HCN＋NaF③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF，則下列敘述中不正確的是