浙江省嘉興市里澤中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試題含解析

浙江省嘉興市里澤中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法中正確的是()A．用玻璃棒攪拌過(guò)飽和溶液，可防止晶體析出B．減壓過(guò)濾可加快過(guò)濾速度C．膠狀沉淀最好用減壓過(guò)濾，效果好D．根據(jù)綠色化學(xué)的要求，實(shí)驗(yàn)中絕不能用任何有毒化學(xué)藥品參考答案：B用玻璃棒攪拌過(guò)飽和溶液，可促使晶體析出。膠狀沉淀易透過(guò)濾紙，故不宜用減壓過(guò)濾。很多化學(xué)藥品都是有毒的，因此，在實(shí)驗(yàn)中不可避免地會(huì)用到一些有毒藥品。2.下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是（

）

A.純堿溶液去油污

B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹

C．加熱氯化鐵溶液顏色變深

D．配制氯化鐵溶液時(shí)加入少量的鹽酸參考答案：B略3.分離下列混合物，應(yīng)選用蒸餾操作的是

（

）A．汽油和柴油

B．溴水

C．硝酸鉀和氯化鈉的混合物

D．四氯化碳和水參考答案：A略4.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．二氧化硫通入溴水使其褪色

SO2+Br2+2H2O═4H++2Br﹣+SO32﹣B．石灰石與稀鹽酸

CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑C．小蘇打溶液中滴加醋酸溶液HCO3﹣+CH3COOH=CH3COO﹣+H2O+CO2↑D．氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水

Al3++4NH3?H2O=4NH4++AlO2﹣+2H2O參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的書寫．版權(quán)所有分析：A．二氧化硫被氧化成硫酸，反應(yīng)產(chǎn)物中為硫酸根離子，不是亞硫酸根離子；B．石灰石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣不能拆開；C．小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，碳酸氫鈉與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳?xì)怏w和水；D．氨水為弱堿，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀．解答：解：A．二氧化硫通入溴水使其褪色，二者反應(yīng)生成硫酸和溴化氫，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Br2+2H2O═4H++2Br﹣+SO42﹣，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，碳酸鈣需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B錯(cuò)誤；C．小蘇打溶液中滴加醋酸溶液，反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳?xì)怏w和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3﹣+CH3COOH=CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故C正確；D．氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：據(jù)此是否遵循電荷守恒，難溶物、弱電解質(zhì)是否充分等，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．5.某有機(jī)物X能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物為Y和Z。同溫同壓下，相同質(zhì)量的Y和Z的蒸氣所占體積相同，化合物X可能是A．乙酸丙酯

B．甲酸乙酯

C．乙酸甲酯

D．乙酸乙酯參考答案：AB6.下列物質(zhì)中，難溶于CCl4的是

A．碘單質(zhì)

B．水

C．苯

D．甲烷參考答案：B7.下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是A．減少食物加工過(guò)程

B．注意節(jié)約用電C．盡量購(gòu)買本地的、當(dāng)季的食物

D．大量使用薪柴為燃料參考答案：D略8.在一定條件下，反應(yīng)2HI（g）

H2（g）+I2（g）（ΔH＞0）達(dá)到平衡時(shí)，要使混合氣體的顏色加深，可采取的措施是（

）①增大氫氣的濃度

②升高溫度

③降低溫度

④縮小體積

⑤增大HI的濃度

⑥減小壓強(qiáng)

A．①③⑥

B．③⑤⑥

C．①③⑤

D．②④⑤參考答案：D略9.2,2,6,6－四甲基庚烷的一氯取代物的同分異構(gòu)體共有A

2種

B

3種

C

4種

D

5種參考答案：B10.苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的是①苯不能使溴水褪色

②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

③苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)④經(jīng)測(cè)定，鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)⑤經(jīng)測(cè)定，苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長(zhǎng)相等A．①②④⑤B．①②③⑤

C．①②③

D．①②參考答案：A略11.下列操作容易造成蔬菜中的維生素?fù)p失的是（

）

A．洗菜：要先洗后切

B．浸泡：切好的菜要浸泡半天，以除去殘留農(nóng)藥

C．切菜：要隨切隨炒，切忌切好后久置

D．烹飪：烹調(diào)蔬菜時(shí)適當(dāng)加點(diǎn)醋，可以減少維生素C的損失參考答案：B略12.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A．氯化氫的電子式

B.鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

C．乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H4O2

D．碳酸鈉的電離方程式

Na2CO3=Na++CO32-參考答案：B略13.下列說(shuō)法或表示方法正確的是A．等物質(zhì)的量的硫蒸汽和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量比后者少B．由C(石墨)===C(金剛石)；△H=+1．90kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285．8kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=一571.6kJ·mol-1D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)==H2O(1)；△H=一57．3kJ·mol-1，若將含0．5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57．3kJ參考答案：D略14.下列敘述正確的是（

）A．根據(jù)非金屬原子最外層電子數(shù)的多少，可判斷兩種元素得電子能力的強(qiáng)弱B．具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，其化學(xué)性質(zhì)是相似的C．某變化過(guò)程中發(fā)生共價(jià)鍵的斷裂，則該過(guò)程中一定發(fā)生化學(xué)變化D．含金屬元素的離子不一定是陽(yáng)離子，不含金屬元素的離子可能是陽(yáng)離子參考答案：D略15.下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是().A．H2

B．HCl

C．NaCl

D．NaOH參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組從市場(chǎng)上買來(lái)一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定以測(cè)定它的準(zhǔn)確濃度，完全反應(yīng)時(shí)所得溶液pH大致為9。下表是4種常見(jiàn)指示劑的變色范圍：指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞變色范圍（pH）5.0～8.03.1～4.44.4～6.28.2～10.0（1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用

作指示劑。（2）右圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為

mL；反應(yīng)達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為

。（3）為減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為cmo1/L，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次消耗NaOH溶液體積/mL26.0225.3525.30

從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是

。A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積；B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束尖嘴部分充滿溶液；C．盛裝白醋溶液的滴定管用蒸餾水洗過(guò)，未用白醋溶液潤(rùn)洗；D．錐形瓶預(yù)先用食用白醋潤(rùn)洗過(guò)；E．滴加NaOH溶液時(shí)，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定。（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(不必化簡(jiǎn))：C＝

mol/L。參考答案：（1）酚酞，（2）25.40；溶液從無(wú)色突變?yōu)榉奂t色，且在半分鐘內(nèi)不裉；（3）BD（4）[（25.35+25.40）/2]×C/V略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(8分)取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì))，測(cè)得混合溶液的pH＝8。試回答以下問(wèn)題：(1)混合溶液的pH＝8的原因是

(用離子方程式表示)。(2)混合溶液中由水電離出的c(H＋)

0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(H＋)(填“>”、“<”或“＝”)。(3)已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH

7(填“>”、“<”或“＝”)。(4)有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A.NH4HCO3；B.NH4A；C.(NH4)2SO4；D.NH4Cl，按pH由大到小的順序排列

(填序號(hào))。參考答案：(1)A－＋H2OHA＋OH－(2)>

(3)>(4)A>B>D>C18.第四周期的許多金屬能形成配合物．科學(xué)家通過(guò)X射線測(cè)得膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下：（1）Cu基態(tài)原子的外圍電子排布為

，Cr基態(tài)原子的外圍電子排布為

，這樣排布的理由是

．（2）NH3是一種很好的配體，原因是

．（3）圖中虛線表示的作用力為

．（4）膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu（NH3）4SO4?H2O晶體．在該晶體中，含有的原子團(tuán)或分子有：[Cu（NH3）4]2+、NH3、SO42﹣、H2O，其中[Cu（NH3）4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，則呈正四面體結(jié)構(gòu)的原子團(tuán)或分子是

，寫出一種與此正四面體結(jié)構(gòu)互為等電子體的分子的分子式

．（5）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）4，呈正四面體構(gòu)型．Ni（CO）4易溶于

（填標(biāo)號(hào)）．A．水

B．四氯化碳

C．苯

D．硫酸鎳溶液．

參考答案：（1）3d104s1；3d54s1；3d軌道全滿或半滿能量低較穩(wěn)定；（2）氮原子有一對(duì)孤電子對(duì)；（3）氫鍵、配位鍵；（4）SO42一；CCl4；（5）BC．【考點(diǎn)】原子核外電子排布；配合物的成鍵情況．【分析】（1）Cu基態(tài)原子的外圍電子排布為3d104s1；根據(jù)核外電子排布式的1s22s22p63s23p63d54s1，所以Cr基態(tài)原子的外圍電子排布為3d54s1；根據(jù)能量最低原理及洪特規(guī)則書寫其核外電子排布式，3d能級(jí)的能量大于4s能級(jí)的能量，所以先排4s后排3d，軌道中的電子處于全滿、半滿、全空時(shí)原子最穩(wěn)定；（2）NH3分子中氮原子有一對(duì)孤電子對(duì)，易形成配位鍵；（3）電子對(duì)給予﹣接受鍵被稱為配位鍵；氫鍵是由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力，根據(jù)定義判斷；（4）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析；結(jié)合等電子體的定義判斷；（5）根據(jù)相似相溶原理分析．【解答】解：（1）Cu基態(tài)原子的外圍電子排布為3d104s1；根據(jù)核外電子排布式的1s22s22p63s23p63d54s1，所以Cr基態(tài)原子的外圍電子排布為3d54s1；根據(jù)能量最低原理及洪特規(guī)則書寫其核外電子排布式，3d能級(jí)的能量大于4s能級(jí)的能量，所以先排4s后排3d，軌道中的電子處于全滿、半滿、全空時(shí)原子最穩(wěn)定，故答案為：3d104s1；3d54s1；3d軌道全滿或半滿能量低較穩(wěn)定；（2）NH3分子中氮原子有一對(duì)孤電子對(duì)，易形成配位鍵，故答案為：氮原子有一對(duì)孤電子對(duì)；（3）通過(guò)圖象知，圖中虛線表示的作用力有銅離子和水分子之間的配位鍵，氫原子和另一分子中氧原子之間的氫鍵，故答案為：氫鍵、配位鍵；（4）SO42一離子中含有4個(gè)δ鍵，孤電子對(duì)數(shù)==0，所以SO42一為正四面體結(jié)構(gòu)，離子含有5的原子，價(jià)電子總數(shù)為32，對(duì)應(yīng)的等電子體有CCl4、CF4；故答案為：SO42一