湖南省郴州市宜章漿水中學(xué)高三化學(xué)知識點試題含解析

湖南省郴州市宜章漿水中學(xué)高三化學(xué)知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氯化鈉是一種重要的生活、生產(chǎn)必需品。下列表述中正確的是A．NaCl的電子式為B．NaCl的水溶液是強(qiáng)電解質(zhì)C．23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是8:7D．電解熔融氯化鈉可得到氯氣和金屬鈉參考答案：D略2.已知aAn+.bB(n+1)+.cCn-.dD(n+1)-均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是

（

）

A.原子半徑：A＞B＞C＞D

B.原子序數(shù)：b＞a＞c＞dC.離子半徑：D＞C＞B＞A

D.金屬性：B＞A，非金屬性：D＞C參考答案：B略3.已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：()弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25℃)1.8×l0－54.9×l0－10K1＝4.3×l0－7K2＝5.6×l0－11則下列有關(guān)說法正確的是A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)B．a(chǎn)mol·L—1HCN溶液與amol·L—1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液顯堿性(pH＞7)，則c(OH－)＞c(H＋)，c(Na＋)＞c(CN－)C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-)＋c(CO)參考答案：B4.化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（

）A.苯酚有一定毒性，不能作消毒劑和防腐劑B.白磷著火點高且無毒，可用于制造安全火柴C.油脂皂化生成的高級脂肪酸鈉是肥皂的有效成分D.用食醋去除水壺中的水垢時所發(fā)生的是水解反應(yīng)參考答案：C本題考查與日常生活相關(guān)的化學(xué)知識。苯酚有毒，其一定濃度的稀溶液可作防腐劑和消毒劑，A錯。白磷著火點低，易自燃，劇毒。紅磷用于制造安全火柴，B錯。水垢主要成分CaCO3和Mg(OH)2，用CH3COOH溶解，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，D錯。5.25℃時，KW

=1．0×10-14；100℃時，KW

=1.0×10-12。下列說法正確的是

A．100℃時，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7

B．25℃時，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH>7

C．25℃時，0．2mol／LNaOH溶液與0．2mol／LCH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7

D．25℃時，0．2mol／LBa(OH)2溶液和0．2mol／LHCl等體積混合，所得溶液的pH=7參考答案：B略6.室溫下，下列說法正確的是

A．將pH=2的鹽酸和pH=4的硫酸等體積混合，所得溶液pH=3

B．HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比同濃度NaCN溶液的pH大

C．向0.1mol/L氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中

增大D．將1mLpH＝3的HA溶液稀釋到10mL，若溶液的pH＜4，則HA為弱酸參考答案：D略7.下列表示正確的是A.CO2的比例模型：

B.鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：

D.甲基的電子式：

參考答案：D略8.《科技日報》報道：一定頻率范圍的無線電波可以減弱水分子中所含元素原子之間的結(jié)合力，釋放出氫原子，點火后氫原子就能持續(xù)燃燒。上述中“結(jié)合力”的實質(zhì)是

A．非極性鍵

B．極性鍵

C．離子鍵

D．氫鍵參考答案：B9.下列離子方程式書寫正確的是()。A．碳酸氫鈉溶液中加入醋酸溶液：HCO＋H＋===CO2↑＋H2OB．銅粉加入到FeCl3溶液中：Cu＋Fe3＋===Fe2＋＋Cu2＋C．金屬鈉投入水中：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑D．將Fe2O3溶解于足量HI溶液：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O參考答案：C略10.在100ml含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br－變?yōu)锽r2。則原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于(

)A．0.16mol/L

B．0.02mol/L

C．0.20mol/L

D．0.25mol/L參考答案：C略11.有一真空儲氣瓶，凈重500g。在相同條件，裝滿氧氣后重508g，裝滿某一種氣體X時重511g，則X的相對分子質(zhì)量為

（

）A、44

B、48

C、64

D、71參考答案：A略12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體中含有的分子數(shù)為NAB．標(biāo)況下，2.24L的H2O所含氫原子數(shù)大于0.2NAC．常溫下1L0.1mol/L醋酸溶液中，水電離的氫離子數(shù)為10—13NAD．水蒸氣通過足量Na2O2使其增重ag時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNA參考答案：B略13.對溶液中的離子反應(yīng)存在下列幾種說法，其中正確的是A．不可能是氧化還原反應(yīng)

B．只能是復(fù)分解反應(yīng)C．可能是化合反應(yīng)

D．不可能是置換反應(yīng)參考答案：C14.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是

（

）①液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物

②氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物③明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì)

④碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均為鈉鹽⑥CH3COONa、Na2CO3、NaHSO3、NaF溶液均為堿性

A．①和②

B．②和③

C．③和④

D．②③⑥參考答案：B15.工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣在催化劑（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反應(yīng)原理為：CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)，副產(chǎn)物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下圖是乙烯的總轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系，下列說法正確的是（

）A．合成乙醇的反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng)B．目前工業(yè)上采用250～300℃，主要是在此溫度下乙烯的轉(zhuǎn)化率最大C．目前工業(yè)上采用加壓條件（7MPa左右），目的是提高乙醇的產(chǎn)率和加快反應(yīng)速率D．相同催化劑下，在300℃14.7MPa乙醇產(chǎn)率反而比300℃7MPa低得多，是因為加壓平衡向逆反應(yīng)方向移動參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O,測定堿式碳酸銅組成的方法有多種。（1）現(xiàn)采用氫氣還原法，請回答如下問題：①寫出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式

；②試驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號）：（a）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（l）

③稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為

g，化學(xué)式為

；（2）某同學(xué)以氮?dú)獯鏆錃?，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認(rèn)為是否可行？請說明理由。

。參考答案：(1)①xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2=(x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2O②a→k,j→gf(hi)→de(ed)→hi(gf)→bc(cb)→l③1.8

CuCO3·Cu(OH)2·H2O(2)可行

根據(jù)反應(yīng)xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O=(x+y)CuO+xCO2↑+(y+z)H2O↑,依據(jù)堿式碳酸銅、CuO、CO2和H2O質(zhì)量（或其中任意三個量），即可計算出其組成。解析：（1）本題的堿式碳酸銅與氫氣反應(yīng)看似一個很難的信息，其實細(xì)心一點只要把它理解為CuCO3和Cu(OH)2受熱分解后產(chǎn)物CuO再與氫氣反應(yīng)，第①問題便可以解決；對于②要能分析出測定反應(yīng)后CO2和H2O質(zhì)量，因此對于氫氣發(fā)生器后儀器的選擇是除氯化氫和水蒸氣，防止對后續(xù)測定影響就可以了，因為測定H2O和CO2分別用濃硫酸和堿石灰是固定的。（2）其實在分析（1）①方程式書寫時便得到了堿式碳酸銅熱分解方程式：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O=(x+y)CuO+xCO2↑+(y+z)H2O↑，稍加分析可知，依據(jù)堿式碳酸銅、CuO、CO2和H2O質(zhì)量（或其中任意三個量），即可計算出其組成。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學(xué)-化學(xué)與技術(shù)】（（共1小題，滿分0分）乙酰水楊酸是使用廣泛的解熱鎮(zhèn)痛劑，合成原理為：（1）水楊酸的分子式為

，（2）水楊酸含氧官能團(tuán)的名稱

；（3）有關(guān)水楊酸的說法，不正確的是

：A．能與溴水發(fā)生取代和加成反應(yīng)

B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．1mol水楊酸最多能消耗2molNaOH

D．遇FeCl3溶液顯紫色（4）寫出一種符合下列條件的水楊酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

．①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②遇FeCl3溶液顯紫色

③苯環(huán)上的一溴取代物只有2種（5）乙酰氯（CH3COCl）與水楊酸反應(yīng)可以生成乙酰水楊酸，化學(xué)反應(yīng)方程式：

（不寫條件）．（6）乙酰水楊酸與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

．

參考答案：（1）C7H6O3；（2）羧基、酚羥基；（3）A；（4）（任意一種）；（5）；（6）．

考點：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)．分析：（1）由水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式書寫分子式；（2）結(jié)構(gòu)中含﹣COOH、﹣OH；（3）水楊酸含有羧基，具有羧酸的性質(zhì)，含有酚羥基，具有酚的性質(zhì)，含有苯環(huán)，具有苯的性質(zhì)；（4）水楊酸的同分異構(gòu)體符合①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含﹣CHO；

②遇FeCl3溶液顯紫色，含酚﹣OH；

③苯環(huán)上的一溴取代物只有2種，則苯環(huán)上只有2種H；（5）乙酰氯（CH3COCl）也可以與水楊酸反應(yīng)生成乙酰水楊酸，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)同時生成HCl；（6）乙酰水楊酸中羧基與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，酯基水解得到酚羥基與乙酸，酚羥基、乙酸與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)．解答：解：（1）由水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C7H6O3，故答案為：C7H6O3；（2）水楊酸含氧官能團(tuán)的名稱為羧基、酚羥基，故答案為：羧基、酚羥基；（3）A．水楊酸含有酚羥基，能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，但不能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯誤；B．水楊酸含有酚﹣OH，能被高錳酸鉀氧化，使其褪色，故B正確；C．羧基、酚羥基均與氫氧化鈉反應(yīng)，1mol水楊酸最多能與2molNaOH反應(yīng)，故C正確；D．含有酚羥基，遇FeCl3溶液顯紫色，故D正確，故答案為：A；（4）水楊酸的同分異構(gòu)體符合①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含﹣CHO；

②遇FeCl3溶液顯紫色，含酚﹣OH；

③苯環(huán)上的一溴取代物只有2種，則苯環(huán)上只有2種H，符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：（任意一種）；（5）乙酰氯（CH3COCl）也可以與水楊酸反應(yīng)生成乙酰水楊酸，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)同時生成HCl，反應(yīng)方程式為：，故答案為：；（6）乙酰水楊酸中羧基與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，酯基水解得到酚羥基與乙酸，酚羥基、乙酸與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，則乙酰水楊酸與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：．點評：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，涉及限制條件同分異構(gòu)體的書寫為解答的難點，注意官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，題目難度中等．18.粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和組成的混合物。進(jìn)行如下實驗:①取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng),產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成;②另取20gA全部溶于0.2L4.5鹽酸中,得溶液C;③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng),放出1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,同時生成溶液D,還殘留有固體物質(zhì)B;④用KSCN溶液檢驗時,溶液D不變色。請回答:(1)①中鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(2)③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式為

。(3)若溶液D的體積仍視為0.2L,則該溶液中c為

,c為

。參考答案：

↑

(3)0.5

1.75

略19.（2006·全國卷Ⅱ）29.莽草酸是合成治療禽流感的藥物——達(dá)菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一種異構(gòu)體。A的結(jié)構(gòu)簡式如下：（提示：環(huán)丁烷可簡寫成）（1）A的分子式是

。（2）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示）是