浙江省紹興市應(yīng)店街鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

浙江省紹興市應(yīng)店街鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列操作或儀器的選和正確的是

參考答案：C2.下列是某同學(xué)對(duì)相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評(píng)價(jià)，其中結(jié)論與評(píng)價(jià)合理的是編號(hào)化學(xué)反應(yīng)離子方程式結(jié)論與評(píng)價(jià)A在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：4OH-+3ClO-＋2Fe(OH)32FeO42－＋3Cl－＋5H2O錯(cuò)誤，產(chǎn)物中應(yīng)該生成氯氣B漂白粉溶液露置在空氣中會(huì)失效ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-錯(cuò)誤，產(chǎn)物應(yīng)為HClO和CaCO3沉淀C氯化鋁溶液中加入過量氨水Al3++4NH3·H2O==AlO2-+4NH4++2H2O錯(cuò)誤，產(chǎn)物應(yīng)寫成NH4AlO2DNH4HSO3溶液與少量的NaOH溶液混合加熱H++OH-=H2O正確參考答案：B略3.下列溶液中各微粒濃度關(guān)系判定不正確的是（

）A．10mL0.2mol·L－1的氨水與l0mL0.1mol·L－1的鹽酸充分反應(yīng)混合后的溶液：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝2c(Cl－)＝0.1mol·L－1B．已知酸性HF＞CH3COOH，則物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中：c(Na＋)－c(F－)＞c(K＋)－c(CH3COO－)C．CH3COOK溶液中加入少量NaNO3固體后的堿性溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)D．已知NaHSO3溶液pH＜7，溶液中：c(Na＋)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)參考答案：B4.下列分子中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的是

（

）

A.F2

B.CH3COOH

C.NH3

D.S02參考答案：B略5.下列依據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推理和判斷中，不正確的是

（

）

A．依據(jù)溶解度的數(shù)據(jù)，選擇用重結(jié)晶的方法可將粗苯甲酸提純

B．依據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的數(shù)據(jù)，推測乙醇和丙烷沸點(diǎn)的相對(duì)高低

C．依據(jù)沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)，判斷用分餾的方法從石油中獲取汽油和煤油等

D．依據(jù)燃燒熱的數(shù)據(jù)、熱化學(xué)方程式和蓋斯定律，可計(jì)算一些反應(yīng)的反應(yīng)熱參考答案：B略6.X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Z位于同一主族，X、Y處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。X原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆<Y<XB．Y元素的氫化物溶于水是一種強(qiáng)酸C．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Y的氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)D．其對(duì)應(yīng)的陰離子半徑由大到小的順序?yàn)閆n->Xn->Ym-參考答案：D試題分析：X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，推出X：O，X原子的核外電子數(shù)比Y原子少1，則Y：F，X和Z屬于同一主族，則Z：S，A、非金屬性的強(qiáng)弱比較，同一主族從上到下非金屬性減弱，同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，因此F>O>S，故錯(cuò)誤；B、氫氟酸屬于弱酸，故錯(cuò)誤；C、單質(zhì)的非金屬性強(qiáng)，其離子的還原性弱，還原性最強(qiáng)的H2S，故正確；D、電子層數(shù)相同，隨原子序數(shù)的增加而減小，電子層數(shù)越多，半徑越大，即S2－>O2－>F－，故正確。7.下列關(guān)于各圖象的解釋或得出結(jié)論正確的是（）A．圖甲表示0.10mol?L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol?L﹣1醋酸溶液的滴定曲線B．圖乙表示向乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性I的變化C．根據(jù)圖丙所示可知：石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收熱量，石墨比金剛石穩(wěn)定D．圖丁表示反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，t1時(shí)刻只減小了SO3的濃度參考答案：C【考點(diǎn)】中和滴定．【分析】A．醋酸為弱酸，0.10mol?L﹣1醋酸，其pH大于1；B．向乙酸溶液中通入氨氣反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)乙酸銨；C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收熱量，可知石墨能量低；D．t1時(shí)刻正反應(yīng)速率減小，然后增大．【解答】解：A．醋酸為弱酸，0.10mol?L﹣1醋酸，其pH大于1，而圖中開始pH=1，故A錯(cuò)誤；B．向乙酸溶液中通入氨氣反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)乙酸銨，導(dǎo)電性增強(qiáng)，不可能接近0，與圖象不符，故B錯(cuò)誤；C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收熱量，可知石墨能量低，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C正確；D．t1時(shí)刻正反應(yīng)速率減小，然后增大，則可能減小SO2的濃度的同時(shí)減小了SO3的濃度，故D錯(cuò)誤；故選C．8.下列說法錯(cuò)誤的是

(

)A．Na2SO3溶液與BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加鹽酸后沉淀消失B．將SO2氣體通入過量Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成C．將NO2氣體通入KI淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色.D．檢驗(yàn)久置Na2SO3是否變質(zhì),可用BaCl2溶液和稀硝酸.參考答案：D略9.按純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的一組物質(zhì)是（

）A．鹽酸、空氣、硝酸、干冰

B．冰醋酸、海水、硫酸鈉、乙醇C．蛋白質(zhì)、油脂、燒堿、石灰石

D．膽礬、漂白粉、氯化鉀、硫酸鋇參考答案：B略10.下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)中不正確的是（

）（A）電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能（B）煤燃燒時(shí)化學(xué)能主要轉(zhuǎn)變成熱能（C）綠色植物光合作用過程中太陽能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能（D）白熾燈工作時(shí)電能全部轉(zhuǎn)變成光能參考答案：D略11.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別為4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為（設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原為NO）（

）A．0.448L

B．0.672L

C．0.896L

D．0.224L參考答案：B略12.用CuSO4·5H2O配制0．1mol/LCuSO4水溶液，下面所列的方法正確的是

A．取25gCuSO4·5H2O溶于1L水中

B．將CuSO4·5H2O干燥去掉結(jié)晶水，取16g溶于水制成1L溶液

C．將25gCuSO4·5H2O溶于水制成1L溶液

D．取12．5gCuSO4·5H2O溶于500mL水中參考答案：C略13.在一定條件下硫酸銨的分解反應(yīng)為====

將反應(yīng)后的混合氣體通人氯化鋇溶液中，下列判斷正確的是

A．得到的沉淀是

B．得到的沉淀是和

C．一定無生成

D．無沉淀生成參考答案：B14.下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體說明該鉀鹽是B向含有少量的溶液中加入足量粉末，攪拌一段時(shí)間后過濾除去溶液中少量C常溫下，向飽和溶液中加少量粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生說明常溫下

D與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通人酸性溶液檢驗(yàn)制得氣體是否為乙烯參考答案：B本題主要考查的是實(shí)驗(yàn)基本操作。A項(xiàng)，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體的不一定是CO32-，也有可能是HCO3-；B項(xiàng)，加入Mg(OH)2、MgO等物質(zhì)能促使Fe3+的水解轉(zhuǎn)化為沉淀而除去FeCl3，同時(shí)也不會(huì)引進(jìn)新雜質(zhì)；C項(xiàng)，根據(jù)現(xiàn)象，說明沉淀中有BaCO3，說明Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)；D項(xiàng)，在此實(shí)驗(yàn)中，還有可能有副反應(yīng)產(chǎn)生的SO2也能是高錳酸鉀溶液褪色。綜上分析可知，本題選B項(xiàng)。備考提示：溶度積Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力，對(duì)于陰、陽離子個(gè)數(shù)比相同的物質(zhì)來講，Ksp的數(shù)值越小說明相應(yīng)離子在水中越容易生成沉淀。15.常溫時(shí)，在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲線如圖K3－19－1。有關(guān)粒子濃度大小關(guān)系的比較正確的是()。圖K3－19－1A．在A、B間任一點(diǎn)(不包含A、B兩點(diǎn))，溶液中一定有：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．在B點(diǎn)，a＞12.5，且有：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋)C．在C點(diǎn)：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．在D點(diǎn)：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)參考答案：CD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某校實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置探究氨與氧化銅的反應(yīng)（圖中夾持、固定裝置部分均略去）．

（1）按圖設(shè)計(jì)組裝好儀器，先

，再裝入藥品．（2）A中分液漏斗內(nèi)應(yīng)裝

B中固體試劑為

．（3）打開分液漏斗活塞，加入試劑，點(diǎn)燃c處的酒精燈，一段時(shí)間后，觀察到，A中氧化銅全部轉(zhuǎn)化成光亮的紅色固體，F(xiàn)中集氣瓶內(nèi)收集到一種無色氣態(tài)單質(zhì)．寫出裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（4）E中濃硫酸的作用是

．．（5）已知Cu2O也是紅色的．表為實(shí)驗(yàn)前后C裝置的質(zhì)量，通過計(jì)算可知反應(yīng)后的產(chǎn)物中（填“有’’、“無’’、“無法確定”）Cu2O．空玻璃管實(shí)驗(yàn)前（樣品+玻璃管）實(shí)驗(yàn)后（樣品+玻璃管）59.60g65.60g64.64g

參考答案：（1）檢查裝置的氣密性；（2）濃氨水；堿石灰；（3）2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；（4）吸收氨氣；（5）有．

【考點(diǎn)】氨的制取和性質(zhì)．【分析】（1）制備氣體，連接好裝置后都應(yīng)該檢驗(yàn)裝置的氣密性；（2）實(shí)驗(yàn)室用濃氨水逐滴滴加到生石灰或者固體氫氧化鈉制備氨氣，氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇堿性干燥劑；（3）氨氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和氮?dú)?、水；?）濃硫酸與氨氣反應(yīng)，吸收氨氣；（5）依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算氧化銅質(zhì)量，結(jié)合2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，利用差量法計(jì)算氧化銅完全生成銅時(shí)質(zhì)量減少了，對(duì)比判斷解答．【解答】解：（1）制備氨氣，連接好裝置后都應(yīng)該先檢驗(yàn)裝置的氣密性；故答案為：檢查裝置的氣密性；（2）A中分液漏斗內(nèi)應(yīng)裝濃氨水，逐滴滴加到生石灰或者固體氫氧化鈉制備氨氣，氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇堿性干燥劑，可以選用堿石灰干燥；故答案為：濃氨水；堿石灰；（3）氨氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和氮?dú)?、水，化學(xué)方程式：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；故答案為：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；（4）E中濃硫酸的作用是吸收氨氣；故答案為：吸收氨氣；（5）有表中數(shù)據(jù)可知：實(shí)驗(yàn)前氧化銅的質(zhì)量=65.60g﹣59.60g=6g；實(shí)驗(yàn)后固體質(zhì)量減少量為：65.60g﹣64.64g=0.96g；依據(jù)方程式設(shè)氧化銅完全反應(yīng)生成銅消耗的質(zhì)量為m則：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O△m

240

48

6g

m解得m=1.2g；實(shí)際質(zhì)量減少為0.96g，小于1.2g，說明有氧化亞銅生成；故答案為：有．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)芳香族化合物C的分子式為C9H9OCl。C分子中有一個(gè)甲基且苯環(huán)上只有一條側(cè)鏈；一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；C與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示：

(1)F中含氧官能團(tuán)的名稱是

；B→A的反應(yīng)類型是

。(2)C的結(jié)構(gòu)簡式是

，H的結(jié)構(gòu)簡式是

。(3)寫出下列化學(xué)方程式：

①D與銀氨溶液反應(yīng)___________；②E→I

。(4)有的同學(xué)認(rèn)為B中可能沒有氯原子，你是__________(填“同意”或“不同意”)，你的理由_______________。(5)D的一種同系物W(分子式為C8H8O2)有多種同分異構(gòu)體，則符合以下條件W的同分異構(gòu)體有________種，寫出其中核磁共振氫譜有4個(gè)峰的結(jié)構(gòu)簡式____________。①屬于芳香族化合物②遇FeCl3溶液不變紫色③能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)但不屬于水解反應(yīng)參考答案：(15分)（1）醛基

（1分）取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）（1分）（2）

略（

2分）

（

1分）（3）①2分②2分（可逆號(hào)也對(duì)）（4）同意，在堿性環(huán)境中氯原子可能水解(合理答案均給分)

（1+1分）（5）4

（2分）（2分）略18.某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NF3、HF、NO、HNO3、H2O．請根據(jù)要求回答下列問題：（1）請將方程式補(bǔ)全，并配平．NF3+═HF++

（2）反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為；（3）NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)．你判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是

；一旦NF3泄漏，可以用（填化學(xué)式）溶液噴淋的方法減少污染．（4）H2O與H2O2都是由氫、氧兩種元素形成的化合物．其中H2O2可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱．如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，試指出生成物A的化學(xué)式為．參考答案：（1）1；H2O；1；NO；HNO3；（2）1：2；（3）生成紅棕色氣體、產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，產(chǎn)生白霧；NaOH．（4）KHCO3．考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式的配平；氧化還原反應(yīng)．.專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：（1）NF3中N元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+5價(jià)，由+3價(jià)降低為+2價(jià)，發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成NO和HNO3，結(jié)合電子守恒及原子守恒配平；（2）生成硝酸時(shí)被氧化，生成NO時(shí)被還原；（3）一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，與NO、硝酸的性質(zhì)有關(guān)，產(chǎn)物均與堿反應(yīng)；（4）根據(jù)元素守恒原理判斷產(chǎn)物．解答：解：（1）NF3中N元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+5價(jià)，由+3價(jià)降低為+2價(jià)，發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成NO和HNO3，由電子守恒及原子守恒可知該反應(yīng)為NF3+H2O=HF+NO+HNO3，故答案為：1；H2O；1；NO；HNO3；（2）生成硝酸時(shí)失去電子被氧化，生成NO時(shí)得到電子被還原，由電子守恒可知，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為1：2，故答案為：1：2；（3）一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，是因NO被氧化生成紅棕色氣體、產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，產(chǎn)生白霧（硝酸的小液滴）；產(chǎn)物均與堿反應(yīng)，則一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，故答案為：生成紅棕色氣體、產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，產(chǎn)生白霧；NaOH．（4）根據(jù)元素守恒原理，可知反應(yīng)KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑中的A為KHCO3．故答案為：KHCO3．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中基本概念及配平的考查，注意化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度中等