2022年福建省漳州市東山縣杏陳初級(jí)中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

2022年福建省漳州市東山縣杏陳初級(jí)中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．等物質(zhì)的量混合的Na2O和Na2O2中陰陽(yáng)離子總數(shù)為3NAB．3.1g白磷（P4）含P－P數(shù)目為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣與鐵完全反應(yīng)生成FeCl3時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAD．常溫下體積均為1L、PH=1的鹽酸和硫酸中H+的數(shù)目都為0.1NA參考答案：D試題分析：A．等物質(zhì)的量混合的Na2O和Na2O2中陰陽(yáng)離子總數(shù)不一定為3NA，A錯(cuò)誤；B．3.1g白磷（P4）是是0.025mol，含P－P數(shù)目為0.15NA，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣與鐵完全反應(yīng)生成FeCl3時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，C錯(cuò)誤；D．常溫下體積均為1L、pH=1的鹽酸和硫酸中H+的數(shù)目都為0.1NA，D正確，答案選D。2.一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H<0?，F(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中，將4molC和2molD加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動(dòng))。下列說(shuō)法正確的是（）A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍B．保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增大C．保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍D．保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略)參考答案：答案：BD考點(diǎn)：本題考查了勒夏特列原理的應(yīng)用、化學(xué)平衡圖像知識(shí)。解析：由題給反應(yīng)可知A是固體，該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)。甲容器加入1molA和2molB，乙容器加入4molC和2molD，完全轉(zhuǎn)化后得2molA和4molB，乙的體積是甲的2倍，兩者起始建立等效平衡。A項(xiàng)中，再在甲中加入1molA和2molB，相當(dāng)于在起始加入2molA和4molB，由于甲體積比乙小，甲中壓強(qiáng)加大，平衡向逆反應(yīng)方程式移動(dòng)，甲中C的濃度小于乙中C的濃度的2倍，A不正確。B中溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B的體積分?jǐn)?shù)均增大。C中使甲、乙兩容器體積相等，乙中投入量相當(dāng)于甲的2倍，乙中壓強(qiáng)增大(類(lèi)似于選項(xiàng)A)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，乙中C的體積分?jǐn)?shù)小于甲C的體積分?jǐn)?shù)的2倍。D中，甲容器中總壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物和生成物的濃度不變，速率不發(fā)生變化，平衡不發(fā)生移動(dòng)，圖2正確。乙容器中保持恒壓，體積增大，濃度減小，正、逆反應(yīng)速率都減小，體積增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，圖3正確。3.下列關(guān)于果醋制作的敘述中，錯(cuò)誤的是A．制作過(guò)程中需要通入氧氣B．溫度一般要控制在50℃左右C．醋酸菌能將果酒變成果醋D．當(dāng)氧氣、糖充足時(shí)，醋酸菌可將果汁中的糖分解成醋酸參考答案：略4.將濃度都為0.1mol/L的HCN和NaCN等體積混合，已知溶液中的c(Na＋)＞c(CN－),下列關(guān)系式正確的是

(

)

A．c(OH－)＜c(H＋)

B．c(HCN)＜c(CN－)

C．c(CN－)+c(OH－)＝0.1mol·L－1

D．c(HCN)+c(CN－)＝0.1mol·L－1參考答案：答案：D5.下列物質(zhì)的溶液，能和小蘇打反應(yīng)，且既無(wú)氣體也無(wú)沉淀產(chǎn)生的是

A．蘇打

B．氯化氫

C．熟石灰

D．燒堿參考答案：D略12.在1200。C時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)H2S（g）+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H12H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)

△H2H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)

△H32S(g)=S2(g)

△H4則△H4的正確表達(dá)式為A.△H4=（△H1+△H2-3△H3） B.△H4=（3△H3-△H1-△H2）C.△H4=（△H1+△H2-3△H3）D.△H4= （△H1-△H2-3△H3）參考答案：A7.氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是A.1mol/L甲酸溶液的pH約為3B.HCN易溶于水C.10mL1mol/LHCN恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)D.在相同條件下，HCN溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱參考答案：AD8.A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子是所有原子中半徑最小的，B原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C是第三周期最活潑的金屬，D與B是同主族元素。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑r(E)>r(D)>r(B)B．A分別與C、E形成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型相同C．熔沸點(diǎn)：A2B<A2DD．化合物DB2的排放是形成酸雨的原因參考答案：D根據(jù)題意，A、B、C、D、E五種元素分別是H、O、Na、S、Cl。原子半徑r(S)>r(Cl)，A錯(cuò)誤；H與Na形成的化合物中的化學(xué)鍵為離子鍵，H與Cl形成的化合物中的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；熔沸點(diǎn)：H2O＞H2S，C錯(cuò)誤；化合物DB2為SO2，是形成酸雨的原因，D正確。9.下列離子方程式正確的是（）A．過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)：2＋2H2O＝4OH－＋O2↑B．亞硫酸氫銨和氫氧化鈉的反應(yīng)：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2OC．足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應(yīng)：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝3Fe3＋＋2Br2＋6Cl－D．碳酸氫鎂溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O參考答案：答案：D10.下列說(shuō)法不正確的是

（

）A.苯酚顯酸性，可與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2B.用溴水即可鑒別苯酚溶液、2，4－已二烯和甲苯

C.溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯[D．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類(lèi)型相同參考答案：A略11.有兩只串聯(lián)的電解池(惰性電極)，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸鹽的稀溶液。電解時(shí)當(dāng)甲池電極析出1.6gCu時(shí)，乙池電極析出0.54g金屬，則乙池的溶質(zhì)可能是

(

)A．AgNO3

B．Cu(NO3)2

C．Mg(NO3)2

D．Al(NO3)3參考答案：AB略12.下列物質(zhì)中屬于純凈物的是

①由同種元素組成的物質(zhì)②具有固定熔沸點(diǎn)的物質(zhì)③由相同種類(lèi)和相同數(shù)目的原子組成的分子④只有一種元素的陽(yáng)離子和另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)⑤在氧氣中燃燒只生成二氧化碳的物質(zhì)⑥只含有一種分子的物質(zhì)A.②③⑥

B.④⑤⑥

C.①④

D.②⑥參考答案：A略13.關(guān)注科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)與環(huán)境(STSE)人人有責(zé)。下列與STSE相關(guān)的說(shuō)法不正確的是

A．煤的主要成分是焦炭和無(wú)機(jī)物雜質(zhì)

B．用家用汽車(chē)代替公交車(chē)不能達(dá)到節(jié)能減排的目的

C．汽車(chē)尾氣的大量排放不僅會(huì)造成酸雨還可能引起光化學(xué)煙霧

D．添加三聚氰胺(C。H飆)能增加奶制品的N元素含量，但是對(duì)人體有害參考答案：A略14.下列化學(xué)變化中，必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．SO2→H2SO3

B．Cl2→NaClO

C．Fe→FeCl2

D．HNO3→O2參考答案：C略15.(10分)江蘇省擁有豐富的海洋資源，鹽化工是連云港市的主要產(chǎn)業(yè)之一。從鹽鹵初步得到的光鹵石(KCl·MgCl2·6H2O)晶體中，還含有約8％的NaCl。為了從光鹵石中提取KCl和MgCl2，某學(xué)習(xí)小組查閱資料得到MgCl2、KCl和NaCl在不同溫度下的溶解度S(g/100g水）的數(shù)據(jù)如下：

并設(shè)計(jì)出下面的實(shí)驗(yàn)流程：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

根據(jù)他們提供的數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：?jiǎn)栴}1：以上實(shí)驗(yàn)流程中晶體X的化學(xué)式為

，若制得的X還含有少量的可溶性雜質(zhì)，可用

的方法進(jìn)一步提純。操作步驟①中為趁熱過(guò)濾的原因是

。問(wèn)題2：工業(yè)上采用電解無(wú)水氯化鎂的方法制取金屬鎂。（1）若在空氣中加熱MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:

（2）該小組同學(xué)采取將濃硫酸滴入濃鹽酸制取氯化氫氣體的方法，用下圖的實(shí)驗(yàn)裝置，在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O來(lái)得到無(wú)水MgCl2。裝置中盛有濃硫酸的儀器分別是 （填寫(xiě)儀器的符號(hào)），需要加熱的儀器是 （同上）。（3）為防止對(duì)環(huán)境的污染，還需要將尾氣吸收，但實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有的儀器和試劑只有：燒杯、導(dǎo)管、蒸餾水、酒精、苯、四氯化碳。請(qǐng)你為他們?cè)O(shè)計(jì)一個(gè)尾氣的吸收裝置，將裝置圖畫(huà)在方框內(nèi)并在圖中標(biāo)明所用試劑。

問(wèn)題3：MgO則是重要的耐火材料。在550℃時(shí)，MgCl2·6H2O會(huì)分解生成MgO、MgCl2、HCl和水，若不補(bǔ)充其它原料，使一定量的MgCl2·6H2O全部生成amolMgO、bmolMgCl2和36.5%的鹽酸，則a∶b≈_______（取整數(shù)值）。參考答案：

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料，可通過(guò)多種途徑制取硫酸銅晶體。銅不能與稀硫酸直接反應(yīng)，本實(shí)驗(yàn)中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1所示）。

請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）圖1分液漏斗中裝的液體是

。（2）本實(shí)驗(yàn)中若硝酸過(guò)量，造成的結(jié)果是

。（3）圖2是圖1的改進(jìn)裝置，其優(yōu)點(diǎn)是①

，②

。（4）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：方案1：將銅粉在某儀器中反復(fù)灼燒，使銅粉與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。

方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向混合物中加入Fe2(SO4)3，即發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)完全后向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH到3～4，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，得到硫酸銅晶體，濾渣循環(huán)使用[已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀時(shí)的pH分別為3.7、6.4]。①方案1中用于灼燒的儀器名稱(chēng)是

。②方案2中甲物質(zhì)可以是

（填字母序號(hào)）。a．CuO

b．CuCO3

c．CaCO3

d．NaOH③方案2中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）

。參考答案：（1）濃硝酸（2）制得的硫酸銅晶體不純（3）①有利于氮氧化合物的吸收②防止倒吸（4）①坩堝

②a、b③2CuO＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O

(CuSO4也可寫(xiě)成CuSO4·5H2O）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.㈠(13分)

1．接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)

△H=-190kJ.mol-11)該反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù)________500℃時(shí)的平衡常數(shù)(填“大于”“小于”或“等于”)。2)該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是_______________________。3)下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是________。a．v(O2)正＝2v(SO3)逆b．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化4)在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO20.18mol，則v(O2)＝________mol·L－1·min－1；若繼續(xù)通入

0.20molSO2和0.10molO2，則平衡________移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，再次達(dá)到平衡后，________mol<n(SO3)<________mol。㈡

(3分)熔融鹽燃料電池具有很高的發(fā)電效率，因而受到重視。某燃料電池以熔融K2CO3的為電解質(zhì)以丁烷為燃料,用具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極。該電池的總反應(yīng)為2C4H10+13O2→8CO2+10H2O

回答以下問(wèn)題（1）該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式

________

（2）為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，必須在通入的空氣中加入一種物質(zhì)，加入的物質(zhì)是________

參考答案：（14分）

（一）答案：1)大于

（1分）2)在450℃時(shí)，2molSO2氣體和1molO2氣體完全反應(yīng)生成2molSO3氣體時(shí)放出的熱量為190kJ。

（2分）3)bd

（2分）4)0.036（1分）向正反應(yīng)方向（2分）0.360.40（各1分共2分）（二）CO2

（2分）2C4H10+26CO32--52e--=34CO2+10H2O

（2分）略18.（8分）（化學(xué)－化學(xué)與技術(shù)）金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料，在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）冰品石（Na3AlF6）的作用是。（2）電解生成的金屬鋁是在熔融液的（填“上層”或“下層”）。（3）陰極和陽(yáng)極均由材料做成；電解時(shí)所消耗的電極是（填“陽(yáng)極”或“陰極”）。（4）鋁是高耗能產(chǎn)品，廢舊鋁材的回收利用十分重要。在工業(yè)上，最能體現(xiàn)節(jié)能減排思想的是將回收鋁做成（填代號(hào)）。a.冰品石b.氧化鋁c.鋁錠d.硫酸鋁參考答案：（1）降低Al2O3的熔化溫度（2）下層

（3）碳棒（或石墨）

陽(yáng)極（4）c【解析】Al2O3的熔點(diǎn)很高，熔化得需要較多能量，加入助熔劑就可節(jié)約能量，降低熔化溫度（2）由于冰晶石（Na3AlF6）與氧化鋁熔融物密度比鋁的小，所以鋁在熔融液的下層。（3）電解時(shí)陽(yáng)極的碳棒被生成的氧氣氧化。（4）電解產(chǎn)生的鋁要盡量以單質(zhì)形式存在，所以將回收鋁做成鋁錠最好。

19.