湖南省懷化市松竹園學(xué)校高二化學(xué)月考試題含解析

湖南省懷化市松竹園學(xué)校高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.真空密閉容器中盛有1molPCl5，加熱到200℃時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)達(dá)到平衡后，PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為M％。若在同一溫度和同一容器中，最初投入2molPCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為N％，則M和N的正確關(guān)系是

(

)A．M>N

B．M<NC．M=N

D．無(wú)法比較參考答案：B略2.裝置如圖，通電后，發(fā)現(xiàn)Cu極附近溶液藍(lán)色加深．下列說(shuō)法正確的是（）A．A極為負(fù)極，Cu為陽(yáng)極B．左燒杯溶液和右燒杯溶液pH都變小C．左燒杯溶液濃度變大，右燒杯溶液濃度不變D．左燒杯Pt極和右燒杯Fe極的電解產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：1參考答案：C考點(diǎn)：電解原理．.專題：電化學(xué)專題．分析：通電后，發(fā)現(xiàn)Cu極附近溶液藍(lán)色加深，說(shuō)明銅電極失電子生成銅離子進(jìn)入溶液，則銅電極是陽(yáng)極，則鉑絲是陽(yáng)極，A是正極，B是負(fù)極，鐵作陰極，左燒杯中，鉑電極上氫氧根離子放電，鐵電極上氫離子放電，右燒杯中，陽(yáng)極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上銅離子放電．解答：解：A．通電后，發(fā)現(xiàn)Cu極附近溶液藍(lán)色加深，說(shuō)明銅電極失電子生成銅離子進(jìn)入溶液，則銅電極是陽(yáng)極，A是正極，故A錯(cuò)誤；B．左燒杯中，陰極上氫離子放電，所以溶液中氫離子濃度減小，溶液的PH增大，故B錯(cuò)誤；C．左燒杯中，陽(yáng)極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，所以實(shí)際上電解的是水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，溶劑的物質(zhì)的量減少，所以溶液濃度增大，右燒杯中，屬于電鍍，所以溶液中濃度不變，故C正確；D．左燒杯中鉑絲上氫氧根離子放電，右燒杯中鐵電極上銅離子放電，當(dāng)轉(zhuǎn)移相同電子時(shí)，電解產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理，正確推斷電解池陰陽(yáng)極是解本題關(guān)鍵，結(jié)合電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子的放電順序來(lái)分析解答，難度中等．3.下列說(shuō)法不正確的是A．增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多B．增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)氣體的活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，分子運(yùn)動(dòng)速度加快，有效碰撞次數(shù)增多D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增多參考答案：A4.下列敘述中正確的是A．離子晶體中肯定不含非極性共價(jià)鍵B．屬于離子晶體的物質(zhì)都溶于水C．由分子組成的物質(zhì)其熔點(diǎn)一定較低D．原子晶體中除非極性鍵外不存在其它類型的化學(xué)鍵參考答案：C5.“玉兔”號(hào)月球車用作為熱源材料．下列關(guān)于的說(shuō)法正確的是A．與互為同位素B．與為同一種核素C．與具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)D．與具有相同的最外層電子數(shù)參考答案：D試題分析：A．有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素，Pu和U的質(zhì)子數(shù)不同，不是同位素，故A錯(cuò)誤；B．同種元素形成的不同原子是這種元素的不同種核素，同種元素的不同的核素，中子數(shù)不同，故B錯(cuò)誤；C．兩者的質(zhì)子數(shù)不同，屬于不同的元素，其化學(xué)性質(zhì)不同，故C錯(cuò)誤；D．兩者具有相同的質(zhì)子數(shù)，所以其核外電子數(shù)相同，則具有相同的最外層電子數(shù)，故D正確；故選D．6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.3mol/L的MgCl2溶液的說(shuō)法中，正確的是A.100mL的溶液中含有Mg2+、Cl-的總數(shù)為0.6NAB.100mL的溶液中含有Mg2+的數(shù)目是0.1NAC.3L溶液中Mg2+的濃度是0.3mol/LD.1.5L溶液中含有Cl-的濃度是4.5mol/L參考答案：C7.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是（）A．羥基的電子式：

B．CH4分子的球棍模型：C．乙烯的實(shí)驗(yàn)式：CH2

D．苯乙醛結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：參考答案：C考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合專題：化學(xué)用語(yǔ)專題．分析：A、根據(jù)陰離子電子式的書寫方法來(lái)判斷；B、根據(jù)球棍模型和比例模型知識(shí)來(lái)回答；C、實(shí)驗(yàn)式即為最簡(jiǎn)式；D、醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為﹣CHO．解答：解：A、氫氧根離子中，氫原子和氧原子之間通過(guò)共價(jià)鍵相連，電子式為，羥基電子式為，故A錯(cuò)誤；B、該模型是甲烷分子的比例模型，不是球棍模型，故B錯(cuò)誤；C、乙烯的實(shí)驗(yàn)式為CH2，故C正確；D、苯乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題是一道關(guān)于化學(xué)式、電子式以及化學(xué)符號(hào)的書寫知識(shí)的綜合考查題，難度不大，注意知識(shí)的積累是關(guān)鍵．8.下列屬于烷烴通式的是（

）A．CnH2n-2

B．CnH2n-6

C．CnH2n

D．CnH2n+2參考答案：D略9.下列變化過(guò)程中的能量變化與其它三個(gè)不相同的是(

)A．生石灰與水混合

B．天然氣燃燒

C．濃硫酸溶于水

D．干冰氣化參考答案：D略10.對(duì)元素周期表和元素周期律的發(fā)現(xiàn)有突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家是A．拉瓦錫

B．阿伏加德羅

C．門捷列夫

D．道爾頓參考答案：C門捷列夫是首位繪制元素周期表、總結(jié)出元素周期律的科學(xué)家11.下列敘述錯(cuò)誤的是

(

)

A．鋼鐵表面發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鋼鐵表面水膜的pH增大

B．電解精煉銅，開始通電一段時(shí)間后，陽(yáng)極溶解的銅的質(zhì)量比陰極析出的銅的質(zhì)量少

C．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極

D．工作時(shí)在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子過(guò)程參考答案：D略12.在溫度不變時(shí)，向純水中加入少量NaHSO4，下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是（）A．pH升高 B．酸性增強(qiáng)C．水中c（H+）與c（OH﹣）的乘積不變 D．c（OH﹣）減小參考答案：A【考點(diǎn)】水的電離．【分析】在溫度不變時(shí)，向純水中加入少量NaHSO4，NaHSO4在溶液中完全電離溶液顯酸性，NaHSO4=Na++H++SO42﹣，A．硫酸氫鈉溶解后電離出氫離子溶液顯酸性；B．加入了硫酸氫鈉，溶液中的氫離子濃度增大，溶于酸性增強(qiáng)；C．水的離子積只受溫度影響，溫度不變離子積常數(shù)不變；D．根據(jù)氫離子濃度增大及水的離子積不變進(jìn)行判斷氫氧根離子濃度變化．【解答】解：A．純水中加入硫酸氫鈉，溶液中氫離子濃度增大，溶液PH減小，故A錯(cuò)誤；B．加入硫酸氫鈉后，溶液由中性變成酸性，溶液中的氫離子濃度增大，酸性增強(qiáng)，故B正確；C．溫度不變，水的離子積不變，即水中c（H+）與c（OH﹣）的乘積不變，故C正確；D．溫度不變，水的離子積不變，溶液中的氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小，故D正確；故選A．13.下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是

A.b電極是正極

B.總反應(yīng)方程式為：2H2+O2=2H2O

C.負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.氫氧燃料電池是一種具有廣泛應(yīng)用前景的綠色電源參考答案：C14.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向的描述中正確的是（）A．任何能使焓減小的過(guò)程都能自發(fā)進(jìn)行B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增加，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵不變或減少C．△H＜0，△S＞0，在通常狀況下均可自發(fā)進(jìn)行D．△H＞0，△S＞0，較低溫度有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行參考答案：C考點(diǎn)：焓變和熵變．專題：化學(xué)平衡專題．分析：化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△G=△H﹣T?△S＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行．解答：解：A、任何能使焓減小的過(guò)程不一定能自發(fā)進(jìn)行，若是在高溫下的熵增大的反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B、化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△G=△H﹣T?△S＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C、當(dāng)△H＜0，△S＞0時(shí)，△G=△H﹣T?△S＜0，一定能自發(fā)進(jìn)行，故C正確；D、△H＞0，△S＞0，取決于反應(yīng)的溫度，較高溫度有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行取決于焓變和熵變及其溫度，題目較簡(jiǎn)單．15.某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaC1、NaC1O、NaC1O3的混合液，經(jīng)測(cè)定C1O-與C1O的濃度之比為1：3，則氯氣與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（）A、21：5

B、11：3

C、3：1

D、4：1參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.兩組同學(xué)對(duì)鐵及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行探究。

（1）一組同學(xué)用圖1所示裝置對(duì)鐵與濃硫酸的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知：

2Fe+6H2SO4(濃)

Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O。請(qǐng)你參與探究并回答相關(guān)問(wèn)題。

①檢查裝置氣密性后，將過(guò)量的鐵屑和一定量的濃硫酸放入燒瓶，塞緊橡皮塞，開始計(jì)時(shí)。t1時(shí)開始加熱，在鐵屑表面逐漸產(chǎn)生氣泡，當(dāng)有大量氣泡產(chǎn)生時(shí)，控制反應(yīng)溫度基本不變。甲同學(xué)將收集到的氣體體積與時(shí)間的關(guān)系粗略地表示為圖2。在0～t1時(shí)間段，鐵屑表面沒有氣泡生成，說(shuō)明鐵在濃硫酸中發(fā)生了_____▲_____；t1～t2時(shí)間段，反應(yīng)生成的氣體是_____▲_____。②t2時(shí)，取少量反應(yīng)液，先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈現(xiàn)血紅色。若再滴加過(guò)量新制氯水，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去。同學(xué)們對(duì)紅色褪去的原因提出各自的假設(shè)。乙同學(xué)的假設(shè)是：溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)。你的另一種假設(shè)是_____▲_____；為了驗(yàn)證你的假設(shè)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方案_____▲_____。（2）另一組同學(xué)對(duì)鐵和稀硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究。他們用amolFe和含有bmolHNO3的稀硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若HNO3只被還原成NO，且反應(yīng)結(jié)束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，則a/b的取值范圍是_____▲_____；若反應(yīng)結(jié)束后的溶液中n(Fe3+):n(Fe2+)=2:1，則a/b的值為_____▲_____。參考答案：(1)①鈍化，SO2

②

溶液中的SCN-被氧化，向褪色后的溶液中加FeCl3,若溶液不褪色則假設(shè)成立（2）

1/4<a/b<3/8，9/32

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(6分)現(xiàn)有濃度均為0.1

mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)①、②、③、④四種溶液中水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號(hào))_________．(2)④、⑤、⑦、⑧四種溶液中NH濃度由大到小的順序是(填序號(hào))________．(3)將①和⑧等體積混合后，混合液中各離子濃度關(guān)系正確的是________．

A．c(H＋)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH－)

B．c(H＋)＝c(SO)＝c(NH)＞c(OH－)

C．c(NH)＞c(H＋)＝c(SO)＞c(OH－)

D．c(OH－)＞c(H＋)＞c(NH)＝c(SO)參考答案：(6分)略18.金屬熱還原法廣泛用于冶金過(guò)程中。用金屬A(或其合金)作還原劑在高溫下將另一種金屬B的化合物還原以制取金屬B(或其合金)的方法,通常是按還原劑來(lái)命名。(1)用鋁作還原劑生產(chǎn)金屬鉻,稱為鋁熱法。化學(xué)方程式為。鋁的親氧性除用于冶煉難熔金屬外,還用于制取耐高溫的金屬陶瓷。例如將鋁粉、石墨和二氧化鈦或其他高熔點(diǎn)金屬的氧化物按一定比例混合均勻,然后在高溫下煅燒,即生成耐熱的(TiC),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)用硅作還原劑還原V2O3冶煉釩,稱為硅熱法?；瘜W(xué)方程式為。硅(特別是硅鐵)的價(jià)格比鋁低,所以硅熱法在鐵合金及某些金屬的生產(chǎn)中占有重要地位。但硅的還原能力不如鋁。為使硅熱還原更易進(jìn)行,常加入CaO作溶劑,試分析加入CaO的作用。

(3)試寫出用鎂熱還原TiCl4生產(chǎn)海綿鈦的化學(xué)方程式。

參考答案：(1)2Al+Cr2O32Cr+Al2O34Al+3TiO2+3C2Al2O3+3TiC(2)3Si+2V2O34V+3SiO2使之與反應(yīng)產(chǎn)物SiO2結(jié)合成CaSiO3,使反應(yīng)更容易進(jìn)行(3)2Mg+TiCl42MgCl2+Ti解析：根據(jù)題目信息“用金屬A(或其合金)作還原劑在高溫下將另一種金屬B的化合物還原以制取金屬B(或其合金)的方法,通常是按還原劑來(lái)命名?！笨芍X熱法就是利用鋁作還原劑制取金屬,硅熱法就是利用硅作還原劑制取金屬。

19.按要求填空：（10分）（1）2-甲基-1，3-丁二烯的鍵線式

；（2）用式量為57的烴基取代甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子，所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為

_____

（3）命名CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2：________________________________

（4）某有機(jī)物的一