北京昌平區(qū)第四中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析

北京昌平區(qū)第四中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知：同溫度下的溶解度Zn（OH）2>ZnS>MgCO3

>Mg（OH）2

，就溶解或電離出S2－的能力而言，F(xiàn)eS>H2S>CuS則以下離子方程式錯(cuò)誤的是（）A．Mg2＋＋2HCO3-＋Ca2＋＋2OH-＝MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2OB．Cu2＋＋H2S

＝CuS↓＋2H＋C．Zn2＋＋S2－＋2H2O＝Zn（OH）2↓＋H2S↑D．FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑參考答案：答案：AC2.下列敘述正確的是（

）A．Li在氧氣中燃燒主要生成B．將SO2通入溶液可生成沉淀C．將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D．將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu參考答案：C略3.下列說法正確的是

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L已烯含有的分子數(shù)約為6.02×1023

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為×6.02×1023

③7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.2×6.02×1023

④60gSiO2晶體中含有2×6.02×1023個(gè)Si—O鍵

⑤1mol乙醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)約為7×6.02×1023

⑥500mL1mol/L的硫酸鋁溶液中含有的硫酸根離子數(shù)約為1.5×6.02×1023

A．①④

B．②⑥

C．③⑤

D．②⑤參考答案：B4.相同狀況下，在容積相同的三個(gè)燒瓶內(nèi)分別充滿干燥的NH3、HCl、NO2氣體，然后按上述順序分別用水做噴泉實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，燒瓶內(nèi)三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（

）A、3：3：2

B、2：2：3C、1：1：1

D、無法比較參考答案：C略5.下列說法不正確的是：A．二氧化硅是酸性氧化物，它不與任何酸反應(yīng)B．鍺的金屬性比非金屬性強(qiáng)C．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下與氧氣、氯氣、濃硫酸、硝酸等強(qiáng)氧化劑均不反應(yīng)D．二氧化硅和二氧化碳在物理性質(zhì)上有很大差別參考答案：A略6.宇航員翟志剛成功完成的中國歷史上首次太空行走，使中國成為第三個(gè)獨(dú)立掌握出艙活動(dòng)技術(shù)的國家。宇航員出艙時(shí)，呼吸所需的氧氣主要來自太空服中的呼吸面具。下列物質(zhì)在一定條件下均能產(chǎn)生氧氣，其中最適宜用于呼吸面具中供氧的是A．HNO3

B．H2O2

C．KClO3

D．Na2O2參考答案：D略7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.無色透明溶液中：K+、MnO4-、Cl-、H+B.=10-12的溶液中：Na+、K+、NO3-、ClO-C.pH=12

的無色溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D.含Na2SO3

的溶液中：K+、H+、Cl-、NO3-參考答案：CA.MnO4-為紫色，故A錯(cuò)誤；B.=10-12的溶液，說明溶液顯強(qiáng)酸性，則H+與ClO-不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.pH=12的無色溶液為強(qiáng)堿溶液，則K+、Na+、CH3COO-、Br-與OH-能共存，C正確；D.SO32-有強(qiáng)還原性，則硝酸有強(qiáng)氧化性，要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選C。8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A．在0.1molNaHSO4晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.3NAB．25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa（0H）2溶液中含有的OH﹣數(shù)目為0.2NAC．常溫常壓下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA參考答案：C解：A、NaHSO4晶體是鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，在0.1molNaHSO4晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.2NA，故A錯(cuò)誤；B、依據(jù)溶液中氫氧根離子濃度和溶液體積計(jì)算，25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa（0H）2溶液中c（OH﹣）=0.1mol/L，含有的OH﹣數(shù)目=0.1mol/L×1L×NA=0.1NA，故B錯(cuò)誤；C、CO2和N2O摩爾質(zhì)量為44g/mol，都是三原子分子，依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量=0.1mol，得到原子數(shù)為0.3NA，故C正確；D、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，1mol氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移1mol，1mol氯氣和水反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，電子轉(zhuǎn)移小于1mol，故D錯(cuò)誤；故選C．9.已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。如圖，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2+離子或[Zn(OH)4]2-離子的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)Zn2+離子濃度為10-5mol·L—1時(shí)，Zn2+離子已沉淀完全)。下列說法不正確的是（）

A．往ZnC12溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為：Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-B．從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp=10-17mol3·L-3C．某廢液中含Zn2+離子，沉淀Zn2+離子可以控制溶液pH的范圍是8—12D．向1L1mol·L—1ZnC12溶液中加入NaOH固體至pH=7，需NaOH2mol參考答案：答案：D10.常溫時(shí)，以下4種溶液PH最小的是

()A．0.01mol·L－1醋酸溶液B．0.02mol·L－1醋酸與0.02mol·L－1NaOH溶液等體積混合液C．0.03mol·L－1醋酸與0.01mol·L－1NaOH溶液等體積混合液D．PH=2的鹽酸與PH=12的NaOH溶液等體積混合液參考答案：答案;A11.下列敘述中正確的是

A．向Ba(NO3)2溶液中通入CO2無沉淀生成,可推知向Ba(NO3)2溶液中通入SO2也無沉淀生成B．向FeI2溶液中通入少量Cl2無Fe3+生成，可推知向FeBr2溶液中通入少量Cl2也無Fe3+生成C．向品紅溶液中加入H2O2溶液時(shí)，品紅溶液褪色，可推知向品紅溶液中通入Cl2時(shí)，品紅溶液也會(huì)褪色D．向CuSO4溶液中加鐵時(shí)會(huì)置換出銅，可推知向CuSO4溶液中加入鈉時(shí)也會(huì)置換出銅參考答案：C略12.X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表中位置如圖所示。Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。下列說法中不正確的是（）A．Y、Z的氣態(tài)氫化物，前者更穩(wěn)定B．Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，前者強(qiáng)C．X、W的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)，生成物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵D．Y、W的單質(zhì)，均可通過電解的方法獲得參考答案：B略13.淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到I2可以出現(xiàn)明顯的藍(lán)色特征?，F(xiàn)將淀粉和Na2SO4溶液混合裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，過一段時(shí)間后，取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能證明半透膜完好無損的是A.加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀

B.加入碘水不變藍(lán)

C.加入BaCl2溶液沒有白色沉淀產(chǎn)生

D.加入碘水變藍(lán)參考答案：B14.右圖表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液時(shí)，沉淀的物質(zhì)的量隨Ba（OH）2的物質(zhì)的量的變化關(guān)系。該溶液的成分可能是（

）A．NH4Al（SO4）2

B．KAl（SO4）2C．Al2（SO4）3

D．NaAlO2參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】鋁及化合物的性質(zhì)解析：A、由圖可知溶解氫氧化鋁需要1mol氫氧化鋇，由Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O可知沉淀中Al（OH）3為2mol，故NH4Al（SO4）2為2mol，加入3mol氫氧化鋇沉，可以生成硫酸鋇3mol，n（Al3+）：n（OH-）=2mol：6mol=1：3，發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-═Al（OH）3↓，可以得到2molAl（OH）3，沉淀為3mol+2mol=5mol，接著還會(huì)有硫酸鋇生成，沉淀最大量為6mol，故A錯(cuò)誤；

B、由圖可知溶解氫氧化鋁需要1mol氫氧化鋇，由Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O可知沉淀中Al（OH）3為2mol，故KAl（SO4）2為2mol，加入3mol氫氧化鋇沉，可以生成硫酸鋇4mol，n（Al3+）：n（OH-）=2mol：6mol=1：3，發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-═Al（OH）3↓，可以得到2molAl（OH）3，沉淀為4mol+2mol=6mol，故B錯(cuò)誤；

C、由圖可知溶解氫氧化鋁需要1mol氫氧化鋇，由Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O可知沉淀中Al（OH）3為2mol，故Al2（SO4）3為1mol，加入3mol氫氧化鋇沉，可以生成硫酸鋇3mol，n（Al3+）：n（OH-）=2mol：6mol=1：3，發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-═Al（OH）3↓，可以得到2molAl（OH）3，沉淀為3mol+2mol=5mol，故C正確；

D、偏鋁酸鈉與氫氧化鋇不反應(yīng)，不能產(chǎn)生沉淀，故D錯(cuò)誤；故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題以圖象為載體考查鎂鋁化合物的性質(zhì)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，反應(yīng)發(fā)生的先后順序是學(xué)生解答中的難點(diǎn)。15.已知氧化性：Br2＞Fe3+，在FeBr2溶液中通人Cl2，則所通人Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比和所發(fā)生的離子方程式對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是．（）選項(xiàng)n（Cl2）/n（FeBr2）離子方程式A1：12Cl2+2Fe3++2Br﹣=2Fe3++Br2+4Cl﹣B2：13Cl2+2Fe2++4Br﹣=2Fe3++2Br2+6Cl﹣C1：2Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣D2：34Cl2+62Fe2++2Br﹣=6Fe3++Br2+8Cl﹣

參考答案：C【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】二價(jià)鐵離子還原性強(qiáng)于溴離子，氯氣先氧化二價(jià)鐵離子再氧化溴離子，據(jù)此解答．【解答】解：A．n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1，二價(jià)鐵離子全部被氧化，溴離子只氧化1半，反應(yīng)離子方程式：2Cl2+2Fe2++2Br﹣=2Fe3++Br2+4Cl﹣，故A正確；B．n（Cl2）：n（FeBr2）=2：1，氯氣足量，二價(jià)鐵離子、溴離子都被氧化，反應(yīng)離子方程式：3Cl2+2Fe2++4Br﹣=2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故B正確；C．n（Cl2）：n（FeBr2）=1：2，氯氣不足，只氧化二價(jià)鐵離子，反應(yīng)離子方程式：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣，故C錯(cuò)誤；D．n（Cl2）：n（FeBr2）=2：3，氯氣不足，二價(jià)鐵離子全部被氧化，溴離子只氧化一部分，反應(yīng)離子方程式：4Cl2+6Fe2++2Br﹣=6Fe3++Br2+8Cl﹣，故D正確；故選：C．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.試回答下列(1)、

(2)兩小題

(1)白磷的著火點(diǎn)為40℃，在室溫或夏天正常取出時(shí)，就可觀察到其被氧化而冒”白煙”，請(qǐng)簡單說明將如何將大塊的白磷切變成小塊的白磷。

(2)某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中寫出以下的實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)數(shù)據(jù)，你認(rèn)為合理的是(填代號(hào)A、B……)

A．用托盤天平稱取29.25g的食鹽；

B．將濃硫酸沿容器器壁緩緩地倒入酒精中，并不斷攪拌；

C．用酸式滴定管量取已知濃度的KMn04溶液20.00mL；

D．用濕潤的pH試紙測(cè)得某溶液的pH為10

E．做中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，錐形瓶用待測(cè)液潤洗參考答案：(1)用鑷子夾取白磷，在盛有水的水槽中切割(其它合理答案同樣給分)(2)

BC略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(14分)氮元素有著多變價(jià)態(tài)和種類繁多的化合物，它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用。完成下列問題：(1)在一密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：T298K398K498K…K4.1×106K1K2…①比較K1、K2的大?。篕1______K2(填“>”、“=”或“<”)。②若保持容器的容積不變，則該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填序號(hào))。a．2v(H2)正=3v(NH3)逆

b．v(N2)正=3v(H2)逆c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變③若維持容器的壓強(qiáng)不變，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向容器中通入一定量的N2，此時(shí)逆反應(yīng)速率______(填“增大”、“減小”或“不變”)；平衡向_____方向移動(dòng)。④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，則Ksp(AgCl)______Ksp(AgBr)。(2)肼是氮元素的另一種氫化物，分子式為N2H4。①寫出肼的電子式__________，它屬于_______性分子。②298K時(shí)，1.00gN2H4(l)與足量的N2O4(l)完全反應(yīng)生成氮?dú)夂退懦?9.15kJ的熱量。寫該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________________________。③肼也可以在純氧中燃燒生成氮?dú)夂退?，為了充分利用其能量有人設(shè)計(jì)了原電池裝置，電極材料是多孔石墨電極，電解質(zhì)為能夠傳導(dǎo)H+的固體電解質(zhì)，請(qǐng)寫出負(fù)極反應(yīng)式____________________。參考答案：(14分)(每小問2分)(1)①>

②acd

③減小

正反應(yīng)

④>

(2)①

極(性)②2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)

ΔH=－1225.6kJ/mol

③N2H4－4e－=N2+4H+

略18.反應(yīng)物間進(jìn)行微粒交換是化學(xué)反應(yīng)的特征之一，置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、取代反應(yīng)都屬于反應(yīng)物間進(jìn)行微粒交換的化學(xué)反應(yīng)。

（1）NaHCO3和NaOH的反應(yīng)是NaHCO3電離的H+離子和NaOH電離出的離子相互交換的反應(yīng)。

（2）在濃硫酸作用下，羧酸與醇也是微粒交換的反應(yīng)，請(qǐng)寫出乙酸和乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)也是一個(gè)置換反應(yīng)，此反應(yīng)的反應(yīng)物中含有三種元素，這三種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。與硅同周期的某元素，其最高價(jià)氧化物既可溶于強(qiáng)酸又可溶于強(qiáng)堿，請(qǐng)寫出該氧化物溶于強(qiáng)堿的離子方程式。

（4）NH3和Cl2發(fā)生置換反應(yīng)，當(dāng)NH3過量時(shí)，NH3繼續(xù)與HCl反應(yīng)。當(dāng)有3molCl2參與反應(yīng)時(shí)，有molNH3被氧化。

（5）(NH4)2CO3和H2CO3的反應(yīng)也進(jìn)行微粒交換，當(dāng)往(NH4)2CO3溶液中通入一定量CO2至溶液呈中性時(shí)，溶液中HCO3－和NH4＋的比值（填“大于”、“小于”或“等于”）1：1。參考答案：（1）Na＋

（2）CH3COOH+CH3CH2OHH2O+CH3COOCH2CH3

（3）O、C、Si

Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O

（4）2mol

（5）小于略19.工業(yè)上一般在密閉容器中采用下列反應(yīng)合