2022-2023學年上海西林中學高一化學聯(lián)考試卷含解析

2022-2023學年上海西林中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組反應（表內(nèi)物質(zhì)均為反應物）剛開始時，放出H2速率最大的是（

）

編號金屬（粉末狀）物質(zhì)的量酸的濃度酸的體積反應溫度AAl0.1mol18.4mol/LH2SO410mL60℃BMg0.1mol3mol/LH2SO410mL30℃CFe0.1mol3mol/LH2SO410mL60℃DMg0.1mol3mol/LH2SO410mL60℃

參考答案：D略2.漂白粉在空氣中放置易失效的主要原因是A.Ca(ClO)2不穩(wěn)定，易分解

B．Ca(ClO)2易吸收水分而潮解C．Ca(ClO)2跟空氣中的水和CO2反應

D．Ca(ClO)2跟空氣中的CO2反應參考答案：C略3.下列有關(guān)敘述正確的是

A.同系物間有相似的化學性質(zhì)B.同分異構(gòu)體間有相同的化學性質(zhì)C.分子組成上相差一個“CH2”原子團的兩種有機物必定互為同系物D.相對分子質(zhì)量相等的兩種有機物必定是同分異構(gòu)體參考答案：A4.下列敘述正確的是（）A.丙烷分子的球棍模型為B.乙炔和苯的碳氫比相同，互為同系物C.同分異構(gòu)體的物理性質(zhì)不同，但化學性質(zhì)相似D.標準狀況下，22.4LCC14中含氯原子數(shù)目為4NA參考答案：A【詳解】A.丙烷分子的球棍模型為，A正確；B.乙炔和苯的碳氫比相同，但結(jié)構(gòu)不同，不互為同系物，B錯誤；C.同分異構(gòu)體的相對分子質(zhì)量相同，故物理性質(zhì)相似，但化學鍵不一定相同，故化學性質(zhì)不一定相同，C錯誤；D.標準狀況下，CC14為非氣態(tài)，無法計算其中含氯原子數(shù)目，D錯誤；故答案選A。【點睛】注意22.4L/mol的使用條件僅限于標況下的氣態(tài)物質(zhì)。

5.下列敘述正確的是()A．高溫太陽爐是把熱能轉(zhuǎn)變成電能的過程B．化石燃料燃燒時放出的能量來源于太陽能C．動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學能的過程D．食用植物體內(nèi)的淀粉、蛋白質(zhì)等屬直接利用能源參考答案：B解析A項是把太陽能轉(zhuǎn)變成熱能，C項是把化學能轉(zhuǎn)變成熱能；D項，食用植物體內(nèi)的淀粉、蛋白質(zhì)等物質(zhì)中的化學能轉(zhuǎn)化為熱能，再被利用。6.同一周期X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應水化物的酸性是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷錯誤的是（

）A．原子半徑：X>Y>Z

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3C．非金屬性：X>Y>Z

D．陰離子的還原性：Z3->Y2->X-參考答案：A略7.

丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH—COOH，其對應的性質(zhì)中不正確的是A．與鈉反應放出氫氣

B．與新制的Cu(OH)2懸濁液反應C．能與溴水發(fā)生取代反應

D．發(fā)生相互加聚反應生成高分子化合物參考答案：C8.有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含硫酸的濃度為2mol·L－1，含硝酸的濃度為1mol·L－1，現(xiàn)向其中加入0.96g銅粉，充分反應后(假設只生成NO氣體)，最多可收集到標準狀況下的氣體的體積為(

)A.224mL B.168mLC.112mL D.89.6mL參考答案：A【詳解】銅與稀硝酸反應的實質(zhì)為8H++3Cu+2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，在溶液中每3molCu與8molH+完全反應生成2molNO，題中0.96g銅粉的物質(zhì)的量為=0.015mol，混合溶液中H+的物質(zhì)的量為2mol·L－1×0.02L×2+1mol·L－1×0.02L=0.10mol，NO3-的物質(zhì)的量為1mol·L－1×0.02L=0.02mol，根據(jù)離子方程式的關(guān)系：8H++3Cu+2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，顯然氫離子過量，銅完全反應，生成的NO氣體由銅的物質(zhì)的量計算得出，生成NO的物質(zhì)的量為0.01mol，在標準狀況下的體積為0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL。故選A。

9.10mL濃度為1mol·L－1的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列物質(zhì)，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成量的是A.K2SO4固體 B.CH3COONa溶液 C.CuSO4溶液 D.Na2CO3溶液參考答案：B【詳解】Zn與稀鹽酸發(fā)生反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，若加入物質(zhì)使反應速率降低，則c（H+）減小。但是不影響產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量，說明最終電離產(chǎn)生的n（H+）不變。A.K2SO4是強酸強堿鹽，不發(fā)生水解，溶液顯中性，c（H+）不變，反應速率不變，故A不符合題意；B.CH3COONa與HCl發(fā)生反應：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，CH3COOH屬于弱酸，使溶液中c（H+）減小，反應速率降低，隨著H+的消耗會促進CH3COOH電離出H+繼續(xù)反應，因此最終不會影響產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量，故B符合題意；C.加入CuSO4溶液會與Zn發(fā)生置換反應：CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4，產(chǎn)生的Cu與Zn和鹽酸構(gòu)成原電池，會加快反應速率，故C不符合題意；D.若加入Na2CO3溶液，會與鹽酸發(fā)生反應：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，使溶液中溶液中的c（H+）減小，但由于逸出了CO2氣體，因此使n（H+）也減小，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量減小，故D不符合題意。答案選B?！军c睛】本題將外界條件對化學反應速率的影響與物質(zhì)之間的反應、弱電解質(zhì)的電離和原電池原理的應用結(jié)合在一起，考查濃度對化學反應速率的影響、原電池反應能加快化學反應速率，考查學生分析問題、解決問題的能力。注意影響反應速率的外界條件，以及氫氣不變這一關(guān)鍵點。

10.下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是

（

）A．HCO→CO2

B．HCl→Cl2

C．H2SO4→BaSO4

D．CuO→Cu參考答案：B略11.氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應的是

...............................................

（

）A．金屬冶煉

B．燃放鞭炮C．食物腐敗

D．點制豆腐參考答案：D略12.醫(yī)生建議患甲狀腺腫大的病人多食海帶，是因為海帶中含有豐富的（

）A．碘元素

B．鐵元素

C．鉀元素

D．鋅元素參考答案：A13.下列離子方程式正確的是（

）A．銅和硝酸銀溶液反應：Cu+Ag+═Cu2++AgB．向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O（沸水）Fe（OH）3（膠體）+3H+C．氫氧化銅與稀硫酸反應：H++OH﹣═H2OD．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O參考答案：B考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應專題．分析：A．電子、電荷不守恒；B．水解生成膠體；C．氫氧化銅在離子反應中保留化學式；D．碳酸氫鈉電離出鈉離子和碳酸氫根離子．解答：解：A．銅和硝酸銀溶液反應的離子反應為Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故A錯誤；B．向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體的離子反應為Fe3++3H2O（沸水）Fe（OH）3（膠體）+3H+，故B正確；C．氫氧化銅與稀硫酸反應的離子反應為2H++Cu（OH）2═Cu2++2H2O，故C錯誤；D．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸的離子反應為HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故D錯誤；故選B．點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)，題目難度不大14.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

△H=―184.6kJ·mol-1，則反應HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H為A、+184.6kJ·mol-1

B、―92.3kJ·mol-1

C、+92.3kJ

D、+92.3kJ·mol-1參考答案：D略15.下列粒子半徑比較中，正確的是（）A．Na+＜Mg2+＜Al3+＜K+

B．S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+C．O2﹣＞S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣

D．F﹣＞Li+＞Na+＞S2﹣參考答案：B考點：微粒半徑大小的比較．分析：電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大．解答：解：電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，A．離子半徑：Al3+＜Mg2+＜Na+＜K+，故A錯誤；B．離子半徑：S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+，故B正確；C．離子半徑：Br﹣＞S2﹣＞Cl﹣＞O2﹣，故C錯誤；D．離子半徑：S2﹣＞F﹣＞Na+＞Li+，故D錯誤，故選：B．點評：本題考查離子半徑大小比較，難度不大，注意理解微粒半徑比較規(guī)律，有利于基礎知識的鞏固．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組在實驗室利用氯氣與石灰乳【Ca(OH)2】制取漂白粉。已知2Cl2+2Ca(OH)2

CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O該興趣小組設計了下列實驗裝置，進行如下實驗：

請回答下列問題：（1）實驗室用甲裝置用于制備氯氣，其反應的化學方程式是

；（2）工業(yè)上電解飽和食鹽水來制備氯氣，其化學方程式是

；（3）乙裝置的作用是_______________，丁裝置的作用是_________________。（4）該興趣小組用足量的濃鹽酸與8.7gMnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應，則理論上最多可制得Ca(ClO)2______________g。但小組成員發(fā)現(xiàn)，實際上產(chǎn)物中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值。為了探究其原因，小組成員查閱了相關(guān)資料得到：氯氣和堿的反應為放熱反應；溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O

（5）為了提高Ca(ClO)2的產(chǎn)率，可對丙裝置作適當改進。請你給出一種改進方法：_____________________________________。

參考答案：(1)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；(2)2NaCl＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH；(3)除去Cl2中混有的HCl氣體；進行尾氣處理；(4)7.15；(5)將丙裝置置于裝有冷水的容器中。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見的含硫化合物?；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出硫元素在周期表中位置______________（2）Ba2+有劇毒。某市曾發(fā)生一起“毒燒餅”事件，起因是燒餅攤主在制作燒餅的過程中誤將碳酸鋇當作干粉使用，導致多人食用燒餅后中毒。試寫出碳酸鋇與胃酸（以鹽酸表示）反應的離子反應方程式

。

（3）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認為未發(fā)生反應。為驗證此過程，某同學經(jīng)過思考，設計了如下實驗：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面，則發(fā)生了鈍化。

（4）減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2。該反應的化學方程式：

。參考答案：(1)3

VIA

(2)BaCO3+2H+＝Ba2++CO2+H2O(3)無明顯現(xiàn)象

(4)SO2+2COS+2CO2

18.銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，可將方程式表示為：Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO2↑+NO↑+H2O(方程式未配平)(1)硝酸在該反應中表現(xiàn)出的性質(zhì)是___________。(2)0.3molCu被一定濃度的硝酸完全溶解后，如果此時產(chǎn)生的的NO和NO2氣體總體積在標

準狀況下8.96L，則被還原的硝酸的物質(zhì)的量是______mol，參加反應的硝酸的物質(zhì)的量是_____mol，產(chǎn)生混合氣體中NO和NO2體積比為______________。參考答案：(1)氧化性、酸性

(2)0.4

1

1:3解析：（1）在反應中硝酸生成硝酸鹽，表現(xiàn)出硝酸的酸性，另外硝酸中N元素的化合價降低，則作氧