廣西壯族自治區(qū)柳州市融水縣紅水鄉(xiāng)初級中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)模擬試題含解析

廣西壯族自治區(qū)柳州市融水縣紅水鄉(xiāng)初級中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是A．原子數(shù)

B．分子數(shù)

C．體積

D．物質(zhì)的量參考答案：A略2.金屬的下列性質(zhì)中，不能用金屬的電子氣理論加以解釋的是（

）A．易導(dǎo)電

B．易導(dǎo)熱

C．易銹蝕

D．有延展性參考答案：C略3.下列說法中正確的是

A．元素周期表有七個橫行，分為七個周期B．元素周期表有九個橫行，分為七個周期C．元素周期表有十八個縱行，分為十六個族D．元素周期表有十八個縱行，分為十八個族參考答案：AC略4.下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))()A．124gP4含有P—P鍵的個數(shù)為4NA

B．12g石墨中含有C—C鍵的個數(shù)為3NAC．12g金剛石中含有C—C鍵的個數(shù)為2NA

D．60gSiO2中含Si—O鍵的個數(shù)為2NA參考答案：C5.在反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO中，NO2的作用是A．只作氧化劑

B．既是氧化劑又是還原劑

C．只作還原劑

D．既不是氧化劑也不是還原劑參考答案：B6.某物質(zhì)的實驗式為PtCl4·2NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說法中正確的是

A．配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6B．該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)C．Cl—和NH3分子均與Pt4+配位D．配合物中Cl—與Pt4+配位，而NH3分子不配位參考答案：C7.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．在1L0.2mol·L－1的Na2CO3溶液中含有CO32－的數(shù)目為0.2NAB．0.1molNa參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.1NAC．電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質(zhì)量減少64gD．理論上氫氧燃料電池正極消耗11.2L氣體時，外線路通過電子數(shù)為NA參考答案：B略8.某氣態(tài)烴1mol能與2molHCl完全加成，加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被6molCl2取代，則此氣態(tài)烴可能是

A．CH3—C≡C—CH3

B．CH2＝CH2

C．CH≡C—CH3

D．CH2＝CH—CH3參考答案：C略9.以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的說法中，不正確的是

A．原子核不一定都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成

B．原子核外電子分層排布

C．稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)不一定都是8

D．原子最外層電子數(shù)一般不超過4參考答案：D10.下列說法正確的是()A.可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2

B.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3C.SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液退色D.少量SO2通過濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀參考答案：C略11.在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣．下列說法正確的是（）A．甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大B．甲燒杯中的酸過量C．兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅不等量D．反應(yīng)開始后乙燒杯中的c（H+）始終比甲燒杯中的c（H+）小參考答案：A【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】A．醋酸濃度大，等體積的兩種酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，產(chǎn)生等量的氫氣，醋酸中鋅的量要少與鹽酸中鋅的量；B．鹽酸的濃度小，生成等量的氫氣，鹽酸完全反應(yīng)；C．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等判斷；D．反應(yīng)開始后，醋酸持續(xù)電離．【解答】解：A．在體積和pH都相等的鹽酸和醋酸中，已提供的H+的濃度和其物質(zhì)的量相等，但由于醋酸是弱酸，只有部分電離，鹽酸是強(qiáng)酸，已經(jīng)完全電離，所以可提供的H+的物質(zhì)的量顯然是醋酸大于鹽酸，與足量的鋅反應(yīng)時，消耗鋅的質(zhì)量是醋酸大于鹽酸，要使兩種酸中生成的氫氣的量相等，則在醋酸中加入的鋅粒質(zhì)量應(yīng)較小，鹽酸中加入的鋅粒質(zhì)量較大，故A正確；B．當(dāng)加入的鋅粒質(zhì)量不等而產(chǎn)生等量的氫氣時，說明參加反應(yīng)的鋅粒相等，乙燒杯中醋酸一定有剩余，故B錯誤；C．醋酸和鹽酸都是一元酸，生成等量的氫氣時轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，所以消耗的鋅的質(zhì)量相等，故C錯誤；D．由于醋酸還能繼續(xù)電離而鹽酸不能，所以反應(yīng)開始后，醋酸中的H+濃度大于鹽酸中的氫離子濃度，則反應(yīng)開始后乙燒杯中的C（H+）始終比甲燒杯中的c（H+）大，故D錯誤；故選A．12.下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．用甲圖裝置可從食鹽水中提取食鹽B．用乙圖裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性C．用丙圖裝置除去乙醇中的水D．用丁圖裝置利用酒精萃取碘水中的碘參考答案：B略13.在密閉容器中，對于反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），SO2和O2起始時分別為20mol和10mol；達(dá)平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%．若從SO3開始進(jìn)行反應(yīng)，在相同的溫度下，欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同，則起始時SO3的物質(zhì)的量及其轉(zhuǎn)化率為（） A．10mol和10% B．20mol和20% C．20mol和40% D．20mol和80%參考答案：B考點：化學(xué)平衡的計算．專題：計算題；化學(xué)平衡專題．分析：在相同的溫度下，使平衡時各成分的百分含量相同，說明兩平衡是等效平衡，按化學(xué)計量轉(zhuǎn)化到一邊，對應(yīng)成分的物質(zhì)的量相同，據(jù)此計算從SO3開始進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)相同的平衡狀態(tài)，需要SO3的物質(zhì)的量；根據(jù)從SO2和O2起始達(dá)平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%SO2，據(jù)此計算平衡時n（SO3），從SO3開始進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)相同的平衡狀態(tài)，SO3的物質(zhì)的量相同，SO3的起始物質(zhì)的量減去平衡時物質(zhì)的量為轉(zhuǎn)化的SO3的物質(zhì)的量，據(jù)此計算轉(zhuǎn)化率．解答：解：在相同的溫度下，使平衡時各成分的百分含量相同，說明兩平衡是等效平衡，按化學(xué)計量轉(zhuǎn)化到一邊，對應(yīng)成分的物質(zhì)的量相同，根據(jù)方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）可知，20molSO2和10molO2完全轉(zhuǎn)化，可得n（SO3）=n（SO2）=20mol，故從SO3開始進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)相同的平衡狀態(tài)，需要SO3的物質(zhì)的量為20mol；從SO2和O2起始達(dá)平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%SO2，轉(zhuǎn)化的n（SO2）=20mol×80%=16mol，由硫元素守恒可知據(jù)平衡時n（SO3）=n（SO2）=16mol，所以從SO3開始進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)相同的平衡狀態(tài)，SO3的物質(zhì)的量相同為16mol，轉(zhuǎn)化的SO3的物質(zhì)的量為20mol﹣16mol=4mol，SO3轉(zhuǎn)化率為×100%=20%．故選B．點評：本題考查化學(xué)平衡計算、等效平衡等，難度中等，清楚等效平衡規(guī)律是解題的關(guān)鍵．14.下列分子中的中心原子的雜化類型為sp2雜化的是（）A、BeCl2

B、NH3

C、BF3

D、H2O參考答案：C略15.關(guān)于A1(OH)3的說法正確的是A．只能與鹽酸反應(yīng)

B．能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D．既不能與鹽酸反應(yīng)又不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測定，請回答下列問題：(1)該圖中有兩處未畫出，它們是________，________。(2)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是_________________。(3)如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將________(填“偏大”、“偏小”、“不變”)；原因是_________________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.面對日益加劇的能源危機(jī)，必須下大力氣發(fā)展各種有效的替代能源。燃料電池具有高效、可再生和對環(huán)境友好等特點，因而日益受到人們的青睞。(1)下列物質(zhì)中可以作為燃料電池的負(fù)極反應(yīng)物的是______。A．CH4B．H2C．C2H5OHD．O2(2)最新研制的一種新型乙醇電池如圖所示，電池的兩極分別充入乙醇和氧氣，用磺酸類離子作溶劑。則電池工作時______(選填“a”或“b”)為負(fù)極，b極的電極反應(yīng)式為_______。參考答案：(1)A、B、C(2)aO2＋4H＋＋4e－===2H2O解析：(1)燃料電池中通入燃料的一極為負(fù)極，通入空氣(或氧氣)的一極為正極，所以燃料電池的負(fù)極反應(yīng)物為：CH4、H2和C2H5OH，正極反應(yīng)物為O2。(2)由于磺酸類離子作溶劑，所以反應(yīng)物處于酸性條件下，則b極的電極反應(yīng)式為：O2＋4H＋＋4e－===2H2O。18.(9分)已知:A、B、F是家庭中常見的有機(jī)物,F為高分子,E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題。(1)操作⑥的名稱為。

(2)取代反應(yīng)的范疇很廣,①~⑤中屬于取代反應(yīng)的是(填序號)。

(3)請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:①;

③。

(4)F是一種常見的高分子材料,它給我們帶來了巨大的方便。然而,這種材料造成當(dāng)今世界的某一環(huán)境問題是。

參考答案：(1)分餾(2)①②③(3)CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OCH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH(或其他合理寫法也可)(4)白色污染解析：根據(jù)“E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志”可