四川省綿陽市河邊鎮(zhèn)中學高一化學模擬試卷含解析

四川省綿陽市河邊鎮(zhèn)中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體，與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1mol氮氮叁鍵吸收941kJ熱量，則（

）A.N4的熔點比P4高

B.1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要吸收748kJ能量C.N4是N2的同素異形體

D.1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要放出724kJ能量參考答案：CD略2.下列說法正確的是（

）A.同溫同壓下甲烷和氯氣的密度之比為2:1B.lg甲烷和1g氧氣的原子數(shù)之比為5:1C.等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為2:1D.在標準狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為1:2參考答案：B試題解析：同溫同壓下氣體的密度比等于摩爾質(zhì)量之比，甲烷和氧氣的密度之比為16：32=1：2；錯誤；B．1g甲烷和1g氧氣的原子數(shù)之比為1/16×5：1/32×2=5:1，正確；C．等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為16：32=1：2，錯誤；D．在標準狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為等于物質(zhì)的量之比1/16:1/32=2：1，錯誤；3.“嫦娥四號”使用了Pu核電池，核素Pu的中子數(shù)為A.94 B.144 C.238 D.332參考答案：B【分析】根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)進行求解?！驹斀狻縋u的質(zhì)量數(shù)為238，質(zhì)子數(shù)為94，中子數(shù)為：238-94=144，答案選B。【點睛】本題考查核素、元素的知識，解原子的定義和構(gòu)成：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，其中原子核一般是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。

4.下列離子方程式書寫正確的是A．氫氧化鋇溶液與鹽酸反應：OH-+H+=H2OB．向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-C．小蘇打溶液與燒堿溶液反應：HCO3-+OH-=CO32-+H2OD．氯氣通入冷水中：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+參考答案：AC略5.如右圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實驗過程中，不考慮鐵絲反應及兩球的浮力變化）：A．杠桿為導體和絕緣體時，均為A端高B端低B．杠桿為導體和絕緣體時，均為A端低B端高C．當杠桿為絕緣體時，A端低，B端高；為導體時，A端高，B端低D．當杠桿為絕緣體時，A端高，B端低；為導體時，A端低，B端高參考答案：D略6.我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露?！边@里所用的“法”是指A.萃取

B.過濾

C.蒸餾

D.干餾參考答案：C【分析】萃取適合于溶質(zhì)在互不相溶的溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，干餾是固體或有機物在隔絕空氣條件下加熱分解的反應過程，據(jù)此解答。【詳解】從濃酒中分離出乙醇，利用酒精與水的沸點不同，用蒸餾的方法將其分離提純，這種方法是蒸餾，故C正確。答案選C。7.可逆反應2NO2

2NO+O2在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO

②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)A、①④

B、②④

C、②④⑤

D、①②③④⑤參考答案：B略8.氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，電池反應為NH3·BH3＋3H2O2==NH4BO2＋4H2O。已知H2O2足量，下列說法正確的是()A.正極的電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑B.電池工作時，H＋通過質(zhì)子交換膜向負極移動C.電池工作時，正、負極分別放出H2和NH3D.工作足夠長時間后，若左右兩極室質(zhì)量差為1.9g，則電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子參考答案：D【分析】根據(jù)氨硼烷(NH3?BH3)電池工作時的總反應為NH3?BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O可知，左側(cè)NH3?BH3為負極，失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為NH3?BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，右側(cè)為正極，H2O2得到電子發(fā)生還原反應，電極反應式為3H2O2+6H++6e-═6H2O，據(jù)此分析解答。【詳解】A．右側(cè)為正極，H2O2得到電子發(fā)生還原反應，電極反應式為H2O2+2H++2e-=2H2O，故A錯誤；B．放電時，陽離子向正極移動，所以H+通過質(zhì)子交換膜向正極移動，故B錯誤；C．電池工作時，負極的電極反應式為NH3?BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，正極電極反應式為3H2O2+6H++6e-═6H2O，不能放出H2和NH3，故C錯誤；D．未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，通入氨硼烷后，負極的電極反應式為NH3?BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，正極的電極反應式為3H2O2+6H++6e-═6H2O，假定轉(zhuǎn)移6mol電子，則左室質(zhì)量增加=31g-6g=25g，右室質(zhì)量增加6g，兩極室質(zhì)量相差19g，則理論上轉(zhuǎn)移0.6mol電子，工作一段時間后，若左右兩極室質(zhì)量差為1.9

g，故D正確；答案選D。

9.從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO4+5FeS-2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列說法正確的是（

）

A．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B．5molFeS2發(fā)生反應，有10mol電子轉(zhuǎn)移

C．產(chǎn)物中的SO42－離子有一部分是氧化產(chǎn)物

D．FeS2只作還原劑參考答案：C略10.下列溶液中，氯離子的物質(zhì)的量濃度是3mol?L﹣1的是（）A．200mL3mol?L﹣1NaClO3溶液B．100mL2mol?L﹣1FeCl3溶液C．150mL3mol?L﹣1KCl溶液D．150mL1mol?L﹣1MgCl2溶液參考答案：C【考點】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．【分析】結(jié)合溶質(zhì)濃度及物質(zhì)構(gòu)成計算離子濃度，以此來解答．【解答】解：A.3mol?L﹣1NaClO3溶液中氯離子濃度為0；B.2mol?L﹣1FeCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是2mol?L﹣1×3=6mol/L；C.3mol?L﹣1KCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是3mol?L﹣1；D.1mol?L﹣1MgCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是1mol?L﹣1×1=2mol/L，故選C．11.下列有關(guān)表述不正確的是()A．向氯水中加入Na2CO3粉末有氣體產(chǎn)生B．用強光照射裝滿次氯酸的試管(倒置于水槽中)可收集到兩種氣體C．漂白粉和次氯酸溶液都是混合物D．向漂白粉中加入濃鹽酸可能產(chǎn)生黃綠色氣體參考答案：B12.下列圖示的實驗基本操作正確的是

A

B

C

D

參考答案：C略13.下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價鍵的是A．HCl B．KOH C．CaCl2 D．CO2參考答案：C14.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵的是（

）A.K2O2 B.NaOH C.MgCl2 D.H2O2參考答案：A【詳解】K2O2含有離子鍵和非極性共價鍵；NaOH含有離子鍵和極性共價鍵；MgCl2只含離子鍵；H2O2中H-O是極性共價鍵、O-O是非極性共價鍵；故選A。【點睛】一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵。同種非金屬元素的原子間形成非極性共價鍵，不同非金屬元素的原子間形成極性共價鍵。15.M元素的一個原子失去2個電子，這2個電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個原子中去，形成離子化合物Z，下列說法中，正確的是（）A.Z的熔點較低

B.Z可表示為M2YC.M離子和Y離子的核外電子排布相同

D.M形成+2價陽離子參考答案：D由題意可知，Z是離子化合物，屬于離子晶體，溶沸點一般較高。M元素的一個原子失去2個電子，一定生成的是表現(xiàn)+2價的陽離子，而一個Y原子只得到一個電子，一定生成了表現(xiàn)為—1價的陰離子，故Z可以表示為MY2，至于M離子和Y離子的核外電子排布是否相同并不能確定，故答案為D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）實驗室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500ml有以下儀器：①燒杯；②100ml量筒；③100ml容量瓶；④500ml容量瓶；⑤玻璃棒；⑥托盤天平(帶砝碼)。（1）配制時，必須使用的儀器有

（填代號），還缺少的儀器是

。該試驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是

，

。（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是

。（3）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量；②計算；③溶解；④搖勻；⑤轉(zhuǎn)移；⑥洗滌；⑦定容；⑧冷卻。其正確的操作順序為

。（4）在配制過程中其他操作都正確的，下列操作會引起誤差偏高的是

。①沒有洗滌燒杯和玻璃棒

②未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量中③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④定容時俯視標線

⑤定容時仰視標線

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)下列各組物質(zhì)中，每組都有一種物質(zhì)的類別與本組其它物質(zhì)的類別不同，根據(jù)題意填寫下表。

組別組內(nèi)物質(zhì)不同類別的物質(zhì)ACaO、Na2O、CO2、Fe2O3

BSi、P、Cu、C

CNaOH、Cu2(OH)2CO3、KOH、Ba(OH)2

DH2SO4、HNO3、NH3、HCl

參考答案：

略18.有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示。E的單質(zhì)可與酸反應，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標準狀況下能產(chǎn)生33.6LH2；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同?；卮鹣铝袉栴}：

（1）B的元素名稱為

，D在周期表中的位置

。（2）A,C,D對應的離子半徑由大到小順序為

，（用化學符號表示）（3）D的單質(zhì)與水反應的離子方程式為_

。（4）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入過量燒堿溶液，用離子方程式表述

。參考答案：（1）磷，

第三周期ⅦA族

（2）S2—>Cl—>O2-，

（3