廣東省汕尾市華僑中學2022-2023學年高三化學上學期期末試卷含解析

廣東省汕尾市華僑中學2022-2023學年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列情況會對人體健康造成較大危害的是（

）A．自來水中通入少量Cl2進行消毒殺菌B．利用SO2的漂白作用使食品增白C．用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢（CaCO3）D．用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面團制作饅頭參考答案：B解：A、因Cl2與水反應生成強氧化性的HClO，具有殺菌消毒作用，故A正確；B、因SO2溶于水變成H2SO3，遇食物中硝酸鹽物質(zhì)會將其變成亞硝酸鹽，而亞硝酸鹽具致癌作用，因此使食品具有毒害作用，故B錯誤；C、因CaCO3與CH3COOH反應：CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，（CH3COO）2Ca易溶于水，故C正確；D、因加熱時NaHCO3分解產(chǎn)生氣體：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，使蒸出的饅頭松軟多孔，故D正確；故選B．2.下列離子方程式正確的是

A．氯化鐵的水解反應：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+B．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－+CO2+H2O==HClO+HCO3－C．小蘇打與醋酸溶液混合：HCO3－+CH3COOH==CH3COO－+CO2↑+H2OD．常溫下，向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至pH=7：Ba2++OH－+H++SO42－==BaSO4↓+H2O參考答案：C3.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）

A．標準狀況下，11.2L三氧化硫所含有的原子數(shù)目為2NA

B．分解H2O2制O2，每生成1molO2轉移2NA個電子

C．62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2－數(shù)為NA

D．常溫常壓下，1gH2含有中子數(shù)目為NA參考答案：B略4.同周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外電子層電子數(shù)之比為4︰3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是

A.W、Y、Z的電負性大小順序一定是Z>Y>WB.W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>Z

C.Y、Z形成的分子的空間構型可能是正四面體

D.WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2︰1參考答案：C5.下列敘述正確是（）A．酶具有很強的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白質(zhì)的水解，348K時活性更強B．醫(yī)療上的血液透析利用了膠體的性質(zhì)，而土壤保肥與膠體的性質(zhì)無關C．銀制品久置干燥空氣中因電化學腐蝕使表面變暗D．C60是由60個碳原子構成的形似足球的分子，結構對稱，穩(wěn)定性好

參考答案：答案：D6.下列化學反應的離子方程式正確的是

Ａ．將鋁片加入燒堿溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑Ｂ．將少量金屬鈉放人冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

C．向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O

D．向澄清石灰水中通入過量二氧化碳：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O參考答案：A略7.以下離子方程式正確的是A.氧化鐵溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

B.硫化鈉溶液呈堿性的原因：S2-+2H2O=H2S↑+2OH-C.等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3-+Ba2++OH–=BaCO3↓+H2OD.將少量的SO2氣體通入足量的NaClO溶液中：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-參考答案：C8.下列各組物質(zhì)相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是①向硅酸溶膠中逐漸滴加氫氧化鈉至過量

②過量NaOH溶液和明礬溶液混合③少量Ca(OH)2溶液投入到過量NaHCO3溶液中

④向NaAlO2中滴入NaHCO3溶液⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2

⑥氯化鈣溶液中通入少量的CO2A.①②③④⑤

B.③④⑤⑥

C.只有③④⑥

D.只有③④⑤參考答案：D①向硅酸溶膠中逐漸滴加氫氧化鈉至過量導致硅酸膠體聚沉，硅酸溶于氫氧化鈉生成硅酸鈉和水，最終沒有白色沉淀產(chǎn)生，錯誤；②過量NaOH溶液和明礬溶液混合首先有白色沉淀氫氧化鋁生成，氫氧化鈉過量后沉淀溶解轉化為偏鋁酸鹽，最終沒有沉淀產(chǎn)生，錯誤；③少量Ca(OH)2溶液投入到過量NaHCO3溶液中發(fā)生的反應為：Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH，碳酸鈣是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，③正確；④向NaAlO2中滴入NaHCO3溶液，反應中碳酸氫鈉提供氫離子與偏鋁酸根反應生成生成氫氧化鋁白色沉淀，④正確；⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2發(fā)生的反應為：Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3↓，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，所以向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2會析出碳酸氫鈉晶體，所以產(chǎn)生白色沉淀，⑤正確；⑥二氧化碳和氯化鈣不反應，所以少量的CO2通入其溶液中沒有有沉淀生成，⑥錯誤；答案選D。點睛：本題考查物質(zhì)之間的化學反應，熟悉復分解反應發(fā)生的條件及常見物質(zhì)的溶解性是解答本題的關鍵，注意⑤根據(jù)物質(zhì)的溶解度能判斷產(chǎn)生沉淀，該題為易錯選項。9.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍；下列說法正確的是

（

）

A．X的最高價氧化物對應的水化物顯弱酸性

B．X的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)

C．Y的氧化物是離子化合物

D．X的氫化物和Z的氫化物反應生成一種對熱穩(wěn)定的化合物參考答案：C略10.已知X、Y、Z、E、F五種常見物質(zhì)含有同一元素M，在一定條件下它們有如下轉化關系，Z是NO，下列推斷不合理的是()A.X可能是一種氫化物B.若X為單質(zhì)，Y生成Z屬于化合反應C.E可能是一種有色氣體D.F中M元素的化合價可能為＋5價參考答案：B【分析】由題可知，此元素M為N元素。則X為N2（或NH3），Y為NO2。若X為單質(zhì)N2，則Y為NO2，由Y變成Z發(fā)生的反應為：NO2+H2O=HNO3+NO；因此Y與Z的反應不屬于化合反應?！驹斀狻緼．如果X是水，分解可生成O2，O2與N2反應生成NO，X可能是一種氫化物，選項A正確；B．Z為NO，如果Y是O2，那么NH3與O2在催化劑的條件下可以生成NO，所以不一定就是化合反應，選項B錯誤；C．因為Z是NO，所以E可能是NO2（紅棕色），選項C正確；D．F可以是HNO3，M元素的化合價可能為+5，選項D正確；答案選B?！军c睛】本題考查了氮元素及其化合物的相關性質(zhì)，熟練掌握它們之間的相互轉化的方程式是解答此題的關鍵。11.在強酸溶液中，下列各組離子能夠大量共存的

A、Mg2+、、Ca2+、HCO3-、Cl－

B、Na+、AlO2-、Cl－、SO42-C、K+、Fe2+、SO42-、Br－

D、Fe2+、Ca2+、Cl－、NO3-參考答案：C略12.下圖所示的實驗，能達到實驗目的的是（

）ABCD驗證化學能轉化為電能驗證溫度對平衡移動的影響驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕驗證非金屬性：Cl>C>Si

參考答案：B【點睛】：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及原電池、化學平衡、混合物分離提純等，把握反應原理、實驗裝置的作用等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析。本題的易錯點為D，注意鹽酸的揮發(fā)性。13.化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境保護等密切相關。下列敘述正確的是A．用二氧化碳生產(chǎn)肥料可以緩解溫室效應B．處理廢水時加入明礬作為消毒劑可以除去水中的雜質(zhì)C．為防止電池中的重金屬污染，廢舊電池應作深埋處理D．SiO2制成的玻璃纖維，因?qū)щ娔芰姸糜谥圃焱ㄓ嵐饫|參考答案：A略14.下列物質(zhì)中屬于純凈物的是

①由同種元素組成的物質(zhì)②具有固定熔沸點的物質(zhì)③由相同種類和相同數(shù)目的原子組成的分子④只有一種元素的陽離子和另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)⑤在氧氣中燃燒只生成二氧化碳的物質(zhì)⑥只含有一種分子的物質(zhì)A.②③⑥

B.④⑤⑥

C.①④

D.②⑥參考答案：D略15.下列實驗裝置（固定裝置略去）和操作正確的是參考答案：A本題考查實驗裝置圖的分析。A項，CCl4與水分層，故可以用分液操作，正確。B項，NaOH應放在堿式滴定管中，錯誤。C項，倒置的漏斗中應置于液面上，否則起不了防倒吸的作用，錯誤。D項，溫度計應測小燒杯中的溫度，錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）氧化銅礦中含有主要雜質(zhì)為Fe2+和Al3+等，用其生產(chǎn)CuSO4·5H2O的主要工藝流程如下圖。（1）圖中加入氧化劑的目的是

，結合右表回答除鐵步驟的最佳pH范圍為

。（2）氧化劑若選用KMnO4，會降低產(chǎn)品的純度，其原因是

，實際生產(chǎn)中NaClO作為最佳氧化劑，發(fā)生反應的離子方程式為

。（3）“沉銅”步驟不選價格便宜的石灰乳，主要原因是會產(chǎn)生較多廢渣，廢渣主要成分的化學式為

。沉銅后，洗滌可以除去沉淀表面的2種主要溶質(zhì)是

。參考答案：（1）將Fe氧化為Fe，有利于沉淀完全除去。

3.9～4.6

（2）產(chǎn)生雜質(zhì)Mn2+，且不易被除去。2Fe+ClO+2H=2Fe+Cl+H2O（3）CaSO4

NaCl和Na2SO4（4）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某抗結腸炎藥物的有效成分的合成路線如圖所示(部分試劑和反應條件已略去)：請回答下列問題：（1）E中含有的官能團為__。（2）②的反應類型是__。（3）下列對抗結腸炎藥物的有效成分可能具有的性質(zhì)推測不正確的是__(填字母)。a.水溶性比苯酚的好，密度比苯酚的大b.能發(fā)生消去反應c.能發(fā)生加聚反應d.既有酸性又有堿性（4）①的反應方程式為__。（5）符合下列條件的E的同分異構體有__種。寫出其中核磁共振氫譜中有四組峰的結構簡式：__。a.與E具有相同的官能團且官能團不在同一側鏈上b.水解產(chǎn)物之一能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應（6）連有烷基的苯環(huán)上再引入一個取代基時，常取代烷基鄰、對位上的氫原子，而連有羧基的苯環(huán)上再引入一個取代基時，常取代羧基間位上的氫原子。據(jù)此設計出以A為原料合成的路線(仿照題中抗結腸炎藥物的有效成分的合成路線進行答題)___。參考答案：(1)羧基和酯基

(2)取代反應（或硝化反應）

(3)bc

(4)+Cl2+HCl

(5)15

(6)【分析】由流程圖可知，C發(fā)生信息(a)中的反應生成D，D發(fā)生氧化反應生成E，結合C的分子式、E的結構簡式，可知C的結構簡式為，則D為，烴A與Cl2在FeCl3催化劑條件下反應得到B，B發(fā)生水解反應、酸化得到C，可推知A為，B為，E與NaOH反應、酸化得到F為，由信息(b)并結合抗結腸炎藥物有效成分的結構可知，F(xiàn)在濃硫酸、濃硝酸加熱條件下發(fā)生反應生成G為，G發(fā)生還原反應得到抗結腸炎藥物有效成分，據(jù)此分析解答問題?！驹斀狻?1)E的結構式為，其中含有的官能團有羧基和酯基，故答案為：羧基和酯基；(2)F在濃硫酸、濃硝酸加熱條件下發(fā)生硝化反應生成G，硝化反應也屬于取代反應，故答案為：取代（或硝化）反應；(3)a.羧基和氨基與水分子之間可以形成氫鍵，其水溶性比苯酚好，a正確；b．不能發(fā)生消去反應，b錯誤；c．抗結腸炎藥物有效成分含有的官能團有氨基、羧基、和羥基，可以發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物，但不能發(fā)生加聚反應，c錯誤；d．含有氨基、羧基，機有堿性又有酸性，d正確，綜上，bc錯誤，故答案為：bc；(4)反應①是烴A與Cl2在FeCl3催化劑條件下反應得到B，反應方程式為+Cl2+HCl，故答案為：+Cl2+HCl；(5)根據(jù)條件a.與E具有相同的官能團且官能團不在同一側鏈上，有—COOH和—COO—，b.水解產(chǎn)物之一能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，說明含有羧酸苯酯，則滿足條件的同分異構體可能是：①有3個取代基“HCOO—、—COOH、—CH3”，苯環(huán)上有—COOH和—CH3時有鄰、間、對三種，苯環(huán)上在連接一個HCOO—，對應的種類有4、4、2共10種；②苯環(huán)上有2個取代基“HCOO—和—CH2COOH”時，共3種；③苯環(huán)上有2個取代基“—COOH和CH3COO—”時，共3種，其中一種是E的結構，則滿足條件的E的同分異構體共有10+3+2=15種，其中核磁共振氫譜種有四組峰的結構簡式為，故答案為：15；；(6)以甲苯為原料合成的流程為甲苯和濃硝酸發(fā)生取代反應生成鄰硝基甲苯，鄰硝基甲苯和酸性高錳酸鉀溶液氧化生成鄰硝基苯甲酸，鄰硝基苯甲酸和Fe、HCl反應生成鄰氨基苯甲酸，其合成路線為，故答案為：。18.（12分）【化學—化學與技術】

工業(yè)上用重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）結晶后的母液（含少量雜質(zhì)Fe3+）生產(chǎn)重鉻酸鉀（K2Cr2O7）。工藝流程及相關物質(zhì)溶解度曲線如圖：（1）由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學方程式為____________________________，通過冷卻結晶析出大量K2Cr2O7的原因是____________________________。（2）向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是____________________________。（3）固體A主要為__________________（填化學式），固體B主要為________（填化學式）。（4）用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉移到母液______（填“I”“II”或“III”）中，既能提高產(chǎn)率又可使能耗最低。參考答案：（12分）（1）Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl；低溫下K2Cr2O7溶解度遠小于其他組分，隨溫度的降低，K2Cr2O7溶解度明顯減小。（合理即得分）（2）除去Fe3+（3）NaCl；K2Cr2O7（4）II19.(17分)(1)利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳。Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)該反應的ΔH

0(選填“＞”或“＝”或“＜”)。(2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)

ΔH1＝－393.5kJ·mol－1CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)

ΔH2＝+172.5kJ·mol－1S(s)＋O2(g)＝SO2(g)

ΔH3＝－296.0kJ·mol－1請寫出CO除S