云南省昆明市東村中學(xué)高二化學(xué)摸底試卷含解析

云南省昆明市東村中學(xué)高二化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過(guò)鉑一銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣完全反應(yīng)．并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)（NA）可表示為（

）A．

B．C．

D．參考答案：D解：設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，氨氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式為：4NH3+5O2═4NO+6H2O

轉(zhuǎn)移電子4mol

20mol

NA==，答：阿伏加德羅常數(shù)NA為，故選D．2.描述CH3－CH＝CH－C≡C－CF3分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中，正確的是A．6個(gè)碳原子有可能都在一條直線上

B．6個(gè)碳原子不可能都在一條直線上C．6個(gè)碳原子不可能都在同一平面上

D．所有原子有可能都在同一平面上參考答案：B略3.下列說(shuō)法或表示方法正確的是

A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CH2

B．乙醚的分子式為C4H10O

C．

是一種烴

D．化學(xué)名詞：乙酸乙脂、笨、油酯、坩堝

參考答案：B略

4.在一真空密閉容器中，充入10molN2和30molH2，發(fā)生N2+3H22NH3反應(yīng)，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為25％。若在同一容器中在相同溫度下充入NH3，欲達(dá)到平衡時(shí)各成分的百分含量與上述平衡相同，則起始時(shí)充入NH3的物質(zhì)的量和達(dá)到平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率（

）

A．15mol、25％

B．20mol、50％C．20mol、75％D．40mol、80％參考答案：C略5.工業(yè)上冶煉金屬鐵通常采用的方法是(

)

A．熱分解法

B．熱還原法

C．結(jié)晶法

D．電解法參考答案：B略6.用石墨作電極電解溶液。通電一段時(shí)間后（電解質(zhì)未用完），欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的A．

B．

C．CuO

D．·5參考答案：C略7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是(

)A.3molNO2與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子B.常溫常壓下，18gH2O含有3NA個(gè)原子C.1L0.1mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1NA個(gè)HCOD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇含有0.1NA個(gè)CH3CH2OH分子參考答案：BA.NO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，由反應(yīng)方程式可知，3molNO2與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，個(gè)數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；B.18gH2O的物質(zhì)的量為18g÷18g/mol=1mol，每個(gè)水分子中含有3個(gè)原子，所以18gH2O含有3mol原子，個(gè)數(shù)為3NA，故B正確；C.HCO3－在水溶液中既可以電離也可以水解，所以1L0.1mol·L－1NaHCO3溶液中HCO3－的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇不是氣體，所以無(wú)法計(jì)算2.24L乙醇中含有的CH3CH2OH分子個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤；答案選B。8.．實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作正確的是

參考答案：D9.下列現(xiàn)象中，不一定發(fā)生了化學(xué)變化的是()A．瓦斯爆炸

B．NaOH溶液放在空氣中質(zhì)量增加了C．有水滴產(chǎn)生的過(guò)程

D．煤氣中毒參考答案：C10.下列說(shuō)法正確的是

（

）A．鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加B．常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的C．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D．相同條件下，溶液中、、的氧化性依次減弱參考答案：BD略11.化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列敘述正確的是A．鮮榨橙汁遇到碘水會(huì)變藍(lán)

B．饅頭越嚼越甜

C．油脂經(jīng)水解可制得甘油

D．土豆中的淀粉經(jīng)水解可變成酒參考答案：BC略12.某反應(yīng)A+B=C+D在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，對(duì)該反應(yīng)過(guò)程△H、△S的判斷正確的是A．△H<0△S>0

B．△H>0△S>0

C．△H<0△S<0

D．△H>0△S<0參考答案：C略13.下列敘述中，正確的是()A.在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子B.在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個(gè)能量完全相同的電子C.在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高D.如果某一基態(tài)3p能級(jí)上僅有2個(gè)電子，它們自旋方向必然相反參考答案：C略14.在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(g)≒B(g)+C(g)。若反應(yīng)物的濃度由3mol·L-1降到1.8mol·L-1需30s，那么反應(yīng)物濃度由0.8mol·L-1降至0.2mol·L-1所需反應(yīng)時(shí)間為（

）A.15s

B.大于15s

C.小于15s

D.無(wú)法判斷參考答案：B略15.在相同條件下，做H2O2分解對(duì)比實(shí)驗(yàn)，其中(1)加入MnO2催化，(2)不加MnO2催化。下圖是反應(yīng)放出O2的體積隨時(shí)間的變化關(guān)系示意圖，其中正確的是()A．

B．

C．

D.參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某興趣小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用加熱l－丁醇、濃H2SO4和溴化鈉混合物的方法來(lái)制備1－溴丁烷，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（其中的夾持儀器沒(méi)有畫(huà)出）。A

B請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A裝置中，在燒杯里的液面倒扣一個(gè)漏斗，其目的是

。（2）制備操作中，加入的濃硫酸事先必須進(jìn)行稀釋?zhuān)淠康氖?/p>

。（填字母）a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成

b．減少Br2的生成

c．水是反應(yīng)的催化劑（3）寫(xiě)出此實(shí)驗(yàn)制1－溴丁烷的總化學(xué)方程式

（4）有同學(xué)擬通過(guò)紅外光譜儀鑒定所得產(chǎn)物中是否含有“－CH2CH2CH2CH3”，來(lái)確定副產(chǎn)物中是否存在丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）。請(qǐng)?jiān)u價(jià)該同學(xué)設(shè)計(jì)的鑒定方案是否合理？為什么？答：

。（5）為了進(jìn)一步提純1－溴丁烷，該小組同學(xué)查得相關(guān)有機(jī)物的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)熔點(diǎn)／℃沸點(diǎn)／℃1－丁醇－89.5117.31－溴丁烷－112.4101.6丁醚－95.3142.41－丁烯－185.3－6.5

則用B裝置完成此提純實(shí)驗(yàn)時(shí)，實(shí)驗(yàn)中要迅速升高溫度至

收集所得餾分。參考答案：（1）既可以吸收充分，又可以防止倒吸（2）ab（3）略（4）不合理。產(chǎn)物1－溴丁烷也含有－CH2CH2CH2CH3（5）101.6℃略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(12分)I.

C2H6在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水,利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池,用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，在電極上分別通入乙烷和氧氣。通入乙烷氣體的電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是

II.甲、乙兩池的電極材料都是鐵棒與碳棒（如下圖）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若兩池中均盛放CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是：甲池中的________棒；乙池中的______棒．

②在乙池中碳棒一極的電極反應(yīng)式是

。

（2）若兩池中均盛放飽和NaCl溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：

①寫(xiě)出乙池中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式_________

___________。

②將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙池附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，待一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去，這是因?yàn)檫^(guò)量的Cl2將生成的I2氧化．若反應(yīng)的Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________．

③若乙池轉(zhuǎn)移0.02mol電子后停止實(shí)驗(yàn)，池中溶液的體積是200mL，溶液后的pH＝________。（不考慮氯氣的影響）參考答案：（12分）I.C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2OII.(1)①碳；鐵②4OH--4e-=2H2O+O2↑

（2）①2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑（電解）

②5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3

③13（每小題2分）略18.A～G是幾種烴的分子球棍模型(如圖)，據(jù)此回答下列問(wèn)題：

(1)常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是________(填字母)。(2)能夠發(fā)生加成的烴有________種。(3)一鹵代物種類(lèi)最多的是________(填寫(xiě)字母)。(4)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制D的化學(xué)方程式______________________________________________________________________________________。(5)寫(xiě)出F發(fā)生硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________________________________________________________。

參考答案：略略19.(10分)電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之間，通過(guò)電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置示意圖，如下左圖所示。⑴實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無(wú)法使懸浮物形成浮渣。此時(shí)，應(yīng)向污水中加入適量的__________。

a．BaSO4b．CH3CH2OHc．Na2SO4d．NaOH

⑵電解池陽(yáng)極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)，其中一個(gè)反應(yīng)生成一種無(wú)色氣體，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式分別是