2023-2024學(xué)年湖南省長沙市湘一芙蓉中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析_第1頁
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2023-2024學(xué)年湖南省長沙市湘一芙蓉中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、合金在生產(chǎn)及科研中具有廣泛的應(yīng)用。下列物質(zhì)屬于合金的是A.水銀 B.石墨 C.硅晶體 D.不銹鋼2、用丙基取代鄰二甲苯苯環(huán)上的一個氫原子,所得產(chǎn)物的種類最多為A.3種B.4種C.5種D.6種3、下列反應(yīng)中符合下列圖像的是A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-Q1kJ/mol(Q1>0)B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH=+Q2kJ/mol(Q2>0)C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-Q3kJ/mol(Q3>0)D.H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)ΔH=+Q4kJ/mol(Q4>0)4、用0.100mol/L的HCl溶液滴定某未知濃度的NaOH,用甲基橙作指示劑,達(dá)到滴定終點時溶液顏色的變化是A.黃色變橙色 B.橙色變黃色C.紅色變橙色 D.橙色變紅色5、下列熱化學(xué)方程式表示可燃物的燃燒熱的是A.2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)△H=-369.2kJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g)△H=-802.3kJ·mol-1C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1D.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-285.3kJ·mol-16、常溫下,將pH=3的H2SO4溶液與pH=9的NaOH溶液混合,若要得到pH=7的溶液,則混合時H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比為(

)A.1:200B.200:1C.100:1D.1:1007、關(guān)于元素周期表,下列敘述中正確的是()A.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備超導(dǎo)體材料的元素B.在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫、耐腐蝕材料的元素C.在過渡元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素D.非金屬性最強的元素在元素周期表的最右上角8、化學(xué)平衡常數(shù)可以用K來表示,下列關(guān)于K的說法中正確的是()A.K越大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小B.K與溫度一定有關(guān)C.K與生成物的濃度一定有關(guān)D.K與反應(yīng)物的濃度一定有關(guān)9、下列儀器對應(yīng)的名稱正確的是A.容量瓶 B.酸式滴定管C.封液漏斗 D.坩鍋10、A、B、C是三種金屬,根據(jù)下列①、②兩個實驗:①將A與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連,A表面有氣泡逸出,B逐漸溶解;②電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C混合鹽溶液時,陰極上先析出C(使用惰性電極)。A、B、C的還原性強弱順序為()A.A>B>C B.B>C>A C.C>A>B D.B>A>C11、現(xiàn)有如下3個熱化學(xué)方程式:H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH1=-akJ·mol-1①H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH2=-bkJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH3=-ckJ·mol-1③則由下表所列的原因能推導(dǎo)出后面結(jié)論的是()選項原因結(jié)論AH2的燃燒是放熱反應(yīng)a、b、c均大于零B①和②中物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)均相同a=bC①和③中H2O的狀態(tài)不同,化學(xué)計量數(shù)不同a、c不會有任何關(guān)系D③的化學(xué)計量數(shù)是②的2倍ΔH2<ΔH3A.A B.B C.C D.D12、用水稀釋0.1mol/L氨水時,溶液中隨著水量的增加而減小的是()A.c(OH﹣)/c(NH3.H2O) B.c(NH3.H2O)/c(OH﹣)C.c(H+)和c(OH﹣)的乘積 D.OH﹣的物質(zhì)的量13、將下列各種液體分別與溴水混合并振蕩,靜置后混合液分為兩層,上層幾乎無色的是()A.苯B.己烷C.碘化鉀溶液D.CCl414、下列儀器名稱規(guī)范、正確的是()A.三腳架 B.表面皿 C.鑷子 D.瓷鉗鍋15、利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純,下列敘述正確的是()A.電解時以精銅作陽極B.電解時陰極發(fā)生氧化反應(yīng)C.粗銅連接電源負(fù)極,其電極反應(yīng)是Cu-2e-===Cu2+D.電解后,電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥16、下列物質(zhì)溶于水后溶液顯酸性的是A.NaHCO3B.NH4NO3C.Na2SO4D.CH3OH二、非選擇題(本題包括5小題)17、已知前四周期A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等;B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài);D原子L電子層上有2對成對電子;E基態(tài)原子有6個未成對電子:請?zhí)顚懴铝锌瞻祝篍元素在元素周期表的位置是______,E元素基態(tài)原子的價電子排布式為_____;C基態(tài)原子的價層電子的軌道表達(dá)式______;B2A4是重要的基本石油化工原料。1molB2A4分子中含_____molσ鍵;BD2電子式為_____,此分子鍵角為_______;BD32-中心原子孤電子對數(shù)為______,離子的立體構(gòu)型為______;B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為______(填元素符號),其原因為______。18、下表是元素周期表中短周期元素的一部分,表中所列字母分別代表一種元素。族周期IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0一①二②③三④⑤⑥⑦⑧回答下列問題:上述元素中②元素的名稱_______;⑤元素在周期表中的位置是________。在③、⑦、⑧的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是_____(用化學(xué)式表示);⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是________。寫出⑥的單質(zhì)和④的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)方程式是________。④、⑤是兩種活潑性不同的金屬,用事實來說明④比⑤活潑性更強________。由①和⑧組成的化合物極易溶于水,請設(shè)計簡單的實驗加以說明。寫出簡要的實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論。__________________________。19、為了測定某燒堿樣品的純度(含有的少量可溶性雜質(zhì)不與酸反應(yīng)),某同學(xué)進(jìn)行滴定實驗?;卮鹣铝袉栴}燒堿樣品溶液的配制:用_____(填儀器名稱,下同)準(zhǔn)確稱取燒堿樣品wg,用新煮沸并冷卻的蒸餾水在_____中溶解,完全溶解并冷卻后,全部轉(zhuǎn)移至250mL的_____中并定容。滴定:Ⅰ.用移液管(或堿式滴定管)量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑;Ⅱ.將物質(zhì)的量濃度為mmol?L﹣1的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管,調(diào)整液面,記下開始刻度V1mL;Ⅲ.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定到終點,記錄終點刻度為V2mL①錐形瓶用蒸餾水洗滌后,水未倒盡,則滴定時用去H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積_____(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。②步驟Ⅲ的操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是_____。③步驟Ⅱ中液面應(yīng)調(diào)整到_____,尖嘴部分應(yīng)_____。④若酸式滴定管沒用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4潤洗,會對測定結(jié)果有何影響_____(填“偏高”“偏低”或“無影響”,其他操作均正確)。燒堿樣品的純度為_____(用含w、m、V1、V2的代數(shù)式表示)。20、為證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度,進(jìn)行如下探究活動:I.取5mL0.1mol/L的KI溶液,滴加5至6滴FeCl3稀溶液;Ⅱ.繼續(xù)加入2mLCCl4振蕩;Ⅲ.取萃取后的上層清液,滴加KSCN溶液。探究活動I的實驗現(xiàn)象為____________,探究活動Ⅱ的實驗現(xiàn)象為_______________。為了測定探究活動I中的FeCl3稀溶液的濃度,現(xiàn)進(jìn)行以下操作:①移取20.00mLFeCl3稀溶液至錐形瓶中,加入___________用作指示劑,再用cmol/LKI標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象是__________________________________________。②重復(fù)滴定三次,平均耗用cmol/LKI標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,則FeCl3溶液物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。③若滴定前滴定管尖嘴中無氣泡,滴定后有氣泡,則測定結(jié)果_________(填“偏高”或“偏低”或“不變”)。Ⅳ.探究活動Ⅲ的意圖是通過生成血紅色的Fe(SCN)3溶液,驗證有Fe3+殘留,從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度,但在實驗中卻未見溶液呈血紅色。對此同學(xué)們提出了下列兩種猜想:猜想一:Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+猜想二:生成的Fe(SCN)3濃度極小,其顏色肉眼無法觀察,為了驗證猜想,查閱資料獲得下列信息:信息一:乙醚微溶于水,F(xiàn)e(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大;信息二:Fe3+可與[Fe(CN)6]4—反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀,用K4[Fe(CN)6]溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN更高。結(jié)合新信息,現(xiàn)設(shè)計以下實驗方案驗證猜想:①完成下表實驗操作現(xiàn)象和結(jié)論步驟一:取萃取后的上層清液滴加______________若___________________________,則猜想一不成立。步驟二:往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚,充分振蕩、靜置分層若____________________________,則猜想二成立。②寫出實驗操作“步驟一”中的反應(yīng)離子方程式:_____________________________________。21、氮的氧化物種類較多,有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等,它們應(yīng)用廣泛。N2O是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一。它可由NH4NO3在加熱條件下分解產(chǎn)生,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。N2O4可作火箭高能燃料N2H4的氧化劑。已知:2NO2(g)N2O4(g)△H=﹣akJ?mol﹣1;N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=﹣bkJ?mol﹣1;N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+ckJ?mol﹣1;(a、b、c均大于0)。寫出氣態(tài)肼(N2H4)在氣態(tài)(N2O4)中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式________。平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示,即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[例如p(NO2)=p總×x(NO2)]。則反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)△H=﹣akJ?mol﹣1平衡常數(shù)Kp表達(dá)式為______(用p總、和各氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x表示)。新型綠色硝化劑N2O5可以通過N2O4為原料用電解法制備,實驗裝置如圖所示。則電極B接直流電源的___極,電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為______________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D2、B3、B4、A5、D6、D7、B8、B9、A10、D11、A12、B13、D14、B15、D16、B二、非選擇題(本題包括5小題)17、第四周期第ⅥB族3d54s15180o0平面三角形CON同周期元素的第一電離能從左到右有增大的趨勢,N原子2p軌道處于半充滿狀態(tài),較穩(wěn)定,其I1會出現(xiàn)反常18、氮第三周期IIA族HFH2SO42Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Na在常溫下就能和冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氣,而Mg和冷水幾乎不反應(yīng),和熱水發(fā)生微弱反應(yīng)設(shè)計噴泉實驗進(jìn)行驗證,燒瓶中裝滿HCl氣體,倒置在盛有水的燒杯中,擠壓膠頭滴管,觀察水沿著導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶中形成噴泉,可說明HCl極易溶于水19、托盤天平燒杯容量瓶無影響便于準(zhǔn)確判斷滴定終點時溶液的顏色變化情況零刻度或零刻度以下充滿液體,無氣泡偏高80m(V2—V1)/w%20、液體呈棕黃色

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