化學計算-差量法

例1：取250.0gKClO3和MnO2的混合物加熱一段時間后冷卻稱量粉末的質(zhì)量是202.0g，請回答下列問題：（1）生成標準狀況的氣體體積是多少？（2）參加反應(yīng)的固體質(zhì)量是多少？（3）用已知數(shù)據(jù)能否求出混合物的各成分的質(zhì)量？如能請計算，不能說明原因并設(shè)計方法寫出計算過程。答：（1）V=33.6L（2）m=122.5g（3）不能，因為固體不一定加熱完全，KClO3的質(zhì)量不一定是122.5g,可以將固體加熱至質(zhì)量不再改變后稱量剩余固體的質(zhì)量，求出質(zhì)量差為ag,此為O2的質(zhì)量，則m(KClO3)=122.5a/48g,m(MnO2)=(250-122.5a/48)g第一頁第二頁，共23頁。1、差量：化學反應(yīng)前后，某些反應(yīng)物和某些生成物之間質(zhì)量（其它物理量如體積等）的改變是一個定值，把這一改變量叫差量。

2、差量法：根據(jù)題意找出物質(zhì)增減的差量與需求值之間的比例關(guān)系求解的方法。

一、差量法第二頁第三頁，共23頁。二、解題步驟1、設(shè)未知數(shù)，寫出正確的化學方程式（或有關(guān)物質(zhì)間關(guān)系式）。2、由題意找變量，根據(jù)方程式或關(guān)系式找發(fā)生這一變化的式量差（其它物理量）列在方程式（關(guān)系式）右邊。3、根據(jù)題意列比例式。4、計算、寫答。第三頁第四頁，共23頁。例2．a(chǎn)gNa2CO3和NaHCO3混合物加熱至質(zhì)量減少到bg，則混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為多少？解：設(shè)NaHCO3的質(zhì)量為x2NaHCO3==Na2CO3＋H2O＋CO2↑△m168g106g168g－106g＝62gx（a-b）g得NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為解得x=g第四頁第五頁，共23頁。

例題1加熱蘇打和小蘇打的混合物20克，至質(zhì)量不再發(fā)生變化時，冷卻后稱得其固體質(zhì)量是13.8克，則原混合物中蘇打的質(zhì)量分數(shù)是多少？第五頁第六頁，共23頁。

例題2

67克過氧化鈉吸收二氧化碳后，其質(zhì)量增加到72.6克，則吸收了多少克二氧化碳？67克過氧化鈉吸收二氧化碳后，其質(zhì)量增加到72.6克，則吸收了多少克二氧化碳？第六頁第七頁，共23頁。三、差量法解題關(guān)鍵關(guān)鍵：找變量、定差量方法：1定變化的物理量—定量2定改變物理量的物質(zhì)體系—定系3定不變物、變化物—定物4定差量（由某物變?yōu)槟澄铮ú畹谄唔摰诎隧?，?3頁。一、固體差量［例1］在某硫酸銅溶液中,加入一個質(zhì)量為1.12g的鐵片,經(jīng)過一段時間,取出洗凈、烘干,稱重,質(zhì)量變?yōu)?.16g.計算在這個化學反應(yīng)中溶解了鐵多少克?析出銅多少克？［解］設(shè)溶解的Fe為xg,析出的Cu為yg

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4質(zhì)量差566464-56xy1.16-1.12答:在這個化學反應(yīng)中溶解了鐵0.28g析出了銅0.32g.得：x=0.28(g)y=0.32(g)第八頁第九頁，共23頁。

例題3把一塊重7.5克的純鋅片插入100克氯化銅溶液中,等反應(yīng)完全后把附有銅的鋅片取出洗凈,干燥后稱重為7.4克。求：(1)鋅片上附有銅多少克?(2)原氯化銅溶液質(zhì)量分數(shù)為多少?(3)反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少?第九頁第十頁，共23頁。

例題4在天平兩邊各放一個相同質(zhì)量的燒杯,分別加入100克水,向左盤燒杯中加4.4克銅,則反應(yīng)右盤燒杯中加入鈉多少克才能使天平平衡?或加入鎂多少克能使天平平衡?第十頁第十一頁，共23頁。二、液體差量例1．用含雜質(zhì)（雜質(zhì)不與酸作用，也不溶于水）的鐵10g與50g稀硫酸完全反應(yīng)后，濾去雜質(zhì)，所得液體質(zhì)量為55.4g，求此鐵的純度。解：設(shè)此鐵的純度為x。

溶液質(zhì)量增加（差量）56

2

56-2=5410x

55.4-50=5.4克56∶54=10x∶5.4答：此鐵的純度為56%。第十一頁第十二頁，共23頁。例3．有NaCl和NaBr的混合物16.14g,溶解于水中配成溶液.向溶液中加入足量的AgNO3溶液,得到33.14g沉淀.則原混合物中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為()A.28.5%B.50%C.52.8%D.82.5%提示：Br-+Ag+=AgBr↓解析：NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3；NaBr＋AgNO3＝AgBr↓＋NaNO3即：NaCl→AgCl,NaBr→AgBr銀元素替換了鈉元素.因此沉淀比混合物增重部分就是銀元素比鈉元素增重的部分。解：設(shè)Na元素的質(zhì)量為xNa→Ag△m23g108g108g-23g＝85gx33.14g-16.14g=17g解得:x=4.6g所以Na%=4.6g/16.14g=28.5%第十二頁第十三頁，共23頁。例2.將一定質(zhì)量的鈉投入24.6g、t℃的水中，得到t℃時NaOH飽和溶液31.2g,求t℃時NaOH的溶解度.解:設(shè)生成NaOH質(zhì)量為x,反應(yīng)了水的質(zhì)量為y2Na+2H2O=2NaOH+H2↑溶液質(zhì)量增加463680246-2=44yx31.2-24.6=6.6g解得:x=12g,y=5.4gS=100×12/(31.2-12)=62.5g第十三頁第十四頁，共23頁。三、氣體差量例1．將12克CO和CO2的混合氣體通過足量灼熱的氧化銅后，得到氣體的總質(zhì)量為18g，求原混合氣體中CO的質(zhì)量分數(shù)。解：設(shè)原混合氣體中CO的質(zhì)量分數(shù)為x。CO+CuO=Cu+CO2

氣體質(zhì)量增加（差量）

28

44

44-28=16

12x克

18-12=6克答：原混合氣體中CO的質(zhì)量分數(shù)為87.5%。

第十四頁第十五頁，共23頁。O2和O3的混合氣體共2升，在同溫同壓下完全轉(zhuǎn)化為O2時體積變?yōu)?.2升，那么原混合氣體的平均分子量為（）

(A)38.4(B)32.5

(C)35.2(D)36.4C第十五頁第十六頁，共23頁。例2、CO、O2、CO2混合氣體9mL點火花引爆后，恢復(fù)到原來狀態(tài)時，氣體體積減少1mL，通過NaOH溶液后，體積又減少5mL，則混合氣體中CO、O2、CO2體積比可能為_________。解:2CO+O2=2CO2△V2123-2=12mL1mL2mL1mLV(CO2)=5mL-2mL=3mL若O2過量時,則V(O2)=1mL+(9-1-5)mL=4mL,V(CO)=2mL若CO過量時,則V(CO)=2mL+(9-1-5)mL=5mL,V(O2)=1mL5:1:3或2:4:3第十六頁第十七頁，共23頁。例3.100℃時,7.76g在空氣中能穩(wěn)定存在的無色無臭的氣體A與足量Na2O2粉末完全反應(yīng)后,固體質(zhì)量增加4.56g,放出O2,試推斷A是什么氣體?解:設(shè)A的摩爾質(zhì)量為x2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2根據(jù)題意,A可能是CO2,也可能是H2O,也可能是兩者的混合氣體2A——O22x327.76g7.76-4.56=3.2g解得x=38.8因此A為CO2和H2O的混合氣體第十七頁第十八頁，共23頁。

例題5（1）62克氧化鈉、（2）78克過氧化鈉、（3）126克亞硫酸鈉三份固體物質(zhì)長期放置于干燥空氣中，最后固體質(zhì)量增加的順序是：A.(1)=(2)>(3)B.(1)>(2)>(3)C.(2)>(1)>(3) D.(1)>(3)>(2)第十八頁第十九頁，共23頁。1、將一定量NaHCO3和Cu的混合物在空氣中加熱到質(zhì)量不再變化時，發(fā)現(xiàn)加熱前后固體質(zhì)量不變。求原混合物中Cu的質(zhì)量分數(shù)。練習：2、在天平左右兩邊的托盤上，各放一個盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的足量稀硫酸的燒杯，待天平平衡后，向兩燒中分別加入鐵和鎂，若要使天平仍保持平衡，求所加鐵和鎂的質(zhì)量比。3、把30mL甲烷和氧氣的混合氣體點燃，冷卻致常溫，測得氣體的體積為16mL，則原30mL中甲烷和氧氣的體積比？第十九頁第二十頁，共23頁。解:設(shè)NaHCO3的質(zhì)量為x,Cu的質(zhì)量為y2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O↑固體質(zhì)量減少2Cu+O2=2CuO固體質(zhì)量增加168106168-106=62x62x/16812832y32y/12862x/168=32y/128x=21y/31Cu%=y/(x+y)=59.6%第二十頁第二十一頁，共23頁。解:設(shè)鐵的質(zhì)量為x,鎂的質(zhì)量為yFe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液質(zhì)量增加Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑溶液質(zhì)量增加562