電氣工程師-公共基礎(chǔ)-普通化學(xué)-化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡

電氣工程師-公共基礎(chǔ)-普通化學(xué)-化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡[單選題]1.某反應(yīng)在298K及標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下不能自發(fā)進(jìn)行，當(dāng)溫度升高到一定值時，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，符合此條件的是()。[201（江南博哥）9年真題]A.ΔrHm?＞0，ΔrSm?＞0B.ΔrHm?＜0，ΔrSm?＜0C.ΔrHm?＜0，ΔrSm?＞0D.ΔrHm?＞0，ΔrSm?＜0正確答案：A參考解析：根據(jù)熱力學(xué)推導(dǎo)得出，對于恒溫恒壓不做非體積功的一般反應(yīng)，其自發(fā)性的判斷標(biāo)準(zhǔn)為：ΔG＝ΔH－TΔS。當(dāng)ΔG＜0時，反應(yīng)為自發(fā)過程，能向正方向進(jìn)行；當(dāng)ΔG＝0時，反應(yīng)為平衡狀態(tài)；當(dāng)ΔG＞0時，反應(yīng)為非自發(fā)過程，能向逆方向進(jìn)行。[單選題]2.催化劑可加快反應(yīng)速率的原因，下列敘述正確的是()。[2013年真題]A.降低了反應(yīng)的ΔrHm?B.降低了反應(yīng)的ΔrHm?C.降低了反應(yīng)的活化能D.使反應(yīng)的平衡常數(shù)K?減小正確答案：C參考解析：催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，使更多分子成為活化分子，活化分子百分?jǐn)?shù)顯著增加，增加了活化分子總數(shù)，從而可以加快反應(yīng)速率，能夠同等程度的改變正、反向反應(yīng)速率，但不會使平衡移動。[單選題]3.金屬鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉晶體，其反應(yīng)的熵變是()。[2017年真題]A.增大B.減小C.不變D.無法判斷正確答案：B參考解析：熵是指體系混亂度（或無序度）的量度，用S表示。對于同一種物質(zhì)，Sg＞Sl＞Ss；同一物質(zhì)在相同的聚集狀態(tài)時，其熵值隨溫度的升高而增大，S高溫＞S低溫。對于不同種物質(zhì)，S復(fù)雜分子＞S簡單分子；對于混合物和純凈物，S混合物＞S純凈物。燃燒過程中存在氣體向固體轉(zhuǎn)變，因此該反應(yīng)的熵變是減小的。[單選題]4.反應(yīng)A（s）＋B（g）?C（g）的?H＜0，欲增大其平衡常數(shù)，可采取的措施是()。[2017年真題]A.增大B的分壓B.降低反應(yīng)溫度C.使用催化劑D.減小C的分壓正確答案：B參考解析：平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)。B項，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度降低，平衡常數(shù)增大。AD兩項，改變壓強(qiáng)可能會改變反應(yīng)平衡。C項，催化劑只影響反應(yīng)速率。[單選題]5.對于一個化學(xué)反應(yīng)，下列各組中關(guān)系正確的是()。[2011年真題]A.ΔrGm?＞0，K?＜1B.ΔrGm?＞0，K?＞1C.ΔrGm?＜0，K?＝1D.ΔrGm?＜0，K?＜1正確答案：A參考解析：根據(jù)公式：lnK?＝－ΔrGm?/（RT），ΔrGm?＞0，lnK?＜0，K?＜1，故A項正確。[單選題]6.反應(yīng)PCl3（g）＋Cl2（g）?PCl5（g），298K時K?＝0.767，此溫度下平衡時，如p（PCl5）＝p（PCl3），則p（Cl2）等于()。[2012年真題]A.130.38kPaB.0.767kPaC.7607kPaD.7.67×10－3kPa正確答案：A參考解析：根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式，反應(yīng)PCl3（g）＋Cl2（g）?PCl5（g）的平衡常數(shù)為：又K?＝0.767，因此氯氣的壓強(qiáng)為：Peq（Cl2）＝P?/K?＝100/0.767＝130.38kPa。[單選題]7.已知反應(yīng)C2H2（g）＋2H2（g）?C2H6（g）的ΔrHm＜0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡后，欲使反應(yīng)向右進(jìn)行，可采取的方法是()。[2013年真題]A.升溫，升壓B.升溫，減壓C.降溫，升壓D.降溫，減壓正確答案：C參考解析：此反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，故升壓可使反應(yīng)向右進(jìn)行；反應(yīng)的ΔrHm＜0，為放熱反應(yīng)，故降溫可使反應(yīng)向右進(jìn)行。[單選題]8.在一容器中，反應(yīng)2NO2（g）?2NO（g）＋O2（g），恒溫條件下達(dá)到平衡后，加一定量Ar氣體保持總壓力不變，平衡將會()。[2011年真題]A.向正方向移動B.向逆方向移動C.沒有變化D.不能判斷正確答案：A參考解析：平衡系統(tǒng)中加入一定的Ar氣體而保持總壓力不變，Ar是惰性氣體，不參加反應(yīng)，但平衡系統(tǒng)的總物質(zhì)量n增大，根據(jù)分壓定律，pi＝（ni/n）p總，反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的分壓減少，因此平衡向著氣體分子數(shù)增大的方向（正向）移動。[單選題]9.某溫度下，在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)2A（g）＋B（g）?2C（g），開始時p（A）＝p（B）＝300kPa，p（C）＝0kPa，平衡時，p（C）＝100kPa，在此溫度反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K?是()。[2018年真題]A.0.1B.0.4C.0.001D.0.002正確答案：A參考解析：由題意可知：列出等量關(guān)系式，2b＝100，a＝100，解得b＝50，得到：因此[單選題]10.某化學(xué)反應(yīng)在任何溫度下都可以自發(fā)進(jìn)行，此反應(yīng)需滿足的條件是()。[2016年真題]A.ΔrHm＜0，ΔrSm＞0B.ΔrHm＞0，ΔrSm＜0C.ΔrHm＜0，ΔrSm＜0D.ΔrHm＞0，ΔrSm＞0正確答案：A參考解析：化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性判斷依據(jù)是吉布斯函數(shù)變。當(dāng)吉布斯函數(shù)變?G＝?H－T?S＜0時，反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行。式中，?H為焓變；?S為熵變。顯然，只有A項可以一直滿足條件。[單選題]11.已知反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）→2NH3（g）的ΔrHm＜0，ΔrSm＜0，則該反應(yīng)為()。[2014年真題]A.低溫易自發(fā)，高溫不易自發(fā)B.高溫易自發(fā)，低溫不易自發(fā)C.任何溫度都易自發(fā)D.任何溫度都不易自發(fā)正確答案：A參考解析：判斷化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的條件參數(shù)為吉布斯函數(shù)ΔG＝ΔH－TΔS，當(dāng)ΔG＜0，反應(yīng)正向自發(fā)；當(dāng)ΔG＝0，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；當(dāng)ΔG＞0反應(yīng)逆向自發(fā)?？紤]ΔH和ΔS兩個因素的影響，分以下4種情況：①?H＜0，?S＞0，則ΔG＜0，反應(yīng)在任何溫度下均能正向自發(fā)；②?H＞0，?S＜0，則ΔG＞0，反應(yīng)在任何溫度下均能正向非自發(fā)；③?H＞0，?S＞0，升高至某溫度時ΔG由正值變?yōu)樨?fù)值，反應(yīng)在低溫時正向非自發(fā)，在高溫時正向自發(fā)；④?H＜0，?S＜0，降低至某溫度時ΔG由正值變?yōu)樨?fù)值，反應(yīng)在高溫時正向非自發(fā)，在低溫時正向自發(fā)。本題中，?H＜0，?S＜0，反應(yīng)低溫易自發(fā)，高溫不易自發(fā)。[單選題]12.下列各反應(yīng)的熱效應(yīng)等于CO2（g）的ΔfHm?的是()。[2018年真題]A.C（金剛石）＋O2（g）→CO2（g）B.C.C（石墨）＋O2（g）→CO2（g）D.2C（石墨）＋2O2（g）→2CO2（g）正確答案：C參考解析：標(biāo)準(zhǔn)1molC（石墨）完全燃燒生成CO2（g）的熱效應(yīng)等于CO2（g）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。[單選題]13.將反應(yīng)MnO2＋HCl→MnCl2＋Cl2＋H2O配平后，方程中MnCl2的系數(shù)是()。[2009年真題]A.1B.2C.3D.4正確答案：A參考解析：反應(yīng)方程式配平后為：MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2＋2H2O，配平后MnCl2的系數(shù)為1。[單選題]14.在298K，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，1molC（石墨）、1molC（金剛石）在氧氣中完全燃燒，ΔrHm?分別為－393.7kJ·mol?1和－395.6kJ·mol?1，則C（金剛石）的ΔfHm?為()kJ·mol－1。A.－789.3B.－1.9C.0D.1.9正確答案：D參考解析：石墨為C元素的最穩(wěn)定單質(zhì)，其ΔfHm?＝0，得出CO2的ΔfHm?＝－393.7kJ·mol－1。所以金剛石的ΔfHm?＝－393.7－（－395.6）＝1.9kJ·mol－1。[單選題]15.一定溫度下，某反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K?的數(shù)值()。A.恒為常數(shù)，并與反應(yīng)方程式的寫法有關(guān)B.由反應(yīng)方程式的寫法而定C.隨平衡濃度及平衡分壓而定D.由加入反應(yīng)物的量而定正確答案：A參考解析：標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，與反應(yīng)物的量和濃度無關(guān)；由于標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的表達(dá)式中各組分的指數(shù)項與方程式中的計量系數(shù)相對應(yīng)，所以K?的數(shù)值與具體的方程式相對應(yīng)。[單選題]16.反應(yīng)P4（s）＋10Cl2（g）?4PCl5（g）中，濃度平衡常數(shù)Kc的表達(dá)式是()。A.[PCl5]4/[P4]B.[Cl2]10/[PCl5]4C.[PCl5]4/[Cl2]10D.[PCl5]2/[Cl2]2正確答案：C參考解析：在一定溫度下達(dá)到平衡時，生成物適當(dāng)次冪的乘積與反應(yīng)物適當(dāng)次冪的乘積之比是一個常數(shù)，其中固體不存在反應(yīng)濃度。這個常數(shù)稱為濃度平衡常數(shù)。P4為固體，故不計算在內(nèi)。[單選題]17.已知ΔH?＜0，其壓力平衡常數(shù)Kp將()。A.隨溫度升高而增大B.隨溫度升高而減小C.隨SO2、O2分壓增加而增大D.隨SO3分壓增加而增大正確答案：B參考解析：對于放熱反應(yīng)，升高溫度時反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，壓力平衡常數(shù)Kp隨溫度升高而減小，對于確定的反應(yīng)方程式，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物的分壓無關(guān)。[單選題]18.已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：則K1與K2的關(guān)系為(