貴州省貴陽(yáng)市清鎮(zhèn)新華中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

貴州省貴陽(yáng)市清鎮(zhèn)新華中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是A.逆反應(yīng)停止進(jìn)行 B.反應(yīng)物與生成物的濃度相等C.正反應(yīng)與逆反應(yīng)停止進(jìn)行 D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等參考答案：D試題分析：對(duì)可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō),當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí),v(正)=v(逆)≠0,反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量(或濃度)保持不變,該可逆反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài),選D。2.下列措施不符合節(jié)能減排的是

（

）

A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決溫州電力緊張問(wèn)題

B．在屋頂安裝太陽(yáng)能熱水器為居民提供生活用熱水

C．用石灰對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏

D．用雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃?xì)鈪⒖即鸢福篈略3.下列配制的溶液濃度偏高的是()A．配制鹽酸用量筒量取鹽酸時(shí)俯視刻度線B．配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線C．稱(chēng)量4gNaOH配制0.1mol/LNaOH溶液1000mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放左盤(pán)D．NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線參考答案：D解析：A項(xiàng)俯視刻度線，將會(huì)使量得鹽酸的體積小于計(jì)算值，導(dǎo)致濃度偏低；B項(xiàng)定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，將會(huì)導(dǎo)致加水量增多，使溶液濃度偏?。籆項(xiàng)由于所稱(chēng)NaOH固體的質(zhì)量為整數(shù)，不需移動(dòng)游碼，故稱(chēng)得固體NaOH的質(zhì)量是準(zhǔn)確的，不會(huì)影響到配制溶液的濃度；D項(xiàng)因熱脹冷縮之故，會(huì)使容量瓶中的溶液在冷卻后液面低于刻度線，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。4.下列各組的三種元素，屬于同一周期的是（）A．C、H、O

B．Li、Na、K

C．Si、P、S

D．F、Cl、Br參考答案：C考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．版權(quán)所有專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題．分析：原子的核外電子層數(shù)相同時(shí)，則在元素周期表中位于同一周期，以此來(lái)解答．解答：解：A、H只有1個(gè)電子層，而C、O有2個(gè)電子層，則不在同一周期，故A錯(cuò)誤；B、Li有2個(gè)電子層，Na有3個(gè)電子層，K有4個(gè)電子層，則不在同一周期，故B錯(cuò)誤；C、Si、P、S都有3個(gè)電子層，則在同一周期，故C正確；D、F有2個(gè)電子層，Cl有3個(gè)電子層，Br有4個(gè)電子層，則不在同一周期，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素在周期表中的位置，明確原子的電子排布與元素在周期表中的位置關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．5.下列敘述正確的是（

）①在盛有硝酸銀的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的銅片和銀片，正極質(zhì)量不變。②相鄰的同系物分子組成上相差一個(gè)CH2原子團(tuán)③丙烯分子中三個(gè)碳原子在同一平面上，其一氯代物只有2種④由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1，電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價(jià)鍵的離子型化合物⑤等物質(zhì)的量乙烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)，可用這個(gè)方法制取一氯乙烷。A.①③

B．②⑤

C．①③

D．②④參考答案：D略6.（原創(chuàng)）下圖表示500℃時(shí)，X、Y、Z三種氣體在容積固定的容器中反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況。達(dá)到平衡后，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)。下列說(shuō)法中正確的是A．Z物質(zhì)的變化情況為曲線bB．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X(g)3Y(g)+Z(g)C．0→t1，X的物質(zhì)的量濃度變化量為1.2mol/LD．若t1=1min，則v(Y)=0.02mol·L-1·s-1

參考答案：D略7.人造地球衛(wèi)星用到一種高能電池—銀鋅蓄電池，其電池的總反應(yīng)式為:

Zn+

Ag2O=ZnO+2Ag，下列判斷正確是A.鋅做負(fù)極，并被還原

B.該電池的正極反應(yīng)式為:

Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-C.電池工作時(shí)陰離子向正極移動(dòng)

D.電池工作時(shí)電子由正極流向負(fù)極參考答案：B8.下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是A、蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口B、分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C、濃H2SO4稀釋時(shí)，應(yīng)將濃H2SO4慢慢加到H2O中，并及時(shí)攪拌和冷卻D、用酒精萃取碘水中的碘參考答案：D略9.取碘水四份于試管中，編號(hào)為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振蕩后靜置，現(xiàn)象正確的是A．Ⅰ中溶液分層，下層呈紫紅色

B．Ⅱ中溶液分層，下層呈紫紅色C．Ⅲ中溶液分層，下層呈棕黃色

D．Ⅳ中溶液不分層，逸出黃綠色的氯氣參考答案：B略10.下列表述正確的是：①濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中②檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液在空氣中放置是否變質(zhì)可以先加硝酸溶液，再加氯化鋇溶液來(lái)檢驗(yàn)③鋅與稀硝酸反應(yīng)可以得到氫氣④足量鐵與稀硝酸反應(yīng)后溶液呈淺綠色，說(shuō)明稀硝酸不能氧化Fe2+⑤濃硫酸滴到紙張上變黑，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6（

）A.①③④

B.①②

C.①

D.①②⑤⑥參考答案：C①濃硝酸具有不穩(wěn)定性，見(jiàn)光易分解，通常保存在棕色試劑瓶中，故①正確；②硝酸具有強(qiáng)的氧化性能夠氧化亞硫酸根離子，對(duì)硫酸根離子的檢驗(yàn)造成干擾，不能用硝酸酸化，故②錯(cuò)誤；③硝酸具有強(qiáng)氧化性與任何金屬反應(yīng)都不產(chǎn)生氫氣，故③錯(cuò)誤；④鐵與硝酸反應(yīng)首先生成硝酸鐵，溶液呈淺綠色由過(guò)量的鐵與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子所致，故④錯(cuò)誤；⑤濃硫酸滴到紙張上變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故⑤錯(cuò)誤；⑥pH小于5.6的雨水為酸雨，故⑥錯(cuò)誤；正確的選項(xiàng)只有①，故選C。11.下列數(shù)量的物質(zhì)中含原子個(gè)數(shù)最多的是A.0.4摩爾氧氣

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6升二氧化碳C.4℃時(shí)5.4毫升水

D.10克氖參考答案：C略12.科學(xué)家將Zn和Pb兩原子經(jīng)核聚合放出一定數(shù)目的中子，得到112號(hào)新元素，該元素原子的質(zhì)量數(shù)為267。下列有關(guān)該元素的說(shuō)法正確的是A．位于第七周期第Ⅷ族

B．具有“兩性”

C．原子核外共有6個(gè)電子層

D．該原子中，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為43參考答案：D13.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是A．加入KSCN溶液變紅色

B．溶液中一定含F(xiàn)e2+C．溶液中一定含Cu2+

D．剩余固體中一定含Cu參考答案：AC略14.同溫同壓下，同體積的甲乙兩種氣體的質(zhì)量比是17:14。若乙氣體是CO，則甲氣體是A．H2S

B．HCl

C．NH3

D．Cl2參考答案：A略15.某溶液中含有較大量的Cl－、CO32-、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是()①滴加Mg(NO3)2溶液②過(guò)濾③滴加AgNO3溶液

④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③

B.④②①②③

C.①②③②④

D.④②③②①參考答案：B某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，應(yīng)該先滴加Ba(NO3)2溶液檢驗(yàn)CO32－，過(guò)濾后，再向?yàn)V液中滴加Mg(NO3)2溶液檢驗(yàn)OH－，過(guò)濾，最后向?yàn)V液中滴加AgNO3溶液檢驗(yàn)Cl－，所以實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是B，本題選B。

點(diǎn)睛：再檢驗(yàn)一種離子時(shí)，要先分析有哪些干擾離子存在，選擇合適的檢驗(yàn)順序可以避開(kāi)干擾離子的干擾。特別要注意的是，銀離子可以和氫氧根生成氫氧化銀沉淀，只不過(guò)氫氧化銀不穩(wěn)定，它會(huì)分解為氧化銀。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.

某學(xué)習(xí)小組為證明并觀察銅與稀HNO3反應(yīng)的產(chǎn)物是NO，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)你根據(jù)他們的思路，選擇下列藥品完成實(shí)驗(yàn)，填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)步驟并回答問(wèn)題。供選擇的藥品：銅絲、稀硝酸、燒堿溶液、鐵粉、CaCO3顆粒。

（一）實(shí)驗(yàn)步驟：（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，必須進(jìn)行的第一步操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性；

（2）向試管中加入一定量的固體藥品

(選填“銅絲”、“鐵粉”或“CaCO3”)，其目的是

；然后向試管中倒入過(guò)量的稀硝酸，并迅速塞緊帶銅絲和導(dǎo)管的橡皮塞；（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，用蘸有NaOH溶液的棉花團(tuán)封住導(dǎo)管口；（4）將銅絲向下移動(dòng)插入試管液體中，使之與硝酸反應(yīng)；（5）將注射器插入試管口的橡皮塞中，向試管內(nèi)推入空氣，現(xiàn)象是氣體由無(wú)色變紅棕色；

（二）問(wèn)題探究：分別將等質(zhì)量的銅片與等體積過(guò)量的濃、稀硝酸反應(yīng)，所得溶液前者呈綠色、后者呈藍(lán)色，某同學(xué)認(rèn)為可能是Cu2+濃度的差異引起的，你認(rèn)為是否正確？

（填“正確”或“不正確”），理由是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有A、B、C三瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液：K2CO3、BaCl2、Na2SO4．將它們分別與H2SO4作用，A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生無(wú)色氣體，C中無(wú)明顯現(xiàn)象．則A的名稱(chēng)是，B的名稱(chēng)是，C的化學(xué)式為．反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：，．參考答案：氯化鋇；碳酸鉀；Na2SO4；BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O．考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．

專(zhuān)題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：H2SO4與K2CO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀，與NaSO4不反應(yīng)，無(wú)現(xiàn)象，以此解答．解答：解：H2SO4與K2CO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀，與NaSO4不反應(yīng)，無(wú)現(xiàn)象，A產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明A為BaCl2，B產(chǎn)生無(wú)色氣體，說(shuō)明B為BaCl2，C中無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明C為Na2SO4，方程式分別為BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O，故答案為：氯化鋇；碳酸鉀；Na2SO4；BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)檢驗(yàn)及鑒別，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，本題注意常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)以及反應(yīng)現(xiàn)象，此外還可加入NaHSO4進(jìn)行檢驗(yàn)18.（6分）將6molA氣體和2molB氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。若經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，并知D的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L?min）,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

①x的數(shù)值為

；

②A的平均反應(yīng)速率為

；

③5min時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為

。參考答案：①1

(2分)

②0.3mol?L-1?min

-1(2分)

③50％

(2分)19.氮化鈉（Na3N）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可以產(chǎn)生氨氣，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴用電子式表示Na3N