山西省運城市平陸縣曹川中學高三化學模擬試題含解析

山西省運城市平陸縣曹川中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式不正確的是A．0.5mol/L的NaHSO3溶液與1.0mol/L的NaClO溶液等體積混合：HSO3－＋ClO－＝SO42－＋Cl－＋H＋B．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：2Fe(OH)3＋6H＋+2I-＝2Fe2++I2＋6H2OC．漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產生大量紅褐色沉淀：Fe3＋＋3ClO－＋3H2O＝Fe（OH）3↓＋3HClOD．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好沉淀完全NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3?H2O+BaSO4↓+H2O參考答案：A【知識點】離子方程式的書寫【答案解析】A

解析：A、NaHSO3溶液和過量NaClO溶液反應生成硫酸根離子和氯離子和次氯酸，離子方程式為HSO3-+2ClO-═SO42-+Cl-+HClO，故A錯誤；B、發(fā)生氧化還原反應生成碘化亞鐵、碘、水，故B正確；C、發(fā)生雙水解反應，故C正確；D、SO42-恰好沉淀完全，需要等量的Ba2+，提供2倍的OH-，與NH4+和H+恰好完全反應，離子方程式為NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3?H2O+BaSO4↓+H2O，故D正確。故答案選A【思路點撥】本題考查了離子方程式的書寫，大量方程式的書寫與反應物的量有著直接的關系，應注意分析。2.兩個極易導熱的密閉容器a和b，容器a體積恒定，容器b體積可變，在溫度、壓強、體積相同條件下往a和b中分別通入等量NO2，起始條件相同.發(fā)生反應：2NO2(g)

N2O4(g)，以下正確的是A．起始時，反應速率Va＜Vb

B．反應過程中，Va＜VbC．兩容器達平衡所用時間一定相同

D．達平衡時，兩容器內壓強Pa＞Pb

參考答案：B3.根據下列實驗操作預測的實驗現(xiàn)象正確的是

實驗操作預測的實驗現(xiàn)象A向Na2CO3溶液中滴加鹽酸立即有氣體逸出B將濃硫酸滴加到盛有銅片的試管中，并將蘸有品紅溶液的試紙置于試管口試紙褪色C鋁箔在酒精燈火焰上加熱鋁熔化但不會滴下D向淀粉的水解液中加入新制Cu(OH)2懸濁液并加熱一定有磚紅色沉淀生成

參考答案：C4.將0.03molCl2緩緩通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中，在此過程溶液的c(H＋)與Cl2用量的關系示意圖是(溶液的體積視為不變)（

）

參考答案：A試題分析：H2SO3的還原性強于HBr，因此發(fā)生反應的先后順序是H2SO3＋Cl2＋H2O=H2SO4＋2HCl，H2SO3是中強酸，H2SO4和HCl都是強酸，因此c(H＋)增大，2HBr＋Cl2=2HCl＋Br2，氫離子濃度不變，故選項A正確。5.下列變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（

）A、Cl?-→Cl2

B、Fe3+→Fe2+C、CuO→Cu

D、H2SO4→BaSO4參考答案：A略6.根據下列三個反應的化學方程式，判斷有關物質的還原性強弱順序

①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

A．I—＞Fe2+＞Cl—＞SO2

B．Cl—＞Fe2+＞SO2＞I—

C．Fe2+＞I—＞Cl—＞SO2

D．SO2＞I—＞Fe2+＞Cl—參考答案：D7.亞硝酸鹽中毒，又名烏嘴病。亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，血紅蛋白中的鐵元素由二價變?yōu)槿齼r，失去攜氧能力，使組織出現(xiàn)缺氧現(xiàn)象。美藍是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列說法不正確的是

（

）A．在中毒過程中血紅蛋白被還原

B．中毒時亞硝酸鹽發(fā)生還原反應C．藥品美藍應具有還原性

D．解毒時高鐵血紅蛋白被還原參考答案：A略8.將飽和的氯化鐵溶液分成兩等份，把其中一份溶液滴加到沸水中，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，得到分散系I；把另一份溶液滴加到涼水中，得到分散系II。則下列說法正確的是A.兩份分散系中的分散質均為氯化鐵B.兩份分散系均能全部通過半透膜C.分別向兩份分散系中滴加足量NaOH溶液，最終都能得到沉淀D.兩份分散系均能發(fā)生丁達爾效應參考答案：C【詳解】A．分散系Ⅰ為氫氧化鐵膠體；分散系Ⅱ為氯化鐵溶液，故兩分散系中的分散質不同，故A錯誤；B．膠體不能透過半透膜，溶液可以透過半透膜，故B錯誤；C．將氫氧化鈉溶液加入到氫氧化鐵膠體中，發(fā)生膠體的聚沉，得到氫氧化鐵沉淀；將氫氧化鈉溶液加入氯化鐵溶液中，兩者反應生成氫氧化鐵沉淀，故均有氫氧化鐵沉淀生成，故C正確；D．只有膠體才能發(fā)生丁達爾效應，故只有分散系I可以發(fā)生丁達爾效應，故D錯誤；故答案為C。【點睛】考查了膠體的制備和性質，將飽和的氯化鐵溶液分成兩等份，把其中一份溶液滴加到沸水中，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，發(fā)生反應：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，得到分散系Ⅰ為氫氧化鐵膠體；把另一份溶液滴加到涼水中，得到分散系Ⅱ為氯化鐵溶液，注意膠體和溶液的本質區(qū)別是分散質粒子直徑大小，而導致膠體有丁達爾效應，溶液沒有。9.如右圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的NaCl飽和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為多孔石墨電極。接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉,說明此時該裝置形成了原電池，關于該原電池的敘述正確的是（）

A.C（I）的電極名稱是陰極B．C（II）的電極名稱是負極C．C（I）的電極反應式是2H++2e—=H2↑D．C（II）的電極反應式是Cl2＋2e－＝2Cl－參考答案：答案：D10.下列離子方程式書寫正確的是：

（

）

A．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：

B．FeCl3溶液與Cu的反應：

C．NO2與水的反應：

D．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：參考答案：C略11.工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是（

）A．反應②的化學方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3B．反應①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C．圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應D．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸參考答案：A略12.已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是

()XYZWA．W的原子序數(shù)不可能是Y的原子序數(shù)的2倍B．Z元素的原子半徑一定比比Y元素的大C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強D．Z元素的最高價氧化物對應的水化物一定是強堿參考答案：B略13.下列敘述中，正確的是A．1mol過氧化鈉中陰離子個數(shù)為2×6.02×1023B．14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的數(shù)目為6.02×1023C．28gC16O與28gC18O中含有的質子數(shù)均為14×6.02×1023

D．標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為2×6.02×1023參考答案：B略14.在一定條件下，將X和Y兩種物質按不同的比例放入密閉容器中反應，平衡后測得X，Y的轉化率與起始時兩物質的物質的量之比的關系如圖所示，則X，Y的反應方程式可表示為（）A．2X＋Y3ZB．3X＋2Y2ZC．X＋3YZD．3X＋YZ參考答案：D略15.已知下列反應：Co2O3+6HCl(濃)==2CoCl2+Cl2↑+3H2O

（I）

5Cl2+I2+6H2O==10HCl+2HIO3 （II）下列說法正確的是

(

)A．反應I中HCl是氧化劑B．反應II中Cl2發(fā)生氧化反應C．還原性：CoCl2＞HCl＞I2D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）實驗室可利用甲醇、空氣和Cu制備HCHO，關于甲醇和甲醛的沸點和水溶性見下表。下圖是兩個學生設計的實驗裝置，其中右邊的反應裝置相同，而左邊的氣體發(fā)生裝置不同，分別如(甲)和(乙)所示，試回答：有關物質的沸點和水溶性表

沸點/℃水溶性甲醇65與水混溶甲醛－21與水混溶（1）若按甲裝置進行實驗，則通入A管的X是

，B中反應的化學方程式為

。(2)若按乙裝置進行實驗，則B管中應裝

，反應的化學方程式為

。(3)C中應裝的試劑是

。(4)兩種裝置中都需加熱的儀器是

(填A、B、C)，實驗完成時，都應先停止對

(填A、B、C)加熱。(5)你認為用哪套裝置較好？是

(填甲、乙)，理由

。參考答案：（9分）（1）空氣（或氧氣）

2CH3OH+O22HCHO+2H2O（2）CuO

CH3OH+CuOHCHO+H2O+Cu（3）H2O

（4）A、B

B（5）甲

制得的HCHO溶液濃度大

（每空均為1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氯及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。請回答下列問題：

（1）電解飽和食鹽水制取氯氣和燒堿在工業(yè)上叫氯堿工業(yè)，請寫出該反應的離子方程式：

；其中燒堿在電解池的

極生成。

（2）氯氣的水溶液叫氯水，新制的氯水呈

色；氯水通常可以用作消毒劑和漂白劑是因為其中含有次氯酸，它的電子式為：

。

（3）由于次氯酸不穩(wěn)定容易分解，工業(yè)上將氯氣與氫氧化鈣反應制取漂白粉，該反應的化學方程式為

；若兩者在溶液中恰好反應，該溶液中各離子濃度的大小順序為

。（4）84消毒液的主要成分是次氯酸鈉；潔廁靈含多種無機酸和有機酸、緩蝕劑、增稠劑、表面活性劑、香精等，主要成分是鹽酸；兩者混合使用會產生有毒氣體氯氣，該反應的離子方程式是

；該反應中氧化產物與還原產物的質量比為

。參考答案：略18.[化學--選修3：物質結構與性質]（15分）（1）Na+與Ne互為等電子體，電離能I2（Na）I1（Ne）（填“＜”、“=”或“＞”）．（2）第四周期中，與Al原子未成對電子數(shù)相同的金屬元素有種．氣態(tài)氯化鋁的分子組成為（AlCl3）2，分子中所含的化學鍵類型有

，Al原子的雜化方式為

．（3）可燃冰是天然氣水合物，具有籠形結構如圖A（表面的小球是水分子，內部的大球是甲烷分子）．水分子成籠的作用力是，圖A中最小的環(huán)中連接的原子總數(shù)是

．可燃冰晶體具有多種籠狀結構，其中一種由1個圖A所示籠分別用2個面與另外兩個相同的籠共面而成，則中間籠實際占有

個水分子．（4）金屬鎂晶體中原子的堆積方式為六方最密堆積如圖B所示，晶胞可用圖C表示．設金屬鎂的原子半徑為acm，晶胞的高為bcm，則該晶體的空間利用率為

（寫出計算式）；設晶胞中A點原子的坐標為（0，0，0），C點原子的坐標為（2a，0，0），D點原子的坐標為（0，0，b），則B點原子的坐標為

．參考答案：（1）＞；（2）4，共價鍵、配位鍵，sp3雜化；（3）氫鍵，10，15；（4），

【考點】晶胞的計算．【分析】（1）根據鈉的正電性較強對核外電子的吸引力比氖更強，要想失去電子需要更多的能量，據此進行分析；（2）Al原子未成對電子數(shù)為1，氣態(tài)氯化鋁的分子組成為（AlCl3）2，存在共價鍵和配位鍵，這里Al原子與四個配位的Cl原子連接，是sp3雜化；（3）水分子成籠的作用力是分子間作用力，具體表現(xiàn)為氫鍵，A中最小的環(huán)中連接的原子總數(shù)是10；中間籠實際占有15個水分子；（4）空間利用率為晶胞內硬球的總體積占晶胞體積的百分比，根據晶胞A點原子的坐標，C點原子坐標和D點原子坐標解答．【解答】解：（1）根據鈉的正電性較強對核外電子的吸引力比氖更強，要想失去電子需要更多的能量，因此鈉的第二電離能比氖的更高．故答案為：＞；（2）Al原子未成對電子數(shù)為1，第四周期各金屬元素中，未成對電子數(shù)也為1的有K，Sc，Cu，Ga，共有4種；氣態(tài)氯化鋁組成為二聚體（AlCl3）2，這里Al與4個配位的Cl成鍵，3個為共價鍵，一個為配位鍵，則分子中含有的化學鍵類型為共價鍵、配位鍵，Al的雜化方式為sp3雜化．故答案為：4，共價鍵、配位鍵，sp3雜化；（3）可燃冰是天然氣水合物，具有籠形結構如圖A（表面的小球是水分子，內部的大球是甲烷分子），水分子成籠的作用力是分子間作用力，具體表現(xiàn)為氫鍵；圖A中最小的環(huán)連接有5個水分子，一個水分子有2個原子，因此最小的環(huán)連接的原子數(shù)為5×2=10；可燃冰晶體具有多種籠狀結構，其中一種由1個圖A所示籠分別用2個面與另外兩個相同的籠共面而成，則中間籠有10個水分子且不均攤，兩個面與另外的籠是共面關系，面為正五邊形，5個水分子，則實際占有個水分子．故答案為：氫鍵，10，15；（4）六方最密堆積（hcp）不再是立方結構，晶胞參數(shù)已經不同于立方晶系，六方最密堆積晶胞實為等徑硬球接觸，上一層嵌于下一層的凹處，上下關系抽象在晶胞內其實是正四面體關系，因此晶胞C中虛線所標的四個硬球關系為正四面體關系，設晶胞底邊長為xcm，即，利用立體幾何知識，不難求出晶胞底邊長與正四