遼寧省鐵嶺市明德滿族中學高三化學模擬試卷含解析

遼寧省鐵嶺市明德滿族中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將過量的氣體通入到一種溶液中，一定能產生沉淀的是

①二氧化硫通入到硝酸鋇溶液中

②二氧化碳通入到偏鋁酸鈉溶液中

③二氧化碳通入到氯化鈣溶液中

④氨氣通入到氯化鎂溶液中

A、只有①②③

B、只有①②

C、只有②③

D、只有①②④

參考答案：D略2.順鉑[Pt(NH3)2Cl2]是1969年發(fā)現的第一種具有抗癌活性的金屬配合物；碳鉑是1，1環(huán)丁二羧酸二氨合鉑Ⅱ的簡稱，屬于第二代鉑族抗癌藥物，其毒副作用低于順鉑。下列說法正確的是

（

）

A.碳鉑中有一個手性碳原子

B.順鉑的一種同分異構體無抗癌活性，無極性

C．碳鉑的中心原子鉑(II)的配位數為4

D.1moll，1-環(huán)丁二羧酸含有鍵的數目為12N參考答案：略3.據報道，最近國際上研制出了一種新型鋰離子電池，該電池的總反應方程式為Li15Si4+15NiO24Si+15LiNiO2。下列說法中正確的是A．放電時，電池內部Li+由正極向負極移動

B．每轉移0.4mol電子，有2.8gSi發(fā)生轉化C．放電時負極得電子，質量減輕

D．充電時，陽極的反應式為LiNiO2—e—=NiO2+Li+參考答案：D4.下列化學用語正確的是

（

）

A．中子數為8的N原子：

B．硫離子的結構示意圖：

C．次氯酸的結構式：

D．鐵紅的化學式：Fe2O3參考答案：D略5.氟氣是最活潑的非金屬單質。在銅的催化作用下，氟氣和氨氣反應生成一鐘銨鹽和NF3-，NF3類似氨氣結構，則下列說法正確的是

A．該反應還原劑與氧化劑的物質的量之比為4：3

B．NF3與水發(fā)生水解生成NH3和HFO

C．NF3分子中所有原子均滿足8電子結構

D．NF3的還原性比NH3強參考答案：C6.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（）A．MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2+4HClMn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2OB．明礬溶于水產生Al（OH）3膠體：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+C．Na2O2溶于水產生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑D．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O參考答案：D考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應專題．分析：A．鹽酸完全電離出氫離子、氯離子；B．水解生成膠體；C．電子、原子不守恒；D．NaOH完全反應，生成碳酸鈣、水、碳酸氫鈉．解答：解：A．MnO2與濃鹽酸反應制Cl2的離子反應為MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故A錯誤；B．明礬溶于水產生Al（OH）3膠體的離子反應為Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故B錯誤；C．Na2O2溶于水產生O2的離子反應為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，故C錯誤；D．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應的離子反應為HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O，故D正確；故選D．點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質，題目難度不大．7.將Na2O2、HCl和Al2O3一起溶于一定量的水中，完全反應后，測得所得溶液中只含有Na+、AlO2-、Cl-(不考慮AlO2-的水解和H2O的電離)，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質的量之比不可能是A．2∶2∶1

B．3∶3∶1

C．3∶4∶1

D．4∶6∶1參考答案：B略8.下列各組物質中，一定互為同系物的是

參考答案：A9.擬用右下圖裝置制取表中的四種氣體（圖中夾持儀器均已略去，abc表示相應儀器加入的試劑），不能達到實驗目的的是

選項氣體abcAO2H2O2MnO2濃硫酸BCO2鹽酸碳酸鈣飽和NaHCO3CNO稀HNO3銅屑H2ODSO2濃硫酸Na2SO3濃硫酸參考答案：C略10.向含Na+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl－、SO42-的水溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應后再加入過量的稀鹽酸，所得溶液與起始溶液相比，上述離子數目沒有變化的有（

）A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：A試題分析：向該溶液中加入Na2O2固體，過氧化鈉與水發(fā)生反應產生氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉電離產生鈉離子，使溶液中Na+數目增大；Al3+與足量的NaOH溶液發(fā)生反應產生NaAlO2，當再加入HCl時又發(fā)生反應產生AlCl3，故Al3+數目不變；Fe2+會被氧氣氧化產生Fe3+，Fe3+與足量的NaOH溶液發(fā)生反應產生Fe(OH)3，使溶液中Fe3+減少，當再加入HCl時，沉淀溶解，變?yōu)镕e3+，故溶液中Fe3+增加，Fe2+減少；Cl－由于加入鹽酸電離產生而增加；SO42-沒有消化，也沒有加入，其數目不變。所得溶液與起始溶液相比，上述離子數目沒有變化的有Al3+、SO42-，選項A正確。11.下述實驗不能達到預期目的的是

（

）參考答案：A略12.甲醛是一種重要的化工產品，可以利用甲醇脫氫制備，反應式如下：

①CH30H(g)=CH20(g)+H2(g)

△H1=+84.2kJ·mol-1

向反應體系中通入氧氣，通過反應@)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H2=-483.6kJ·mol-1

提供反應①所需熱量，要使反應溫度維持在700cI=，則進料中甲醇與氧氣的物質的量之比為

A.5.74：1

B.11.48：1

C.1：l

D.2：l參考答案：A略13.下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不產生沉淀的是

A．K+、Ba2+、SO42-、Cl-

B．Na+、AlO2-、NO3-、OH-

C．NH4+、H+、Al3+、SO42-

D．Cl-、H+、CH3COO-、NO3-參考答案：B14.下列有關pH變化的判斷中，正確的是（）A

隨著溫度的升高，碳酸鈉溶液的pH減小B

隨著溫度的升高，純水的pH增大C

新氯水制經光照一段時間后，pH減小D

氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH增大參考答案：答案：C15.有三種說法：①NH4NO3中氮元素顯+5價；②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2反應中+2價鐵和-2價硫都被氧化；③氧化還原反應中還原劑得電子數與氧化劑失電子數一定相等。這三種說法中錯誤的是

（

）

高考資源網

A．只有①

B．只有②③

C．只有①③

D．①②③高考資源網參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）某化學學習小組用如圖所示裝置研究不同條件下鐵與硝酸反應的情況。其實驗步驟如下：①在大試管中先加入一小塊鐵（過量），再加入一定量的濃硝酸；②用儀器a再加入適量的水；③反應結束后取少量上層溶液于另一試管中，滴加幾滴KSCN溶液；④再用儀器a向③的試管中滴加適量的稀鹽酸。請回答下列問題：（1）儀器a的名稱是

。（2）步驟①無明顯現象，原因是

。（3）步驟④的主要現象是

，有關反應的離子方程式是

。（4）學習小組在進行實驗后發(fā)現該實驗裝置存在著一種明顯的缺陷，請給出一種簡單的消除此缺陷的措施：

。參考答案：共6分。離子方程式2分，其余每空1分。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）水是人類生存和發(fā)展的寶貴資源，而水質的污染問題卻越來越嚴重。目前，世界各國已高度重視這個問題，并采取積極措施進行治理。（1）下列項目：色度、濁度、pH、某些金屬離子、氯離子、硫酸根離子、氮和磷的化合物、

、生化需氧量等都是評價水質需要檢測的項目，其中生化需氧量主要是檢測水體中

（填“哪類物質”）消耗氧氣的量。（2）工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法都正確的是________（填字母編號，可多選）。選項污染物處理措施方法類別A廢酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學法C含純堿的廢水加石灰水反應化學法（3）下圖是某市污水處理的工藝流程示意圖：①下列物質中不可以作為混凝劑（沉降劑）使用的是

（填字母編號，可多選）。A.偏鋁酸鈉

B.氧化鋁

C.堿式氯化鋁

D.氯化鐵②混凝劑除去懸浮物質的過程是

（填字母編號）。

A．只是物理過程

B.只是化學過程

C.是物理和化學過程（4）在氯氧化法處理含CN一的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一)，氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質。某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg·L-1。現用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O

再投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氯化為氮氣。請配平下列化學方程式：口KOCN+口KOH+口Cl2→口CO2+口N2+口KCl+口H2O若處理上述廢水20L，使KCN完全轉化為無毒物質，至少需液氯

g。參考答案：（1）溶解氧（或DO）、

耗氧有機物（或有機物）（2）

BC

（3）①

B

②

C

（4）2

KOCN+

4KOH+3

Cl2→

2CO2+1

N2+

6KCl+2

H2O

35.5g略18.某化工廠以甲烷為主要原料來制取合成甲醇及合成氨的原料，其主要反應為：合成工藝如下：請回答下列問題（所有氣體體積均折算為標準狀況）：（1）．若只用反應器①來直接合成甲醇。當充入反應器①的甲烷和水蒸汽的體積分別為672m3和2240m3時，反應剩余物中CO為

mol、H2為_______mol；（2）．若CH4同時和H2O（g）及O2（g）反應，則am3CH4按上述兩式完全反應，產物氣體的體積V的范圍為

。（3）．若充入反應器①的甲烷和水蒸汽的體積分別為l體積和3體積，反應剩余物中：V（H2）：V（N2）：V（CO）=3：1：l。則充入反應器②的富氧空氣（只含N2和H2）的體積為

；富氧空氣中氧氣體積分數為____。（4）．若將25%的富氧空氣、CH4和H2O（g）混合并充分反應，反應的產物中n(H2)／n(N2)=3：1，來合成氨氣，則反應中的H2O（g）和富氧空氣的物質的量之比為

。參考答案：略19.向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應：

2X(g)Y(g)+3Z(g)(1)經5min后反應達到平衡,此時測得容器內的壓強為起始時的1.2倍,則用Y表示的速率為

mol/(L·min)；(2)若上述反應在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進行，在同一段時間內測得容器內的反應速率分別為：甲：v(X)=3.5mol/(L·min)；

乙：v(Y)=2mol/(L·min)；丙：v(Z)=4.5mol/(L·min)；?。簐(X)=0.075mol/(L·s)。若其它條件相同，溫度不同，則溫度由高到低的順序是(填序號)

；(3)若向達到(1)的平衡體系中充入氮氣，則平衡向

(填"左"或"右"或"不)移動；若向達到(1)的平衡體系中移走部分混合氣體，則平衡向

(填“左”或“右”或“不”)移動；(4)若在相同條件下向達到(1)所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體,則平衡后X的轉化率與(1)的平衡中X的轉化率相比較：A．無法確定

B．前者一定大于后者

C．前者一定等于后者

D．前者一定小于后者(5)若保持溫