四川省遂寧市桂花中學(xué)2022年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

四川省遂寧市桂花中學(xué)2022年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.分子中含有4個(gè)碳原子的飽和一元醇，氧化后能生成醛的有

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：A2.在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測定反應(yīng)開始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率：ν（H2）=0.45mol/（L?s），則2s末NH3的濃度為（）A．0.45mol/L

B．0.50mol/L

C．0.55mol/L

D．0.60mol/L參考答案：D考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法．專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（NH3），再利用△c=v△t計(jì)算2s末NH3的濃度．解答：解：發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3，2s內(nèi)氫氣的平均速率：ν（H2）=0.45mol/（L?s），利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（NH3），則v（NH3）=×ν（H2）=×0.45mol/（L?s）=0.3mol/（L?s），故2s末NH3的濃度為0.3mol/（L?s）×2s=0.6mol/L，故選D．點(diǎn)評(píng)：考查反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活運(yùn)用．3.對(duì)下列各組離子的敘述正確的是A．H+、ClO-、Ba2+、HCO3-能在水溶液中大量共存B．Mg2+、NH4+、Fe2+、NO3-能在酸性溶液中大量共存C．Fe3+、K+、SCN-、Cl-能大量共存且溶液顯紅色D．Na+，NO3-、CO32-、SO32-能在堿性溶液中大量共存參考答案：D4.2006年3月英國《泰晤士報(bào)》報(bào)道說，英國食品標(biāo)準(zhǔn)局在對(duì)英國與法國販?zhǔn)鄣姆疫_(dá)汽水、美年達(dá)橙汁等230種軟飲料檢測，發(fā)現(xiàn)含有高量的致癌化學(xué)物質(zhì)——苯，報(bào)道指出汽水中如果同時(shí)含有苯甲酸鈉（防腐劑，C6H5COONa）與維生素C（抗氧化劑，結(jié)構(gòu)式如圖）可能會(huì)相互作用生成苯，苯與血癌（白血?。┑男纬梢灿忻懿豢煞值年P(guān)系。下列說法一定不正確的是

A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．苯在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)C．維生素C在堿性溶液中能穩(wěn)定存在

D．維生素C可溶于水

參考答案：C略

5.混合氣體由N2和CH4組成，測得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.821g/L，則混合氣體中N2和CH4的體積之比為A.1：1

B.1：4

C.4：1

D.1：2參考答案：B6.油脂所含的全部元素是（

）A.

C、O

B.

C、H、O

C.

H、O

D.

C、H、N參考答案：B略7.把足量熟石灰放入蒸餾水中一段時(shí)間后達(dá)到平衡Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH－(aq),下列敘述正確的是（

）A.給溶液加熱，溶液的pH升高

B.恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C.向溶液中加入Na2CO3溶液，則其中的Ca(OH)2的固體增多D.向溶液中加入少量的NaOH固體，則其中的Ca(OH)2的固體增多參考答案：D略8.A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2-和C-，B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是（

）A、

C元素的最高正價(jià)為+7價(jià)

B、

原子半徑：A＞B＞CC、

離子半徑：A2-

＞C-＞B2+

D、

還原性：C-＞A2-參考答案：C略9.下列敘述正確的是（）A．強(qiáng)電解質(zhì)都易溶于水，所以BaSO4是弱電解質(zhì)B．一定條件下醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強(qiáng)C．SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)D．金剛石不導(dǎo)電，因此金剛石是非電解質(zhì)參考答案：B【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等；非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；例：有機(jī)物，非金屬氧化物等；能夠完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，只能部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)；電解質(zhì)必須本身能夠電離，據(jù)此判斷解答．【解答】解：A．電解質(zhì)強(qiáng)弱取決于電離程度，與溶解性無關(guān)，硫酸鋇熔融狀態(tài)下能夠完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱取決于自由移動(dòng)離子濃度大小及離子帶電荷多少，溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度大小，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，故醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強(qiáng)，故B正確；C．SO2的水溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槎趸蚺c水反應(yīng)生成電解質(zhì)亞硫酸，亞硫酸電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，而二氧化硫本身不能電離，屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．電解質(zhì)、非電解質(zhì)必須都是化合物，金剛石為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選：B．10.

2008年6月1日起，根據(jù)國務(wù)院要求所有超市、商場、集貿(mào)市場等商品零售場所實(shí)行塑料購物袋有償使用。下列說法正確的是A．聚氯乙烯塑料單體的電子式為B．聚氯乙烯屬于線型有機(jī)高分子C．聚丙烯塑料是熱固性塑料D．聚丙烯塑料是純凈物參考答案：B11.某烯烴A，分子式為C8H16，A在一定條件下被氧化只生成一種物質(zhì)B。已知：則符合上述條件的烴A有（

）種（考慮順反異構(gòu)）。A．6

B．8

C．4

D．5參考答案：A略12.已知氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg++Cl-，25℃時(shí)氯化銀的KSP=1.8×10-10?，F(xiàn)將足量的氯化銀分別放入下列選項(xiàng)的溶液中，充分?jǐn)嚢韬?，相同溫度下，銀離子濃度最小的是A．100mL蒸餾水中

B．50mL0.1mol?L-1的氯化鎂溶液C．100mL0.1mol?L-1的氯化鈉溶液

D．50mL0.1mol?L-1的氯化鋁溶液參考答案：D13.某?；顒?dòng)小組為探究金屬腐蝕的相關(guān)原理，設(shè)計(jì)了如下圖a所示裝置，圖a的鐵棒末段分別連上一塊Zn片和Cu片，并靜置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝膠上。一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)凝膠的某些區(qū)域（如下圖b示）發(fā)生了變化，已知Fe2+可用K3Fe(CN)6來檢驗(yàn)（呈藍(lán)色）。則下列說法不正確的是

A．甲區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+

B．乙區(qū)產(chǎn)生Zn2+C．丙區(qū)呈現(xiàn)紅色

D．丁區(qū)呈現(xiàn)藍(lán)色參考答案：A略14.下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是①Zn+Cu2+==Zn2++Cu

②Ag++Cl－==AgCl↓③Cl2+H2OH++Cl－+HClO

④CO32－+2H+==CO2↑+H2OA．①

B．②

C．③

D．④參考答案：C試題分析：①Zn+Cu2+==Zn2++Cu，表示Zn與可溶性銅鹽的反應(yīng)；②Ag++Cl－==AgCl↓，表示AgNO3與可溶性氯化物或鹽酸反應(yīng)；③Cl2+H2OH++Cl－+HClO只能是氯氣與水的反應(yīng)；④CO32－+2H+==CO2↑+H2O表示可溶性碳酸鹽與鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)，選C?？键c(diǎn)：考查離子方程式改寫成化學(xué)方程式。15.T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，則下列結(jié)論正確的是（

）A．在（t1＋10）min時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．t1＋10）min時(shí)，保持容器總壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．T℃時(shí)，在相同容器中，若由0.3mol·L—1A0.1mol·L—1B和0.4mol·L—1C反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為0.4mol·L—1D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：BC略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)探究一氧化碳、二氧化硫與過氧化鈉的反應(yīng)。請(qǐng)回答下

列問題：(1)第一小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。甲同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。乙同學(xué)認(rèn)為Na2O：與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO。生成。為檢驗(yàn)是否有Na2SO4生成，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案：

你認(rèn)為乙同學(xué)的方案是否合理____________(答“是”或“否”)；請(qǐng)簡要說明兩點(diǎn)理由：①__________________________________________________________________________②__________________________________________________________________________.(2)第二小組同學(xué)利用下圖中的有關(guān)裝置(固定裝置及膠管略去)驗(yàn)證CO氣體能否與Na2O2反應(yīng)。已知：H2C204

CO2↑+CO↑+H2O

(乙二酸)

若CO能夠與Na2O2發(fā)生反應(yīng)，則預(yù)測反應(yīng)產(chǎn)物為______________________；驗(yàn)證該產(chǎn)物可選擇的試劑是___________________________________________________。上述實(shí)驗(yàn)中選擇的最簡單的裝置接口連接順序?yàn)開________________________.參考答案：（1）；否①稀HNO3可以把BaSO3氧化為BaSO4②若反應(yīng)后的固體有Na2O2殘留，溶于水后可把氧化為

（2）Na2CO3；?。ɑ蛳C1）和澄清石灰水；abcf略

【題文】甲醇合成反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)

工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：(1)制備合成氣：CH4+H2O（g）CO+3H2。為解決合成氣中H2過量而CO不足的問題，原料氣中需添加CO2：CO3+H2=CO+H2O。為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為____________________________________。(2)合成甲醇：①反應(yīng)過程中物質(zhì)能量變化如右圖所示。寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式__________________。實(shí)驗(yàn)室在1L密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)。將lmolCO和2molH2通人容器中，分別恒溫在300℃和500℃反應(yīng)，每隔一定時(shí)間測得容器中甲醇的濃度如下：(表中數(shù)據(jù)單位：mol·L—1)②300℃時(shí)反應(yīng)開始10分鐘內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為__________。③500℃時(shí)平衡常數(shù)K的數(shù)值為___________。④300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來的1／2，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系

產(chǎn)生的影響是__________(填字母)。a.c(H2)減小

b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢c.CH3OH的物質(zhì)的量增加

d．重新平衡時(shí)c(H2)／c(CH3OH)減小【答案】（1）3:1（2）①

②0.080mol/(L·min)

③25

④c、d

【解析】略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列各組物質(zhì)①O2和O3②H2、D2、T2

③12C和14C

④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CH2CH3⑤乙烷和丁烷⑥CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5

互為同系物的是__________，

互為同分異構(gòu)體的是_____________

互為同位素的是______

，

互為同素異形體的是__________

，是同一物質(zhì)的是__________。參考答案：18.（4分）物質(zhì)的用途和該物質(zhì)的性質(zhì)密切相關(guān)。請(qǐng)對(duì)照性質(zhì)找用途（填字母）物質(zhì)特性：（1）鎢絲能承受高溫，但一受熱就會(huì)發(fā)光

（）（2）鈦制品非常輕，卻非常堅(jiān)固，不易變形

（）（3）錫