江蘇省常州市武進小河中學2022-2023學年高二化學摸底試卷含解析

江蘇省常州市武進小河中學2022-2023學年高二化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用生石灰中和法阻止海水酸化是人們的一種設(shè)想。生石灰(CaO)屬于A．酸

B．堿

C．鹽

D．氧化物

參考答案：D略2.某氣態(tài)烴1體積只能與1體積氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯代烷，此氯代烷1mol可與7mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為A、CH2==CH2

B、CH3CH3C、CH3CH==CH2

D、CH2=CHCH=CH2參考答案：A略3.隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，對廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因

（

）

A利用電池外殼的金屬材料

B防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土地和水源的污染

C不使電池中滲漏的電解液腐蝕其他物品

D回收其中的石墨電池參考答案：B略4.用價層電子對互斥理論預(yù)測H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是A．直線形；三角錐形

B．V形；三角錐形

C．直線形；平面三角形

D．V形；平面三角形參考答案：D略5.近年來高鐵酸鉀（K2FeO4）已經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面，高鐵酸鉀的氧化性超過高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚，殺菌的新型高效的多功能水處理劑，干燥的高鐵酸鉀在198℃以下是穩(wěn)定的，受熱易分解，高鐵酸鉀在水處理過程中涉及到的化學過程有：（

）①蛋白質(zhì)的變性②蛋白質(zhì)的鹽析③膠體聚沉④鹽類水解⑤焰色反應(yīng)⑥氧化還原反應(yīng)A．①②③④B．①③④⑥C．②③④⑤D．②③⑤⑥參考答案：B略6.已知C4H10的同分異構(gòu)體有兩種：CH3—CH2—CH2—CH3、，則C4H9OH屬于醇類的同分異構(gòu)體共有A

l種

B

2種

C

3種

D

4種參考答案：D7.用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

（

）

A．標準狀況下，2.24L水所含的分子數(shù)為0.1NA

B．16gO2含有的氧原子數(shù)為NAC．0.3mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)目為0.3NAD．22.4LH2中含有的氫分子數(shù)為NA參考答案：B略8.下列關(guān)于水中鈣、鎂離子的說法中,正確的是()A.通常泉水、深井水等地下水硬度比河水等地表水大B.由Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2引起的水的硬度在加熱時能得到軟化,所以它們對鍋爐的危害不大C.實踐證明,喝硬度大的水會引起腸胃不適,所以飲用水硬度越小越好D.人體需要的鈣、鎂有相當一部分是通過飲用水得到的,所以飲用水硬度越高越好參考答案：A解析：通常泉水、深井水等地下水比河水等地表水溶解的Ca2+和Mg2+多,所以泉水、深井水等地下水硬度比河水等地表水大,A正確;由Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2引起的水的硬度在加熱時能生成碳酸鈣和氫氧化鎂,形成水垢,降低熱效率,不僅浪費燃料,嚴重時甚至能引起鍋爐爆炸,所以它們對鍋爐的危害很大,B錯誤;人要通過飲水補充鈣離子,所以飲用水應(yīng)具有一定的硬度,并非硬度越小越好,但也不是硬度越大越好,C、D錯誤。9.若液氨可滿足木星上生物生存的需要，那么木星上生物體內(nèi)與地球上生物體內(nèi)葡萄糖的分子結(jié)構(gòu)相當?shù)幕衔锸牵?/p>

）A．CH2OH—(CHOH)4CHO

B．CH2NH2—(CHNH2)4CHOC．CH2NH2—(CHNH2)4CH=NH

D．CH2OH—(CHOH)4CH=NH參考答案：C略10.甲醛、乙酸和丙醛（C3H6O）組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)37%，則碳元素的質(zhì)量分數(shù)為（

）A．27% B．28% C．54% D．無法計算參考答案：C考點：元素質(zhì)量分數(shù)的計算．專題：計算題．分析：根據(jù)混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)計算出碳元素與氫元素的總的質(zhì)量分數(shù)，甲醛（HCHO）、乙酸（CH3COOH）和丙醛（CH3CH2CHO）組成的混合物中，碳原子與氫原子個數(shù)之比為1：2，則碳元素與氫元素的質(zhì)量之比為6：1，據(jù)此計算．解答：解：在混合物中，只有C、H、O三種元素，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為37%，則碳元素和氫元素的總的質(zhì)量分數(shù)為1﹣37%=63%，在甲醛（HCHO）、乙酸（CH3COOH）和丙醛（CH3CH2CHO）混合物中，碳原子與氫原子個數(shù)之比為1：2，則碳元素與氫元素的質(zhì)量之比為12：2=6：1，所以碳元素的質(zhì)量分數(shù)為63%×=54%，故選C．點評：本題考查混合物中元素的質(zhì)量分數(shù)的計算，難點是利用混合物中各成分的化學式得出C、H的固定組成，學生應(yīng)學會利用定組成的方法來解答混合物中元素的質(zhì)量分數(shù)計算11.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是A．pH相等的①NH4Cl

②（NH4）2SO4

③NH4HSO4溶液，NH4+大小順序為①>②>③B．pH相等的NaF與CH3COOK溶液：[c(Na+)－c(F－)]>[c(K+)－c(CH3COO－)]C．0.2mol/L的Na2CO3溶液：c（OH－）=c（HCO3－）+c（H+）+c（H2CO3）D．0.2mol/LHCl與0.1mol/LNaAlO2溶液等體積混合：c（Cl－）>c（Na+）>c（Al3+）>c（H+）>c（OH－）參考答案：D12.下列關(guān)于物質(zhì)溶解的表述正確的是（

）A．物質(zhì)的溶解度只與溫度有關(guān)B．不溶于水的物質(zhì)溶解度為0C．氯化銀固體在水中也可溶解一部分D．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0參考答案：C略13.下列物質(zhì)中，不能向人體提供能量的是A．無機鹽

B．油脂

C．蛋白質(zhì)

D．糖類參考答案：A略14.從沸騰爐出來的爐氣必須凈化的原因是A．增加SO2的體積百分比濃度B．防止礦塵阻塞管道C．防止催化劑中毒，防止水蒸氣跟SO2、SO3結(jié)合腐蝕設(shè)備D．爐氣中含有的大量N2必須除去參考答案：C略15.

以葡萄糖為燃料可以形成微生物燃料電池（酸性電解質(zhì)體系中）。關(guān)于該電池的敘述正確的是（

）

A．該電池能夠在高溫下工作B．電池的負極反應(yīng)為：C6H12O6+6H2O-24e—=6CO2↑+24H+C．放電過程中，H+從正極區(qū)向負極區(qū)遷移

D．在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上生成標準狀況下CO2氣體（22.4／6）L參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.閱讀下列實驗內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題。某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。（1）該學生用標準0.14mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：A、用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管C、用蒸餾水洗干凈滴定管D、取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2—3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下E、檢查滴定管是否漏水F、另取錐形瓶，再重復操作一次G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）

；②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是

；③在G操作中如何確定終點？

。（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）

。（3）配制準確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要容器是

（4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，應(yīng)用_____

_的NaOH溶液，原因是______________

________。（5）用標準NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標準NaOH溶液注入

__（選填“甲”或“乙”）中。（6）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值

（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）（7）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度（計算結(jié)果到小數(shù)點后二位）

。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）水是自然界中普遍存在的一種物質(zhì)，根據(jù)下列信息回答問題：（1）已知2H2OH3O++OH—，H3O+的立體構(gòu)型是___________________，中心原子的雜化類型是__________________。（2）s軌道與s軌道重疊形成的共價鍵可用符號表示為：δs-s，p軌道與p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的共價鍵可用符號δp-p，則H2O分子含有的共價鍵用符號表示為_________。（3）試比較同主族元素的氫化物H2O、H2S和H2Se的穩(wěn)定性和沸點高低，并說明理由。穩(wěn)定性：

理由：

。沸點：

理由：

。參考答案：（共9分）（1）三角錐形（1分）

sp3（1分）

（2）

s-p（1分）

（3）穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞H2Se（1分）

因為非金屬性越強，氣態(tài)化合物越穩(wěn)定。（2分）沸點：H2O＞H2Se＞H2S（1分）

H2O可形成分子間氫鍵，沸點最高，H2Se相對分子質(zhì)量比H2S大，分子間作用力大，因而H2Se比H2S沸點高。（2分）略18.圖表法、圖象法是常用的科學研究方法。閱讀下列圖表回答問題：（1）第三周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示。則M元素位于周期表的

族，根據(jù)同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷在M元素所在周期的所有元素中，M元素的第一電離能的大小(最小)范圍為

＜M＜

（填元素符號）。（2）圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達出第

族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。不同同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線——折線a和折線b，你認為正確的是：

(填“a”或“b”)，請說明A點代表的的氫化物的沸點較高的原因

。（3）圖C是表示表示第三周期8種元素單質(zhì)的熔點（℃）折線圖，已知序號“1”對應(yīng)的點代表Ar，其中序號“8”代表

（填元素符號）；其中電負性最大的是

（填圖C中的序號）。參考答案：（1）IIIA

Na＜M＜Mg(2)IVA

；

b；

a點所示的氫化物是水，由于在水分子間存在氫鍵，同族其它元素的氫化物只存在范德華力，所以水的沸點較高。(3)

Si

2(

略19.（5分）