2022年湖北省宜昌市河口鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022年湖北省宜昌市河口鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)式及結(jié)構(gòu)式中，從成鍵情況看不合理的是參考答案：D2.在2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：3H2+N2

2NH3，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，NH3的物質(zhì)的量增加0.8mol，在這段時(shí)間內(nèi)用N2表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L-1·S-1。則這段時(shí)間為A、10s

B、20s

C、30s

D、40s參考答案：B略3.X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是

(

)A.X的原子半徑比Y小

B.X原子的最外層電子數(shù)比Y大C.X的原子半徑比Y大

D.X元素的最高化合價(jià)比Y大參考答案：C略4.可逆反應(yīng)2NO2（g）2NO（g）+O2（g）在恒容密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2：2：1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．A.①③⑤

B.②④⑥

C.①③④

D.①②③④⑤⑥參考答案：B①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2是正反應(yīng)速率，同時(shí)生成2nmolNO也是正反應(yīng)速率，故不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，①錯(cuò)誤；②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2是正反應(yīng)速率，同時(shí)生成2nmolNO2是逆反應(yīng)速率，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，②正確；③化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比始終為2：2：1，故不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，③錯(cuò)誤；④二氧化氮為紅棕色氣體，一氧化氮和氧氣為無(wú)色氣體，故混合氣體的顏色不再改變，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，④正確；⑤密度=，總質(zhì)量不變，體積不變，故混合氣體的密度不再改變，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，⑤錯(cuò)誤；⑥平均相對(duì)分子質(zhì)量=，總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量會(huì)變，故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，⑥正確；達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是②④⑥，答案選B。點(diǎn)睛：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論。注意可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個(gè)核心的判斷依據(jù)：①正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。②反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個(gè)特征就可確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，對(duì)于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說(shuō)明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。5.X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說(shuō)法正確的是（

）A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閄＜Y＜ZB．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C．三種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D．原子半徑由大到小的順序?yàn)閆＞Y＞X參考答案：D略6.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：2HCO3-＋Ca2+＋2OH-＝CaCO3↓＋CO32-＋2H2OB.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液：Fe2++2H++H2O2＝Fe3++2H2OC.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓D.AlCl3與過(guò)量的氨水反應(yīng)：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2O參考答案：A【詳解】A.Ca（HCO3）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32－+2H2O，故A正確；B.電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，離子方程式為Cu2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故C錯(cuò)誤；D.AlCl3溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯(cuò)誤。故選A。7.下列氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是()

參考答案：B解析：A項(xiàng)中應(yīng)轉(zhuǎn)移12e－；C項(xiàng)中得失電子標(biāo)反了；D項(xiàng)中得失電子數(shù)不相等。8.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若VLCH4中含有的氫原子個(gè)數(shù)為n，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值可表示為

(

)A.Vn/22.4

B.22.4n/V

C.Vn/5.6

D.5.6n/V參考答案：D

9.下列敘述正確的是()①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2mol任何物質(zhì)的體積均為4.48L②若1mol氣體的體積為22.4L，則它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LCO和1LH2O的物質(zhì)的量相同④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和14gN2的體積相同

⑤28gCO的體積為22.4L⑥兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同⑦在同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大⑧同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比A.①②③④

B.②③⑥⑦⑧

C.④⑦⑧

D.⑤⑥⑦⑧參考答案：C①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2mol任何氣體物質(zhì)的體積均為4.48L，但所有物質(zhì)并不都是氣體，故錯(cuò)誤；②若1mol氣體的體積為22.4L，由于溫度、壓強(qiáng)影響氣體摩爾體積，則它可能處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，也可能不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故錯(cuò)誤；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO為氣體，而H2O不是氣體，二者體積相等，它們物質(zhì)的量不相等，故錯(cuò)誤；④1gH2物質(zhì)的量為=0.5mol，14gN2的物質(zhì)的量為=0.5mol，二者物質(zhì)的量相等，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二者體積相等，故正確；⑤28gCO為1mol，但不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO的體積不一定為22.4L，故錯(cuò)誤；⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩種物質(zhì)不一定都是氣體，它們物質(zhì)的量相等，占有的體積不一定相等，故錯(cuò)誤；⑦在同溫同體積時(shí)，氣體壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，則氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，壓強(qiáng)越大，故正確；⑧同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，也等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，即氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比，故正確，故選C。10.下列說(shuō)法正確的是A．Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬B．Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2強(qiáng)C．元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)Ⅷ族，共16縱行D．X2＋的核外電子數(shù)目為10，則X在第3周期第ⅡA族參考答案：D11.放射性元素钚（Pu）有20種放射性同位素，下列關(guān)于和的說(shuō)法正確的是（）A．和都含有94個(gè)中子B．和互為同位素C．和的核外電子數(shù)不同D．和分別含有146和147個(gè)質(zhì)子參考答案：B考點(diǎn)：核素專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：A．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)；B．質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的原子互為同位素；C．質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；D．元素符號(hào)的左下角為質(zhì)子數(shù)．解答：解：A．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，和的中子數(shù)分別為146、147，故A錯(cuò)誤；B．和質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，互為同位素，故B正確；C．和質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=94，故C錯(cuò)誤；D．和質(zhì)子數(shù)=94，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查原子結(jié)構(gòu)和同位素概念，注意概念的理解與把握，難度不大．12.下列實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是（

）

A．在炭粉中加入KClO3，點(diǎn)燃時(shí)燃燒更為劇烈

B．鋅與稀硫酸反應(yīng)中加入少量CuSO4溶液而使反應(yīng)放出H2的速率加快

C．固態(tài)FeCl3和固體NaOH混合后，加入水能迅速產(chǎn)生沉淀

D．雙氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體參考答案：D略13.下列說(shuō)法中不正確的是①NaOH溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶②重金屬鹽中毒應(yīng)立即喝大量的牛奶或者蛋清緩解毒性,并及時(shí)送往醫(yī)院治療③蒸餾時(shí)冷凝管進(jìn)水方式為“下口進(jìn)冷水，上口出溫水”④濃硫酸稀釋操作為將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入并不斷用玻璃棒攪拌⑤分液漏斗必須檢查旋塞處是否漏水,若不漏水即可使用⑥取固體藥品一定要用鑷子?、哌x擇量筒量取液體時(shí),應(yīng)滿足“大而近”的原則,所以應(yīng)用10mL的量簡(jiǎn)量取8.80mL稀硫酸⑧萃取時(shí)萃取劑密度不一定大于原溶劑的密度A.①②④⑤

B.①③⑤⑥

C.②④⑦⑧

D.④⑤⑥⑦參考答案：D①玻璃中含有二氧化硅，易與NaOH溶液反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鈉，盛NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，故正確；②重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，重金屬鹽中毒應(yīng)立即喝大量的牛奶或者蛋清緩解毒性,并及時(shí)送往醫(yī)院治療，故正確；③蒸餾時(shí)冷凝管進(jìn)水方式為“下口進(jìn)冷水，上口出溫水”，這樣熱交換效率最高，故正確；④濃硫酸稀釋操作為將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，防止劇烈沸騰，引起液體飛濺，故錯(cuò)誤；⑤分液漏斗必須檢查旋塞處和上口塞子是否漏水,若不漏水即可使用，故錯(cuò)誤；⑥取固體藥品塊狀藥品要用鑷子取，取固體粉末狀藥品，要用藥匙，故錯(cuò)誤；⑦選擇量筒量取液體時(shí),應(yīng)滿足“大而近”的原則,量取8.80mL稀硫酸無(wú)法用量筒取，應(yīng)用酸式滴定管，故錯(cuò)誤；⑧萃取時(shí)萃取劑密度不一定大于原溶劑的密度，只要互不相溶，故正確；④⑤⑥⑦錯(cuò)誤，故選D。14.有機(jī)物X能實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化，下列判斷錯(cuò)誤的是（

）

A．X可以是淀粉或纖維素

B．Y與CH3OCH3是同分異構(gòu)體C．Y可以用于消除少量鈉屑

D．Y→乙醛屬于還原反應(yīng)參考答案：D略15.下列各組離子能大量共存于同一水溶液中的是A．CO32-、Na+、K+、H+

B．NO3－、Cl-、Na+、Ag+C．Mg2+、K+、NO3-、OH-

D．Cu2+、H+、Na+、Cl-參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)生為了探究鈉與CO2

的反應(yīng)，利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。[已知PdCl2(氯化鈀)

能被CO還原得到黑色的Pd](1)請(qǐng)將上圖各裝置連接完整(填寫裝置中序號(hào))②→______________。(2)若用稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)制備CO2，在加稀鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)CaCO3與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應(yīng)能順利進(jìn)行，可向裝置②長(zhǎng)頸漏斗中加入的試劑是___________。A.CCl4

B.H2SO4溶液

C.硝酸鈉溶液

D.植物油(3)檢查裝置②的氣密性，方法是______________。(4)裝好藥品后，點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開(kāi)彈簧夾，讓CO2充滿整個(gè)裝置，當(dāng)觀察到______時(shí)再點(diǎn)燃酒精燈。(5)通入CO2

的量不同可能會(huì)導(dǎo)致生成的產(chǎn)物不同。假如反應(yīng)過(guò)程中有下列兩種情況，按要求分別寫出兩種情況時(shí)的化學(xué)方程式i.當(dāng)裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀產(chǎn)生，裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫出此情況時(shí)鈉與CO2

反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。ii.當(dāng)裝置①中鈉的質(zhì)量為0.23g時(shí)，充分反應(yīng)后，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中，產(chǎn)生112mL的CO2氣體(標(biāo)況下測(cè)定)，裝置⑤PdCl2溶液中沒(méi)有觀察到黑色沉淀產(chǎn)生，寫出此情況時(shí)鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。參考答案：(1)④③①⑤

(2)AC

(3)用彈簧夾夾住C

處橡皮管，向裝置中長(zhǎng)頸漏斗中加水，一段時(shí)間后水不能順利流下，且長(zhǎng)時(shí)間液面差穩(wěn)定

(4)裝置G中左端試管中澄清石灰水變渾濁

(5)2Na+2CO2Na2CO3+CO

4Na+3CO22Na2CO3+C試題分析：（1）探究鈉與CO2的反應(yīng)，首先用鹽酸和碳酸鈣在②中反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，制取的二氧化碳中混有揮發(fā)出來(lái)的HCl，需要用裝置④中的飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl，然后用③濃硫酸干燥，再在①中進(jìn)行鈉與二氧化碳的反應(yīng)，最后用裝置⑤檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物，所以裝置的連接順序?yàn)棰冖堍邰佗?；?）A．CCl4：四氯化碳的密度大于稀鹽酸，加入四氯化碳后會(huì)，四氯化碳層在混合液下層，從而使鹽酸與碳酸鈣接觸，A正確；A．H2SO4溶液：加入H2SO4溶液后，雖然可以增大溶液體積，使溶液與碳酸鈣接觸，但生成的硫酸鈣微溶，覆蓋在碳酸鈣表面阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，B錯(cuò)誤；C．硝酸鈉：加入稀硝酸鈉后，可以增大溶液體積，使溶液與碳酸鈣接觸，C正確；D．植物油：植物油的密度小于鹽酸，加入植物油后，植物油在混合液上層，無(wú)法使稀鹽酸與碳酸鈣接觸，D錯(cuò)誤；答案選AC。（3）根據(jù)裝置②的構(gòu)造可知檢驗(yàn)氣密性的方法是用彈簧夾夾住C處橡皮管，向裝置②中長(zhǎng)頸漏斗中加水，一段時(shí)間后水不能順利流下，且長(zhǎng)時(shí)間液面差穩(wěn)定；（4）鈉化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能夠與空氣中的氧氣、水反應(yīng)，所以點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)需要打開(kāi)彈簧夾，讓CO2充滿整個(gè)裝置，以便排盡裝置中的空氣，避免空氣中O2、H2O干擾實(shí)驗(yàn)；當(dāng)裝置裝置⑤中澄清石灰水變渾濁時(shí)，證明裝置中空氣已經(jīng)排凈；（5）Ⅰ．裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀，又PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd，則黑色沉淀為Pd，則鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了CO；裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體為二氧化碳，則鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和CO，反應(yīng)的方程式為2Na＋2CO2Na2CO3＋CO；Ⅱ．裝置①中鈉的質(zhì)量為0.23g，鈉的物質(zhì)的量為：n（Na）=0.23g÷23g/mol=0.01mol，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中產(chǎn)生112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2氣體，二氧化碳的物質(zhì)的量為：n（CO2）=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，則反應(yīng)后生成碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.005mol，說(shuō)明鈉完全轉(zhuǎn)化成了碳酸鈉；溶液中還有固體殘留，根據(jù)化合價(jià)變化可知，殘留的固體只能為C，則鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉和C，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Na＋3CO22Na2CO3＋C。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.燃燒法是測(cè)定有機(jī)化合物化學(xué)式的一種重要方法。在一定溫度下取0.1mol某氣態(tài)烴A在O2中完全燃燒，生成CO2和水蒸氣，放出熱量QkJ，將生成物依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重7.2g，堿石灰增重17.6g。將烴A加入酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液，均能使它們褪色。（1）求該烴A的分子式？（要求寫出計(jì)算步驟）（2）已知烴A分子結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱且有兩個(gè)甲基，請(qǐng)寫出烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

；（3）寫出烴A使Br2的CCl4溶液褪色的化學(xué)方程式

；參考答案：（1）C4H-8

；（2）CH3CH=CHCH3

；

（3）CH3CH=CHCH3+Br2

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CH3CHBrCHBrCH3略18.控制變量法是研究化學(xué)變化量的重要思想方法。請(qǐng)仔細(xì)觀察下表中50mL稀鹽酸和1g碳酸鈣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)碳酸鈣狀態(tài)C(HCl)/]mol·l-1溶液溫度/℃碳酸鈣消失時(shí)間/s反應(yīng)前反應(yīng)后1塊狀0.520394002粉末0.52040603塊狀0.620412804粉末0.82040305塊狀1.020401206塊狀1.