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文檔簡介
2022-2023學(xué)年遼寧省撫順市睿澤中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.向一支試管中注入某紅色溶液,將試管加熱,溶液紅色逐漸變淺,則原溶液可能是①滴有石蕊的(NH4)2SO4溶液;②滴有酚酞的氨水;③滴有石蕊的鹽酸;④滴有酚酞的Na2CO3溶液A.①④
B.②③
C.①③
D.②④參考答案:B略2.如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法正確的是A.原子半徑:R>W(wǎng)>ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W>RC.WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物D.X和Y能形成原子數(shù)比為1:1的化合物參考答案:D略3.下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是
(
)
A.濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低
B.SO2和FeSO4溶液使酸性高錳酸鉀的紫色退去
C.漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質(zhì)
D.亞硫酸鈉溶液和氯化鋁溶液在空氣中蒸干不能得到對應(yīng)的溶質(zhì)參考答案:B略4.(1999·上海卷)下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成,又能表示物質(zhì)分子式的(
)A.NH4NO3
B.SiO2
C.C6H5NO2
D.Cu參考答案:C略5.短周期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增加,其中Q、W原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、4,X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示。下列說法不正確的是X
YZ
A.W、X、Q的原子半徑依次減小
B.Y的最高價氧化物的水化物一定是強酸C.W和Z可能形成化合物W3Z8
D.Q、X、Z可能形成離子化合物參考答案:B短周期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增加,其中Q、W原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、4,知W為C,Q可能為H或He,根據(jù)元素周期表知X可能為N,Y為P,Z為S,也可能X為O,Y為S,Z為Cl,。A.W、X、Q的原子半徑依次減小,故A對;B為P,最高價氧化物的水化物為H3PO4屬于中強酸,故B錯誤;C.W為C,Z可能為Cl也可能為S,可能形成化合物W3Z8,故C對;Q、X、Z可能形成離子化合物,D對。答案:B。點睛:考查元素周期表和元素周期律的相關(guān)知識。本題是根據(jù)元素周期表和原子結(jié)構(gòu)來推斷元素的性質(zhì)的。本題的突破口短周期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增加,其中Q、W原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、4,進行判斷。6.下列說法不正確的是A.光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟B.氨氮廢水(含NH4+及NH3)可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理C.某種光學(xué)檢測技術(shù)具有極高的靈敏度,可檢測到單個細(xì)胞(V=10-12L)內(nèi)的數(shù)個目標(biāo)分子,據(jù)此可推算該檢測技術(shù)能測量到細(xì)胞內(nèi)濃度約為10-12~10-11mol·L-1的目標(biāo)分子D.向汽油中添加甲醇后,該混合燃料的熱值不變參考答案:7.NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是A.同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同B.1mol過氧化鈉中陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)為2NAC.常溫常壓下,11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NAD.某溫度時,pH=6的純水中,含10-6NA個OH-參考答案:B略8.在水溶液中能大量共存的一組離子是A.Fe2+、Al3+、ClO-、Cl-
B.K+、Cu2+、OH-、NO3-C.NH4+、Na+、Br-、SO42-
D.Mg2+、H+、SiO32-、SO42-參考答案:略9.某Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液中,已知C(Al3+):C(Na+)==1:2,若C(SO42-)==2.5
mol/L,則C(Al3+)為A.0.5mol/L
B.
lmol/L
C.2mol/L
D.3mol/L參考答案:B略10.中學(xué)常見無機物A、B、C、D、E、X均由短周期元素組成,且存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是
A.若X是Na2SO3,C是能使品紅溶液褪色的氣體,則A可能是氯氣,
且D和E不反應(yīng)
B.若A是單質(zhì),B和D的反應(yīng)是OH-+HCO3—=H2O+CO32-
則E-定能還原CuO
C.若B、X均為單質(zhì),D為CO,C能和E反應(yīng),則E為NaOH
D.若D為白色沉淀,且與A的摩爾質(zhì)量相等,則X-定是鋁鹽參考答案:A11.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下表所示。下列說法中,正確的是()。A.Y的原子半徑在同周期主族元素中最大B.W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸C.W的非金屬性比Z的弱D.Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強參考答案:B略12.下列解釋實驗現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不正確的是A.金屬Al放入NaOH溶液中產(chǎn)生大量氣泡:
2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑B.將盛有二氧化氮氣體的試管倒立在水中,氣體變?yōu)闊o色,有液體進入試管:
3NO2+H2O=2HNO3+NOC.淀粉KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合,溶液變藍(lán):2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2
D.溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為1:2的明礬溶液與Ba(OH)2溶液混合,生成白色沉淀:
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—=
2BaSO4↓+Al(OH)3↓+H2O參考答案:D略13.下列各組離子在酸性溶液中可以大量共存的是
A.Cu2+、K+、SO42-、NO3-
B.NH4+、Ba2+、Cl―、HCO3-C.Fe3+、Na+、NO3-、SCN-
D.K+、Na+、I-、NO3-參考答案:A略14.常溫下,將等濃度的FeSO4和(NH4)2SO4兩種濃溶液混合可制得一種晶體,該晶體是化學(xué)中常用的一種還原劑,其強熱分解反應(yīng)化學(xué)方程式如下,則下列說法正確的是(
)2(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OFe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+17H2OA.該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是N2、NH3,還原產(chǎn)物是SO2、Fe2O3B.1mol摩爾鹽強熱分解時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8NAC.向摩爾鹽溶液中滴入足量濃NaOH溶液,最終可得刺激性氣體和白色沉淀D.常溫下,摩爾鹽的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4小參考答案:D略15.Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是
A.三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物
B.三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物
C.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法
D.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是陰極上依次析出Cu、Fe、Al參考答案:C略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.(14分)某研究小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)。已知:1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1請回答:
(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
。
(2)為排除空氣對實驗的干擾,滴加濃硫酸之前應(yīng)進行的操作是
。
(3)裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀,其成分是
,說明SO2具有
性。
(4)分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因:
觀點1:
;
觀點2:SO2與Fe3+反應(yīng);
觀點3:在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng);
①按觀點2,裝置B中反應(yīng)的離子方程式是
,證明該觀點應(yīng)進一步確認(rèn)生成的新物質(zhì),其實驗操作及現(xiàn)象是
。
②按觀點3,只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液,在相同條
件下進行實驗。應(yīng)選擇的試劑是(填序號)
。a.0.1mol/L稀硝酸
b.1.5mol/LFe(NO3)2溶液c.6.0mol/LNaNO3和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液參考答案:(14分)(1)Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O(2)打開彈簧夾,向裝置中通入一段時間的N2,關(guān)閉彈簧夾(1分)(3)BaSO4
還原性(4)觀點1:SO2和Fe3+、酸性條件下NO3-都反應(yīng)(1分)①SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+(可分兩步寫,各1分)取少量B中溶液于試管中,加入少量鐵氰化鉀[K3Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,則溶液中有Fe2+,觀點2合理②c略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.CO不僅是家用煤氣的主要成分,也是重要的化工原料。美國近年來報導(dǎo)了一種低溫低壓催化工藝,把某些簡單的有機物經(jīng)“羰化”反應(yīng)后可以最后產(chǎn)生一類具有優(yōu)良性能的裝飾性高分子涂料、粘合劑等。如下圖所示:圖中G(RCOOR)的一種同分異構(gòu)體是E的相鄰?fù)滴?;而H的一種同分異構(gòu)體則是F的相鄰?fù)滴铩R阎狣由CO和H按物質(zhì)的量之比為1∶2完全反應(yīng)而成,其氧化產(chǎn)物可發(fā)生銀鏡反應(yīng):H是含有4個碳原子的化合物。試寫出:(1)結(jié)構(gòu)簡式:E_____________、G_________________、R’基____________。(2)G的兩個同類別分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(不帶R字母)________________________及__________________________________。(3)反應(yīng)類型:X_______________、Y_________________、Z_____________________。參考答案:答案:(1)E:CH=CHCOOH:G:CH=CHCOOCH;R’基:—CH
(各1分
共3分)(2)HCOOCHCH=CH;CHCOOCH=CH。(3)X:加成反應(yīng);Y:消去反應(yīng);Z:加聚反應(yīng)。(4)①HC=CH+CO+HHC=CHCOOH
②CHCHCOOH+CHOHCHCHCOOCH+HO18.有一些反應(yīng),表面上似乎違背了反應(yīng)的基本原理,事實上他們是完全符合反應(yīng)基本原理的。請完成下列反應(yīng):①寫出兩種弱酸溶液混合反應(yīng)后,溶液的酸性減弱的化學(xué)方程式________________________________________________________________________②寫出一種弱酸溶液與一種鹽溶液混合發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),生成強酸的離子反應(yīng)方程式_______________________________________________________________參考答案:①2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O
②Cu2++H2S=CuS↓+2H+
其他合理也可給分略19.(14分)鋼鐵生產(chǎn)中的尾氣易造成環(huán)境污染,清潔生產(chǎn)工藝可消減污染源并充分利用。已知:①Fe2O3(s)+3CO(g)Fe(s)+3CO2(g);ΔH=-25kJ/mol②3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g);ΔH=-47kJ/mol③Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g);ΔH=+17kJ/mol(1)試計算反應(yīng):FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的ΔH=________。(2)已知1092℃時(1)中反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.35,在1L的密閉容器中,投入7.2gFeO和0.1molCO加熱到1092℃并保持該溫度,反應(yīng)在t1時達(dá)平衡。①t1時反應(yīng)達(dá)平衡后,CO氣體的體積分?jǐn)?shù)為________。②反應(yīng)(1)在一定條件下達(dá)到平衡,則下列敘述表明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。a.混合氣體的密度不變b.CO的濃度不再改變c.v(CO)正=v(CO2)逆
d.容器內(nèi)總壓強不變(3)含鐵元素的高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種優(yōu)良的水處理劑。①K2FeO4溶于水是一個可逆的過程,放出一種無色無味氣體。其殺菌消毒、凈化吸附水中的懸浮雜質(zhì)的原理可用離子方程式表示為__________________。②FeO42—在水溶液中的存在形態(tài)如右圖所示,縱坐標(biāo)表示分?jǐn)?shù)分布。則下列說法不正確的是________(填字母)。A.不論溶液酸堿性如何變化,鐵元素都有4種存在形態(tài)B.向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2,HFeO4—的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大C.向pH=6的這種溶液中加KOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HFeO4—+OH--===FeO42—+H2O
③高鐵酸鉀還可制作充電電池,原理為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH該電池充電時陽極電極反應(yīng)式為____。④將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液
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