廣西壯族自治區(qū)柳州市柳地外語實驗中學高三化學下學期期末試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)柳州市柳地外語實驗中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是 （

）選項實驗操作實驗目的或結論A向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪攔一段時間后過濾除去MgCl2溶液中少量FeCl3B向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，繼續(xù)加稀硝酸沉淀不消失證明溶液中含SO42-C向某溶液中加入稀鹽酸，放出無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁證明該溶液中存在CO32-D向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色證明Fe2+具有氧化性

參考答案：A略2.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是A．元素Z位于元素周期表中第3周期第ⅠA族B．原子半徑的大小順序為：rW>rZ>rY>rXC．Y、W元素的氫化物，其化學式都為H2RD．離子Y2-和Z3+的核外電子數和電子層數都相同參考答案：D3.設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列敘述正確的是(

)A．1molAl3+離子含有的核外電子數為3NAB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數目為0.1NAC．1molCl2與足量的鐵反應，轉移的電子數為3NAD．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，共生成0.2molO2，轉移電子的數目為0.4NA參考答案：D略4.下列描述正確的是（

）A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸：堿、鹽和氧化物B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質C．非金屬氧化物一定是酸性氧化物D．在NaHS04稀溶液中存在的離子有：Na+、H+、HSO4—、OH—參考答案：B略5.把4g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液，過濾出沉淀，經洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質量為3g，則原合金中鐵的質量分數為：A．70%

B．52.5%

C．47.5%

D．30%參考答案：B略6.X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X、Y同主族，X的氫化物和最高價氧化物的水化物能反應生成一種離子化合物，其水溶液顯酸性；Z、W、M是第3周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑Z＞W＞M。下列敘述準確的是

(

)A.X、M兩元素氫化物的穩(wěn)定性：X＜MB.Z、W、M的單質均能與稀硫酸反應制取氫氣，但反應劇烈程度依次減弱

C.Z是海水中含量最高的金屬元素，W是地殼中含量最多的金屬元素

D.W和M的氧化物均可做耐高溫材料參考答案：D略7.下列制備和收集氣體的實驗裝置合理的是（）A．用氯化銨和氫氧化鈣制NH3B．用銅片和稀硝酸制NOC．用鋅粒和稀硫酸制H2 D．用雙氧水和二氧化錳制O2參考答案：D【考點】化學實驗方案的評價．【專題】實驗評價題．【分析】A．加熱固體制取氣體時，加熱的試管口應該低于試管底；B．尾氣處理裝置要防止倒吸；C．氫氣密度小于空氣，應該采用向下排空氣法收集氫氣；D．雙氧水在二氧化錳作催化劑條件下分解生成氧氣，氧氣不易溶于水，可以采用排水法收集氧氣．【解答】解：A．加熱固體制取氣體時，加熱的試管口應該低于試管底，否則水蒸氣冷卻后導流而炸裂試管，故A錯誤；B．尾氣處理裝置要防止倒吸，該裝置沒有防倒吸裝置，故B錯誤；C．氫氣密度小于空氣，應該采用向下排空氣法收集氫氣，所以集氣瓶中導氣管應該遵循“短進長出”原則，故C錯誤；D．雙氧水在二氧化錳作催化劑條件下分解生成氧氣，氧氣不易溶于水，可以采用排水法收集氧氣，該裝置符合條件，故D正確；故選D．【點評】本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及氣體收集和制取，明確實驗原理及氣體收集方法是解本題關鍵，注意從實驗操作規(guī)范性及評價性進行分析解答，易錯選項是A．8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大,W的簡單氫化物可用作制冷劑,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀鹽酸,有黃色沉淀析出,同時有刺激性氣體產生。下列說法不正確的是(

)A.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強B.Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結構C.Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅D.Z與X屬于同一主族,與Y屬于同一周期參考答案：C氨可作制冷劑，所以W是氮；鈉是短周期元素中原子半徑最大的，所以Y是鈉；硫代硫酸鈉與稀鹽酸反應生成黃色沉淀硫單質和刺激性氣味的氣體二氧化硫，所以X、Z分別是氧、硫。A．非金屬性X強于W，所以X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性強于W的，A正確；B．Y、X的簡單離子都具有與氖原子相同的電子層結構，均是10電子微粒，B正確；C．硫化鈉水解使溶液呈堿性，該溶液使石蕊試紙變藍，C錯誤；D．S、O屬于ⅥA，S、Na屬于第三周期，D正確。答案選C。9.下列基態(tài)電子排布式表示的元素，能形成AB2型共價化合物的是A．1s22s22p63s1和1s22s22p63s23p4

B．1s22s22p1和1s22s22p5

C.

1s22s22p3和1s22s22p4

D．1s22s22p63s2和1s22s22p63s23p5參考答案：C略10.某溶液可能含有Na＋、Ag＋、Al3+、AlO2―、S2－、CO32－、SO32―、NO3－等離子中的數種。向此溶液中加入稀鹽酸，有淺黃色沉淀和氣體出現，此溶液的焰色為黃色。根據以上實驗現象，下列結論中不正確的是(

)A.此溶液中一定有S2－、SO32―、Na＋

B.此溶液中可能有AlO2―、CO32－C.此溶液中一定沒有Ag＋、Al3+

D.此溶液中可能有S2－、NO3－參考答案：A略11.下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是：

A．常溫下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+B．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－C．加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－D．常溫下由水電離出的c(H+)=10-10mol·L-1的溶液：Na+、Cl－、ClO－、SO32-參考答案：A略12.根據下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價)信息，判斷以下敘述不正確的是元素代號LMQRT原子半徑／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價＋2＋3＋2＋6、－2－2

A．氫化物的沸點為H2R＜H2TB．單質與稀鹽酸反應的速率為L＞QC．M與T形成的化合物具有兩性

D．L2＋與R2－的核外電子數相等參考答案：D略13.氯化銅溶液中含有少量氯化鐵雜質，若要制得純凈的氯化銅，向溶液中加入下列試劑，不能達到目的的是

A．

NaOH

B．

CuO

C．Cu(OH)2

D．Cu(OH)2CO3參考答案：A略14.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B.甲基橙呈紅色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D.與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3參考答案：C15.下列關于有機物的敘述正確的是

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

B．分子式為C2H4O2且能與NaOH溶液反應的有機物一定是乙酸

C．油脂和纖維素都是能發(fā)生水解反應的高分子化合物

D．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯類都可以發(fā)生取代反應參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(15分)某化學興趣小組的同學進行草酸亞鐵晶體(FeC2O4·nH2O)分解的實驗探究。經過小組討論，他們設計了如下裝置進行實驗(夾持裝置未畫出)：燒瓶A中盛有飽和NH4Cl和飽和NaNO2的混合液(常用于實驗室制N2)，干燥管B、G中裝有堿石灰，試管D、F、I中盛有澄清石灰水。(1)連接好裝置后，加入藥品前，應該進行的實驗操作是_____________________(填操作名稱)。(2)實驗時先打開活塞a，并加熱燒瓶A一段時間，其目的是______________________________________________________；然后停止加熱，關閉活塞a，實驗結束前，還要打開活塞a，加熱燒瓶A一段時間，其目的是____________________________。Ⅰ．定性研究(3)試管D中出現渾濁，證明產物中有____________存在，證明分解產物中存在CO的現象是______________________________________，要證明分解時產生的另一種氣態(tài)產物的存在應該如何改進裝置________________________________________；將充分反應后的固體殘余物投入經煮沸的稀硫酸中，固體完全溶解且無氣體放出，取反應液加入KSCN溶液無血紅色，證明固體產物為____________。Ⅱ．定量分析(假定每一步反應進行完全)(4)取7.2g樣品進行實驗，測得硬質玻璃管C中殘余固體2.88g，硬質玻璃管H中固體質量減輕0.64g，則草酸亞鐵晶體(FeC2O4·nH2O)分解的化學方程式為________________________________________________。參考答案：(15分)(1)檢驗裝置氣密性

(1分)(2)用生成的N2排除裝置內的空氣，避免空氣中CO2對實驗造成的干擾

(2分)使分解產物全部通過后面的裝置，充分反應

(2分)(3)CO2

(1分)

F中不出現渾濁，I中出現渾濁(H內固體變紅)

(2分)

在CD之間連一個盛有無水CuSO4的裝置

(2分)

FeO

(2分)(4)FeC2O4·2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O

(3分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）已知氫氧化鈣和鎢酸鈣（CaWO4）都是微溶電解質，兩者的溶解度均隨溫度升高而減?。阪u冶煉工藝中，將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中得到鎢酸鈣，發(fā)生反應Ⅰ：WO42﹣（aq）+Ca（OH）2（s）═CaWO4（s）+2OH﹣（aq）．（1）圖為不同溫度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線．①計算T1時KSP（CaWO4）=

．②T1

T2（填“＞”“=”或“＜”）．（2）反應Ⅰ的平衡常數K理論值如表：溫度/℃255090100K79.96208.06222.88258.05①該反應平衡常數K的表達式為

．②該反應的△H

0（填“＞”“=”或“＜”）．③由于溶液中離子間的相互作用，實驗測得的平衡常數與理論值相距甚遠．50℃時，向一定體積的鎢酸鈉堿性溶液[c（Na2WO4）=c（NaOH）=0.5mol?L﹣1]中，加入過量Ca（OH）2，反應達到平衡后WO42﹣的沉淀率為60%，計算實驗測得的平衡常數．（3）制取鎢酸鈣時，適時向反應混合液中添加適量鹽酸，分析其作用：

．

參考答案：（1）①1×10﹣10；

②＜；（2）①；②＞；③WO42﹣（aq）+Ca（OH）2（s）═CaWO4（s）+2OH﹣（aq）起始/mol?L﹣1

0.5

0.5變化/mol?L﹣1

0.5×60%=0.3

0.6平衡/mol?L﹣1

0.2

1.1=6.05（mol?L﹣1），答：實驗測得的平衡常數為6.05（mol?L﹣1）；（3）加入鹽酸，消耗反應生成的OH﹣，使溶液中OH﹣濃度減小，平衡向正反應方向移動，提高WO42﹣的沉淀率．考點：制備實驗方案的設計．

分析：（1）①T1時KSP（CaWO4）=c（Ca2+）?c（WO42﹣），根據表中該溫度下離子的濃度代入計算即可；②沉淀的溶解平衡是吸熱的過程，溫度高，溶度積常數大，據此回答；（2）①反應平衡常數K等于生成物平衡濃度系數次方之積和反應物平衡濃度系數次方之積，據此回答；②對于吸熱反應，溫度高，K越大，反之越低，據此回答；③根據三行式計算實驗測得的平衡常數；（3）根據濃度對反應平衡移動的影響：降低產物濃度，平衡正向移動來回答．解答：解：（1）①T1時KSP（CaWO4）=c（Ca2+）?c（WO42﹣）=1×10﹣5×1×10﹣5=1×10﹣10，故答案為：1×10﹣10；②沉淀的溶解平衡是吸熱的過程，溫度高，溶度積常數大，根據表中數據，可以看出下的Ksp較大，所以T1＜T2，故答案為：＜；（2）①反應平衡常數K等于生成物平衡濃度系數次方之積和反應物平衡濃度系數次方之積，即，故答案為：；②根據表中溫度和K之間的關系，可以看出溫度高，K越大，所以反應是吸熱的，故答案為：＞；③WO42﹣（aq）+Ca（OH）2（s）═CaWO4（s）+2OH﹣（aq）起始/mol?L﹣1

0.5

0.5變化/mol?L﹣1

0.5×60%=0.3

0.6平衡/mol?L﹣1

0.2

1.1=6.05（mol?L﹣1），答：實驗測得的平衡常數為6.05（mol?L﹣1）；（3）向反應混合液中添加適量鹽酸，消耗反應生成的OH﹣，使溶液中OH﹣濃度減小，平衡向正反應方向移動，這樣可以提高WO42﹣的沉淀率，故答案為：加入鹽酸，消耗反應生成的OH﹣，使溶液中OH﹣濃度減小，平衡向正反應方向移動，提高WO42﹣的沉淀率．點評：本題考查學生化學平衡常數的有關計算、影響平衡移動的因素、沉淀溶解平衡等方面的知識，屬于綜合知識的考查題，難度中等