高考化學(xué)輔導(dǎo)離子方程式書寫規(guī)則

高考化學(xué)輔導(dǎo)：離子方程式書寫規(guī)則離子方程式是指用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子，它不僅表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且表示了所有同一類型的離子反應(yīng)。因此，正確書寫離子方程式是準確把握化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的關(guān)鍵。而正確書寫離子方程式須按照合理的書寫規(guī)則和規(guī)范的書寫方式進行書寫，一般書寫離子方程式的基本步驟依次是“寫”、“拆”、“刪”、“查”。這四個基本步驟中，“查”是把關(guān)的一步，查的時候需要判斷書寫的正誤，所以如何判斷離子方程式書寫的正誤是非常重要的。離子方程式正誤的判斷也是化學(xué)考試中常見的一種題型。現(xiàn)將離子方程式書寫的正誤判斷方法和步驟歸納如下，簡稱“九看”。1、一看離子方程式是否符合客觀事實

書寫的離子方程式要與題給條件和實驗事實相符合。例如鐵與稀鹽酸反應(yīng)，寫成：3Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑就錯了，因為該反應(yīng)只能生成Fe2+。2、二看發(fā)生的反應(yīng)能否用離子方程式表示一般情況下，只有在水溶液中或熔融狀態(tài)下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)才能書寫離子方程式。如：固體NH4Cl和Ca(OH)2反應(yīng)制取NH3的反應(yīng)，因為是固體和固體的反應(yīng)，不是在溶液中，也不是在熔融狀態(tài)下，所以它不能書寫離子方程式。3、三看各物質(zhì)拆寫成離子的時候拆寫是否正確書寫離子方程式的時候，強酸、強堿、可溶性鹽要拆寫成離子形式，而難溶于水的物質(zhì)、難電離的物質(zhì)（包括水、弱酸、弱堿、多元弱酸的酸式酸根)和有機物不能拆寫成離子。但需要注意的是，濃硫酸參與的反應(yīng)一般不能將濃H2SO4拆寫成離子。此外，Ca(OH)2作為反應(yīng)物的時候，如果Ca(OH)2是濁液或固體，如被稱作石灰乳、石灰漿則Ca(OH)2不能拆寫成離子。如果Ca(OH)2是溶液，如被稱作澄清石灰水則Ca(OH)2應(yīng)當拆寫成離子。4、四看生成物中的“↑”和“↓”是否標注正確離子方程式的書寫要正確的標明反應(yīng)生成的沉淀或氣體的符號，化學(xué)式的書寫也應(yīng)規(guī)范。所以在判斷離子方程式書寫是否正確時，應(yīng)當考慮這一點。5、五看離子方程式從左到右電各元荷是否守恒、原子是否守恒在離子反應(yīng)方程式中要滿足反應(yīng)前后素的原子種類和數(shù)目不變的質(zhì)量守恒定律和離子方程式兩邊的離子所帶的正負電荷的代數(shù)和相等的電荷守恒。如果離子方程式不符合這兩個守恒，我們就可判定該離子方程式是錯誤的。如金屬鈉投入水中的反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑其錯在于反應(yīng)前后H的數(shù)目不等，違反了質(zhì)量守恒原理。而Fe＋Fe3+＝2Fe2+，F(xiàn)e2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl-，Al＋2H+＝Al3+＋H2↑這些反應(yīng)都違背了電荷守恒原理。這也是判斷離子方程式正誤的選擇題中最常出現(xiàn)的情況。6、六看是否漏寫離子反應(yīng)同一個離子反應(yīng)，若有多種沉淀或弱電解質(zhì)等物質(zhì)生成時，往往會容易漏寫某一沉淀或弱電解質(zhì)的離子反應(yīng)。如Ba(OH)2溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)。如果離子方程式只寫成：Ba2++SO42-=BaSO4↓那么就漏寫了Cu2+與OH-的反應(yīng)。7、七看離子的配比是否符合事實書寫離子方程式的時候，相同的離子可以合并，所有離子的系數(shù)可以同時約分，但不能進行局部約分，實際反應(yīng)的離子的配比必須符合原物質(zhì)的組成和反應(yīng)的實際情況。如硫酸溶液與氫氧化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)，正確書寫應(yīng)為：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O而不寫成：Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O該方程式和前者相比進行了局部約分，這違背了Ba(OH)2和H2SO4的組成。8、八看過量或少量的反應(yīng)物是否對產(chǎn)物有影響在離子反應(yīng)中，由于參與反應(yīng)的反應(yīng)物用量的不同可能會導(dǎo)致生成物的不同，在這些反應(yīng)的產(chǎn)物判斷方面很容易讓人混淆。如把過量的NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合的離子方程式寫成：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O而NaHCO3溶液與過量的Ca(OH)2溶液混合的離子方程式寫成：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-——這兩個離子方程式都是錯誤的。其錯均在于未考慮不同的反應(yīng)物過量時會生成不同的產(chǎn)物。又如若將過量的CO2通入漂白粉的離子方程式寫為：CO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaCO3↓+2HClO顯然未考慮過量的CO2會繼續(xù)與CO2反應(yīng)生成Ca(HCO3)2

。9、九看氧化還原型離子反應(yīng)是否遵循電子守恒氧化還原反應(yīng)發(fā)生的過程中，還原劑失去的電子數(shù)和氧化劑得到的電子數(shù)應(yīng)當相等，即得失電子相等，簡稱為電子守恒。如果離子反應(yīng)是氧化還原型的，則在離子之間發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，必定遵循電子守恒。

高考化學(xué)條件型離子方程式的書寫所謂條件型離子方程式，即有特殊條件限制的離子方程式，如反應(yīng)物量的多少，物質(zhì)的溶解度大小，反應(yīng)的先后順序等條件的限制的離子方程式。這些條件的加入，從而使離子方程式的書寫難度加大，它是離子反應(yīng)知識點復(fù)習(xí)的難點和重點。一.離子方程式書寫技巧1.按量不足書寫法

[題型]:反應(yīng)中有量限制的離子方和式的書寫[步驟]:①設(shè)不足量物質(zhì)為1mol，寫出其中參加反應(yīng)的離子符號及系數(shù)。

②由不足量物質(zhì)中參加反應(yīng)的離子量確定過量物質(zhì)中參加反應(yīng)的離子量。

[原理]:該方法是由過量討論計算中按量不足進行計算的原理引申而來，按量不足進行書寫，目的是保證能參加反應(yīng)的離子能全部反應(yīng)掉。下面例說明:

例1.己知:H2SO4=2H＋＋SO2－試寫出少量NaHSO4溶液和Ba(HCO3)2溶液反應(yīng)的離子方程式。

[分析思路]量不足的為NaHSO4因為不足量，所以其中能參加反應(yīng)的離子應(yīng)完全反應(yīng)，即按NaHSO4中的離子量進行書寫；參加反應(yīng)的離子實質(zhì)上為HSO，設(shè)其為1mol，根據(jù)已知條件可知，HSO在水中能完全電離，即實際參加反兩的離子為H＋和HSO，它們各為1mol，由此可知，需要HCO和Ba2＋也各為1mol寫出生成物化學(xué)式及系數(shù)即可:

H＋＋SO2－＋HCO3－＋Ba2＋=H2O＋CO2↑＋BaSO4↓

如果NaHSO4的量不足，Ba(HCO3)2溶液過量呢?則同理可設(shè)Ba(HCO3)2為Lmol，由于Ba2＋為1mol，HCO為2mol為了保證它們能完全反應(yīng)，需要SO2－和H＋分別為1mol和2mol，按上分析就容易寫出在此條件下的離子方程式：H＋＋SO2－＋2HCO＋Ba2＋=2H2O＋2CO2↑＋BaSO4↓對于更復(fù)雜的離子方程式的書寫用此法也迅速寫出。

例2.Al2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)，分別寫出Ba(OH)2過量和不足量的離子方程式。

[分析]當Ba(OH)2過量時，量不足的為Al2(SO4)3；按Al2(SO4)3的最來寫，設(shè)Al2(SO4)3為1mol，參加反應(yīng)的離子Al3＋為2mol，SO2－為3mol則需OH－、Ba2＋分別為8mol、3mol

[應(yīng)用]從上面可見，量不足的物質(zhì)中參加反應(yīng)的離子應(yīng)完全反應(yīng)掉，由此可知，量不足的物質(zhì)中，參加反應(yīng)的離子數(shù)之比一定要與原化學(xué)式中相應(yīng)的離子數(shù)之比相同，而足量的物質(zhì)由于它提供的離子量，完全由不足量物質(zhì)中參加反應(yīng)的離子量所定，所以離子方程式中參加反應(yīng)的離子數(shù)之比不一定與原化學(xué)式離子數(shù)之比相符合。此性質(zhì)可作判斷這類離子方程式書寫正誤的條件之一。

如NaOH溶液和Ca(HCO3)2溶液混和反應(yīng)，NaOH量不足的離子方程式為:

Ca2＋＋2HCO＋2OH－=CaCO3↓＋H2O＋CO2－其中參加反應(yīng)的離子Ca2＋和HCO的數(shù)之比跟Ca(HCO3)2中相同。在此條件下Ca2＋和HCO數(shù)之比如不為1:2，所以該離子方和式一定寫錯。

2.加合法

[題型]考慮先后順序的離子反應(yīng)[步驟]分析討論，決定(離子反應(yīng))先后:按重要求，先分后合。[舉例說明]在FeBr2溶液中，緩緩?fù)ㄈ隒l2充分反應(yīng)后，經(jīng)測定有1/3的Br－被氧化，試寫出其總離子反應(yīng)式。

[分析思路]由于還原性Fe2＋＞Br－，按離子被氧化的先后順序，Cl2通入溶液中，先氧化Fe2＋，再氧化Br－，由于Br－沒有全部被氧化，所以Cl2量不足，可按FeBr2化學(xué)式中實際參加反應(yīng)的離子量來書寫離子方程式。

設(shè)，F(xiàn)eBr2為1mol，當有1molFe2＋被氧化后就有2/3molBr－隨后被氧化，即參加反應(yīng)的Fe2＋和Br－物質(zhì)的量的比為1:2/3。

先分別寫出Fe2＋、Br－和Cl2反應(yīng)的離子方程式分別2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl①2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－②

按上述分析中參加反應(yīng)的Fe2＋、Br－的物質(zhì)的量的比將①×1/2＋②×1/3可得總離子方程式：Fe2＋＋(1/2＋1/3)Cl2＋2/3Br－=Fe3＋＋1/3Br2＋5/3Cl－

6Fe2＋＋5Cl2＋2Br－=4Fe3＋＋Br2＋10Cl－

[練習(xí)](注:離子反應(yīng)要考慮離子反問的先后順序)①FeI2溶液中，通入一定量氯氣，測得有50%的I－被氧化，試寫山其離子方程式。(2I－＋Cl2=I2＋2Cl－)

②現(xiàn)將等物質(zhì)的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反應(yīng)，反應(yīng)后容器中所得離子除SO2－和Cl－外還含有(D)A.Zn2＋、Cu、Fe3＋

B.Zn、Cu2＋、Fe3＋

C.Zn2＋、Cu2＋、Fe、Fe2＋

D.Zn2＋、Cu、Cu2＋、Fe2＋二.離子方程式的高級應(yīng)用

因為離子方程式是用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示的式子，所以它能揭示離子反應(yīng)的實質(zhì)。

1.利用離子方程式來準確找出實際參加反應(yīng)離子量的關(guān)系

例1.銅與1mol/L的稀硝酸反應(yīng)，如果NO的濃度下降0.2mol/L則洛液中H＋的濃度下降了多少mol/L?

[解題思路]本題的關(guān)鍵是找出被還原的硝酸根和消耗的氫離子間的關(guān)系，由銅和硝酸反的離子方和式：3Cu＋2NO＋8H＋=Cu2＋＋NO↑＋4H2O

可看出NO∽4H＋，所以H＋濃度下降0.8mol/1

2.利用離子反應(yīng)方程式，抓住反應(yīng)實質(zhì)，進行復(fù)雜的討論計算

例2.在100mL混合液中，硝酸和硫酸的濃度分別為:0.4mol/1、0.1mol/1，向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱待充分反應(yīng)后，所得溶液中的Cu2＋的物質(zhì)的量濃度是多少?

[解題思路]本題涉及兩個反應(yīng):一是銅和硝酸的反應(yīng)，二是硝酸銅中的硝酸根在硫酸的酸性環(huán)境中和銅繼續(xù)反應(yīng)。但這兩反應(yīng)的實質(zhì)卻是相同的，都是硝酸根在酸性條件下氧化了銅，用離子方程式表示:

3Cu＋2NO＋8H＋=Cu2＋＋NO↑＋4H2O再根據(jù)題中提供的Cu、NO、H＋

二者的物質(zhì)的量和離子方程式中的系數(shù)，推出H＋的量不足，按不足量求出Cu2＋的物質(zhì)的量，再根據(jù)溶液的體積求得其濃度為0.225mol/L。如果用化學(xué)方程式分步討論進行計算，那就很麻煩。

[小結(jié)]此類題目解題關(guān)鍵是