湖南省常德市石門縣易家渡鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

湖南省常德市石門縣易家渡鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列方程式書寫正確的是（

）

A．HCO3－在水溶液中的電離方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

B．H2SO3的電離方程式：H2SO32H＋＋SO32－

C．H2SO4的電離方程：H2SO42H＋＋SO42－D．CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－參考答案：A略2.關(guān)于阿司匹林在臨床上的應(yīng)用，下列說法正確的是（

）

A．阿司匹林有解熱鎮(zhèn)痛的作用

B．服用阿司匹林后出現(xiàn)胃腸道反應(yīng)是中毒的表現(xiàn)，但不必停藥

C．服用阿司匹林中毒后應(yīng)立即停藥，并靜脈滴注Na2CO3溶液

D．阿司匹林有治療癌癥的作用參考答案：A略3.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，它可以發(fā)生反應(yīng)的類型有①加成②消去

③水解

④酯化

⑤氧化⑥加聚A、①②③④

B、③④⑤⑥

C、①②⑤⑥

D、①②④⑤參考答案：D略4.對于可逆反應(yīng)A（g）＋2B（g）2C（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）達到平衡時，要使正反應(yīng)速率降低，且使A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是(

)

A．增大壓強

B．減少B的濃度

C．減少A的濃度

D．升高溫度參考答案：B 5.下列各組離子能夠大量共存的是（

）A．K+、Na+、AlO2－、HCO3－

B．Ba2+、NH4+、NO3－、CH3COO－C．Al3+、Mg2+、AlO2－、Cl－

D．Na+、Fe3+、SO42－、I－參考答案：B略6.觀察下列模型，其中只有C、H、O三種原子，下列說法正確的是

()

序號1234模型示意圖A.模型1對應(yīng)的物質(zhì)含有雙鍵

B．模型2對應(yīng)的物質(zhì)具有漂白性C．模型1對應(yīng)的物質(zhì)可與模型3對應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生酯化反應(yīng)D．模型3、模型4對應(yīng)的物質(zhì)均具有酸性，且酸性4強于3參考答案：C略7.某鏈狀有機物分子中含m個

、n個－CH2－、X個－CH3，則X的數(shù)目可能是

A．3m+2n

B．m+2n

C．m+2

D．3m參考答案：D略8.某溫度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示。起始濃度甲乙丙c(H2)/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020

下列判斷不正確的是()A．平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%B．平衡時，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%C．平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/LD．反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢參考答案：C略9.天然色素的提取往往應(yīng)用到萃取操作，現(xiàn)在有用大量水提取的天然色素，下列溶劑不能用來萃取富集這些天然色素的是

（

）

A．石油醚

B．甲苯

C．乙醇

D．乙醚參考答案：C略10.欲迅速除去鐵壺底的水垢，最好的辦法是用（） A． 濃鹽酸 B． 稀硝酸 C． 濃硫酸 D． 濃硝酸參考答案：D考點：硝酸的化學(xué)性質(zhì)．專題：元素及其化合物．分析：碳酸鈣會和酸溶液發(fā)生反應(yīng)；鐵和酸反應(yīng)，常溫下在濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化阻止反應(yīng)進行．解答：解：A、濃鹽酸不但和碳酸鈣反應(yīng)和鐵也反應(yīng)，所以加入的濃鹽酸不能過量，會腐蝕鐵壺，此法不是最好，故A不符合；B、稀硝酸不但和碳酸鈣反應(yīng)和鐵也反應(yīng)，所以加入的濃鹽酸不能過量，會腐蝕鐵壺，此法不是最好，故B不符合；C、鐵在濃硫酸中常溫下鈍化，濃硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣附著在鋁壺表面，阻止反應(yīng)繼續(xù)進行，無法除去水垢，故C不符合；D、濃硝酸與鐵鈍化，不會腐蝕鐵壺，和碳酸鈣反應(yīng)溶解水垢，故D符合；故選D．點評：本題考查了水垢的成份是碳酸鈣，能用酸溶液除去，但要除去鋁壺、鐵壺中的水垢時，所加的酸溶液不能過量，因為酸溶液和水垢反應(yīng)完后還會與鋁、鐵發(fā)生反應(yīng)．11.，5分鐘末已生成，若測知以Z濃度變化來表示的平均速率為，則：上述反應(yīng)在5分鐘末時，已用去的Y占原有量的物質(zhì)的量分數(shù)是（

）A．20%

B．25%

C．33%

D．50%參考答案：B略12.下列各組反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是A.由溴丙烷水解制丙醇，由丙烯和水反應(yīng)制丙醇B.由甲苯硝化制對硝基甲苯，由甲苯氧化制苯甲酸C.由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)乙烯，由丙烯加溴制1，2－二溴丙烷D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇參考答案：D略13.據(jù)報道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑．下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是（）A． B． C． D．參考答案：B【考點】化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因；催化劑的作用．【分析】水的分解為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，反應(yīng)中加入催化劑會降低活化能，改變反應(yīng)的速率，但反應(yīng)熱不改變．【解答】解：A、水的分解為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，與圖不符，故A錯；B、加入催化劑反應(yīng)熱不變，并且圖象符合反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，故B正確；C、化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量不相等，故C錯；D、加入催化劑降低反應(yīng)的活化能，圖象不符合，故D錯．故選：B．14.在15mL0.1mol·L-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1甲酸溶液，溶液pH和加入的甲酸的體積關(guān)系曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度大小關(guān)系正確的是

A．在A、B間任意一點：c(K+)>c(HCOO－)>c(OH－)>c(H+)B．在B點：c(K+)=c(HCOO－)>c(OH－)=c(H+)，且a=7.5C．在C點：c(HCOO－)>c(K+)>c(OH－)>c(H+)D．在D點：c(HCOO－)+c(HCOOH)>2c(K+)參考答案：D15.某鋰離子電池用含有Li+的導(dǎo)電固體作為電解質(zhì)．充電時，Li+還原為Li，并以原子形式嵌入電極材料碳C6中，以LiC6表示，電池反應(yīng)為CoO2+LiC6LiCoO2+C6．右圖表示該裝置工作時電子和離子的移動方向，此時C6電極是作為（）A．陰極 B．陽極 C．負極 D．正極參考答案：A【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】充電時，Li+還原為Li，并以原子形式嵌入電極材料碳C6中，以LiC6表示，則Li+在陰極發(fā)生得電子的氧化反應(yīng)，據(jù)此分析．【解答】解：充電時，Li+還原為Li，并以原子形式嵌入電極材料碳C6中，以LiC6表示，則Li+在陰極發(fā)生得電子的氧化反應(yīng)，由圖可知，Li+向C6電極，則C6電極是作為陰極，故選A．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

實驗室用濃鹽酸、MnO2共熱制取O2，并用CL2和Ca(OH)2反應(yīng)制少量漂白粉。已知反應(yīng)2CL2+2Ca(OH)2=CaCL2+Ca(CLO)2+2H2O在溫度稍高時即發(fā)生副反應(yīng)6CL2+6Ca(OH)2=5CaCL2+6H2O。現(xiàn)有三個同學(xué)分別設(shè)計的三套實驗裝置如下圖所示：(1)

按下列幾項優(yōu)缺點，請你對三套裝置的優(yōu)缺點做出評析，選擇符合題目要求的選項填在下表空格內(nèi)。a.不容易控制反應(yīng)速率；b容易控制反應(yīng)速率；c有副反應(yīng)發(fā)生；d可防止副反應(yīng)發(fā)生；e污染環(huán)境；f可防止污染環(huán)境。

優(yōu)點缺點甲裝置

乙裝置

丙裝置

(2)

圖示裝置中，甲由A、B兩部分組成；乙由C、D、E三部分組成；丙由F、G兩部分組成。請從圖A—G各部分裝置中選取合理的組成部分，組裝成一套較完整的實驗裝置，該裝置各部分的連接順序(按氣流從左到右的方向是)___________________________。(3)

實驗中若用10ml、12mol·L-1的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，最終生成Ca(CLO)2的物質(zhì)的量總是小于0.015mol，其原因是(假定各步反應(yīng)均無反應(yīng)物的損耗，且無副反應(yīng)發(fā)生)_______________________________________。參考答案：(1)

甲裝置：d裝置：d，ae；乙裝置：f，ac；丙裝置：b，ce；(2)

F

B

E(3)

濃鹽酸逐漸變稀后不能再與MnO2反應(yīng)，所以生成Ca(CLO)2就少于0.015mol.三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）（1）某化學(xué)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了NaHCO3和Na2CO3的有關(guān)知識后，進行如下實驗：在兩支試管中分別加入3mL4mol·L－1稀鹽酸，將兩個各裝有0.3gNaHCO3或Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內(nèi)的NaHCO3或Na2CO3同時倒入試管中，觀察到現(xiàn)象如下：①試管中（填產(chǎn)生沉淀或氣體及反應(yīng)速率等相關(guān)現(xiàn)象）___________

_。②盛______________的試管中氣球變得更大，大小氣球體積之比約為（填簡單整數(shù)比）____________；③甲同學(xué)用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷，而盛Na2CO3的試管溫度有升高。由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO3和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而Na2CO3和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)。類似如中和熱，甲同學(xué)寫出了下列熱化學(xué)方程式：HCO3－(aq)＋H+(aq)＝H2O(l)＋CO2(g)；

△H>0

CO32－(aq)＋2H+(aq)＝H2O(l)＋CO2(g)；

△H<0

甲下結(jié)論的方法是否正確____________（填“正確”或“不正確”）（2）為研究是吸熱還是放熱反應(yīng)，繼續(xù)進行了下列實驗（每次實驗各做3次平行實驗，取平均值）：序號試劑1試劑2混合前溫度混合后最高或最低溫度①35mL水2.5gNaHCO3固體20℃18.5℃②35mL水3.2gNa2CO3固體20℃24.3℃③35mL稀鹽酸含2.5gNaHCO3的飽和溶液32.5mL20℃19℃④

35mL稀鹽酸含3.2gNa2CO3的飽和溶液23.1mL+10ml水20℃24.2℃⑤

35mL稀鹽酸2.5gNaHCO3固體20℃16.2℃⑥

35mL稀鹽酸3.2gNa2CO3固體20℃25.1℃請你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容：①該研究報告的題目是《_____________________________________》；②該實驗中所用的儀器除試管、藥匙（或V型紙槽）、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱為_________和__________；通過上述實驗可得出五條結(jié)論（用“吸熱”或“放熱”填寫）：a：NaHCO3的溶解是_______過程；b：Na2CO3的溶解是_______過程；c：NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是____________反應(yīng)；d：Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是____________反應(yīng)；e：NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱是______（填a、b、c、d中的字母）的熱效應(yīng)之和。參考答案：（每空1分，共12分）（1）①碳酸氫鈉放出氣泡快

②碳酸氫鈉

53：42

③不正確（2）①關(guān)于碳酸氫鈉與碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)熱效應(yīng)的研究

②溫度計、托盤天平

吸熱

放熱

吸熱

放熱

a、c略18.（10分）2009年甲型H1N1流感席卷全球，引起了全世界人們的高度關(guān)注。金剛乙胺、達菲等藥物可用于預(yù)防甲型H1N1流感。（1）金剛乙胺是金剛乙烷的衍生物，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其分子式為：______________。（2）金剛乙烷有很多一氯代物，A是其中之一。A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

經(jīng)檢測：一個E分子中含有兩個羰基，但與新制氫氧化銅懸濁液共熱得不到磚紅色沉淀；1molF與足量的鈉完全反應(yīng)生成22.4L氣體（換算成標況）。試回答下列問題：（用“R”表示

）①寫出D、E的結(jié)構(gòu)簡式：D________________________，E_______________________。②寫出C→D的化學(xué)方程式：________________________________________________。A→B、E→F的反應(yīng)類型分別為：__________________、__________________。③F在一定條件下，可發(fā)生反應(yīng)形成高分子化合物I，I的結(jié)構(gòu)簡式為

。試寫出F中含氧官能團的名稱：__________________________。④金剛乙烷的一氯代物有________種。參考答案：(1)C12H21N(2)①R—CHOH—CH2OH②R—CH