福建省南平市鎮(zhèn)前鎮(zhèn)中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

福建省南平市鎮(zhèn)前鎮(zhèn)中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.若1gCO2中含有x個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為A.1/44mol-1

B.x/22mol-1

C.3x/44mol-1

D.44x/3mol-1參考答案：D【分析】根據(jù)n=計(jì)算二氧化碳物質(zhì)的量，含有原子物質(zhì)的量為二氧化碳的3倍，再根據(jù)N=nNA計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)?！驹斀狻?gCO2的物質(zhì)的量==mol，又二氧化碳分子是由3個(gè)原子構(gòu)成的，含有x個(gè)原子，則：mol×3×NA=x，故NA=mol-1。答案選D。2.若49gH2SO4含有的O原子數(shù)為x，則阿佛加德羅常數(shù)(NA)等于：

A．x/4

B．x/2

C．x

D．2x參考答案：B略3.．以下關(guān)于甲烷的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

()A．甲烷分子是由極性鍵構(gòu)成的分子B．甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)C．甲烷分子中四個(gè)C—H鍵是完全等價(jià)的鍵D．甲烷分子中具有非極性鍵參考答案：D略4.1molSO2和1molSO3具有相同的①分子數(shù)

②原子總數(shù)

③硫原子數(shù)

④氧原子數(shù)A．①②③ B．①④ C．②④ D．①③參考答案：D5.只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種無(wú)色溶液區(qū)分開(kāi)，這種試劑是A．BaCl2溶液

B．FeCl2溶液

C．

FeCl3溶液

D．Fe(NO3)3溶液參考答案：C略6.隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中可以放入的化學(xué)物質(zhì)是

A．無(wú)水硫酸銅

B．硫酸亞鐵

C．食鹽

D．生石灰參考答案：B略7.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A.常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAB.18g水中含有的電子數(shù)為NAC.常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAD.2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA參考答案：A略8.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液

②39％的乙醇溶液

③碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是A．分液、萃取、蒸餾

B．萃取、蒸餾、分液

C．分液、蒸餾、萃取

D．蒸餾、萃取、分液參考答案：C略9.在搶救大出血的危重病人時(shí)，常需靜脈點(diǎn)滴輸予0.9%的氯化鈉溶液（俗稱“生理鹽水”）是由于人體血液的“礦化度”（即無(wú)機(jī)鹽的相對(duì)含量）為0.9%。另有研究表明，30億年前地表原始海水的礦化度即為0.9%。對(duì)此，下列猜測(cè)或評(píng)論中，不足取的是A.人類(lèi)祖先可能是從原始海洋中逐漸進(jìn)化到陸地上來(lái)的B.人體血液和原始海水之間存在著某些尚未被認(rèn)識(shí)的關(guān)系C.人體血液可能帶有原始海水的某些印痕D.人體血液和原始海水的礦化度均為0.9%純屬巧合參考答案：D10.將SO2通入略顯酸性的Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時(shí)若滴入BaCl2溶液，則會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，在上述一系列變化過(guò)程中，最終被還原的微粒是A．NO3-

B．SO2

C．Fe2+

D．Fe3+

參考答案：略11.酸是實(shí)驗(yàn)室常用的一類(lèi)物質(zhì)，下列關(guān)于酸的認(rèn)識(shí)和判斷正確的是A.HCl、CH3COOH

均為含氧酸

B.稀H2SO4具有強(qiáng)氧化性C.酸灑到實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，應(yīng)用NaOH溶液處理

D.鐵、鋁遇到冷的濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化參考答案：DA.HCl是無(wú)氧酸，CH3COOH為含氧酸，A錯(cuò)誤；B.稀H2SO4具有氧化性，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，B錯(cuò)誤；C.氫氧化鈉具有腐蝕性，酸灑到實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，應(yīng)用碳酸氫鈉溶液處理，C錯(cuò)誤；D.鐵、鋁遇到冷的濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：注意氧化性酸與酸的氧化性區(qū)別，硝酸和濃硫酸是氧化性酸，指的是酸根中的非金屬元素得到電子體現(xiàn)的性質(zhì)，例如硝酸中的氮元素、濃硫酸中的硫元素。任何酸都具有氧化性，指的是酸電離出的氫離子得到電子的性質(zhì)，例如鹽酸具有氧化性，不能說(shuō)鹽酸是氧化性酸，注意二者的關(guān)系。12.下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（

）A.F－的結(jié)構(gòu)示意圖：

B.CO2分子的比例模型示意圖：C.NaCl的電子式：

D.N2的結(jié)構(gòu)式：∶N≡N∶參考答案：A略13.在一定溫度下的恒容密閉容器中，下列不是可逆反應(yīng)

達(dá)到平衡標(biāo)志的是(

）A

3v正（A）＝v逆（B）

B

單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolBC

A、B、C的濃度不再變化。D

容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再變化。參考答案：B略14.據(jù)報(bào)道，在月球的土壤中含有較豐富的3He，以下關(guān)于3He的說(shuō)法正確的是（

）A．和4He是同一種核素

B．比4He多一個(gè)中子C．是4He的同位素

D．比4He少一個(gè)質(zhì)子參考答案：略15.某元素原子核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是4，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是（

）

A．14

B．15

C．16

D．17參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)小組欲進(jìn)行如下的實(shí)驗(yàn)探究金屬與濃硫酸反應(yīng)。試回答下列問(wèn)題：（1）利用上圖裝置研究銅與濃硫酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。（2）C裝置的作用___________________。（3）將上述實(shí)驗(yàn)中的銅改為鐵，在常溫下進(jìn)行，無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是_______________。在加熱條件下，實(shí)驗(yàn)的后階段可觀察到倒立的漏斗邊沿有氣體冒出，該氣體可能為_(kāi)______。（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、Al2O3及不溶于強(qiáng)酸的SiO2）可制備Fe2O3。①用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾；②濾液先氧化，再加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：a．除去Al3＋的離子方程式是______________________________。b．步驟②中濾液氧化的目的是_____________________________。參考答案：(1)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

(2)吸收多余的SO2，防止污染空氣，防倒吸

(3)在常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化

氫氣或H2

(4)Al3+＋4OH－=AlO2－＋2H2O

將Fe2+氧化為Fe3+【詳解】（1）銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，化學(xué)方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（2）SO2是有毒氣體，裝置C中溶液可吸收多余的SO2，防止污染空氣；SO2在水中溶解度較大，裝置C中倒置漏斗可防倒吸；（3）常溫下，鐵在濃硫酸中會(huì)鈍化表面形成致密氧化膜。加熱條件下，鐵與濃硫酸的反應(yīng)能持續(xù)進(jìn)行，使硫酸濃度減小。反應(yīng)后期，鐵與稀硫酸的反應(yīng)放出氫氣；（4）a．過(guò)量NaOH溶液將Al3+變成AlO2－，離子方程式是Al3+＋4OH－=AlO2－＋2H2O。b．爐渣中FeO在酸溶時(shí)生成了Fe2+，而產(chǎn)品是Fe2O3。故濾液氧化的目的將Fe2+氧化為Fe3+。【點(diǎn)睛】鐵與濃硫酸，常溫時(shí)會(huì)鈍化，加熱時(shí)會(huì)放出二氧化硫。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度會(huì)降低。鐵與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）反應(yīng)2A(g)+B(s)

C(g)+D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題。

(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，其它條件不變僅升高溫度，重新達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)K

，(填“增大”“減小”“不變”)，理由是

。（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，保持溫度和容器體積不變?cè)俪淙胍欢康腁（B足量），重新達(dá)平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比

（填“變大”“變小”或“不變”）。

(3)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1___，E2__(填“增大”“減小、”“不變”)；反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?________，（填“有”或“無(wú)”），原因是_________。(4)恒溫、恒容時(shí)，下列情況能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡的是

。A.容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變

B.B物質(zhì)的濃度不再改變C.

2VA（正）=VC（逆）

D.容器中氣體的密度保持不變E.C的體積分?jǐn)?shù)不再變化

參考答案：（12分）減小

該反應(yīng)正反應(yīng)吸熱,溫度升高平衡向逆方向移動(dòng)

不變

減小減小無(wú)

化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與初、終態(tài)有關(guān)而與反應(yīng)過(guò)程無(wú)關(guān)節(jié)

DE略18.（7分）淀粉和纖維素、蛋白質(zhì)、脂肪是重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，它們都能發(fā)生水解反應(yīng)。（1）蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物中含有的官能團(tuán)是（填名稱）

和

。（2）為證明淀粉發(fā)生部分水解，可把水解液分成兩支試管，其中一支試管中加入

溶液，另一支試管中先加入

溶液，再加入

溶液進(jìn)行檢驗(yàn)。（3）請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)制肥皂的化學(xué)方程式

參考答案：（7分）（1）

羧基

,

氨基

。（2）碘水（其它合理均可）

，NaOH

，

新制Cu(OH)2

（3）

略19.某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X