河南省南陽(yáng)市興云中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

河南省南陽(yáng)市興云中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol·L和0.2mol·L-1。向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后（忽略溶液體積的變化），所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度（mol·L-1）是

（

）A、0.15

B、0.225

C、0.3

D、0.45參考答案：B略2.一種新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高溫?zé)峤粨Q器。關(guān)于B4C的推斷正確的是

（）A．B4C是一種分子晶體

B．B4C是一種離子晶體C．B4C是一種原子晶體

D．該分子是有4個(gè)硼原子和1個(gè)碳原子構(gòu)成參考答案：答案：C3.短周期元素中若兩種元素的原子序數(shù)相差8，，則它們（）A．一定是同主族元素

B．只能形成1：1型化合物C．只能形成1：2型化合物

D．周期數(shù)相差1參考答案：答案：D4.常溫下，不可能與小蘇打溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w的物質(zhì)是A.酸溶液

B.堿溶液

C.鹽溶液

D.氧化物參考答案：B略5.X、Y、Z為同周期的三種元素，已知它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為：HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是（

）A、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3B、原子半徑：X＞Y＞ZC、原子最外層上電子數(shù)的關(guān)系：Y=2（X+Z）D、含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4參考答案：A略6.下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)與結(jié)論均合理的是選項(xiàng)

離子方程式

結(jié)論

AAgCl懸濁液中滴加2滴飽和KI溶液：AgCl(s)+I-(aq)?AgI(s)+Cl-(aq)溶解度：AgI>AgCl

BFeCl2溶液中滴加H2O2：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O氧化性：H2O2>Fe3+

C少量SO2通入到Na2SiO3溶液中：SO2+H2O+SiO32-=H2SiO3（膠體）+SO32-酸性：H2SO3>H2SiO3

D銅與濃硫酸共熱：Cu+4H++SO42-Cu2++SO2↑+2H2O濃硫酸具有酸性、強(qiáng)氧化性

參考答案：CA項(xiàng)，是沉淀的相互轉(zhuǎn)化，AgCl能轉(zhuǎn)化為AgI，說(shuō)明溶解度AgI<AgCl，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，過(guò)氧化氫的氧化性強(qiáng)于Fe3＋，但所給的離子方程式電荷不守恒，B錯(cuò)；C項(xiàng)正確；D項(xiàng)離子方程式中濃H2SO4,不拆。7.在右圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將膠頭滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi)(b和c是同種液體)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開(kāi)彈簧夾f，燒杯中的液體c呈噴泉狀噴出，最終充滿燒瓶。則a和c分別是

a（干燥氣體）c(液體)ANO水BCO2飽和NaHCO3溶液CC124mol/L氨水DNH3水參考答案：D略8.設(shè)nA代表阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．22．4LCl2中含有nA個(gè)C12分子B．1L0．1mol·L-1Na2SO4溶液中有0．1nA個(gè)Na+C．1molH2與1molC12反應(yīng)生成nA個(gè)HCl分子D．1molCa變成Ca2+時(shí)失去的電子數(shù)為2nA參考答案：D解析：氣體的氣體沒(méi)有交待標(biāo)準(zhǔn)狀況，故A項(xiàng)錯(cuò)；1L0．1mol·L-1Na2SO4溶液中含有0.2molNa+，故B項(xiàng)錯(cuò)；有1molH2與1molC12反應(yīng)應(yīng)生成2molHCl，故C項(xiàng)錯(cuò)。Ca為+2價(jià)，故1molCa生成Ca2＋時(shí)失去2mol電子，即2nA，D項(xiàng)正確。

9.（2007·海南卷）《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》模塊(選考題)18.下列分子中，所有原子都處在同一平面的是A.環(huán)己烯

B.丙炔

C.乙烷

D.苯參考答案：D本題考查有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)知識(shí)。環(huán)己烯中的飽和碳原子是正四面體構(gòu)型，所有原子不在同一平面內(nèi)。丙炔中的甲基所有原子也不在同一平面內(nèi)。苯分子所有原子共平面。

10.（2004·北京卷）14.在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2（氣）+I2（氣）2HI（氣）。已知H2和I2的起始濃度均為0.10mol·L－1，達(dá)平衡時(shí)HI的濃度為0.16mol·L－1。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.20mol·L－1時(shí)，則平衡時(shí)H2的濃度（mol·L－1）是（）A.0.16

B.0.08

C.0.04

D.0.02參考答案：C略11.下列涉及的內(nèi)容一般不屬于化學(xué)研究范圍的是（

）A．研究某種材料的用途和制備

B．研究分子的組成和結(jié)構(gòu)C．研制某種醫(yī)療藥品的性質(zhì)

D．探究物質(zhì)的運(yùn)動(dòng)和規(guī)律參考答案：D略12.常溫下，某氨水的pH=a，某鹽酸的pH=b，已知a+b=14，將上述氨水與鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度的關(guān)系正確的是

A．c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

B．c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

C．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

D．c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)參考答案：D13.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（

）A．今夏，臺(tái)州地區(qū)出現(xiàn)了嚴(yán)重的旱情，緩解旱情的措施之一是用碘化銀進(jìn)行人工增雨B．新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生C．利用太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”D．華裔科學(xué)家高琨在光纖傳輸信息領(lǐng)域中取得突破性成就，光纖的主要成分是高純度的單質(zhì)硅參考答案：D略14.將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是（

）A．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3mol

B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能為7∶3C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則0.15<n<0.25D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶1參考答案：C略15.現(xiàn)有M、X、A、E4種元素的單質(zhì)，能發(fā)生以下反應(yīng)

①在水溶液中，M+X2+=M2++X

②A+2H2O（冷）===A(OH)2+H2↑

③X、E相連浸入稀H2SO4中，電極反應(yīng)為：X－2e-=X2+，2H++2e-=H2↑

判斷它們的還原性由強(qiáng)到弱的順序是

（

）

A．M、X、A、E

B．A、M、X、E

C．M、X、E、A

D．E、A、M、X參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）如圖：在左邊試管中加入2毫升95%的乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入2毫升濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2克無(wú)水醋酸鈉，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬?，將試管固定在鐵架臺(tái)上；在右邊的試管中加入5毫升飽和Na2CO3溶液，按右圖的連接置，用酒精燈對(duì)左邊的試管加熱，當(dāng)觀察到右邊的試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)，停止實(shí)驗(yàn):(1)寫(xiě)出左邊試管中的主要化學(xué)反應(yīng)方程式_________(2)加入濃硫的目的是____________________(3)在右邊試管中觀察到的現(xiàn)象是__________________(4)該實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是____________________(5)飽和Na2CO3溶液的主要作用是__________________________________.參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A是一種常見(jiàn)的烴，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A對(duì)氫氣的相對(duì)密度是14。乳酸是一種常見(jiàn)的有機(jī)酸，用途廣泛。高吸水性樹(shù)脂F(xiàn)是一種高分子材料，可用于干旱地區(qū)抗旱保水、改良土壤、改造沙漠，還可制作尿不濕。下圖是由A為原料制取高吸水性樹(shù)脂F(xiàn)的合成路線圖：請(qǐng)回答：

（1）A的名稱是

，A→B的反應(yīng)類型是

。

（2）B→C的化學(xué)方程式是

。

（3）乳酸分子中核磁共振氫譜峰面積比是

。

（4）一定條件下，乳酸經(jīng)聚合可制得聚乳酸，聚乳酸在醫(yī)療上可做手術(shù)縫合線，由乳酸形成聚乳酸的化學(xué)方程式是

。

（5）由E到F反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。參考答案：略18.（15分）【化學(xué)一選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（1）已知X、Y、Z為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表：

則X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開(kāi)_____（用元素符號(hào)表示），元素Y的第一電離能大于X的第一電離能原因是___

___。（2）A、B、C、D是周期表中前10號(hào)元素，它們的原子半徑依次減小。D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C三原子都采取SP3雜化。

①A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)_____（用元素符號(hào)表示）。

②M是含有____

__鍵的______分子（填“極性”或“非極性”）

③N是一種易液化的氣體,請(qǐng)簡(jiǎn)述其易液化的原因______。

④W分子的VSEPR模型的空間構(gòu)型為_(kāi)_____，W分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_____。

⑤AB-離子中和B2分子的鍵數(shù)目比為_(kāi)______________。（3）E、F、G三元素的原子序數(shù)依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4S1。

①E元素組成的單質(zhì)的晶體堆積模型為_(kāi)________（填代號(hào)）

a．簡(jiǎn)單立方堆積

b．體心立方堆積

c．六方最密堆積

d．面心立方最密堆積

②F元素在其化合物中最高化合價(jià)為_(kāi)____。

③G2+離子的核外電子排布式為_(kāi)_________,G2+和N分子形成的配離子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______參考答案：（15分）【化學(xué)一選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】略19.鐵氧體是一種磁性材料，具有廣泛的應(yīng)用。(1)基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為［Ar］_____________。(2)工業(yè)制備鐵氧體常使用水解法，制備時(shí)常加入尿素[CO(NH)2]2、醋酸鈉等堿性物質(zhì)，尿素分子中四種不同元素的電負(fù)性由大到小的順序是_______；醋酸鈉中碳原子的雜化類型是_________。(3)Fe3O4具有許多優(yōu)異的性能，在磁性材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，化學(xué)共沉淀法是制備Fe3O4顆粒最常用的方法之一，方法是將FeSO4和FeCl3溶液以1：2投料比混合，再加入NaOH溶液，即可產(chǎn)生Fe3O4顆粒，則該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________。(4)晶體Fe3O4的晶胞如圖所示，該晶體是一種磁性材料，能導(dǎo)電。

①晶胞中亞鐵離子處于氧離子圍成的___________(填空間結(jié)構(gòu))空隙。②晶胞中氧離子的堆積方式與某金屬晶體原子堆積方式相同，該堆積方式名稱為_(kāi)_______。③解釋Fe3O4晶體能導(dǎo)電的原因：_________________________；若晶胞的體對(duì)角線長(zhǎng)為amm，則Fe3O4晶體的密度為_(kāi)_______(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)g·cm—3參考答案：(1)3d64s2

(2)O>N>C>H

sp3雜化、sp2雜化

(3)Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4↓+4H2O

(4)①正四面體

②面心立方最密堆積

③電子可在兩種不同價(jià)態(tài)的鐵離子間快速發(fā)生轉(zhuǎn)移

【分析】（1）根據(jù)核外電子排布規(guī)律進(jìn)行作答；（2）非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，據(jù)此分析；根據(jù)醋酸結(jié)構(gòu)式可知碳有兩種雜化方式；（3）找出反應(yīng)物和生成物，再根據(jù)Fe2+：Fe3+=1：2進(jìn)行配平；（4）①觀察圖示，圖中虛線提示Fe2+連接四個(gè)氧離子，分析結(jié)構(gòu)；②體心立方堆積是八個(gè)頂點(diǎn)加一個(gè)體心，面心立方最密堆積是八個(gè)頂點(diǎn)加六個(gè)面心，細(xì)心觀察，可以在左邊補(bǔ)一個(gè)晶胞去觀察；③晶胞中有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+失電子轉(zhuǎn)化為Fe3+，F(xiàn)e3+得電子轉(zhuǎn)化為Fe2+；根據(jù)均攤法去計(jì)算晶胞密度。【詳解】（1）鐵的核外電子總數(shù)為26，則基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為[Ar]3d64s2；故答案為3d64s2；（2）尿素[CO(NH2)2]所含四種元素分別為N、H、C、O，元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則四種元素的電負(fù)性由大至小的順序是O>N>C>H；CH3COONa中