河南省洛陽(yáng)市平頂山實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

河南省洛陽(yáng)市平頂山實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.為了檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈谐Ｒ姷乃姆N無(wú)機(jī)離子，某化學(xué)小組的同學(xué)進(jìn)行了如下所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸龅恼_結(jié)論是(

)A.原溶液中一定含有SO42-

B.原溶液中一定含有NH4+C.原溶液中一定含有Cl-

D.原溶液中一定含有Fe3+參考答案：B在溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，其中的亞硫酸根離子、亞鐵離子會(huì)被氧化為硫酸根離子、鐵離子，加入的鹽酸中含有氯離子，會(huì)和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，三價(jià)鐵離子能使硫氰酸鉀變?yōu)榧t色。A、原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞硫酸根離子，則會(huì)被氧化為硫酸根離子，所以原溶液中不一定含有SO42-離子，故A錯(cuò)誤；B、產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，所以原來(lái)溶液中一定含有銨根離子，故B正確；C、原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，引進(jìn)了氯離子，能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀的離子不一定是原溶液中含有的氯離子，可能是加進(jìn)去的鹽酸中的，故C錯(cuò)誤；D、原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞鐵離子，則亞鐵離子會(huì)被氧化為鐵離子，鐵離子能使硫氰酸鉀變?yōu)榧t色，所以原溶液中不一定含有Fe3+離子，故D錯(cuò)誤；故選B。2.在指定分散系中可以大量存在的粒子組是A．在空氣中：H2、NH3、NO、CO2B．在K2CO3溶液中：Na+、H+、Cl－、Br－C．在無(wú)水乙醇的CCl4溶液中：Br2、I2、苯、甲醇D．在Fe(NO3)2溶液中：H+、SO42－、I－、K+參考答案：C試題分析：A．在空氣中NO易被O2氧化為NO2，不能大量共存；B．K2CO3與H+反應(yīng)生成CO2，不能大量共存；C．各微粒之間不反應(yīng)，能大量共存；D．在Fe(NO3)2溶液中，能電離出NO3－，在H+作用下能氧化Fe2+和I－，不能大量共存；故選C。

3.若N表示阿伏加德羅常數(shù),下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(

)A.和混合氣體4.6g,其中含有的原子數(shù)為0.3NB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L中所含分子數(shù)為NC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氯氣與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為ND.電解58.5g熔融的食鹽,能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的氯氣,23.0g的金屬鈉參考答案：A略4.(NH4)2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：4(NH4)2SO4=N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O，將反應(yīng)后的混合氣體通入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生的沉淀為A．BaSO4和BaSO3

B．BaSO4

C．BaSO3

D．BaS參考答案：B試題分析：SO3溶于水后形成H2SO4，NO3－在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能把SO2氧化成SO42－，即產(chǎn)生的沉淀是BaSO4，故選項(xiàng)B正確。5.同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列有關(guān)反應(yīng)中同位素示蹤表示正確的是A．2Na218O2+2H2O→4Nal8OH+O2↑B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OC．NH4Cl+2H2ONH3·2H2O+HClD．K37ClO3+6HCl→K37Cl+3Cl2↑+3H2O

參考答案：B6.高效能電池的研發(fā)制約著電動(dòng)汽車的推廣。有一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應(yīng)式為：

2C2H6+7O2+8KOH4K2CO3+10H2O，有關(guān)此電池的推斷正確的是A．負(fù)極反應(yīng)為：14H2O+7O2+28e－28OH－B．每消耗1molC2H6，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14molC．放電過(guò)程中KOH的物質(zhì)的量濃度不變

D．放電一段時(shí)間后，負(fù)極周圍的pH升高參考答案：B略7.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是A．常溫下干燥氯氣與鐵不反應(yīng)，可以用鋼瓶?jī)?chǔ)存氯水B．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在鐵船閘上裝若干銅塊以減緩其腐蝕C．二氧化硫有漂白、殺菌性能，可在食品生產(chǎn)中大量使用D．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可用于配制消毒液參考答案：D試題分析：A．常溫下干燥氯氣與鐵不反應(yīng)，氮氯水和鐵反應(yīng)，因此不能用鋼瓶?jī)?chǔ)存氯水，A錯(cuò)誤；B．銅的金屬活潑性比鐵的弱，在鐵船閘上裝若干銅塊加快鐵腐蝕，B錯(cuò)誤；C．二氧化硫有漂白、殺菌性能，但二氧化硫有毒，不能在食品生產(chǎn)中大量使用，C錯(cuò)誤；D．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可用于配制消毒液，D正確，答案選D。8.下列化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的是A.離子結(jié)構(gòu)示意圖

：可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－B.電子式：可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子C.比例模型

：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(CH3)2CHOH：可以表示1－丙醇，也可以表示2－丙醇參考答案：A略9.在一定條件下，等物質(zhì)的量的氯氣與碘單質(zhì)反應(yīng)，得到一種紅棕色液體ICl，ICl有很強(qiáng)的氧化性?，F(xiàn)有下列兩個(gè)反應(yīng)：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2

②ICl+H2O=HCl+HIO下列敘述正確的是(

)A.Cl2與I2生成IC1是非氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)①中，ZnI2只是氧化產(chǎn)物C.反應(yīng)①中，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)生成13.6gZnCl2D.反應(yīng)②中，IC1既是氧化劑又是還原劑參考答案：C略10.往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量m(沉淀)與加入AgNO3溶液體積V(AgNO3)的關(guān)系如圖K3－20－2所示。則原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值為()。圖K3－20－2

A．(V2－V1)/V1

B．V1/V2C．V1/(V2－V1)

D．V2/V1參考答案：C略11.下列各組離子能夠大量共存的是（）Ａ．Cl-

Na+

OH-

CO32-

Ｂ．ClO-

K+

OH-

SO32-Ｃ．Na+

HCO3-

AlO2-

Cl-

Ｄ．Ca2+

Cl-

Na+

OH-

參考答案：答案：A12.通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋不正確的是(

)

現(xiàn)象解釋或結(jié)論ASO2使酸性高錳酸鉀溶液退色SO2表現(xiàn)還原性B濃HNO3在光照條件下變黃濃HNO3不穩(wěn)定，生成有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸C某溶液中加入濃NaOH溶液加熱，放出氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)該溶液中一定含有NH4+D鋁片放入濃硫酸中，無(wú)明顯變化說(shuō)明鋁與冷的濃硫酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)參考答案：D試題分析：A、SO2與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，S元素的化合價(jià)升高，則SO2表現(xiàn)還原性，A正確；B、濃HNO3在光照條件分解生成紅棕色的二氧化氮，溶解在硝酸中變黃，B正確；C、氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，氣體為氨氣，則該溶液中一定含有銨根離子，C正確；D、鋁片放入濃硫酸中，發(fā)生鈍化，為氧化還原反應(yīng)生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，D錯(cuò)誤，答案選D。13.．下列說(shuō)法正確的是A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，證明存在Fe3+而沒(méi)有Fe2+B．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，因?yàn)殇X箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁C．向煤中加入適量石灰石，高溫下最終生成CaSO3，可減少SO2對(duì)大氣的污染D．為確證NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，則證明混有Na2CO3參考答案：B略14.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是A．已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，氫氣還原氧化銅后紅色固體能完全溶于稀硝酸，說(shuō)明還原產(chǎn)物是銅B．用蒸餾水酚酞BaCl2溶液和已知濃度鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液作試劑，可測(cè)定NaOH固體(雜質(zhì)為Na2CO3)的純度C．實(shí)驗(yàn)室制取的溴乙烷中常含有少量溴，加適量的苯，振蕩、靜置后分液，可除去溴乙烷中的溴D．取一定量水垢加鹽酸，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說(shuō)明水垢的主要成分為CaCO3、MgCO3參考答案：B略15.下列與有機(jī)物有關(guān)的說(shuō)法，正確的是

（

）

A．聚乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色

B．石油的分餾和煤的干餾都是物理變化

C．甲烷、苯、乙酸乙酯都可以發(fā)生取代反應(yīng)

D．油脂、蛋白質(zhì)和纖維素都是高分子化合物參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組討論Fe3+和SO32﹣之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了兩種可能：一是發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3++SO32﹣+H2O=2Fe2++SO42﹣+2H+；二是發(fā)生雙水解反應(yīng)：2Fe3++3SO32﹣+6H2O=2Fe2++2Fe（OH）3（膠體）+3H2SO4，為了證明是哪一種反應(yīng)發(fā)生，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)并實(shí)施了下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝簩?shí)驗(yàn)Ⅰ：學(xué)生選擇的實(shí)驗(yàn)用品：Na2SO3濃溶液，BaCl2稀溶液，稀鹽酸，試管若干，膠頭滴管若干，從選擇的藥品分析，設(shè)計(jì)這個(gè)實(shí)驗(yàn)的目的是

．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：取5mLFeCl3濃溶液于試管中，再滴加入Na2SO3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無(wú)氣泡產(chǎn)生，無(wú)沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過(guò)量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色，這種紅褐色液體是

向紅褐色液體中加入稀鹽酸至過(guò)量，可以觀察到的現(xiàn)象是．將溶液分為兩等份，其中一份加入KSCN溶液變成血紅色，反應(yīng)的離子方程式為．另一份加入BaCl2稀溶液有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是

．實(shí)驗(yàn)Ⅲ：換成兩種稀溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ，產(chǎn)生現(xiàn)象完全相同，由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是

。若在FeCl3溶液中加入Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無(wú)色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實(shí)驗(yàn)中可以看出，二者的水溶液與FeCl3溶液反應(yīng)現(xiàn)象差別很大，分析其可能的原因是：①

；②

．參考答案：實(shí)驗(yàn)Ⅰ：檢驗(yàn)Na2SO3是否變質(zhì)（或檢驗(yàn)Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4）；實(shí)驗(yàn)Ⅱ：氫氧化鐵膠體（或膠體）；Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3；Ba2++SO42﹣═BaSO4↓；實(shí)驗(yàn)Ⅲ：Fe3+與SO32﹣同時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng)；2Fe3++3CO32﹣+3H2O═2Fe（OH）3↓+3CO2↑；①SO32﹣有較強(qiáng)的還原性，CO32﹣沒(méi)有還原性，②SO32﹣水解能力較CO32﹣?。猓簩?shí)驗(yàn)Ⅰ：學(xué)生選擇的實(shí)驗(yàn)用品：Na2SO3濃溶液、BaCl2稀溶液、稀鹽酸，目的是檢驗(yàn)亞硫酸鈉是否被氧化成了硫酸鈉，故答案為：檢驗(yàn)Na2SO3是否變質(zhì)（或檢驗(yàn)Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4）；實(shí)驗(yàn)Ⅱ：FeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，鐵離子能夠與亞硫酸根離子發(fā)生水解生成了紅褐色的氫氧化鐵膠體；加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，反應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3；加入氯化鋇生成白色沉淀，白色沉淀為硫酸鋇，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42﹣═BaSO4，故答案為：氫氧化鐵膠體（或膠體）；Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3；Ba2++SO42﹣═BaSO4↓；實(shí)驗(yàn)Ⅲ：換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ，產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同，證明了Fe3+與SO32﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的，在FeCl3濃溶液中加Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無(wú)色氣體，二者發(fā)生了雙水解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++3CO32﹣+3H2O═2Fe（OH）3↓+3CO2↑；由于亞硫酸根離子具有較強(qiáng)的還原性，能夠與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而碳酸根離子沒(méi)有還原性；鐵離子與亞硫酸根離子生成了氫氧化鐵膠體，與碳酸根離子反應(yīng)生成了氫氧化鐵沉淀，說(shuō)明碳酸根離子水解能力比亞硫酸根離子大，故答案為：Fe3+與SO32﹣同時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng)；2Fe3++3CO32﹣+3H2O═2Fe（OH）3↓+3CO2↑；SO32﹣有較強(qiáng)的還原性，CO32﹣沒(méi)有還原性，且SO32﹣水解能力較CO32﹣小．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]晶體硅是制備太陽(yáng)能電池板的主要原料，電池板中還含有硼、氮、鈦、鉆、鈣等多種化學(xué)物質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）科學(xué)家常利用X﹣射線衍射實(shí)驗(yàn)區(qū)分晶體硼和無(wú)定形硼，二者之關(guān)的關(guān)系互為

．第二周期元素的第一電離能按由小到大的順序排列，B元素排在第位，其基態(tài)能量最低的能極電子云輪廊圖為

．（2）硅酸根有多種結(jié)構(gòu)形式，一種無(wú)限長(zhǎng)鏈狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，其化學(xué)式為

，Si原子的雜化類型為

．（3）N元素位于元素周期表

區(qū)；該元素形成的氫化物的沸點(diǎn)比同族元素的氫化物沸點(diǎn)高，其原因?yàn)?/p>

（4）[Co（NH3）6]3+的幾何構(gòu)型為正八面體形，Co在中心．[Co（NH3）6]3+中，1個(gè)Co提供

個(gè)空軌道．該配位離子的作用力為

（填序號(hào)）．A．金屬鍵

B．離子鍵

C．共價(jià)鍵

D．配位鍵

E．氫鍵（5）一種由Ca、Ti、O三種元素形成的晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示．①與Ti緊鄰的Ca有個(gè)．②若Ca與O之間的最短距離為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度ρ=g?cm﹣3（用含a、NA的代數(shù)式表示）．參考答案：（1）同素異形體；2；球形；（2）[SiO3]n2n﹣（或SiO32﹣）；sp3；（3）p；氨分子間存在氫鍵，同族其他氫化物只有范德華力；（4）6；

CD；（5）①8；②【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．【分析】（1）晶體硼和無(wú)定形硼是同種元素組成的不同單質(zhì)，第一電離能（原子失去最外層的一個(gè)電子所需能量）數(shù)值越小，原子越容易失去一個(gè)電子；第一電離能數(shù)值越大，原子越難失去一個(gè)電子，同一周期內(nèi)元素的第一電離能在總體增大的趨勢(shì)中有些曲折．當(dāng)外圍電子在能量相等的軌道上形成全空（p0，d0，f0）、半滿（p3，d5，f7）或全滿（p6，d10，f14）結(jié)構(gòu)時(shí)，原子的能量較低，元素的第一電離能較大．特例是第ⅡA主族的第一電離能大于第ⅢA主族，第ⅤA主族的第一電離能大于第ⅤⅠA主族；（2）利用均攤法計(jì)算其原子個(gè)數(shù)比，從而確定其化學(xué)式，其中Si原子的雜化形式是sp3；（3）電子最后填充p能級(jí)屬于p區(qū)（He除外）；該元素形成的氫化物的沸點(diǎn)比同族元素的氫化物沸點(diǎn)高是因?yàn)榘睔夥肿娱g形成氫鍵；（4）[Co（NH3）6]3+中，1個(gè)Co原子結(jié)合6個(gè)配位體，說(shuō)明提供6個(gè)空軌道，該配位離子的形成是共價(jià)鍵；（5）①晶胞結(jié)構(gòu)可知，Ti原子位于立方體的頂角，鈣原子位于立方體的中心，Ti原子為8個(gè)立方體共有；②晶胞中含Ca原子1個(gè)，Ti原子=8×=1個(gè)，O原子=12×=3個(gè)，一個(gè)晶胞CaTiO3，摩爾質(zhì)量=136g/mol，若Ca與O之間的最短距離為apm=a×1010cm，計(jì)算立方體的邊長(zhǎng)得到體積，密度ρ=；【解答】解：（1）科學(xué)家常利用X﹣射線衍射實(shí)驗(yàn)區(qū)分晶體硼和無(wú)定形硼，是同種元素組成的不同單質(zhì)，二者之關(guān)的關(guān)系互為同素異形體，第二周期元素的第一電離能按由小到大的順序排列，B元素排在第2位，其基態(tài)能量最低的能極電子云是s電子云輪廊圖為球形，故答案為：同素異形體；2；球形；（2）根據(jù)圖片知，每個(gè)三角錐結(jié)構(gòu)中Si原子是1個(gè)，O原子個(gè)數(shù)=2+2×=3，所以硅原子和氧原子個(gè)數(shù)之比=1：3，3個(gè)O原子帶6個(gè)單位負(fù)電荷，每個(gè)硅原子帶4個(gè)單位正電荷，所以形成離子為[SiO3]n2n﹣（或SiO32﹣），其中Si原子的雜化形式是sp3，故答案：[SiO3]n2n﹣（或SiO32﹣）；sp3；（3）電子最后填充p能級(jí)屬于p區(qū)（He除外），氮原子電子排布式1s22s22p3，N元素位于元素周期表p區(qū)，氮元素形成的氫化物的沸點(diǎn)比同族元素的氫化物沸點(diǎn)高，其原因?yàn)榘狈肿娱g存在氫鍵，同族其他氫化物只有范德華力，故答案為：p；氨分子間存在氫鍵，同族其他氫化物只有范德華力；（4）[Co（NH3）6]3+的幾何構(gòu)型為正八面體形，Co在中心．[Co（NH3）6]3+中，結(jié)構(gòu)分析可知1個(gè)Co提供6個(gè)空軌道．該配位離子的作用力為共價(jià)鍵，其中含鈷原子提供空軌道形成的配位鍵，故答案為：6；

CD；（5）①由Ca、Ti、O三種元素形成的晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)可知，Ti原子位于立方體的頂角，鈣原子位于立方體的中心，Ti原子為8個(gè)立方體共有，與Ti緊鄰的Ca有8個(gè)，故答案為：8；②胞中含Ca原子1個(gè)，Ti原子=8×=1個(gè)，O原子=12×=3個(gè)，一個(gè)晶胞CaTiO3，摩爾質(zhì)量=136g/mol，若Ca與O之間的最短距離為apm=a×1010cm，計(jì)算立方體的邊長(zhǎng)設(shè)為x，則+=（a×1010cm）2，x=a×10﹣10cm，ρ==g/cm3，故答案為：；18.高分子化合物G是一種重要的化工產(chǎn)品，可由烴A(C3H6)和苯合成。合成G的流程圖如下：已知：①B和C中核磁共振氫譜分別有4種和3種峰。②CH3Cl+NaCN→CH3CN+NaCl請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A的名稱是___________。(2)①的反應(yīng)類型是___________，⑥的反應(yīng)類型是___________。(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________。(4)E中官能團(tuán)的名稱是___________。(5)⑦的反應(yīng)方程式是_________________________________。(6)F的同分異構(gòu)體有多種，符合下列條件的有___________種。①苯環(huán)對(duì)位上有兩個(gè)取代基，其中一個(gè)是NH2

②能水解

③核磁振譜有5個(gè)峰寫出符合上述條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________。(7)參照上述流程圖，寫出用乙烯、NaCN為原料制備聚酯的合成路線___________(其它無(wú)機(jī)物任選)參考答案：(1)丙烯

(2)加成反應(yīng)

還原反應(yīng)

(3)

(4)羧基、硝基

(5)

(6)3

、、

(7)【分析】和A發(fā)生加成反應(yīng)生成，在濃硫酸和濃硝酸作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D水解生成E，E還原生成F，縮聚生成G?！驹斀狻?1)A為，名稱是丙烯。(2)①和A發(fā)生加成反應(yīng)生成，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，⑥硝基被還原成氨基，反應(yīng)類型是還原反應(yīng)。(3)C與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。(4)D水解生成E，E中官能團(tuán)的名稱是羧基、硝基。(5)F發(fā)生縮聚反應(yīng)，⑦的反應(yīng)方程式是。(6)F的同分異構(gòu)體有多種，符合下列條件：①苯環(huán)對(duì)位上有兩個(gè)取代基，其中一個(gè)是NH2，去掉苯環(huán)，余下，②能水解，說(shuō)明是酯的同分異構(gòu)，③核磁振譜有5個(gè)峰，符合上述條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、、。(7)乙烯先與溴加成生成鹵代烴，1，2-二溴乙烷在堿性條件下水解生成乙二醇，1，2-二溴乙烷與NaCN取代后水解生成丁二酸，丁二酸與乙二醇在濃硫酸作用下縮聚得產(chǎn)物，故用乙烯、NaCN為原料制備聚酯的合成路線：

19.某學(xué)生為了測(cè)定部分變質(zhì)的Na2SO3樣品的純度,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),回答下列問(wèn)題：（1）寫出A裝置中玻璃儀器的名稱：酒精燈、______、