云南省昆明市宜良縣北羊街中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

云南省昆明市宜良縣北羊街中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.要使含的溶液中各離子逐一形成沉淀析出，下列所

選擇的試劑和加入試劑的順序均正確的是

參考答案：B2.在下面的分子結(jié)構(gòu)式中，哪個說法是正確的A．

所有的碳原子有可能處在同一個平面上B．

所有的碳原子不可能處在同一個平面上C．

所有的氧原子有可能同時處在苯環(huán)平面上D．

所有的氫原子有可能同時處在苯環(huán)平面上

答：參考答案：AC略3.一定條件下，可逆反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)；△H＞0，達(dá)到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：①升高反應(yīng)體系的溫度；

②增加反應(yīng)物C的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積；

④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是（）

A．①②③④

B．①③C．①②D．①③④參考答案：答案：B4.實驗室常用NaNO2和NH4Cl反應(yīng)制取N2。下列有關(guān)說法正確的是A．NaNO2是還原劑

B．NH4Cl中N元素被還原C．生成1molN2時轉(zhuǎn)移6mol電子

D．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1︰1參考答案：D略5.在100mL混合液中，HNO3和H2SO4物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol/L和0.1mol/L，向該混合液中加入1.92gCu粉，加熱充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是（

）A．0.15mol/L

B．0.45mol/L

C．0.35mol/L

D．0.225mol/L參考答案：D解析：溶液中的氫離子包括硝酸、硫酸電離的，所以n（H+）=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×0.1L×2=0.06mol，n（NO3-）n=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，1.92g銅的物質(zhì)的量為0.03mol，則：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+3H2O

3

8

20.03mol0.08mol

0.02mol

所以氫離子的物質(zhì)的量不足，根據(jù)氫離子的物質(zhì)的量計算，由離子方程式可知0.06mol氫離子反應(yīng)，生成的銅離子的物質(zhì)的量為0.06mol×3/8=0.0225mol，所以溶液中c（Cu2+）=0.0225mol/0.1L=0.225mol/L，6.《本草衍義》中有如下敘述:“嘉州峨眉山有燕薩石，形六棱而銳首，色瑩白明澈。”這里“燕薩石”的主要成分可能是A.SiO2

B.CaO

C.NaCl

D.C(石墨）參考答案：A7.下表各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是選項XYZA．NaNaOHNaHCO3B．CuCuSO4Cu(OH)2C．CCOCO2D．SiSiO2H2SiO3參考答案：C略8..下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A.圖甲中曲線表示向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，分別加入足量鎂粉，

產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化B.圖乙表示將0.10molNaOH溶液分別滴加到濃度相同的三種一元酸中，由圖可知③的

酸性最強(qiáng)C．圖丙為水的電離平衡曲線，若從A點到C點，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法D.圖丁中曲線表示將pH相同的NH4Cl溶液和稀鹽酸稀釋相同倍數(shù)時，二者pH的變化向容積均為0.5L的甲、乙、丙三個密閉容器中分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別如下圖表所示：參考答案：B略9.香葉醛()是一種重要的香料，在硫酸的作用下能生成對異丙基甲苯()下列有關(guān)香葉醛與對異丙基甲苯的敘述正確的是（

）A．兩者互為同分異構(gòu)體

B．兩者均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)C．香葉醛的一種同分異構(gòu)體可能是芳香醇

D．對異丙基甲苯的分子式為C10H34參考答案：DA．香葉醛含有O元素，二者分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故A錯誤；B．對異丙基甲苯不含有碳碳雙鍵，不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；C．香葉醛含有1個C=O鍵，2個C=C鍵，不飽和度為3，與苯的不飽和度不同，不是同分異構(gòu)體，故C錯誤；D．由結(jié)構(gòu)簡式可知異丙基甲苯分子式為C10H14，故D正確；故選D。10.有關(guān)下列兩種溶液的說法中，正確的是

①：0.1mo1·L-1CH3COONa溶液

②：0.1mo1·L-1CH3COOH溶液A．相同溫度下，溶液中水的電離程度：溶液①＜溶液②B．等體積混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．加水稀釋溶液①，溶液中不變D．向溶液①中加少量的CH3COONa固體則減小參考答案：C略11.將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V1；②一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V2；③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V3．下列說法正確的是

A．V1=V3＞V2

B．V2＞V1=V3

C．V1=V2＞V3

D．V1＞V3＞V2參考答案：A略12.將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

A．c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(H+)＞c(OH–)

B．c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(OH–)＞c(H+)

C．c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH–)

D．c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(OH–)＞c(H+)參考答案：B略13.下列敘述正確的是：A．碳酸鈉加熱時易分解為二氧化碳和氧化鈉B．隨原子序數(shù)的增大堿金屬的密度依次增大C．鈉可保存在煤油中而鋰不能ks5uD．碳酸氫鹽的溶解度大于其正鹽的溶解度參考答案：C14.將mol鈉和mol鋁一同投入g足量水中，所得溶液密度為g·mL－1，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A．

B．％

C．％

D．％參考答案：C略15.下列各組離子能大量共存，當(dāng)溶液中c(H+)=10-1mol·L–1時，有氣體產(chǎn)生；而當(dāng)溶液中c(H+)=10–13mol·L－1時，又能生成沉淀。則該組離子可能是：A．Na+、Cu2+、NO3-、CO32-

B．Cu2+、K+、Cl-、HCO3-

C．Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

D．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）將硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）加入如圖（I）中所示的干燥試管A里，隔絕空氣加強(qiáng)熱充分反應(yīng)后，試管A中得殘留固體甲，在試管B內(nèi)得到無色液體乙。取出甲放在圖（II）中的石英管C的中部，連接好其他部分的儀器后，開啟旋塞K，逐滴滴加乙醇使C管左部石棉絨（一種纖維狀硅酸鹽材料，很穩(wěn)定，不燃燒）浸潤吸足，關(guān)閉K，然后加熱，幾分鐘左右（加熱過程中還可以較快地開啟、關(guān)閉旋塞K來補(bǔ)充乙醇并使之通入石棉絨里），可觀察到甲的顏色由紅棕色逐漸變?yōu)楹谏?。反?yīng)停止后，取試管E中的液體0.5mL逐滴加入到盛有配制的銀氨溶液的試管F中，振蕩后，把試管放在水浴中溫?zé)?，不久試管?nèi)壁上附著一層光亮如鏡的金屬銀。

回答下列問題：

（1）寫出如圖（I）所示的干燥試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

；

（2）根據(jù)反應(yīng)原理請你評價圖（I）實驗裝置的主要缺點是

；

（3）試管C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；

（4）簡述如何檢驗圖（II）所示裝置氣密性

；

（5）試管D的作用是

；

（6）寫出F試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：答案：（16分）（1）2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3+14H2O（其它合理答案均給分）（2）SO2為大氣污染物，缺少尾氣處理裝置（3）3CH3CH2OH+Fe2O32Fe+3CH3CHO+3H2O（其它合理答案均給分）（4）關(guān)閉活塞K，將E的導(dǎo)氣管插入水中，微熱C管，E中有氣泡產(chǎn)生，停止加熱后，E管出現(xiàn)一段水柱，說明裝置不漏氣（5）防止倒吸（6）CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）Ⅰ．A、B、C、D為前四周期元素。A元素的原子價電子排布為ns2np2，B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M能層的p能級有3個未成對電子，D元素原子核外的M能層中只有2對成對電子。請回答下列問題：⑴當(dāng)n=2時，AB2屬于

分子（填“極性”或“非極性”），分子中有

個π鍵。A6H6分子中A原子的雜化軌道類型是

雜化。⑵當(dāng)n=3時，A與B形成的晶體屬于

晶體。⑶若A元素的原子價電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是

（用元素符號表示）。Ⅱ．⑴下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖（未按順序排序）。與冰的晶體類型相同的是__________(請用相應(yīng)的編號填寫)⑵①與N2O互為等電子體的陰離子為______________（填一種即可）；②根據(jù)價層電子對互斥模型確定ClO離子的空間構(gòu)型為______________。⑶已知某紅紫色配合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O，該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時的核外電子排布式為

。⑷右圖是金屬鋁晶體結(jié)構(gòu)的示意圖。已知金屬鋁的密度為2.7g·cm-3，

則緊鄰的鋁原子的半徑為

cm。（已知=4.04）參考答案：【化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）Ⅰ．⑴非極性

2

sp2

（3分，每空1分）

⑵原子（1分）

⑶P>S>Si（2分）Ⅱ．⑴BC（2分）

⑵①SCN－或N

②三角錐形

（2分，每空1分)⑶[Ar]3d6（2分）

⑷1.42×10－8

（3分）略18.（16分）桂皮酸是一種可從安息香分離出的有機(jī)芳香酸，其苯環(huán)上只有一個取代基。桂皮酸甲酯可用作定香劑，用于飲料、冷飲、糖果、酒類等食品。G為桂皮酸甲酯的一種同分異構(gòu)體，其分子結(jié)構(gòu)模型如右圖所示（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）。用烴A為原料合成G的路線如下：（1）桂皮酸結(jié)構(gòu)簡式為：

；分子中存在

種不同環(huán)境的氫。（2）A分子中至少有

個碳原子共平面。

。（3）化合物D可以發(fā)生的反應(yīng)有

。

A、取代反應(yīng)

B、氧化反應(yīng)

C、還原反應(yīng)（4）化合物E中的官能團(tuán)有

____________

。（填名稱）。（5）寫出化學(xué)方程式①C→D

②E→H

（6）其中E的同分異構(gòu)體甚多，其中有一類可用通式表示（其中X、Y均不為H），試寫出符合上述通式且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________________________________________。參考答案：（16分）（1）（1分）；6（1分）

（2）7（1分）

（3）A、B、C（3分，各1分）（4）羥基羧基（2分，各1分））（5）①

（2分）②

（2分）（6）（4分，各1分）略19.[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]有機(jī)物H廣泛用于香精的調(diào)香劑。為了合成有機(jī)物H，某實驗室的科技人員設(shè)計了下列合成路線：已知以下信息：①E分子中含兩個甲基，不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②G為芳香族化合物，不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；回答下列問題：(1)A的名稱（系統(tǒng)命名）是___，B的結(jié)構(gòu)簡式為____。(2)C中官能團(tuán)名稱是____D—E的反應(yīng)類型是____。(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為____，F(xiàn)—G的反應(yīng)類型是____。(4)E與G反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式為____。(5)滿足以下條件的D的同分異構(gòu)體有____種，其中核磁共振氫譜只有4組峰的是____（寫結(jié)構(gòu)簡式）。i)屬于酯且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

ii）能與鈉反應(yīng)生成H2參考答案：(1)2-甲基-1-丁烯

(2)羥基

消去反應(yīng)(3)

水解反應(yīng)(或取代反應(yīng))

(4)++H2O

(5)12

【分析】A與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成鹵代烴B,鹵代烴B發(fā)生水解反應(yīng)生成C,由D的結(jié)構(gòu)可以知道,C為的結(jié)構(gòu)簡式為,則B為,A的結(jié)構(gòu)簡式為.E分子中含有兩個甲基,不含環(huán)狀結(jié)構(gòu),結(jié)合E的分子式可以知道,D發(fā)生消去反應(yīng)生成E為.G為芳香族化合物,不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),結(jié)合分子式可以知道,G為,F為,E與G發(fā)生酯化反應(yīng)生成H為,據(jù)此解答?！驹斀狻?I)結(jié)合以上