江西省宜春市荷湖中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

江西省宜春市荷湖中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列變化不可能通過一步實驗直接完成的是A．Al(OH)3→Al2O3

B．Al2O3→Al(OH)3

C．Al→AlO2-

D．Al3+→Al(OH)3

參考答案：BAl(OH)3Al2O3+H2O2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑Al3++3OH—=Al(OH)3↓

2.下列各物質(zhì)的名稱正確的是

A．3,3-二甲基丁烷

B．2,3，3-三甲基丁烷

C．2,2-二甲基-3-乙基丁烷

D．2,3-二甲基-4-乙基己烷參考答案：D略3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是A．標準狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為7/22．4NAB．1mol甲基（—CH3）所含的電子總數(shù)為9NAC．0.5摩1,3-丁二烯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為NAD．1mol碳正離子（CH+3）所含的電子總數(shù)為8NA參考答案：A4.

下列原子或離子的電子排布式錯誤的是（

）

A．Na+：1s22s22p6

B．O2-：1s22s22p4

C．F：1s22s22p5

D．Ne：1s22s22p6參考答案：B考查核外電子的排布規(guī)律。根據(jù)構(gòu)造原理可知選項ACD均正確。選項B中核外是10個電子，正確的應(yīng)為1s22s22p6，所以答案選B。

5.可逆反應(yīng)aA（s）+2B（g）?2C（g）+D（g），其中a為正整數(shù)．反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是（）A．達到平衡后，加入催化劑，則C%增大B．達到平衡后，若升高溫度，平衡向右移動C．a(chǎn)可以為任意正整數(shù)D．達平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移動參考答案：C考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線．

專題：化學(xué)平衡專題．分析：由左圖可知，溫度T2到達平衡所用的時間越短，則溫度T2＞T1，溫度越高，平衡時C的百分含量（C%）越小，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，故該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；由右圖可知，壓強p2到達平衡所用的時間越短，則壓強p2＞p1，壓強越大，平衡時C的百分含量（C%）越小，增大壓強平衡向逆反應(yīng)移動，故該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，據(jù)此結(jié)合平衡移動原理解答．解答：解：由左圖可知，溫度T2到達平衡所用的時間越短，則溫度T2＞T1，溫度越高，平衡時C的百分含量（C%）越小，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，故該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；由右圖可知，壓強p2到達平衡所用的時間越短，則壓強p2＞p1，壓強越大，平衡時C的百分含量（C%）越小，增大壓強平衡向逆反應(yīng)移動，故該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，A、加入催化劑同等程度增大正逆反應(yīng)速率，平衡不移動，C的百分含量C%不變，故A錯誤；B、溫度越高，平衡時C的百分含量（C%）越小，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，故B錯誤；C、壓強越大，平衡時C的百分含量（C%）越小，增大壓強平衡向逆反應(yīng)移動，故該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，A為固體，逆反應(yīng)為氣體體積減少的反應(yīng)，故a可以為任意正整數(shù)，故C正確；D、A為固體，增大固體物質(zhì)的物質(zhì)的量不能使平衡移動，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了體積分數(shù)隨溫度、壓強變化曲線的分析，難度不大，明確“先拐先平數(shù)值大”是解本題的關(guān)鍵，注意D選項中，固體量的多少對化學(xué)平衡無影響，即不影響平衡的移動，也不影響其它氣體的轉(zhuǎn)化率6.下圖是一些常見有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，關(guān)于反應(yīng)①～⑦的說法不正確的是 ()A．反應(yīng)①是加成反應(yīng) B．只有反應(yīng)②是加聚反應(yīng)C．反應(yīng)④⑤⑥是取代反應(yīng)

D．只有反應(yīng)⑦是取代反應(yīng)參考答案：D7.下列溶液一定呈中性的是()A．pH＝7的溶液B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液C．由強酸、強堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液D．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液參考答案：B略8.下列關(guān)于苯的說法正確的是A.一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)

B.能與溴水反應(yīng)而褪色C.苯環(huán)的碳原子間存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)

D.苯不能發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：AA.苯在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，A正確；B.苯不能與溴水反應(yīng)而褪色，B錯誤；C.苯環(huán)的碳原子間存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，C錯誤；D.苯能發(fā)生加成反應(yīng)，例如與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，D錯誤，答案選A。點睛：選項B是解答的易錯點，注意溴水褪色的原理分析，例如SO2通入中被溴水氧化而使溴水褪色，乙烯通入溴水中發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，苯與溴水不能發(fā)生反應(yīng)，但能發(fā)生萃取，萃取后溴水層也褪色，但這種褪色是物理變化，不是化學(xué)變化。9.“綠色化學(xué)”要求綜合考慮經(jīng)濟、技術(shù)、環(huán)保等來設(shè)計化學(xué)反應(yīng)。下列各反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”思想的是

A．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO4(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

B．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO4(濃)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

C．制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

D．制CuSO4：2Cu+O22CuO；CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O參考答案：D略10.在2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)

2C(g)，若最初加入的A和B的物質(zhì)的量都是4mol，10s后，測得υ(A)＝0.12mol·(L·S)－1，則此時容器中B的物質(zhì)的量是

A．1.6mol

B．2.8mol

C．3.2mol

D．3.6mol參考答案：C略11.下列有機化合物的分類不正確的是()AB苯的同系物芳香族化合物CD不飽和烴醇參考答案：A略12.以下對于化學(xué)鍵的理解中，正確的是（

）

A．化學(xué)鍵是分子（或晶體）內(nèi)相鄰的兩個或多個原子（或離子）之間強烈的作用力B．化學(xué)鍵存在于任何分子內(nèi)C．化學(xué)鍵只存在于離子化合物和共價化合物中D．氫鍵和范德華力也是一種化學(xué)鍵參考答案：A略13.下列物質(zhì)中既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣是（

）

A.Mg

B.Cl2

C.Si

D.Al參考答案：D略14.兩人用同一瓶標準鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲將錐形瓶用NaOH待測液清洗后，使用水洗后后的移液管移取堿液于錐形瓶中；乙則用甲用過的移液管取堿液于剛用蒸餾水洗過的尚殘留有蒸餾水的錐形瓶中，其它操作及讀數(shù)全部正確，你的判斷是A、甲操作有錯

B、乙操作有錯C、甲測得的數(shù)值一定比乙小

D、乙測得的值較準確參考答案：AD15.實驗室用未知濃度的NaOH溶液滴定20.00ml0.1000mol.L-1HCl溶液,以測定NaOH溶液的濃度,下列有關(guān)判斷正確的是A.若堿式滴定管未用NaOH溶液潤洗,則測定結(jié)果偏高B.裝標準鹽酸的錐形瓶用標準鹽酸潤洗會使滴定結(jié)果偏高C.取用標準鹽酸的酸式滴定管未潤洗會使測定結(jié)果偏高D.滴定終點時俯視液面讀數(shù)會使測定結(jié)果偏低參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室制取氧氣的反應(yīng)為2KMnO4==K2MnO4+MnO2+3O2↑，反應(yīng)后從剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是A．溶解、過濾、洗滌、干燥

B．溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌C．溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾

D．溶解、洗滌、過濾、加熱參考答案：A試題分析：K2MnO4易溶于水，MnO2難溶于水，先溶解，然后過濾得到MnO2，再洗滌、干燥，即可得到純凈的二氧化錳?？键c：考查物質(zhì)的分離和提純。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在25℃時，對于0.1mol·L-1的氨水，請回答以下問題：

（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中將

（填“增大”、“減小”或“不變”）；

（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，

此時溶液的pH

7（填“大于”、“小于”或“等于”），用離子方程式表示其原因

，此時溶液中各離子濃度由大到小的順序為

.

（3）若向氨水中加入0.05mol·L-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的體積V1與稀硫酸的體積V2的關(guān)系為V1

V2（填“大于”、“小于”或“等于”），寫出溶液中各離子濃度之間滿足的電荷守恒表達式為

參考答案：（1）增大（1分）（2）小于（1分）

NH4++H2ONH3·H2O+H+（1分）c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）（1分）（3）大于（1分）

c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）（1分）18.在密閉容器中，通入amolN2和bmolH2，在一定條件下達到平衡，容器中還剩余cmolN2。(1)生成NH3的物質(zhì)的量為__________________________________________________。(2)H2的平衡轉(zhuǎn)化率為______________________________________________________。(3)若把容器的體積縮小一半，則正反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，逆反應(yīng)速率________，N2的轉(zhuǎn)化率________。參考答案：(1)2(a－c)mol(2)3(a－c)/b(3)增大增大增大19.A是生產(chǎn)某新型工程塑料的基礎(chǔ)原料之一，分子式為C10H10O2，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖，所示（圖中球與球之間連線代表化學(xué)鍵單鍵或雙鍵）。（1）根據(jù)分子結(jié)構(gòu)模型寫出A的結(jié)構(gòu)簡式___________

（2）擬從芳香烴出發(fā)來合成A，其合成路線如下：已知：A在酸性條件下水解生成有機物B和甲醇。

(a)寫出結(jié)構(gòu)簡式D

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