江西省宜春市荷湖中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

江西省宜春市荷湖中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列變化不可能通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)直接完成的是A．Al(OH)3→Al2O3

B．Al2O3→Al(OH)3

C．Al→AlO2-

D．Al3+→Al(OH)3

參考答案：BAl(OH)3Al2O3+H2O2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑Al3++3OH—=Al(OH)3↓

2.下列各物質(zhì)的名稱(chēng)正確的是

A．3,3-二甲基丁烷

B．2,3，3-三甲基丁烷

C．2,2-二甲基-3-乙基丁烷

D．2,3-二甲基-4-乙基己烷參考答案：D略3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為7/22．4NAB．1mol甲基（—CH3）所含的電子總數(shù)為9NAC．0.5摩1,3-丁二烯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為NAD．1mol碳正離子（CH+3）所含的電子總數(shù)為8NA參考答案：A4.

下列原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（

）

A．Na+：1s22s22p6

B．O2-：1s22s22p4

C．F：1s22s22p5

D．Ne：1s22s22p6參考答案：B考查核外電子的排布規(guī)律。根據(jù)構(gòu)造原理可知選項(xiàng)ACD均正確。選項(xiàng)B中核外是10個(gè)電子，正確的應(yīng)為1s22s22p6，所以答案選B。

5.可逆反應(yīng)aA（s）+2B（g）?2C（g）+D（g），其中a為正整數(shù)．反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是（）A．達(dá)到平衡后，加入催化劑，則C%增大B．達(dá)到平衡后，若升高溫度，平衡向右移動(dòng)C．a(chǎn)可以為任意正整數(shù)D．達(dá)平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移動(dòng)參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)．

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題．分析：由左圖可知，溫度T2到達(dá)平衡所用的時(shí)間越短，則溫度T2＞T1，溫度越高，平衡時(shí)C的百分含量（C%）越小，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；由右圖可知，壓強(qiáng)p2到達(dá)平衡所用的時(shí)間越短，則壓強(qiáng)p2＞p1，壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)C的百分含量（C%）越小，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，據(jù)此結(jié)合平衡移動(dòng)原理解答．解答：解：由左圖可知，溫度T2到達(dá)平衡所用的時(shí)間越短，則溫度T2＞T1，溫度越高，平衡時(shí)C的百分含量（C%）越小，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；由右圖可知，壓強(qiáng)p2到達(dá)平衡所用的時(shí)間越短，則壓強(qiáng)p2＞p1，壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)C的百分含量（C%）越小，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，A、加入催化劑同等程度增大正逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，C的百分含量C%不變，故A錯(cuò)誤；B、溫度越高，平衡時(shí)C的百分含量（C%）越小，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)C的百分含量（C%）越小，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，A為固體，逆反應(yīng)為氣體體積減少的反應(yīng)，故a可以為任意正整數(shù)，故C正確；D、A為固體，增大固體物質(zhì)的物質(zhì)的量不能使平衡移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了體積分?jǐn)?shù)隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線(xiàn)的分析，難度不大，明確“先拐先平數(shù)值大”是解本題的關(guān)鍵，注意D選項(xiàng)中，固體量的多少對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，即不影響平衡的移動(dòng)，也不影響其它氣體的轉(zhuǎn)化率6.下圖是一些常見(jiàn)有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，關(guān)于反應(yīng)①～⑦的說(shuō)法不正確的是 ()A．反應(yīng)①是加成反應(yīng) B．只有反應(yīng)②是加聚反應(yīng)C．反應(yīng)④⑤⑥是取代反應(yīng)

D．只有反應(yīng)⑦是取代反應(yīng)參考答案：D7.下列溶液一定呈中性的是()A．pH＝7的溶液B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液C．由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液D．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液參考答案：B略8.下列關(guān)于苯的說(shuō)法正確的是A.一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)

B.能與溴水反應(yīng)而褪色C.苯環(huán)的碳原子間存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)

D.苯不能發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：AA.苯在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，A正確；B.苯不能與溴水反應(yīng)而褪色，B錯(cuò)誤；C.苯環(huán)的碳原子間存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；D.苯能發(fā)生加成反應(yīng)，例如與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，D錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：選項(xiàng)B是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意溴水褪色的原理分析，例如SO2通入中被溴水氧化而使溴水褪色，乙烯通入溴水中發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，苯與溴水不能發(fā)生反應(yīng)，但能發(fā)生萃取，萃取后溴水層也褪色，但這種褪色是物理變化，不是化學(xué)變化。9.“綠色化學(xué)”要求綜合考慮經(jīng)濟(jì)、技術(shù)、環(huán)保等來(lái)設(shè)計(jì)化學(xué)反應(yīng)。下列各反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”思想的是

A．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO4(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

B．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO4(濃)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

C．制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

D．制CuSO4：2Cu+O22CuO；CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O參考答案：D略10.在2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)

2C(g)，若最初加入的A和B的物質(zhì)的量都是4mol，10s后，測(cè)得υ(A)＝0.12mol·(L·S)－1，則此時(shí)容器中B的物質(zhì)的量是

A．1.6mol

B．2.8mol

C．3.2mol

D．3.6mol參考答案：C略11.下列有機(jī)化合物的分類(lèi)不正確的是()AB苯的同系物芳香族化合物CD不飽和烴醇參考答案：A略12.以下對(duì)于化學(xué)鍵的理解中，正確的是（

）

A．化學(xué)鍵是分子（或晶體）內(nèi)相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子（或離子）之間強(qiáng)烈的作用力B．化學(xué)鍵存在于任何分子內(nèi)C．化學(xué)鍵只存在于離子化合物和共價(jià)化合物中D．氫鍵和范德華力也是一種化學(xué)鍵參考答案：A略13.下列物質(zhì)中既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣是（

）

A.Mg

B.Cl2

C.Si

D.Al參考答案：D略14.兩人用同一瓶標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲將錐形瓶用NaOH待測(cè)液清洗后，使用水洗后后的移液管移取堿液于錐形瓶中；乙則用甲用過(guò)的移液管取堿液于剛用蒸餾水洗過(guò)的尚殘留有蒸餾水的錐形瓶中，其它操作及讀數(shù)全部正確，你的判斷是A、甲操作有錯(cuò)

B、乙操作有錯(cuò)C、甲測(cè)得的數(shù)值一定比乙小

D、乙測(cè)得的值較準(zhǔn)確參考答案：AD15.實(shí)驗(yàn)室用未知濃度的NaOH溶液滴定20.00ml0.1000mol.L-1HCl溶液,以測(cè)定NaOH溶液的濃度,下列有關(guān)判斷正確的是A.若堿式滴定管未用NaOH溶液潤(rùn)洗,則測(cè)定結(jié)果偏高B.裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的錐形瓶用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗會(huì)使滴定結(jié)果偏高C.取用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的酸式滴定管未潤(rùn)洗會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高D.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視液面讀數(shù)會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)為2KMnO4==K2MnO4+MnO2+3O2↑，反應(yīng)后從剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是A．溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥

B．溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、洗滌C．溶解、蒸發(fā)、洗滌、過(guò)濾

D．溶解、洗滌、過(guò)濾、加熱參考答案：A試題分析：K2MnO4易溶于水，MnO2難溶于水，先溶解，然后過(guò)濾得到MnO2，再洗滌、干燥，即可得到純凈的二氧化錳。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分離和提純。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在25℃時(shí)，對(duì)于0.1mol·L-1的氨水，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中將

（填“增大”、“減小”或“不變”）；

（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，

此時(shí)溶液的pH

7（填“大于”、“小于”或“等于”），用離子方程式表示其原因

，此時(shí)溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

.

（3）若向氨水中加入0.05mol·L-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的體積V1與稀硫酸的體積V2的關(guān)系為V1

V2（填“大于”、“小于”或“等于”），寫(xiě)出溶液中各離子濃度之間滿(mǎn)足的電荷守恒表達(dá)式為

參考答案：（1）增大（1分）（2）小于（1分）

NH4++H2ONH3·H2O+H+（1分）c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）（1分）（3）大于（1分）

c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）（1分）18.在密閉容器中，通入amolN2和bmolH2，在一定條件下達(dá)到平衡，容器中還剩余cmolN2。(1)生成NH3的物質(zhì)的量為_(kāi)_________________________________________________。(2)H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____________________________________________________。(3)若把容器的體積縮小一半，則正反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，逆反應(yīng)速率________，N2的轉(zhuǎn)化率________。參考答案：(1)2(a－c)mol(2)3(a－c)/b(3)增大增大增大19.A是生產(chǎn)某新型工程塑料的基礎(chǔ)原料之一，分子式為C10H10O2，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖，所示（圖中球與球之間連線(xiàn)代表化學(xué)鍵單鍵或雙鍵）。（1）根據(jù)分子結(jié)構(gòu)模型寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________

（2）擬從芳香烴出發(fā)來(lái)合成A，其合成路線(xiàn)如下：已知：A在酸性條件下水解生成有機(jī)物B和甲醇。

(a)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式D

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