山東省德州市樂陵民生教育高中2023-2024學年高二上學期9月月考化學試題（無答案）VIP

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化學試題

一、單選題（每題4分，共40分）

1．下列有關敘述正確的是（）

A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝＋2×283.0kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＜0且ΔS＞0，能自發(fā)進行

D．濃硫酸的稀釋和鋁熱反應均為放熱反應

2．對于可逆反應N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)ΔHp1)壓強(p)對平衡常數(shù)的影響溫度(T)對反應的影響溫度(T)對反應的影響(T2>T1)

示意圖

3．如圖是溫度和壓強對反應△H影響的示意圖，圖中縱坐標表示平衡時混合氣體中乙的質量分數(shù)Z%。下列說法正確的是（）

A．△H>0B．Z可能為固體或純液體

C．X一定為非氣態(tài)D．Y的平衡轉化率：mt6時間段均達到化學平衡，且平衡常數(shù)相等

D．t2、t3、t5時刻改變的條件依次是加入催化劑、減小壓強、增大AB3的濃度

10．物質的量之比為2∶3的N2和H2，在一定條件下反應，并達平衡。在此過程中，下列說法正確的是（）

A．在建立平衡的過程中，N2和H2的物質的量之比始終是2∶3

B．N2的轉化率始終為H2轉化率的2倍

C．N2的轉化率始終為H2轉化率的1/2

D．達到平衡時，平衡體系的總物質的量與起始時的總物質的量之比可為1∶2

二不定項選題（題中有一項或兩項正確，每題4分，共20分

11.將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應:①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+I2(g),達到平衡時,c平(H2)=0.5mol·L-1,c平(HI)=4mol·L-1,則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為()

A.9mol2·L-2B.16mol2·L-2

C.20mol2·L-2D.25mol2·L-2

12．在某溫度下，可逆反應mA(g)＋nB(g)??pC(g)＋qD(g)的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是()

A．K越大，達到平衡時，反應進行的程度越小

B．K越小，達到平衡時，反應物的轉化率越大

C．K不隨反應物濃度的改變而改變

D．K隨溫度的改變而改變

13．可逆反應：2SO2＋O2??2SO3的平衡狀態(tài)下，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2，下列說法正確的是(K為平衡常數(shù)，Q為濃度商)()

A．Q不變，K變大，O2轉化率增大

B．Q不變，K變大，SO2轉化率減小

C．Q變小，K不變，O2轉化率減小

D．Q增大，K不變，SO2轉化率增大

14．如圖所示的曲線是其他條件一定時，反應2NO(g)＋O2(g)??2NO2(g)ΔHv逆的是()

A．A點B．B點

C．C點D．D點

15．已知反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0。在一定溫度和壓強下于密閉容器中，反應達到平衡。下列敘述正確的是()

A．升高溫度，K減小

B．減小壓強，n(CO2)增加

C．更換高效催化劑，α(CO)增大

D．充入一定量的氮氣，n(H2)不變

二、填空題

16．“綠水青山就是金山銀山”，研究并消除氮氧化物污染對建設美麗家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境有重要意義。

(1)目前可利用以下化學原理解決汽車尾氣：。一定條件下，在容積固定的容器中進行上述反應，濃度與時間關系如圖所示：

①a、b、c三點的正反應速率明、、的大小關系是___________。

②下列可說明反應到達圖中c點的是___________。

A．、、、的濃度比值保持不變

B．CO的濃度不再改變

C．反應消耗的同時消耗

D．容器中氣體質量不發(fā)生變化

(2)用活性炭還原法處理氮氧化物的有關反應為：。向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，其反應速率與時間的關系如圖所示，在時刻某條件發(fā)生改變。

①由圖可判斷該反應為___________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

②一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉化率____(填“增大”、“不變”或“減小”)。

（3）反應SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g),若在一定溫度下,將物質的量濃度均為2mol·L-1的SO2(g)和NO2(g)注入一密閉容器中,當達到平衡狀態(tài)時,測得容器中SO2(g)的轉化率為50%,則在該溫度下:

(1)此反應的平衡常數(shù)表達式為____________。

（2）在密閉容器中，使1molN2和3molH2混合發(fā)生下列反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。

(1)達到平衡時，充入N2并保持體積不變，平衡將______移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。

(2)達到平衡時，充入氬氣(Ar)并保持體積不變，平衡將______移動(同上)。

(3)達到平衡時，充入氬氣(Ar)，并保持壓強不變，平衡將______移動(同上)。

17．已知①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，反應速率為v1；

②2HI(g)H2(g)＋I2(g)ΔH＞0，反應速率為v2。

對于上述兩個可逆反應，當改變條件時，試判斷v1、v2的變化(填“增大”、“減小”或“不變”)

(1)保持體積不變，反應①通入N2，反應②分離出I2(g)，v1___________，v2___________。

(2)保持壓強不變，反應①②通入“He”氣，v1___________，v2___________。

(3)反應①、反應②均壓縮體積，v1___________，v2___________。

(4)保持體積不變，反應①②通入“He