山東省德州市樂(lè)陵民生教育高中2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期9月月考化學(xué)試題（無(wú)答案）

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化學(xué)試題

一、單選題（每題4分，共40分）

1．下列有關(guān)敘述正確的是（）

A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝＋2×283.0kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＜0且ΔS＞0，能自發(fā)進(jìn)行

D．濃硫酸的稀釋和鋁熱反應(yīng)均為放熱反應(yīng)

2．對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)ΔHp1)壓強(qiáng)(p)對(duì)平衡常數(shù)的影響溫度(T)對(duì)反應(yīng)的影響溫度(T)對(duì)反應(yīng)的影響(T2>T1)

示意圖

3．如圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)△H影響的示意圖，圖中縱坐標(biāo)表示平衡時(shí)混合氣體中乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Z%。下列說(shuō)法正確的是（）

A．△H>0B．Z可能為固體或純液體

C．X一定為非氣態(tài)D．Y的平衡轉(zhuǎn)化率：mt6時(shí)間段均達(dá)到化學(xué)平衡，且平衡常數(shù)相等

D．t2、t3、t5時(shí)刻改變的條件依次是加入催化劑、減小壓強(qiáng)、增大AB3的濃度

10．物質(zhì)的量之比為2∶3的N2和H2，在一定條件下反應(yīng)，并達(dá)平衡。在此過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是（）

A．在建立平衡的過(guò)程中，N2和H2的物質(zhì)的量之比始終是2∶3

B．N2的轉(zhuǎn)化率始終為H2轉(zhuǎn)化率的2倍

C．N2的轉(zhuǎn)化率始終為H2轉(zhuǎn)化率的1/2

D．達(dá)到平衡時(shí)，平衡體系的總物質(zhì)的量與起始時(shí)的總物質(zhì)的量之比可為1∶2

二不定項(xiàng)選題（題中有一項(xiàng)或兩項(xiàng)正確，每題4分，共20分

11.將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+I2(g),達(dá)到平衡時(shí),c平(H2)=0.5mol·L-1,c平(HI)=4mol·L-1,則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為()

A.9mol2·L-2B.16mol2·L-2

C.20mol2·L-2D.25mol2·L-2

12．在某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)??pC(g)＋qD(g)的平衡常數(shù)為K，下列說(shuō)法正確的是()

A．K越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越小

B．K越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大

C．K不隨反應(yīng)物濃度的改變而改變

D．K隨溫度的改變而改變

13．可逆反應(yīng)：2SO2＋O2??2SO3的平衡狀態(tài)下，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2，下列說(shuō)法正確的是(K為平衡常數(shù)，Q為濃度商)()

A．Q不變，K變大，O2轉(zhuǎn)化率增大

B．Q不變，K變大，SO2轉(zhuǎn)化率減小

C．Q變小，K不變，O2轉(zhuǎn)化率減小

D．Q增大，K不變，SO2轉(zhuǎn)化率增大

14．如圖所示的曲線是其他條件一定時(shí)，反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)??2NO2(g)ΔHv逆的是()

A．A點(diǎn)B．B點(diǎn)

C．C點(diǎn)D．D點(diǎn)

15．已知反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0。在一定溫度和壓強(qiáng)下于密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡。下列敘述正確的是()

A．升高溫度，K減小

B．減小壓強(qiáng)，n(CO2)增加

C．更換高效催化劑，α(CO)增大

D．充入一定量的氮?dú)?，n(H2)不變

二、填空題

16．“綠水青山就是金山銀山”，研究并消除氮氧化物污染對(duì)建設(shè)美麗家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境有重要意義。

(1)目前可利用以下化學(xué)原理解決汽車(chē)尾氣：。一定條件下，在容積固定的容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示：

①a、b、c三點(diǎn)的正反應(yīng)速率明、、的大小關(guān)系是___________。

②下列可說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)圖中c點(diǎn)的是___________。

A．、、、的濃度比值保持不變

B．CO的濃度不再改變

C．反應(yīng)消耗的同時(shí)消耗

D．容器中氣體質(zhì)量不發(fā)生變化

(2)用活性炭還原法處理氮氧化物的有關(guān)反應(yīng)為：。向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，其反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，在時(shí)刻某條件發(fā)生改變。

①由圖可判斷該反應(yīng)為_(kāi)__________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率____(填“增大”、“不變”或“減小”)。

（3）反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g),若在一定溫度下,將物質(zhì)的量濃度均為2mol·L-1的SO2(g)和NO2(g)注入一密閉容器中,當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),測(cè)得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為50%,則在該溫度下:

(1)此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)___________。

（2）在密閉容器中，使1molN2和3molH2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。

(1)達(dá)到平衡時(shí)，充入N2并保持體積不變，平衡將______移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)。

(2)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣(Ar)并保持體積不變，平衡將______移動(dòng)(同上)。

(3)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣(Ar)，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將______移動(dòng)(同上)。

17．已知①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，反應(yīng)速率為v1；

②2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)ΔH＞0，反應(yīng)速率為v2。

對(duì)于上述兩個(gè)可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件時(shí)，試判斷v1、v2的變化(填“增大”、“減小”或“不變”)

(1)保持體積不變，反應(yīng)①通入N2，反應(yīng)②分離出I2(g)，v1___________，v2___________。

(2)保持壓強(qiáng)不變，反應(yīng)①②通入“He”氣，v1___________，v2___________。

(3)反應(yīng)①、反應(yīng)②均壓縮體積，v1___________，v2___________。

(4)保持體積不變，反應(yīng)①②通入“He