第三章 水溶液中的離子反應與平衡 測試題 2023-2024學年高二上學期化學人教版（2023）選擇性必修1（含解析）

第第頁第三章水溶液中的離子反應與平衡測試題2023-2024學年高二上學期化學人教版（2023）選擇性必修1（含解析）第三章水溶液中的離子反應與平衡測試題

一、選擇題

1．已知25℃時，物質(zhì)的溶度積常數(shù)為Ksp(FeS)＝6.3×10﹣18；Ksp(CuS)＝1.3×10﹣36；Ksp(ZnS)＝1.6×10﹣24．下列說法正確的是

A．在相同溫度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

B．除去工業(yè)廢水Fe2+中的Cu2+，可選用FeS作沉淀劑

C．足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能達到的最大濃度為1.3×10﹣35mo1/L

D．在ZnS的飽和溶液中，加入ZnCl2溶液，則使Ksp(ZnS)變小

2．下列實驗事實能用平衡移動原理解釋的是

A．

t/0C2550100

Kw/10-1455.05.471.01

B．

弱酸CH3COOHH2CO3

K電離1.76×10-52.95×10-3

C．

D．

3．稀氨水中存在電離平衡：NH3·H2ONH+OH-。下列說法正確的是

A．加入NaOH固體，平衡逆向移動，c(OH-)增大

B．溫度不變時，加濃氨水，電離平衡正向移動，電離平衡常數(shù)Kb增大

C．溫度不變時，加水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小

D．通入HCl，平衡正向移動，溶液中c(NH)和c(OH-)均減小

4．化學與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列做法正確的是

A．銨態(tài)氮肥和草木灰可以混合施用B．明礬溶于水形成膠體，可用于殺菌

C．次氯酸鈉溶液呈堿性，可用作胃酸中和劑D．廢水中的Cu2+、Hg2+等離子可用Na2S處理

5．下列實驗操作能達到相應實驗目的的是

選項實驗目的實驗操作

A除去氨氣中的水蒸氣將混合氣體通入盛有濃的洗氣瓶

B驗證是弱電解質(zhì)分別取相同體積、溶液和鹽酸，測定兩者pH，并比較大小

C檢驗1-溴丁烷中含有溴元素取適量樣品于試管中，加入適量溶液后加熱，再滴加溶液

D驗證向溶液中滴加幾滴溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加幾滴溶液

A．AB．BC．CD．D

6．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象能推出相應結(jié)論的是

選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

A向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀與發(fā)生了相互促進的水解反應

B向2mL0.1mol·L1硝酸銀溶液中加入1mL0.1mol·L1NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入幾滴0.1mol·L1的Na2S溶液，有黑色沉淀生成證明氯化銀的溶解度大于硫化銀的溶解度

C將乙醇與濃硫酸共熱，將制得的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色。說明制得的氣體中含有乙烯

D向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀X不一定具有氧化性

A．AB．BC．CD．D

7．化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是

A．運動員“戰(zhàn)袍”內(nèi)層添加石墨烯片用于保暖，石墨烯和碳納米管互為同位素

B．為除去鍋爐中的水垢，可用適量稀硫酸處理，快速且不揮發(fā)酸性氣體

C．BaCO3可用于胃腸X射線造影檢查

D．將草木灰與氯化銨混合施用，容易降低營養(yǎng)元素N的肥效

8．實驗是化學研究的重要手段，下列有關(guān)實驗裝置能達到實驗目的的是

A．圖1裝置制備大量B．圖2裝置制備無水

C．圖3裝置制備膠體D．圖4裝置可比較醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱

9．下列敘述正確的是

A．NaOH滴定未知濃度的醋酸溶液時，用甲基橙作指示劑

B．用濕潤的pH試紙測氯水的pH值，測定值偏大

C．測定中和熱時，將堿緩慢倒入酸中混合，所測溫度值偏高

D．鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，終點讀數(shù)時無氣泡，結(jié)果偏高

10．下列說法中，可以證明醋酸是弱電解質(zhì)的是

A．醋酸溶液具有導電性

B．醋酸能與水以任意比互溶

C．常溫下，的醋酸溶液中，

D．10mL的醋酸溶液恰好能與10mL的NaOH溶液完全反應

11．關(guān)于強、弱電解質(zhì)的有關(guān)敘述錯誤的是

A．強電解質(zhì)在水溶液中完全電離成陰、陽離子

B．在溶液中，導電能力強的電解質(zhì)是強電解質(zhì)

C．對同一弱電解質(zhì)來說，當溶液的溫度和濃度不同時，其導電能力也不相同

D．純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導電，有的不導電

12．下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是

目的操作

A取25.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為25.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶

B配制濃度為0.1000mol·L-1的MgCl2溶液稱取MgCl2固體0.95g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度

C比較AgCl和AgI溶度積的大小向試管中加入2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液，滴加0.1mol·L-1NaCl溶液3mL，再滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀由白色變黃色

D測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上

A．AB．BC．CD．D

二、非選擇題

13．測定粗錫中Sn的純度：在強酸性環(huán)境中將粗錫樣品溶解(此時全部轉(zhuǎn)化成)，迅速加入過量溶液，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用標準溶液滴定至終點。平行測定三次消耗的標準溶液的平均體積為。

已知：，

(1)溶解粗錫時不宜選用濃鹽酸，理由是______________________________________。

(2)粗錫樣品中Sn的純度為_____________________。

14．人體內(nèi)尿酸(HUr)含量偏高，關(guān)節(jié)滑液中產(chǎn)生尿酸鈉晶體(NaUr)會引發(fā)痛風和關(guān)節(jié)炎，有關(guān)平衡有：①HUr(尿酸，aq)(尿酸根，aq)、②。某課題組配制“模擬關(guān)節(jié)滑液”進行研究，回答下列問題：

已知：①37℃時，，，。

②37℃時，模擬關(guān)節(jié)滑液pH=7.4，。

(1)37℃時，HUr溶液的pH約為_______(已知)。

(2)下列事實可以證明尿酸是弱電解質(zhì)的是_______(填字母)。

A．NaUr溶液顯堿性

B．HUr溶液可使石蕊溶液變紅

C．常溫下，等濃度的尿酸溶液導電性比鹽酸弱

D．10mL溶液與10mLNaOH溶液完全反應

(3)37℃時，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模擬關(guān)節(jié)滑液”，溶液中_______(填“>”“

(4)，故有尿酸鈉晶體析出

(5)吸熱

(6)ACD

解析：（1）由尿酸的電離平衡：HUr(尿酸，aq)(尿酸根，aq)，，解得，pH約為3.7，故為：3.7；

（2）A．NaUr溶液顯堿性，說明是強堿弱酸鹽，A正確；

B．HUr溶液可使石蕊溶液變紅說明具有酸性，B錯誤；

C．常溫下，等濃度的尿酸溶液導電性比鹽酸弱，說明是弱酸，C正確；

D．10mL溶液與10mLNaOH溶液完全反應只能說明具有酸性，D錯誤；故選AC。

（3）37℃時，模擬關(guān)節(jié)滑液pH=7.4，，遵循電荷守恒，所以：>，故為：>；

（4）37℃時，模擬關(guān)節(jié)滑液，當時故有尿酸鈉晶體析出，故為：，故有尿酸鈉晶體析出；

（5）關(guān)節(jié)炎的原因歸結(jié)于在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體，夏天癥狀減輕，冬天癥狀加重，依據(jù)平衡溫度降低平衡逆向移動，逆向是放熱反應，正反應方向為吸熱反應，故為：吸熱；

（6）A．多喝水，食用新鮮蔬果，A正確；

B．飲食宜多鹽、多脂，B錯誤；

C．適度運動，注意關(guān)節(jié)保暖，C正確；

D．減少攝入易代謝出尿酸的食物，D正確；

故選ACD。

15．(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

解析：（1）泡沫滅火器的工作原理為硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液發(fā)生雙水解反應生成硫酸鈉、氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，反應的離子方程式為，故答案為：；

（2）漂白粉和潔廁靈不能混合使用的原因是漂白粉中的次氯酸鈣能與潔廁靈中的稀鹽酸反應生成氯化鈣、氯氣和水，反應生成的有毒的氯氣會污染空氣，反應的離子方程式為，故答案為：；

（3）難溶物Z硫化鋅作為沉淀劑除去廢水中銅離子的反應為硫化鋅與溶液中的銅離子反應生成溶度積小的硫化銅和鋅離子，反應的離子方程式為，故答案為：；

（4）侯氏制堿法中生成小蘇打的總反應為二氧化碳與氯化鈉溶液、氨氣反應生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，反應的離子方程式為，故答案為：；

（5）由一氧化碳還原80g氧化鐵生成鐵和二氧化碳放熱12.4kJ可知，反應的焓變ΔH=—=—24.8kJ/mol，則反應的熱化學方程式為，故答案為：。

16．(1)

(2)20

解析：（1）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，則聯(lián)氨第一步電離的方程式為，再根據(jù)已知：的及，故聯(lián)氨第一步電離平衡常數(shù)為；

聯(lián)氨為二元弱堿，酸堿發(fā)生中和反應生成鹽，則聯(lián)氨與硫酸形成酸式鹽的化學式為；

（2）溶于溶液發(fā)生反應：，可分兩步進行：

則。

17．B1.2×10-3mol·L-1出現(xiàn)白色沉淀4.0×1010

【分析】I．溶度積越小越易轉(zhuǎn)化為沉淀，根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)進行判斷最近試劑；先計算出溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度，然后根據(jù)Pb(OH)2的溶度積進行計算；

II．銀離子會和硫氰酸根離子之間反應得到AgSCN白色沉淀，沉淀平衡向著溶度積更小的方向轉(zhuǎn)化。

解析：I．（1）溶度積越小的越易轉(zhuǎn)化為沉淀，由表格中的數(shù)據(jù)可知，硫化物的溶度積小，則應選擇硫化鈉，故答案為：B；

（2）由Pb（OH）2的溶度積為1.2×10-15，pH=8.0，c(OH-)=10-6molL-1，則c(Pb2+)==1.2×10-3molL-1，故答案為：1.2×10-3molL-1；

II．（3）加入硝酸銀，銀離子會和硫氰酸根離子之間反應得到AgSCN白色沉淀，故答案為：出現(xiàn)白色沉淀；

（4）向50mL0.005molL1的AgNO3溶液中加入150mL0.005molL1的KSCN溶液，KSCN過量，溶液中剩余的c（SCN-）=，則c（Ag+）==4.0×1010molL1，故答案為：4.0×1010。

18．04000mol·L-1480

解析：(1)1.176gK2Cr2O7的物質(zhì)的量為=0.004000mol，溶液體積為100mL，即0.1L，所以濃度為=0.04000mol·L-1；

(2)三次實驗消耗Fe(NH4)2(SO4)2溶液體積分別為：12.10-0.00=12.10mL，13.16-1.26=11.90mL，14.64-1.54=13.1mL，第三組數(shù)據(jù)誤差較大，舍棄，則平均消耗標準液體積為=12.00mL；10.00mLK2Cr2O7溶液中n(K2Cr2O7)=0.01L×0.04000mol/L=4×10-4mol，所用Fe(NH4)2(SO4)2溶液中n(Fe2+)=12×10-3L×0.1mol/L=1.2×10-3mol，根據(jù)Cr2O+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O可知剩余的n(K2Cr2O7)=×1.2×10-3mol=2×10-4mol，所以水樣消耗的n(K2Cr2O7)=4×10-4mol-2×10-4mol=2×10-4mol，根據(jù)電子電子轉(zhuǎn)移可知，水樣需要氧氣的物質(zhì)的量為：×[2×10-4mol×(6-3)×2]=3×10-4mol，氧氣的質(zhì)量為3×10-4mol×32g/mol=96×10-4g=9.6mg，故該湖水的COD為=480mg·L-1。

19．HClO4Fe3+＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H+ABD===H2SO4＋2ClO210-910-5

【分析】X2－、Y－均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)，這說明X與Y分別位于同一周期的第ⅥA族和ⅦA族；Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇KSCN溶液呈紅色，說明Z是鐵元素；ZY3溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明Y是氯元素，則X是S，綜上所訴，X是S，Y是Cl，Z是Fe；據(jù)此解答。

解析：（1）氯元素的最高價是＋7價，則氯元素的最高價氧化物對應水化物的化學式是HClO4；

（2）將氯化鐵溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，該液體是氫氧化鐵膠體，反應的離子方程式為Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋；

A．膠體具有丁達爾效應，則光束通過該液體時形成光亮的“通路”，A正確；

B．氫氧化鐵膠粒帶正電荷，則插入電極通直流電后，陰極附近液體顏色加深，B正確；C．該膠體是由FeCl3水解得到的，含有Cl－，則向該液體中加入硝酸銀溶液，有氯化銀沉淀產(chǎn)生，C錯誤；

D．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化鐵生成，D正確；故答案為ABD；

（3）S單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體，該氣體是SO2；該無色有刺激性氣味的氣體(SO2)與含1.5molCl的含氧酸的溶液在一定條件下反應，由于該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣，則該酸是氯酸；反應時生成一種強酸和一種氧化物，則強酸應該是硫酸，即S化合價從＋4價升高到＋6價；若有1.5×6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移時，則1分子Y在反應中得到的電子個數(shù)是1.5÷1.5＝1，因此氯元素的化合價從＋5價降低到＋4價，所以該反應的化學方程式和電子轉(zhuǎn)移為===H2SO4＋2ClO2；

（4）鹽酸抑制水的電離，氯化鐵水解促進水的電離，則室溫時，pH＝5的HCl溶液中水電離出的氫離子分別是，pH＝5的FeCl3溶液促進水的電離，水電離出的氫離子為10－5mol·L－1。

20．K＞P＞O＞H第二周期ⅤA族配制等濃度的磷酸和硝酸溶液，分別測量其pH，磷酸溶液的pH大，說明硝酸的酸性強，即P的非金屬性弱于NC2H24CuSO4+PH3+4H2O=4Cu↓+H3PO4+4H2SO4c(K+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)

【分析】X、Y、Z、W、R、Q是原子序數(shù)依次增大的前20號元素；X2是通常狀況下密度最小的氣體，說明X為H元素；Z與R同主族，R的一種固體單質(zhì)在空氣中易自燃，此單質(zhì)為P4，則Z為N元素，R為P元素；Y、W最外層電子數(shù)之和是Z的2倍，W有W2、W3兩種常見單質(zhì)，則W為O元素，Y為C元素；含Q的化合物焰色反應呈紫色，可知Q為K元素，據(jù)此分析并結(jié)合元素周期律分析解題。

解析：由分析知：X、Y、Z、W、R、Q依次為H、C、N、O、P、K元素；

(1)H、O、P、K原子分屬四個不同周期，結(jié)合同主族元素核電荷數(shù)大，原子半徑大，而同周期主族元素，核電荷數(shù)大，原子半徑小的規(guī)律可知原子半徑K＞Na＞P＞S＞O＞H，則半徑由大到小的順序是(寫元素符號)K＞P＞O＞H；Z為N元素，核電荷數(shù)為7，其在周期表中的位置第二周期ⅤA族；

(2)由上述元素組成的尿素(CO(NH2)2是一種中性肥料，說明其為共價化合物，則它的電子式為；

(3)元素的非金屬性越強，其最高價氧化物水化物的酸性越強，則配制等濃度的磷酸和硝酸溶液，分別測量其pH，磷酸溶液的pH大，說明硝酸的酸性強，即P的非金屬性弱于N；

(4)C、H元素可組成多種烴，其中含有非極性鍵且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是乙炔，其化學式為C2H2；

(5)PH3具有強還原性，通入硫酸銅溶液能生成兩種最高價含氧酸和一種單質(zhì)，應為磷酸、硫酸和Cu，則發(fā)生反應的化學方程式為4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu↓+H3PO4+4H2SO4；

(6)CO2與KOH按物質(zhì)的量之比1：2反應生成K2CO3，所得溶液中CO32-分步水解，且溶液呈堿性，則溶液中離子濃度由大到小的順序為c(K+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)。

21．(1)B

(2)20.00mL8.00%

(3)滴定過程至終點，待測液始終呈弱堿性環(huán)境，不會出現(xiàn)強酸性環(huán)境，故不會與鹽酸發(fā)生反應

(4)

(5)AC

解析：（1）堿式滴定管管身與滴嘴之間是膠管連接，在滴定管排氣泡時需將滴嘴扭轉(zhuǎn)90°以上，滴嘴斜向上排氣，B方法正確；故答案為：B。

（2）根據(jù)題目所給圖像可知，，，所以溶液消耗的體積是；，的質(zhì)量分數(shù)是；故答案為：20.00mL；8.00%。

（3）根據(jù)題意溶液在酸性較強的條件下亞硝酸和鹽酸反應，而鹽酸滴入待測液先消耗，滴定到終點之前，溶液pH始終大于7，滴定至終點生成物也是和，溶液應呈弱堿性，所以“滴定過程至終點，待測液始終呈弱堿性環(huán)境，不會出現(xiàn)強酸性環(huán)境，故不會與鹽酸發(fā)生反應；故答案為：滴定過程至終點，待測液始終呈弱堿性環(huán)境，不會出現(xiàn)強酸性環(huán)境，故不會與鹽酸發(fā)生反應。

（4）混合溶液中離子只有四種，分別是、、、，根據(jù)溶液電荷守恒有

，當混合溶液，則有；故答案為：。

（5）含量測定中，如果測定結(jié)果偏高，則測定含量偏低；A．錐形瓶用待測液潤洗，則待滴定的的量會增多(潤洗液殘留的溶質(zhì))，消耗鹽酸偏多，則實驗測定質(zhì)量偏高，則測定含量偏低，故A符合題意；B．酸式滴定管用蒸餾水清洗后再用標準液潤洗是標準操作，不影響實驗測定結(jié)果，故B不符題意；C．滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，則氣泡所占體積會被記入標準液消耗體積，則標準液消耗體積偏大，測定的質(zhì)量偏高，則測定含量偏低，故C符合題意；D．由于滴定管本身體積刻度的特殊順序，俯視讀數(shù)小于真實值，鹽酸消耗體積，俯視讀數(shù)，平視，數(shù)據(jù)小于真實值，則計算所得偏小，測定的質(zhì)量偏低，則測定含量偏高，故D不符合題意；綜上所述，答案為：AC。

22．(1)碳、溴、鈉Na5CB