高考理科綜合化學試題

高考押題考試理科綜合能力測試化學部分7.自熾燈發(fā)光時.燈絲溫度達到2500°C以上。下列有關白熾燈的說法錯誤的是A.白熾燈能發(fā)光是因為燈絲中少量金屬Na產生了焰色反應B.白熾燈使用鎢燈絲是因為金屬鎢的熔點高C.燈池中需充人一定基的惰性氣體而不是將燈泡抽真空,目的是防止鎢燈絲在真空中升華，延長燈泡的使用壽命D.在燈泡的感柱上涂磷,可以防止鎢燈絲被氧化8.洛匹那韋(Lopinavir)是--種抗艾滋病毒藥物,也可用于治療新冠肺炎,其結構如圖。下列有關洛匹那韋的說法正確的是A.洛匹那韋是一種人工合成的蛋白質B.洛匹那韋能夠發(fā)生水解、酯化、加成、氧化、還原反應C.洛匹那韋分子苯環(huán)上的一氯代物有9種D.洛匹那韋分子中的含氧官能團有酯基、肽鍵(酰胺鍵)、羥9.實驗室可用米乙酮間接電氧化法合成苯甲酸,其原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.a電極是惰性電極B.膜X為陰離子交換膜C.接通電源后,a電極附近溶液會變黃D.合成苯甲酸的總反應為10.西湖大學科研團隊正在研究“聚酮合成酶(由鏈霉菌產生)”在有空氣存在下“組裝”物質的機理。物質A的“組裝”過程如圖所示,下列有關說法錯誤的是A.溫度會影響“組裝線”的“組裝”效率B.“組裝”過程中可能有CO2和H2O生成C.將四種“聚酮合成酶”交換順序,也可以組裝出物質D.上述流程如能大規(guī)模應用,可實現化工生產的“綠色化”11.化合物M的結構如右圖所示。X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素,Y元素在自然界都以化合態(tài)存在,Z原子最外層電子數是其電子層數的3倍。下列說法正確的是A.化合物M中各元素原子均達到2或8電子穩(wěn)定結構B.X與Y、Z、W都能形成共價化合物C.化合物WYX,具有較強的氧化性D.X.Y、Z三種元素可以形成Y(ZX)3和[Y(ZX)4]-兩種微粒12.右圖為提煉“學神品體”的實驗操作流程,有關說法正確的是A.溶解、過濾需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗B.蒸餾時若選擇球形冷凝管,冷凝效果更好C.滲析使用的半透膜是一種離子交換膜D.流程中的操作都是物理變化13.常溫下,向1L1.0mol.·L-1的NaClO溶液中級慢通入SO2氣體，使其充分吸收,溶液pH與通入SO2物質的量關系如圖所示(忽略溶液體積變化和NaClO、HClO的分解)。下列說法錯誤的是A.常溫下,HClO電離平衡常數的數量級為10-8B.a點溶液中存在4c(Cl-)=c(HClO)+c(ClO-)C.b點溶液中存在c(Na+)>c(SO42-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)D.c點溶液中c(H+)=2.0mol·L-126.(15分)釹鐵硼(Nd、Fe、B)磁鐵因其超強的磁性被譽為“永磁之王”,廣泛應用于新能源汽車、電動自行車、消費電子、風電、信息存儲等。從工業(yè)廢料及廢舊釹鐵硼磁鐵中提煉金屬釹的工藝流程如圖所示。已知:①Nd穩(wěn)定的化合價為+3價，金屬釹的活動性較強,能與酸發(fā)生置換反應;硼不與酸反應。②25°C時,Ksp[FeC2O4]=3.3×l0-7,Ksp[Nd2(C2O4)3●10H2O]=2.7X×10-27。③Mr[Nd2(C2O4)2●10H2O]=732。(1)“預處理”操作可以選擇________(填序號)除去釹鐵硼廢料表面的礦物油污。A.酒精清洗B.NaOH溶液浸泡C.純堿溶液浸泡(2)在不同條件下測得釹鐵硼廢料“浸出”操作的浸出率如下表所示:①“浸出”液中加入酒石酸的作用是________________________。②對比實驗a、b或c、e或d、f,當溫度升高,浸出率降低的可能原因是____________。③除以上最優(yōu)條件外，還可以采取_________(填一項即可)措施加快"浸出”速率。(3)“沉淀”操作中pH對產品回收率及純度的影響如圖所示:①“沉淀"的最佳pH為___________________.②若Nd3+完全沉淀后,溶液中的c(Fe2+)>__________.mol.L-1才會有FeC2O4沉淀生成;③“濾液”中的主要成分為________________(4)熱重法是測量物質的質量與溫度關系的方法,“焙燒”操作的熱重曲線如圖所示。若將“沉淀”時得到的固體于1073K溫度下在氧氣中焙燒,反應的化學方程式為_______________.27.(14分)華師一附中2020屆高三化學興趣小組在查閱資料時發(fā)現:①干燥劑無水CaCl2容易與乙醇作用生成CaCl2●nC2H5OH絡合物，簡稱“氯化鈣醇合物”;②醛(如乙醛CH3CHO)可以使品紅醛試劑(即堿性品紅溶液中通入SO2后褪色的溶液,pH≈2)變成紫紅色。根據上述信息，他們設計了如下實驗裝置來探究乙醇的催化氧化。I.乙醇的催化氧化實驗(1)請寫出乙醇催化氧化的化學方程式_______________________________(2)與采用棉花吸附乙醇相比，使用氯化鈣醇合物的優(yōu)點有______________(填序號)。A.可以緩釋乙醇，提高乙醇的轉化率B.氯化鈣可以吸收反應生成的水，促使氧化反應平衡正向移動C.安全性高(3)間歇鼓入空氣,熄滅酒精燈后,反應仍能持續(xù)進行一段時間，說明乙醇催化反應是___________反應(填“吸熱”或“放熱”)。(4)能證明Cu在反應中起催化作用的實驗現象是________________________________________。II.探究品紅醛試劑能否檢驗乙醇催化氧化的產物(5)實驗1中加入的試劑乙是___________。(6)設計實驗3的目的是________________________________。通過以上實驗,得出如下結論:品紅醛試劑可替代新制氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液來檢驗乙醇和乙醛混合物中的乙醛。(7)該興趣小組的同學利用上述實驗裝置,繼續(xù)進行實驗4。同學們對溶液能變成淺紫色的原因提出了如下猜想:i.無水乙醇露置在空氣中一段時間后被O2氧化;ii.無水乙醇中含有微量醛的雜質。他們利用新購未開封無水乙醇(簡稱“新購乙醇”)設計了如下實驗來驗證其猜想.請將實驗方案補充完整:取2支潔凈的試管編號為①和②,各加人1mI品紅醛試劑,__________.28.(14分)推動煤炭清潔高效利用是未來煤炭利用的發(fā)展方向,其中煤制天然氣(主要成分甲烷)能對燃氣資源有重要補充作用。在催化劑作用下,其涉及的主要反應如下:其副反應(積碳反應)如下:(1)荷蘭埃因霍溫大學學者結合實驗與計算機模擬結果,研究了在催化劑鈷表面上反應I的反應歷程，如圖1所示,其中吸附在鈷催化劑表面上的物種用*標注。①該歷程中最大能壘E正=______.kJ●mol-1,寫出該步驟的化學方程式___________。②?H3=_________kJ●mol-1。(2)若原料氣n(H2):n(CO)=3:1,且反應容器中只考慮主要反應。①在催化劑作用下合成天然氣,平衡時各組分的體積分數隨溫度、壓強變化如圖2、圖3所示。根據圖像分析,反應I在_______溫(填“高”或“低”)、________壓(填“高"或“低”)條件下有利于反應進行。②T2°C,0.1MPa恒壓條件條件下,平衡時反應體系平衡組成如下表所示:該條件下CO的總轉化率表達式=_____________.Kp、Kx分別是以分壓、物質的量分數表示的平衡常數，反應I的Kx=______(以Kp和p總表示)。(3)若反應容器中考慮主、副反應。維持p總=0.1MPa恒定,平衡時CO轉化率和積碳的選擇性(積碳的選擇性=×100%)隨溫度和進料氣中水蒸氣量的變化如圖所示。其中n(H2):n(CO):n(H2O)=3:1:X,代表原料氣中H2、CO和H2O三者的物質的量之比,X為一變量,下列說法正確的是_________。A.圖4中,隨著X的增大,CO轉化率略有降低,可能原因是反應式I中H2O為生成物,增加水蒸氣的量會促使平衡向逆反應方向移動B.圖5中,X較低時,在800~850°C積碳選擇性減小的原因可能是副反應為放熱反應,溫度較高,積碳反應平衡逆向移動C.圖5中,X較高時,在550~800°C積碳選擇性較低的主要原因是水蒸氣的稀釋作用使積碳反應速率減小D.總體上說,X較高,溫度低于450°C利于降低積碳,減少積碳對催化劑的影響(4)生物電化學系統(tǒng)還原CO2是另一種產生甲烷的方法,裝置如圖6所示:請寫出電解時陰極的電極反應式____________________________。35.[化學一選修3:物質結構與性質](15分)離子液體是指室溫或接近室溫時呈液態(tài),而本身由陰、陽離子構成的化合物。GaCl3和氯化1-乙基3-甲基咪唑(,簡稱EMIC)混合形成的離子液體被認為是21世紀理想的綠色溶劑。請回答下列問題:(1)請寫出基態(tài)Ga原子的核外電子排布式____。同周期主族元素中基態(tài)原子未成對電子數與Ga相同的有______.(填元素符號)。(2)EMIC陽離子中的幾種元素電負性由大到小順序為______________。(3)已知分子中的大π鍵可用符號表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數,n代表大π鍵中的電子數,則EMIC中大π鍵可表示為________________。(4)GaCl3熔點為77.8°C,GaF3熔點高于1000°C,其原因是__________________。(5)GaCl3和EMIC混合形成離子液體的過程中會存在以下轉變:,請寫出Ga2Cl7-的結構式______________。(6)某種Ga的氧化物晶胞結構如圖所示。O2-以六方密堆積形成晶胞,Ga3+位于由A.、、C、D四個O2-圍成的四邊形的中心,但晶胞中只有的四邊形中心位置占據了Ga3+,另外的位置空置。①Ga3+位于O2-圍成的______.面體空隙中。②該晶胞中O2-的配位數為____________.③若該晶胞的體積為Vcm3,該氧化物晶體密度為________36.[化學一選修5:有機化學基礎](15分)化合物H是一種可抗菌的天然產物,其人工合成路線如下:請回答下列問題:(1)A的名稱為___________(2)G中含氧官能團的名稱是__________._;反應①、⑥的反應類型分別是_____、______。(3)反應②的化學方程式為_______________。(