江蘇省揚州市栟茶高級中學高三化學上學期摸底試題含解析

江蘇省揚州市栟茶高級中學高三化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列表示物質(zhì)結構的化學用語或模型正確的是（

）A．8個中子的氧原子的核素符號：

B．HF的電子式：C．K+離子的結構示意圖：

D．CH4分子的球棍模型：參考答案：A略2.下列敘述錯誤的是

A.膠體粒子的直徑在1~100nm之間

B.氫氧化鐵膠體帶電

C.可用滲析的方法分離淀粉和氯化鈉的混合溶液

D.配制氫氧化鐵膠體時，可將FeCl3溶液滴入沸水中參考答案：B3.下列離子組在指定條件下一定能大量共存的是A．可使甲基橙溶液呈黃色的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na+B．pH=12的溶液中：CO32－、Cl－、F－、K＋C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3－、ClO－D．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、HCO3－、NO3－參考答案：B略4.電－Fenton法是用于水體中有機污染物降解的高級氧化技術，其反應原理如圖所示。其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應：H2O2+Fe2+=Fe3++OH－＋·OH，生成的羥基自由基(·OH)能氧化降解有機污染物。下列說法中正確的是A．電源的X極為正極，Y極為負極B．陰極的電極反應式為Fe2+－e－=Fe3+C．陽極的電極反應式為H2O－e－=H++·OHD．每消耗1molO2，整個電解池中理論上可產(chǎn)生2mol·OH參考答案：C試題分析：A．由反應原理示意圖可知，左邊電極Fe3+和O2得電子，則可知左邊電極為陰極，所以電源的

5.如圖2所示，錐形瓶內(nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y。若擠壓滴管膠頭，使液體Y滴入錐形瓶中，振蕩，過一會兒，可見小氣球a鼓脹起來。氣體X和液體Y不可能是（）

XYANH3H2OBSO2NaOH溶液CCO26mol/LH2SO4溶液DHCl6mol/LNa2SO4溶液

參考答案：C略6.實驗是研究化學的基礎，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是參考答案：C略7.已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，則下列說法中正確的是

A．在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同

B．在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)

D．在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)參考答案：C略8.（2004·江蘇卷）2.下列各項中表達正確的是（

）A.F－的結構示意圖：B.CO2的分子模型示意圖：C.NaCl的電子式：D.N2的結構式：∶N≡N∶參考答案：A略9.下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與應用相對應的是A．二氧化錳具有強氧化性，可用作H2O2分解的氧化劑B．濃硝酸在常溫下能使鋁鈍化，可用鋁槽車運輸濃硝酸C．K2FeO4具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒D．SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色參考答案：B10.含MgCl2、AlCl3均為nmol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至過量．加入NaOH的物質(zhì)的量與生成沉淀的物質(zhì)的量的關系正確的是（離子（或物質(zhì)）沉淀pH見表）（）離子Mg2+Al3+物質(zhì)Al（OH）3開始沉淀pH8.933.56開始溶解pH8.04完全沉淀pH10.924.89完全溶解pH12.04A． B． C． D．參考答案：C考點：兩性氧化物和兩性氫氧化物；鎂、鋁的重要化合物．專題：元素及其化合物．分析：根據(jù)開始沉淀時的pH可知，當Al3+完全沉淀時，Mg2+還沒有開始沉淀；而當Mg2+開始沉淀時，已經(jīng)有部分氫氧化鋁開始溶解；而當Mg2+完全沉淀時，氫氧化鋁還沒有完全被溶解；解答：解：根據(jù)開始沉淀時的pH可知，當Al3+完全沉淀時，Mg2+還沒有開始沉淀；而當Mg2+開始沉淀時，已經(jīng)有部分氫氧化鋁開始溶解；而當Mg2+完全沉淀時，氫氧化鋁還沒有完全被溶解，所以正確的圖象應該是C；故選C．點評：本題考查MgCl2、AlCl3與氫氧化鈉溶液反應生成沉淀時圖象的判斷，考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力，該題的關鍵是利用好沉淀時的pH值，然后靈活運用即可11.常溫下，某一元酸溶液中，下列敘述正確的是A．該溶液中由水電離出的B．該溶液中C．該溶液與溶液等體積混合后所得溶液中

D．向該溶液中加入一定量的水，溶液中離子的濃度均減小參考答案：C12.有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知A的一種核素的原子核為質(zhì)子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。B原子的最外層電子數(shù)是D、E原子最外層電子數(shù)之和，C原子的最外層電子數(shù)是D、F原子最外層電子數(shù)之和。下列推論正確的是

(

)A．A、B兩元素只能形成一種化合物B．D、E兩元素的最高價多種氧化物對應的水化物均為強堿C．C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定小于F的氣態(tài)氫化物D．C、F兩種元素可能形成原子晶體型的新型無機非金屬材料參考答案：答案：D13.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（

）A．60gSiO2中含有NA個SiO2分子B．標況下，22.4LSO3的分子數(shù)為NAC．1L0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有0.5NA個Cu2＋D．15.6gNa2O2與過量CO2反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA參考答案：D14.在標準狀況下有22.4L氯氣和氫氣的混合氣體，在一密閉容器中充分反應后冷卻，通入1L1mol/L的NaOH溶液中充分反應后，此溶液

（

）

A．一定顯酸性

B．一定顯堿性

C．可能顯酸性，可能顯堿性，也可能顯中性

D．以上答案均不正確參考答案：C略15.下列敘述正確的是(

)

A．強電解質(zhì)都是離子化合物，因此NaCl是離子化合物

B．硫磺是單質(zhì)，不導電，因此硫磺是非電解質(zhì)

C．SO3溶于水，其水溶液能導電，SO3是電解質(zhì)

D．醋酸溶液的導電能力可能比稀硫酸強#科參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在研究性學習中，某實驗小組進行了銅與稀硝酸反應的實驗探究。有三位學生設計了以下三種實驗方案。如圖所示：

（1）寫出稀硝酸與銅反應的化學方程式

。

（2）甲同學用圖I裝置進行實驗，在圓底燒瓶中加入20rnL6m01／LHNO3和2g薄銅片，在反應開始時，可觀察到水槽內(nèi)的導管中水面先慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有氣泡從導管口冒出。試說明產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因

。

（3）乙同學將甲的實驗進行了改進，采用了圖Ⅱ裝置進行實驗。①在實驗中，要使B中的氣體始終保持無色，其操作是

。②如果開啟a和c，關閉b，裝置里液面上空間的體積為VmL，空氣中氧氣的體積分數(shù)為21％，實驗在標準狀況下進行，全部氧氣通過反應轉(zhuǎn)化為硝酸；實驗開始時加入的銅為mg，實驗完畢后剩余的銅為ng，所得溶液體積也是VmL。則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是

。

（4）丙同學采用圖Ⅲ裝置進行實驗，將活塞打開，從U形管的長管口注入稀硝酸，一直注到U形管短管中充滿液體時，立即關閉活塞。銅與稀硝酸開始反應產(chǎn)生NO氣體。①當

時反應、自動停止，在

處觀察到無色的NO氣體。②為了證明Cu與稀HNO3反應生成的氣體是NO，而不是N2，需要的簡單操作是

。

③圖Ⅲ裝置與圖I、圖II裝置相比，優(yōu)點是

。

參考答案：（1）3Cu=8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（2）由于反應開始時產(chǎn)生的NO與燒瓶內(nèi)空氣中O2作用生成NO2，NO2溶于水并與水反應使裝置內(nèi)氣壓減小，水倒吸入至一定高度后，當燒瓶中的氧氣全部消耗后，生成的NO排出導管口，即有氣泡產(chǎn)生。（3）①先關閉a，開啟b和c一段時間，再關b開a

②1/80mol·L-1（4）①硝酸與銅絲脫離接觸

U形管短管上部（或U形管左管上部）

②再將分液漏斗的活塞慢慢打開，在分液漏斗中觀察到氣體由無色變?yōu)榧t棕色。③能探究出銅與稀硝酸反應生成物為NO，（且可以驗證NO被氧化成NO2的過程）。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(15分)Ⅰ.砷化鎵為第三代半導體，以其為材料制造的燈泡壽命長.耗能少。已知砷化鎵的晶胞結構如圖所示。請回答下列問題：

（1）下列說法正確的是__________（填序號）A.砷化鎵晶胞結構與NaCl相同

B.第一電離能As>GaC.電負性As>Ga

D.原子半徑As>Ga

（2）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反應制得，反應的方程式為__________；

（3）AsH3空間形狀為___________；已知（CH3）3Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式為____________；Ⅱ.金屬銅的導電性僅次于銀，居金屬中的第二位，大量用于電氣工業(yè)。

（4）請解釋金屬銅能導電的原因

，Cu2+的核外電子排布式為__________________________。

（5）在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到深藍色的[Cu（NH3）4]SO4晶體,晶體中含有的化學鍵除普通共價鍵外，還有

和

。參考答案：（1）BC（2分）（2）（CH3）3Ga+AsH3

GaAs+3CH4

（3分）

（3）三角錐.（2分）

sp2

（2分）

（4）銅是金屬晶體，由金屬陽離子和自由電子構成，自由電子在外加電場的作用下可發(fā)生定向移動（2分）

［Ar］3d9或1s22s22p63s23p63d9

（2分）

（5）離子鍵，（1分）

配位鍵

（1分）略18.碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實際中應用廣泛。(1)水煤氣(主要成分是CO和H2)又稱合成氣，在一定條件下能合成很多有用的有機物，請完成下列合成辛烷的方程式：8CO＋17H2===C8H18＋__________。(2)甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活。已知①2CH4(g)＋3O2(g)===2CO(g)＋4H2O(l)ΔH1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2則反應CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)的ΔH3＝______________(用ΔH1和ΔH2表示)。(3)一定條件下，某密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c(NO2)＝0.50mol/L、c(N2O4)＝0.125mol/L，則2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K＝____________；若NO2起始濃度為2mol/L，在相同條件下，NO2的最大轉(zhuǎn)化率為______。(4)在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如下表：T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：①該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。②能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是__________(填字母)。a．及時分離出CO氣體

b．適當升高溫度c．增大CO2的濃度

d．選擇高效催化劑參考答案：(1)8H2O(2)(ΔH1＋ΔH2)(3)0.5或50%(4)①吸熱②bc略19.分子式為C8H10有機物A與氯氣反應生成產(chǎn)物有多種，產(chǎn)物之一B可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化合成聚酯類高分子材料

，其合成路線如下：已知：①同一碳原子上連兩個羥基時結構不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮：

②物質(zhì)C可發(fā)生銀鏡反應。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）A

B的反應類型是

。（2）由B生成C的化學方程式為

；（3）D的結構簡式為

，D有多種同分異構體，其中