河南省鄭州市新鄭軒轅中學高一化學聯考試題含解析

河南省鄭州市新鄭軒轅中學高一化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.“單質→氧化物

→酸或堿

→

鹽”，以下單質不能完成這種一步轉化的是（

）A.硫

B.碳

C.銅

D．鈣參考答案：C略2.下列有關能量變化的說法中不正確的是A.化學反應必伴隨能量變化B.反應是放熱還是吸熱取決于反應物和生成物具有的總能量的相對大小C.可燃物燃燒和酸堿中和反應都是典型的放熱反應D.燃煤發(fā)電不需經過其它能量轉換過程，可直接把化學能轉化為電能參考答案：DA、化學反應一定伴隨物質變化和能量變化，故A正確；B、放熱反應是指：反應物所具有的總能量高于生成的總能量，在反應中會有一部分能量轉變?yōu)闊崮艿男问结尫?，反之，就是吸熱反應，故B正確；C、可燃物燃燒和酸堿中和反應都是典型的放熱反應，故C正確；D、燃煤發(fā)電需經過化學能轉成熱能，再轉換成機械，再轉成電能，不可直接把化學能轉化為電能，故D錯誤；故選D。3.某化學興趣小組設計了如圖所示的濃HNO3

與Cu

反應的微型實驗。下列說法中錯誤的是A.擠壓塑料瓶使?jié)釮NO3進入干燥管就可引發(fā)反應B.將裝置口向上整起就可停止反應C.蘸堿液的棉花可起到吸收NO2的作用D.該裝置適用于木炭與濃硝酸或濃硫酸的反應實驗參考答案：D該裝置的優(yōu)點：控制反應的發(fā)生和停止，尾氣被堿液吸收，對環(huán)境無危害；A、B、C均正確；木炭與濃硝酸或濃硫酸發(fā)生反應需要加熱才能夠進行，而該裝置是在常溫下進行的反應裝置；D錯誤；正確選項：D。4.乙酸分子的結構式為，下列反應及斷鍵位置正確的是（1）乙酸的電離，是①鍵斷裂；（2）乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應，是②鍵斷裂；（3）在紅磷存在時，Br2與CH3COOH的反應：CH3COOH+Br2CH2BrCOOH+HBr，是③鍵斷裂；（4）乙酸變成乙酸酐的反應：2CH3COOH→+H2O，是①②鍵斷裂。A.（1）（2）（3）

B.（1）（2）（3）（4）C.（2）（3）（4）

D.（1）（3）（4）參考答案：B（1）乙酸屬于一元弱酸，其電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+，即①鍵（O—H鍵）斷裂；（2）酯化反應遵循規(guī)律“酸脫羥基”，故乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應時②鍵斷裂；（3）由題給方程式知溴原子取代了甲基上的氫原子，③鍵斷裂；（4）生成乙酸酐同時生成H2O，必為一個分子脫去氫原子，另一分子脫去—OH，故①②鍵同時斷裂。綜上所述，B項正確。5.下列各項括號里的物質或操作是除去雜質所用的藥品或方法，其中錯誤的是（

）A.CaO中混有CaCO3（高溫煅燒）

B.CO混有CO2（石灰水）

C.H2中混有HCl（NaOH溶液）

D.Ca(OH)2中混有CaCO3（鹽酸）參考答案：D略6.已知反應X+Y=M+N為放熱反應，對該反應的下列說法中一定正確的是A.X的能量一定高于M

B.Y的能量一定高于N

C.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D.因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生參考答案：C略7.下列各組性質比較中，正確的是（

）①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

②堿性：KOH>NaOH>LiOH③氧化性：F>Si>O

④穩(wěn)定性：HCl>H2S>SiH4A．①②③

B．②③④

C．①②④

D．①③④參考答案：C試題分析：①由于元素的非金屬性：Cl>Br>I，所以元素最高價氧化物對應的水化物的酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，正確。②元素的金屬性：K>Na>Li，所以元素最高價氧化物對應的水化物的堿性：KOH>NaOH>LiOH，正確。③元素的非金屬性：F>O>Si，所以氧化性：F>O>Si，錯誤；④元素的非金屬性：Cl>S>Si，所以相應的氫化物的穩(wěn)定性：HCl>H2S>SiH4，正確。因此性質比較中正確的是①②④，答案是選項C。8.為說明氯比硫的非金屬性強，下列事實可作依據的是（）A．HCl的溶解性強于H2S

B．氯的最高價為+7價C．H2S中的S2-能被Cl2氧化

D．HClO的氧化性強于H2SO4參考答案：C9.配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，下列操作正確的是

A．將NaOH固體直接放在托盤天平的托盤上稱量

B．將NaOH固體加水溶解，待所得溶液冷卻到室溫后，再轉移至容量瓶中

C．定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分

D．定容搖勻后發(fā)現溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線參考答案：B略10.一定溫度、一定體積下，下列敘述不能作為可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)標志的是（

）①C的生成速率與C的消耗速率相等 ②單位時間內生成amolA，同時生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化

④C的物質的量不再變化⑤混合氣體的總壓強不再變化

⑥混合氣體的總物質的量不再變化⑦單位時間消耗amolA，同時生成3amolB⑧A、B、C的分子數之比為1∶3∶2A．②⑧

B．④⑦

C．①③

D．⑤⑥參考答案：A11.在下列化學方程式中，能夠用離子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是

A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClB．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2OC．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3D．Ba(OH)2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O參考答案：AC12.有Al2(SO4)3，FeSO4，CuCl2，NaOH四種溶液，將其兩兩反應，若有一種溶液滴入另兩種溶液中均產生了白色沉淀，繼續(xù)滴加該溶液，原白色沉淀或消失或發(fā)生顏色變化，則可推斷這一種溶液是

（

）A．Al2(SO4)3

B．FeSO4

C．BaCl2

D．NaOH參考答案：D略13.在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀產生，加入H+有氣體放出的是A.

Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

B.

Fe3+、K+、SO42-、NO3-C.

Na+、CO32-、OH-、NO3-

D.

Na+、Cu2+、HCO3-、Cl-參考答案：D四組溶液中各種離子均可大量共存。A、加入OH-溶液時，Cu2+、OH-會發(fā)生反應產生Cu(OH)2沉淀，當向其中加入H+沒有氣體放出，選項A錯誤；B、加入OH-溶液時，Fe3+、OH-會發(fā)生反應產生Fe(OH)3沉淀，當加入H+沒有氣體放出，選項B錯誤；C、加入OH-沒有沉淀產生，加入H+時，CO32-、H+會發(fā)生反應有二氧化碳氣體放出，選項C錯誤；D、加入OH-溶液時，Cu2+、OH-會發(fā)生反應產生Cu(OH)2沉淀，當向其中加入H+時，HCO3-、H+會發(fā)生反應有二氧化碳氣體放出，選項D正確。14.下列物質中，不屬于電解質的是

A.H2SO4

B.NaOH

C.NaCl

D.C2H5OH參考答案：D略15.A元素原子L層比B元素原子L層少3個電子，B元素原子的核外電子總數比A元素原子的核外電子總數多5，則A、B兩元素形成的化合物可表示為()A．A3B2

B．A2B3C．B3A2

D．B2A3參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ．（1）寫出上圖中A儀器的名稱

（2）冷凝管的進水口為

（填字母）Ⅱ．實驗室要配制2mol/L稀硫酸240mL．（1）量取18.4mol/L的濃硫酸時，用下面那種規(guī)格的量筒

（填序號）①10ml

②50ml

③100ml

④500ml（2）配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯外，還必須用到的儀器有

、

、

等．（3）在配制過程中，如果出現下列情況，將對所配溶液的物質的量濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒進行讀數；②定容時，液面超過刻度線后用膠頭滴管吸至液面處

；③容量瓶事先有水，沒干燥

Ⅲ.200ml5mol/lNaOH溶液中含溶質的質量是

g，取出20ml溶液，其溶質的物質的量濃度是

．將取出的溶液稀釋至100ml，其溶質的物質的量濃度是

．參考答案：I．（1）蒸發(fā)皿；（2）b；II．（1）②；（2）膠頭滴管；250mL容量瓶；玻璃棒；（3偏高；②偏低；③無影響；Ⅲ.40g；5mol/L；1mol/L．

【考點】實驗裝置綜合；溶液的配制．【分析】I．（1）由圖可知，A為蒸發(fā)皿；（2）蒸餾實驗中，冷卻水下進上出，在冷凝管中時間長，冷卻效果好；Ⅱ．（1）由稀釋前后溶質的物質的量不變及容量瓶規(guī)格計算；（2）稀釋后轉移到容量瓶中定容；（3）結合c=及不當操作分析誤差；Ⅲ．結合n=cV、m=nM及溶液的均一性、稀釋前后溶質的物質的量不變計算．【解答】解：I．（1）根據儀器可知，A為蒸發(fā)皿，故答案為：蒸發(fā)皿；（2）冷凝管的水流方向和蒸汽方向相反，故進水口為b，出水口為a，故答案為：b；II．（1）濃硫酸的物質的量濃度為18.4mol/L，由于實驗室無240mL容量瓶，故應選擇250mL容量瓶，配制出250mL溶液，設所需濃硫酸的體積為VmL，根據稀釋定律可知：18.4mol/L×VmL=2mol/L×250mL，解得V=27.2mL，則所需濃硫酸的體積為27.2mL可知，應選擇50mL的量筒，故答案為：②；（2）根據配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，故除量筒、燒杯外，還必須用到的儀器有膠頭滴管、250mL容量瓶、玻璃棒，故答案為：膠頭滴管；250mL容量瓶；玻璃棒；（3）①用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒進行讀數，則所量取的濃硫酸的體積偏大，則配制出的稀硫酸的濃度偏高，故答案為：偏高；②定容時，液面超過刻度線后用膠頭滴管吸至液面處，導致溶液體積偏大，則濃度偏低，故答案為：偏低；③有水，沒干燥，因定容還需要加水，則對所配溶液的濃度無影響，故答案為：無影響；Ⅲ.200ml5mol/lNaOH溶液中含溶質的質量是0.2L×5mol/L×40g/mol=40g，溶液具有均一性，則取出20ml溶液，其溶質的物質的量濃度是5mol/L．將取出的溶液稀釋至100ml，由稀釋前后溶質的物質的量不變可知，其溶質的物質的量濃度是=1mol/L，故答案為：40g；5mol/L；1mol/L．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有一瓶溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六種離子中的某幾種。經實驗：①原溶液白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解回答下列問題：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是

，一定不含有的離子是

，可能含有的離子是

。（2）有的同學認為實驗③可以省略，你認為是否正確（填“是”或“否”）

說明理由

。參考答案：略18.Ⅰ.用化學用語回答下列問題:(1)寫出NaOH的電子式_______________；(2)用電子式表示二氧化碳分子的形成過程___________________.Ⅱ.下列物質:①N2②H2O2③NH3④MgCl2⑤NaOH(3)含有極性鍵和非極性鍵的是_____________(填序號,下同)；(4)含有極性鍵的離子化合物是________________；Ⅲ.下列物質:①1H、2H、3H

②H2O、D2O、T2O

③O2、O3

④14N、14C(5)互為同位素的是___________(填序號,下同)；(6)互為同素異形體的是__________________.(7)氫的三種原子1H、2H、3H與氯的兩種原子35Cl、37Cl相互結合為氯化氫,可得分子中相對分子質量不同的有_______種.參考答案：(1)

(2)

(3)②

(4)⑤

(5)①

(6)③

(7)5【詳解】Ⅰ.（1）氫氧化鈉屬于離子化合物，有鈉離子和氫氧根離子構成，電子式為，故答案為：；（2）二氧化碳屬于共價化合物，分子中C原子與O原子之間形成2對共用電子對，所有原子的最外層都滿足8電子結構，用C原子、O原子的電子式表示其形成為：，故答案為：；Ⅱ.中只含有非極性鍵；中含有H-O極性鍵和O-O非極性鍵；中只含有極性鍵；中含有離子鍵；中含有離子鍵和極性共價鍵；（3）含有極性鍵和非極性鍵的是，故答案為：；（4）含有極性鍵的離