2022年上海北職業(yè)高級中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

2022年上海北職業(yè)高級中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用分液漏斗可以分離的一組混合物是

A．碘和乙醇

B．丙醇和乙二醇

C．溴苯和水

D．甘油和水參考答案：C2.下列物質(zhì)一定不是天然高分子的是

A．橡膠

B．

蛋白質(zhì)

C．尼龍

D．纖維素參考答案：C略3.有人認(rèn)為CH2=CH2與Br2的加成反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是Br2先斷裂為Br+和Br－，然后Br+首先與CH2=CH2一端碳原子結(jié)合，第二步才是Br－與另一端碳原子結(jié)合。根據(jù)該觀點(diǎn)如果讓CH2=CH2與Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反應(yīng)，則得到的有機(jī)物不可能的是()

A．BrCH2CH2Br

B．ClCH2CH2Cl

C．BrCH2CH2I

D．BrCH2CH2Cl參考答案：B略4.碳與濃硝酸反應(yīng)，顯示了濃硝酸的()A．不穩(wěn)定性

B．揮發(fā)性

C．強(qiáng)氧化性

D．酸性參考答案：C略5.既能通過化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（）A．苯 B．乙烷 C．聚乙烯 D．丙烯參考答案：D【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】含碳碳雙鍵、三鍵、﹣CHO、酚﹣OH的有機(jī)物等既能通過化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，以此來解答．【解答】解：A．苯與溴水、高錳酸鉀均不反應(yīng)，故A不選；B．乙烷與溴水、高錳酸鉀均不反應(yīng)，故B不選；C．聚乙烯不含碳碳雙鍵，與溴水、高錳酸鉀均不反應(yīng)，故C不選；D．丙烯含碳碳雙鍵，既能通過化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D選；故選D．6.可逆反應(yīng)mA(g)＋nBpC(g)＋qD中，A和C都是無色氣體，達(dá)到平衡后，下列敘述正確的是 A．若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體B．增大壓強(qiáng)，平衡不移動，說明m＋n一定等于p＋qC．升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．若B是氣體，增大A的量，A、B的轉(zhuǎn)化率都增大參考答案：A7.2008年我國的“神舟七號”宇宙飛船搭載3名宇航員順利升空，并成功實(shí)現(xiàn)宇航員太空行走．火箭和飛船升空所需的巨大能量可由下列化學(xué)反應(yīng)提供：C2H8N2+2N2O4═2CO2↑+3N2↑+4H2O，有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A．該反應(yīng)是分解反應(yīng)

B．反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)降低C．氧化劑是N2O4

D．該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)參考答案：C考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：上述反應(yīng)標(biāo)注化合價(jià)可知，反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生了改變，是氧化還原反應(yīng)，N2O4中氮元素化合價(jià)從+4～0，N2O4做氧化劑；C2H8N2中氫元素的化合價(jià)+1價(jià)，氮元素只能是﹣3價(jià)，所以碳元素化合價(jià)根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為零得到﹣1價(jià)，所以C2H8N2中碳元素化合價(jià)升高，氮元素化合價(jià)升高，物質(zhì)是還原劑，化合價(jià)變化為C元素從﹣1～+4，N元素從﹣3～0，根據(jù)化學(xué)方程式，1molC2H8N2參加反應(yīng)碳元素原子，失電子10mol，氮元素原子失電子6mol，N2O4中氮元素原子得到電子總數(shù)為16e﹣，符合氧化還原反應(yīng)的電子守恒．解答：解：A、該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，分解反應(yīng)是一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)，故A錯誤；B、通過標(biāo)注化合價(jià)可知，碳元素化合價(jià)升高，故B錯誤；C、由化合價(jià)升降守恒可知，只有N2O4中氮元素化合價(jià)降低，所以做氧化劑，故C正確；D、該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選：C．點(diǎn)評：本題考查了氧化還原反應(yīng)的特征、實(shí)質(zhì)，重點(diǎn)考查化合價(jià)的正確標(biāo)注．8.下列化學(xué)用語表達(dá)不正確的是A．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．水分子的電子式：C．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=O

D．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3ˉ參考答案：B略9.在一支25．00mL，的酸式滴定管中盛入HCl溶液，其液面恰好在8．00mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0．1mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和，耗17．00mL。則所測HCl溶液的濃度為A．大于0.1mol／L

B．小于0.1mol／L

C．等于0.1mol／L

D．無法確定參考答案：B10.關(guān)于電解NaCl水溶液,下列敘述正確的是()A.電解時(shí)在陽極得到氯氣,在陰極得到金屬鈉B.若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色C.若在陰極附近的溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈無色D.電解一段時(shí)間后,將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中,充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行詤⒖即鸢福築解析：電解的兩極是陰極與陽極,電解飽和食鹽水時(shí),陰極產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉,陽極產(chǎn)生氯氣。11.“84消毒液”在日常生活中被廣泛使用，該消毒液無色，PH大于7，對某些有色物質(zhì)有漂白作用。你認(rèn)為它的有效成分是A.二氧化硫

B.次氯酸鈉

C.高錳酸鉀

D.碳酸鈉參考答案：B12.將0.2mol丁烷完全燃燒后生成的氣體全部緩慢通入0.5L2mol/LNaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3物質(zhì)的量之比為

（

）A．2:1

B．2:3

C．3:2

D．1:3參考答案：D略13.下列敘述錯誤的是

(

)A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同C．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去參考答案：A略14.下列關(guān)于油脂的敘述不正確的是()A.油脂屬于酯類B.油脂是高級脂肪酸的甘油酯C.油脂可以制肥皂D.油脂是高分子化合物參考答案：D15.食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線（反應(yīng)條件略去）如下：

下列敘述錯誤的是

A．步驟⑴產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗(yàn)

B．苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)

C．苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

D．步驟（2）產(chǎn)物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗(yàn)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.海帶含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三角架外，還需要用到的儀器是（從下列儀器中選擇所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處）____________。

A．燒杯

B．坩堝

C．表面皿

D．泥三角

E．酒精燈

F．干燥器（2）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是

；步驟⑥的目的是從含碘的苯溶液中分離出碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是

。（3）步驟④反應(yīng)的離子方程式是

。（4）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是

。（5）請?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法

（填實(shí)驗(yàn)步驟、試劑和現(xiàn)象）。參考答案：（1）BDE

（2）過濾、蒸餾

（3）10I-+2MnO4-+16H+

2Mn2++5I2+8H2O

（4）苯與水互不相溶且碘在苯中的溶解度比在水中大

（5）取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液；觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色，如果變藍(lán)，說明還有單質(zhì)碘

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Ⅰ．一種“人工固氮”的新方法是在常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)生成NH3：N2+3H2O==2NH3+3/2O2.進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表（反應(yīng)時(shí)間3h）：T/℃304050生成NH3量／（10-6mo1）4.85.96.0請回答下列問題：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）50℃時(shí)從開始到3h內(nèi)以O(shè)2物質(zhì)的量變化表示的平均反應(yīng)速率為

mol／min。（2）該反應(yīng)過程與能量關(guān)系可用右圖表示．完成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

（3）與目前廣泛應(yīng)用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增NH3生成量的建議：

。（4）工業(yè)合成氨反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充人0.80molN2（g）和1.60molH2（g），反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)為20％。①該條件下反應(yīng)2NH3（g）N2（g）十3H2（g）的平衡常數(shù)為

。②相同條件下，在另一相同容器中充人amolN2（g）和mo1H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測得容器中NH3為0.8mo1，H2為2.0mol，則a=

，b=

。Ⅱ．己知在t℃時(shí)，稀硫酸和鹽酸混合液中，c(H+)=10－amol·L－1，c(OH-)=10－bmol·L－1，已知a+b=12，向20mL該混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如圖所示，當(dāng)加入60mLBa(OH)2溶液時(shí)，C點(diǎn)溶液的pH=6（體積變化忽略不計(jì)），則:（1）最初混合酸中:c(H2SO4)=

，

c(HCl)=

；（2）A點(diǎn)pH=

；（3）B點(diǎn)比最初混合酸的pH增大

（lg3=0.48）參考答案：Ⅰ．（1）2.5×l0-8

（2）N2（g）+3H2O（1）=2NH3（g）+3/2O2（g）H=+765.2KJ.mol-1

（3）升高溫度；加壓；不斷移出生成物脫離反應(yīng)體系（合理均可）（4）①0.9357

②0.7

；3.2Ⅱ．（1）c(H2SO4)=0.05mol·L－1,c(HCl)=0.20mol·L－1

（2）pH=1

（3）0.96

略18.硫酸亞鐵（FeSO4·7H2O）是一種重要的食品和飼料添加劑。實(shí)驗(yàn)室通過如下實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體：①將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2~3遍；②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50~80℃之間至鐵屑耗盡；③趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；④待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2~3次，再用濾紙將晶體吸干；⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存。請回答下列問題：（1）

寫出Fe2＋的核外電子排布式

（2）

用軌道表示式表示Fe3＋的3d電子的排布情況

（3）

Fe(OH)3在堿性介質(zhì)中與NaClO反應(yīng)生成Na2FeO4和NaCl，ClO－的電子式是，F(xiàn)e(OH)3與NaClO反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4）

硫酸亞鐵制備中實(shí)驗(yàn)步驟①的目的是

。（5）

實(shí)驗(yàn)步驟②明顯不合理，理由是

。（6）

實(shí)驗(yàn)步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是

。參考答案：（1）

Fe2+:[Ar]3d6

↑↑↑↑↑

（2）

3d：

（3）略

，

4OH－+2Fe(OH)3+3ClO－＝2FeO42－+3Cl－+5H2O

（4）

除去鐵屑上的油污

（5）

Fe可能被氧化成Fe3+

（6）

洗滌晶體中混有的稀硫酸，減少洗滌過程中晶體的損耗。

19.奶油中含有一種用做香料的有機(jī)化合物A，該有機(jī)化合物只含有C、H、O三種元素，分子中C、H、O原子個數(shù)比為2：4：1，其相對分子質(zhì)量為88，A的結(jié)構(gòu)式中含有碳氧雙鍵。1molB可生成2molC，也可與2mol

反應(yīng)。與A相關(guān)的反應(yīng)如下：（1）寫出反應(yīng)②的反應(yīng)類型：_____________________________。（2）寫出A、C、F的結(jié)構(gòu)簡式：A___________，C_________，F(xiàn)__________。請寫出兩種與A的物質(zhì)類別不同的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________,___________。（3）寫出反應(yīng)③的化