河北省保定市唐縣實驗中學2022-2023學年高二化學摸底試卷含解析

河北省保定市唐縣實驗中學2022-2023學年高二化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導致物質化學性質的不同。下列各項的事實能說明上述觀點的是A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯能發(fā)生加成反應，而乙烷不能發(fā)生加成反應C．乙醇、乙酸均能與鈉反應，乙醇與NaOH溶液不反應D．苯酚能與NaOH溶液反應，而乙醇不能參考答案：AD略2.硝酸生產(chǎn)工藝中，在吸收塔里發(fā)生如下反應：3NO2＋H2O2HNO3＋NOΔH<0為提高NO2的轉化率，理論上應該采取的措施是A．減壓B．增壓

C．升溫

D．加催化劑參考答案：B略3.兩種氣態(tài)烴組成的混合物0.1mol完全燃燒得0.16mol二氧化碳和3.6克水．下列說法正確的是（

）A．一定有甲烷 B．一定是甲烷和乙烯C．可能有乙烷 D．一定有乙炔參考答案：A考點：有機物的推斷．專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律．分析：根據(jù)n=計算3.6克水的物質的量，根據(jù)H原子、C原子守恒計算混合物的平均分子組成，據(jù)此判斷．解答：解：兩種氣態(tài)烴組成的混合物0.1mol完全燃燒得0.16mol二氧化碳和3.6克水，平均分子組成C原子數(shù)目為：=1.6，3.6克水的物質的量為=0.2mol，平均分子組成中H原子數(shù)目為：=4，故該混合烴的平均分子式為C1.6H4，根據(jù)C原子可知，該烴一定含有CH4，根據(jù)H原子可知，令一烴的分子中H原子數(shù)目為4，A、由上述分析可知，該烴一定含有CH4，故A正確；B、該烴一定含有CH4，令一烴的分子中H原子數(shù)目為4，如乙烯、丙炔等，不一定含有乙烯，故B錯誤；C、該烴一定含有CH4，令一烴的分子中H原子數(shù)目為4，不可能有乙烷，故C錯誤；D、該烴一定含有CH4，令一烴的分子中H原子數(shù)目為4，不可能含有乙炔，故D錯誤；故選A．點評：考查有機物分子的推斷，難度中等，關鍵是利用平均分子組成判斷烴的組成，常用方法有1、平均碳法2、平均氫法3、平均碳氫分子式法4、平均式量法4.下列說法正確的是

(

)A．需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B．若反應為放熱反應，則該反應不必加熱就可發(fā)生

C．放熱反應比吸熱反應容易發(fā)生

D．化學反應都伴隨著能量的變化參考答案：D略5.下列物質中，能顯示酸性，還能發(fā)生酯化反應和消去反應的是A．

B．C．

D．參考答案：B略6.肥皂溶于熱的蒸餾水中，冷卻后用鹽酸中和，最后得到的沉淀是

A.NaCl

B.高級脂肪

C.高級脂肪酸

D.甘油參考答案：C7.下列反應處于平衡狀態(tài)，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H=-196.6kJ·mol-1，以下措施使平衡向右移動的是:①降低溫度;②增大壓力;③加入氧氣;④去掉部分三氧化硫;⑤恒壓時通入少量N2A.①②③④

B.②③④⑤

C.②④⑤

D.全部參考答案：A8.在以下過程中發(fā)生了水解反應的是（

）A．棉織物滴濃硫酸變黑

B．皮膚上沾了濃硝酸后變黃C．米飯咀嚼后有甜味

D．蛋白質在熱水中凝固參考答案：C略9.在密閉容器中發(fā)生下列反應aA（g）?cC（g）+dD（g），反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.5倍，下列敘述正確的是（）A．A的轉化率變大 B．平衡向正反應方向移動C．D的體積分數(shù)變大 D．a(chǎn)＜c+d參考答案：D考點：化學平衡的計算．分析：先判斷氣體體積剛壓縮平衡還未移動時D的濃度與原來濃度的關系，再與再次達到平衡時D的濃度作比較判斷平衡如何移動，從而判斷各選項是否正確．解答：解：氣體體積剛壓縮平衡還未移動時D的濃度是原來的2倍，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.5倍，D的濃度減小，所以壓縮體積使平衡向逆反應方向移動．A、平衡向逆反應方向移動，A的轉化率變小，故A錯誤；B、平衡向逆反應方向移動，故B錯誤；C、平衡向逆反應方向移動，D的體積分數(shù)減小，故C錯誤；D、增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，該平衡向逆反應方向移動，所以a＜c+d，故D正確．故選D．點評：正確判斷氣體體積剛壓縮的一瞬間D的濃度是解本題的關鍵10.下列說法中正確的是

A.凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的B.自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變C.自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn)D.自發(fā)反應在任何條件下都能實現(xiàn)參考答案：C11.下列離子方程式正確的是（

）A．乙酸與碳酸鈉溶液反應：2H+＋CO32-==CO2↑＋H2OB．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應：CH3COOH＋OH－—→

CH3COO－＋H2OC．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O

2C6H5OH＋CO32-D．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O參考答案：D 12.過量鋅粉與200mL5mol·L-1H2SO4反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量（

）A．醋酸鈉固體

B．NaOH溶液

C．K2CO3溶液

D．NaNO3溶液參考答案：A略13.已知錳的核電荷數(shù)為25，以下是一些同學繪制的基態(tài)錳原子外圍電子的電子排布圖，其中最能準確表示基態(tài)錳原子核外電子運動狀態(tài)的是（

）參考答案：D略14.已知25℃時，AgCl的溶度積Ksp=1.8×10-10，則下列說法正確的是A.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大B.AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl—)C.溫度一定時，當溶液中c(Ag+)×c(Cl—)=Ksp，此溶液為氯化銀的飽和溶液D將固體AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl會轉化為AgI，所以AgCl的溶解度小于AgI參考答案：C略15.分類是化學學習和研究中常用的思維方法，下列關于化學物質和反應類型關系正確的是參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學欲檢驗抗酸藥中是否含有Al(OH)3，操作如下．取藥劑3－4片研碎，向樣品中加入過量的鹽酸，過濾，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，觀察到有白色沉淀，繼續(xù)加過量NaOH溶液，白色沉淀又溶解．你能得出該抗酸藥中是否含有Al(OH)3？（填含或不含），請寫出有關反應的化學方程式：①②③參考答案：

含，

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）糖類、油脂、蛋白質能在人體中

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（填“氧化”或“還原”），供給人體所需要的能量，其中

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是含熱能最高的營養(yǎng)物質。某同學到了傍晚時就看不見東西，患了夜盲癥，可能的原因之一是他體內缺乏

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。幾百年前哥倫布船隊船員長期食用面包、餅干、咸肉，導致患壞血病，患病船員采食野果后，大多數(shù)能恢復健康，這是因為野果中含

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。（2）維生素C的結構簡式如圖所示，請回答：①維生素C的分子式是

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。②向維生素C的水溶液中滴加紫色石蕊試液，試液變紅，說明維生素C的水溶液顯

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性。③一個體重50kg的健康人，體內約含有2g鐵，這2g鐵在人體內不是以單質的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二價鐵離子易被人體吸收，補鐵時應給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收。維生素C在這一反應中顯

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性。

參考答案：略18.已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1～18列中的第7列元素．D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結構如圖．請回答：（1）A元素的名稱是

．（2）B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點高，其原因是

．（3）E元素的+2價離子的電子排布式為

．（4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學式為

；該離子化合物晶體的密度為ag·cm﹣3，則晶胞的體積是

（只要求列出算式）．參考答案：（1）氫；（2）氟化氫分子間存在氫鍵，氯化氫分子間沒有氫鍵；（3））1s22s22p63s23p63d5；（4）CaF2；ag·cm﹣3．解：A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大，E是周期表中1～18列中的第7列元素，只能處于第四周期，故E為Mn；D和E屬同一周期，D的原子序數(shù)比E小5，D的原子序數(shù)為20，則D為Ca元素；圖中所示離子化合物中D與B的離子個數(shù)比值為：（8×+6×）：8=1：2，且D為Ca，則B的化合價為﹣1價，應為第ⅦA族元素，B和C屬同一主族，B的原子序數(shù)小于C，則B為F元素，C為Cl；A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族，所以A為H元素，（1）由上述分析可知，A為氫元素，故答案為：氫；（2）B與A形成的化合物為HF，C與A形成的化合物為HCl，HF中含有氫鍵，分子間的作用力較強，沸點較高，故答案為：氟化氫分子間存在氫鍵，氯化氫分子間沒有氫鍵；（3））E為Mn元素，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d54s2，原子失去4s能級2個電子形成Mn2+，離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，故答案為：1s22s22p63s23p63d5；（4）從圖中可以看出，晶胞中含有Ca的離子個數(shù)為8×+6×=4，含有F的離子個數(shù)為8，二者比值為1：2，則化學式為CaF2，晶胞質量為4×，晶體的密度為ag·cm﹣3，則晶胞的體積V==ag·cm﹣3，故答案為：CaF2；ag·cm﹣3．19.(13分)苯的含氧衍生物A的相對分子質量為180，其中碳元素的質量分數(shù)為60％，A完全燃燒消耗O2的物質的量與生成CO2的物質的量相等。請回答下列問題：(1)A的分子式為__________。(2)A的苯環(huán)上取代基彼此相間，A能發(fā)生銀鏡反應，也能與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生CO2，還能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，則A含有的官能團名稱是__________，寫出A可能的兩種結構簡式：__________、__________。(3)A的一種同分異構體B是鄰位二取代苯，其中一個取代基是羧基，B能