湖南省益陽市沅江團(tuán)山聯(lián)校2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

湖南省益陽市沅江團(tuán)山聯(lián)校2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是A.NH3易液化，液氨常用作制冷劑B.與金屬反應(yīng)時，稀HNO3可能被還原為更低價態(tài)，則稀HNO3氧化性強(qiáng)于濃HNO3C.氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時要密封保存，不需放在陰涼通風(fēng)處D.稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時主要得到氫氣參考答案：A氧化性強(qiáng)弱與得電子得難易程度有關(guān)，而與得到得電子多少無關(guān)。硝酸是氧化性酸，和金屬反應(yīng)不會生成氫氣，所以答案是BD。2.如圖所示每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是()A．H2SB．HClC．PH3D．SiH4參考答案：D略3.下列物質(zhì)屬于鹽類的是

A．H2O

B．HCl

C．MgSO4

D．NaOH參考答案：C略4.將等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2分別投入到足量且等質(zhì)量的水中，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為％和％的兩種溶液，則和的關(guān)系是A．＝B．>C．<D．無法確定參考答案：A5.將氯氣分別通入下列物質(zhì)的溶液中，對于反應(yīng)現(xiàn)象、原因和有關(guān)化學(xué)方程式的表述中錯誤的是（

）①NaBr

②FeCl2

③AgNO3

④NaHCO3

反應(yīng)現(xiàn)象原因化學(xué)方程式①溶液變成橙色Br－被Cl2氧化為Br22NaBr+Cl2=2NaCl+Br2②溶液由淺綠色變成黃色Fe2+被Cl2氧化為Fe3+2FeCl2+Cl2=2FeCl3③有白色沉淀生成Ag+與Cl-反應(yīng)生成沉淀AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3④有氣體產(chǎn)生HCO3-與HClO反應(yīng)產(chǎn)生氣體NaHCO3+HClO=NaC1O+CO2↑+H2O

A.①

B.②

C.③

D.④參考答案：D6.下圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。（反應(yīng)中生成的水已略去）請回答以下問題：（1）B是____________，F(xiàn)是____________，G是____________。（填化學(xué)式）（2）C物質(zhì)在日常生活中可作____________劑。（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：____________________________________________參考答案：(1)CO2

HCl

HClO

(2)漂白或消毒

(3)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O解析：A為氣體，與石灰乳反應(yīng)得到C，C能與氣體B反應(yīng)得到E，而B與石灰水反應(yīng)也得到E，可推知B為CO2，則E為CaCO3，C為Ca（ClO）2，D為CaCl2，G為HClO，F(xiàn)為HCl，H為O2，A為氯氣。則（1）由以上分析可知B、F和G的化學(xué)式分別是CO2、HCl、HClO；（2）C為Ca（ClO）2，在日常生活中可作消毒劑（或漂白劑）；（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+H2O。點睛：本題考查無機(jī)物的推斷，物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)條件為推斷突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，綜合考查元素化合物的性質(zhì)以及應(yīng)用，側(cè)重于學(xué)生分析能力和綜合運用化學(xué)知識的考查。7.用電子式表示粒子，錯誤的是()A．Na＋

B．

C．

D．參考答案：C8.已知丙酮(C3H6O)通常是無色液體，不溶于水，密度小于1g·mL－1，沸點約為55℃。要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來，下列方法中最為合理的是

（

）

A．蒸餾

B．分液

C．過濾

D．蒸發(fā)參考答案：B略9.能源問題是當(dāng)今世界發(fā)展的一個主要問題。下列能源符合“綠色化學(xué)”的概念的是A.氫氣

B.煤

C.沼氣

D.石油參考答案：A10.短周期金屬元素甲～戊在元素周期表的相對位置如表所示。下列判斷正確的是（

）A．原子半徑：丙＜?。嘉旒滓?/p>

丙丁戊B．金屬性：甲＞丙C．氫氧化物堿性：丙＞?。疚霥．最外層電子數(shù)：甲＞乙參考答案：C11.100mL2mol·L-1的硫酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成的氫氣的總量，可采用的方法是A．加入適量的6mol·L-1的硫酸

B．適當(dāng)加熱C．加入適量的蒸餾水

D．加入適量的稀硝酸參考答案：B12.下列物質(zhì)與水混合后靜置，不出現(xiàn)分層的是A．乙酸

B．三氯甲烷

C．苯

D．四氯化碳參考答案：A13.不能說明氧元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的事實是

A．熱穩(wěn)定性H2O比H2S強(qiáng)B．H2S水溶液在空氣中變渾濁

C．H2O比H2S的沸點高

D．在一定條件下，O2與Cu反應(yīng)生成CuO，S與Cu反應(yīng)生成Cu2S參考答案：C略14.下列各組微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是A．OH-、H2O

B．NH3、NH4+

C．H3O+、NH2-

D．HC1、H2S參考答案：D15.制取較純的一氯乙烷，用下列哪種方法

A、乙烷和氯氣取代

B、乙烯加成氫氣，再用氯氣取代

C、乙烯和氯化氫加成

D、乙烯和氯氣加成參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）下圖是實驗室制取氯氣的裝置圖，根據(jù)要求填空回答。（1）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。（2）集氣瓶中導(dǎo)氣管需要伸入集氣瓶底部的原因是__________。（3）NaOH溶液的作用是__________，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________。（4）利用該裝置收集到的氯氣中混有的雜質(zhì)主要是__________。（5）為了制得純凈干燥的氯氣，某同學(xué)在A和B之間增大了如下圖所示的除雜裝置，請注明除雜裝置中的試劑名稱：①__________；②__________。參考答案：（1）（2）氯氣的密度比空氣大（3）吸收多余的氯氣，防止污染空氣

2OH-+Cl2=ClO-+H2O（4）HCl和H2O（5）①飽和NacL溶液

②濃硫酸解析：考點，氯氣密度比空氣大，用向上排空氣法收集；氯氣有毒，最后需要尾氣處理，通常是用堿進(jìn)行吸收中和；濃鹽酸具有很大的揮發(fā)性，會隨氯氣一起進(jìn)入集氣瓶，為主要雜質(zhì)；故改進(jìn)裝置后，一般會選用先用飽和的NaCl溶液進(jìn)行除雜，然后使用濃硫酸進(jìn)行干燥，最后可以收集到干燥純凈的氯氣。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物。完成下列各題：高考資源網(wǎng)（1）正四面體烷的分子式為

；二氯苯的結(jié)構(gòu)有

種。高考資源（2）關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是

高考資源網(wǎng)A．1摩爾乙烯基乙炔能與3摩爾Br2發(fā)生加成反應(yīng)B．乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團(tuán)C．等質(zhì)量的乙烯基乙炔與正四面體烷完全燃燒時的耗氧量不相同D.乙烯基乙炔既是乙烯的同系物又是乙炔的同系物（3）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香族化合物的分子的結(jié)構(gòu)簡式：

（4）寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式（舉兩例）：________________________、________________________參考答案：（1）)C4H4

3

（2）CD

（3）（4）（略）18.原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物．（1）寫出Y2O2的電子式：

，其中含有的化學(xué)鍵是

．（2）Z元素在周期表中的位置是第

周期、第

族．X和Z形成的一種二元化合物具有溫室效應(yīng)，其相對分子質(zhì)量在170～190之間，且Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%．該化合物的化學(xué)式為

．（3）X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，稀溶液氧化性最強(qiáng)的是

（填化學(xué)式）．（4）XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是

（填化學(xué)式）．（5）由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

．參考答案：（1）；離子鍵、共價鍵；（2）三；ⅥA；S4N4；（3）HNO3；（4）NH3；（5）NCl3+3H2O═3HClO+NH3．

【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物，則X為N；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物，Y為Na，Z為S，W為Cl．（1）過氧化鈉中鈉離子與過氧根離子通過離子鍵結(jié)合，兩個氧原子通過共價鍵結(jié)合；（2）Z為硫元素，依據(jù)相對分子質(zhì)量在170～190之間，且Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%計算硫原子個數(shù)、氮原子個數(shù)；（3）X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，分別為硝酸、硫酸、高氯酸；（4）依據(jù)氨氣為堿性氣體的性質(zhì)解答；（5）由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該化合物為NCl3，遇水可生成一種具有漂白性的化合物及次氯酸，結(jié)合原子個數(shù)守恒書寫方程式．【解答】解：原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物，則X為N；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物，Y為Na，Z為S，W為Cl．（1）過氧化鈉中鈉離子與過氧根離子通過離子鍵結(jié)合，兩個氧原子通過共價鍵結(jié)合，所以含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵，電子式為，故答案為；離子鍵、共價鍵；（2）Z為硫元素，在周期表中的位置是第三周期、第ⅥA；X和Z形成的一種二元化合物具有溫室效應(yīng)，其相對分子質(zhì)量在170～190之間，且Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%，則含硫的個數(shù)介于≈3.7，≈4.2，所以S原子個數(shù)為4，相對分子質(zhì)量為：=183，則氮原子數(shù)為≈4，分子式為：S4N4；故答案為：三；ⅥA；S4N4；（3）X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為：HNO3H2SO4HClO4，三種酸稀溶液中硝酸的氧化性最強(qiáng)；故答案為：HNO3；（4）氨氣為堿性氣體，與硫化氫、氯化氫都能反應(yīng)生成銨鹽，故答案為：NH3；（5）由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該化合物為NCl3，遇水可生成一種具有漂白性的化合物次氯酸和氨氣，反應(yīng)的方程式：NCl3+3H2O═3HClO+NH3；故答案為：NCl3+3H2O═3HClO+NH3．19.（14分）在反應(yīng)Cu+4HNO3（濃）===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O中：（1）該反應(yīng)被氧化的元素_________，被還原的元素_________。（填元素符號）（2）該反應(yīng)中氧化劑為_________________，還原劑為_________________；氧化產(chǎn)物為_________________，還原產(chǎn)物為_________________。（3）當(dāng)該反應(yīng)有32gCu被消耗，被消耗的HNO3的物質(zhì)的量是_____________，被還原的HNO3的物質(zhì)的量是___________