山西省大同市博林中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省大同市博林中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.

2011年5月，臺灣曝塑化劑(DEHP)污染飲料事件。中國大陸地區(qū)的相關(guān)部門也非常重視。目前，衛(wèi)生部已組織各地省級疾控中心對食品中鄰苯二甲酸酯類物質(zhì)開展應(yīng)急監(jiān)測，并將擴(kuò)大范圍收集數(shù)據(jù)進(jìn)行風(fēng)險(xiǎn)評估。此次違規(guī)添加的DEHP學(xué)名是鄰苯二甲酸二(2-乙基己)酯，其結(jié)構(gòu)如右圖所示，有關(guān)DEHP的說法不正確的是A．是一種烴的衍生物

B．其在酸性條件下水解產(chǎn)物為3種C．化學(xué)式為C24H38O4

D．屬于酯類物質(zhì)參考答案：B略2.已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：t℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有關(guān)敘述不正確的是（） A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g） B．上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng) C．若在一定體積的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時(shí)測得CO2為0.4mol時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) D．若平衡濃度符合下列關(guān)系式：=，則此時(shí)的溫度為1000℃參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義．專題：化學(xué)平衡專題．分析：A、依據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式是生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積得到化學(xué)方程式；B、分析圖表數(shù)據(jù)，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明升溫平衡逆向進(jìn)行逆向是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；C、依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算濃度商和平衡常數(shù)比較分析判斷；D、依據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式和平衡常數(shù)數(shù)值計(jì)算分析．解答：解：A、依據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式是生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積得到化學(xué)方程式式為K=，化學(xué)方程式為：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），故A正確；B、分析圖表數(shù)據(jù)，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明升溫平衡逆向進(jìn)行逆向是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B正確；C、依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算濃度商和平衡常數(shù)比較分析，若在一定體積的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時(shí)測得CO2為0.4mol時(shí)，

CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）起始量（mol）

1

1

0

0變化量（mol）

0.4

0.4

0.4

0.4平衡量（mol）0.6

0.6

0.4

0.4反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，可以用其他物質(zhì)的量代替平衡濃度計(jì)算，Q==0.4＜K=1，此時(shí)平衡正向進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D、依據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式和平衡常數(shù)數(shù)值計(jì)算分析，溫度為1000℃平衡常數(shù)K==0.6=，若平衡濃度符合下列關(guān)系式：=，說明費(fèi)用達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故選C．點(diǎn)評：本題考查了平衡常數(shù)計(jì)算和影響因素分析判斷，注意平衡常數(shù)隨溫度變化，掌握概念和計(jì)算方法是關(guān)鍵，題目難度中等．3.貝諾酯是由阿司匹林、撲熱息痛經(jīng)化學(xué)法拼合制備的解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥，其合成反應(yīng)式（反應(yīng)條件略去）如下：下列敘述錯(cuò)誤的是A．FeCl3溶液可區(qū)別阿司匹林和撲熱息痛B．1mol阿司匹林最多可消耗2molNaOHC．常溫下貝諾酯在水中的溶解度小于撲熱息痛D．C6H7NO是撲熱息痛發(fā)生類似酯水解反應(yīng)的產(chǎn)物參考答案：B略4.主鏈含5個(gè)碳原子，有甲基、乙基2個(gè)支鏈的烷烴有：（

）A.2種

B.3種

C.4種

D.5種參考答案：A 5.在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應(yīng):A(g)＋B(g)xC(g)ΔH<0有圖Ⅰ所示的反應(yīng)曲線，試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強(qiáng)，C%表示C的體積分?jǐn)?shù)）(

)A．P3＞P4，y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)B．P3＜P4，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率C．P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度D．P3＞P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量參考答案：D略6.下列各組離子一定能在指定環(huán)境中大量共存的是

（

）A．在c(H+)=10-10mol/L的溶液中

Al3+、NH

、Cl－、NO

B．使甲基橙呈紅色的溶液

Fe3+、Na+、SO42-、NO科網(wǎng)C．水電離出來的c(H+)=10－12mol/L的溶液

K+、HCO3-、Cl－、ClO-D．含Al3＋、CO、Na+、AlO2－的溶液參考答案：B略7.下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述中，正確的是

A．將碘水倒入分液漏斗，再加適量乙醇，充分振蕩、靜置，可從碘水中萃取碘B．從CuSO4溶液中結(jié)晶得到CuSO4·5H2O的操作是加熱濃縮，冷卻結(jié)晶并過濾C．酸堿中和滴定時(shí)，加入待測液前錐形瓶中有水，測定結(jié)果偏低D．向某溶液中滴加氯水后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證明溶液中含有Fe2+參考答案：B略8.用式量為57的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子，所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為（）A．16 B．8 C．10 D．12參考答案：D考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．

分析：根據(jù)烷基組成通式結(jié)合式量為57的確定烷基，再根據(jù)烷烴的同分異構(gòu)體中等效氫確定烷基同分異構(gòu)體數(shù)目，利用等效H判斷甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種，再利用組合計(jì)算判斷．解答：解：烷基組成通式為CnH2n+1，烷基式量為57，所以14n+1=57，解得n=4，所以烷基為﹣C4H9，若為正丁烷形成的丁基，正丁烷分子中有2種H原子，形成的丁基有2種結(jié)構(gòu)，若為異丁烷形成的丁基，異丁烷分子中有2種H原子，形成的丁基有2種結(jié)構(gòu)，故丁基共有4種結(jié)構(gòu)，甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種，故丁基取代甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子，所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為4×3=12，故選：D．點(diǎn)評：考查同分異構(gòu)體的書寫，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)烷基式量為57的確定烷基，注意利用等效氫判斷可能的烷基異構(gòu)情況與苯環(huán)中氫原子種類，利用組合計(jì)算9.發(fā)展“綠色食品”是提高人類生存質(zhì)量的重要措施，綠色食品指（）A． 綠顏色的營養(yǎng)食品 B． 含葉綠素的營養(yǎng)食品C． 植物類營養(yǎng)食品 D． 安全無公害的營養(yǎng)食品參考答案：D考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理．.專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：綠色食品是指在無污染的條件下種植、養(yǎng)殖、施有機(jī)肥料、不用高毒性、高殘留農(nóng)藥、在標(biāo)準(zhǔn)環(huán)境、生產(chǎn)技術(shù)、衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)下加工生產(chǎn)、經(jīng)權(quán)威機(jī)構(gòu)認(rèn)定并使用專門標(biāo)志的安全、優(yōu)質(zhì)、營養(yǎng)類食品的統(tǒng)稱．解答： 解：A．綠色食品并不是綠顏色的食品或者營養(yǎng)高的食品，而是安全、無公害、無毒、有利于人體健康的營養(yǎng)食品，故A錯(cuò)誤；B．綠色植物的綠色部位有葉綠素，綠色食品不一定是綠色植物產(chǎn)品，所以不一定含有葉綠素，故B錯(cuò)誤；C．綠色食品不一定是植物類營養(yǎng)食品，故C錯(cuò)誤；D．綠色食品是安全無公害的營養(yǎng)食品，在原料生產(chǎn)和加工過程都沒有污染的食品，故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查了綠色食品的含義，食品安全的考查多以選擇題或是材料題的形式出現(xiàn)，解此題的關(guān)鍵理解綠色食品的概念，題目難度不大．10.下列敘述中，正確的是

A．兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布式C．兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D．陰離子的核外電子排布與上一周期稀有氣體元素原子核外電子排布相同參考答案：C11.下列各組有機(jī)化合物中，肯定屬于同系物的一組是（

）A．C3H6與C5H10

B．C4H6與C5H8

C．C3H8與C5H12

D．C2H2與C6H6參考答案：C略12.某溫度下，H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）的平衡常數(shù)K＝9/4。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如右表所示。起始濃度甲乙丙

c（H2）/mol/L0.0100.0200.020

c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020

下列判斷不正確的是

A．平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60％

B．平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60％

C．平衡時(shí)，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L

D．反應(yīng)開始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢參考答案：C略13.

“各能級最多容納的電子數(shù)，是該能級原子軌道數(shù)的二倍”，支撐這一結(jié)論的理論是

A．構(gòu)造原理

B．泡利原理

C．洪特規(guī)則

D．能量最低原理參考答案：B略14.下列關(guān)于鹵代烴的敘述中正確的是（）A．所有鹵代烴都是難溶于水，密度比水小的液體B．所有鹵代烴在適當(dāng)條件下都能發(fā)生消去反應(yīng)C．所有鹵代烴都含有鹵原子D．所有鹵代烴都是通過取代反應(yīng)制得的參考答案：C考點(diǎn)：鹵代烴簡介．

分析：A．一氯甲烷是氣體；B．鹵素所在碳原子的鄰位碳原子上有氫原子的鹵代烴才可發(fā)生消去反應(yīng)；C．烴分子中的氫原子被鹵素原子取代后的化合物稱為鹵代烴；D．鹵代烴不一定通過取代反應(yīng)制得的．解答：解：A．鹵代烴不一定是液體，如一氯甲烷是氣體，故A錯(cuò)誤；B．鹵素所在碳原子的鄰位碳原子上必須有氫原子的鹵代烴才可發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．鹵代烴一定含有鹵原子，故C正確；D．烯烴通過發(fā)生加成反應(yīng)也可得到鹵代烴，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評：本題考查鹵代烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)，難度中等，注意鹵素所在碳原子的鄰位碳原子上必須有氫原子的鹵代烴才可發(fā)生消去反應(yīng)15.下列說法正確的是A.糖類是指具有甜味的物質(zhì)B.苯甲醛、甘油醛、葡萄糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體，淀粉和纖維素也互為同分異構(gòu)體D.氨基酸是構(gòu)成蛋白質(zhì)的基石，而所有蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物都是α-氨基酸參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖2-25所示，把試管放入盛有25℃時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試完成下列問題:(提示:氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低)(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________________________。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是______________________________________________________。(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________。(4)由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量______________(填“大于”“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

參考答案：(1)試管中有氣泡產(chǎn)生、飽和石灰水中有白色固體析出(2)鎂片溶于稀鹽酸放出氫氣，且此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而溫度升高，Ca(OH)2的溶解度變小(3)Mg+2H+====Mg2++H2↑

(4)小于略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有濃度均為0.1mol的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水，請回答下列問題：(l)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的濃度由大到小的順序是________________________________________________________（填序號）。(2)④、⑤、⑥、⑦四種溶液中濃度由大到小的順序是_________________（填序號）。(3)將③和④按體積比l：2混合后，溶液的pH>7，則混合液中各離子濃度由大到小的順序是________________________________________。(4)已知t℃時(shí)，=1×10，則t℃__________（填“>”、“<”或“=”）25℃。在t℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則a:b=______________。參考答案：18.）在一定條件下，NO2和N2O4可以互相轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)

△H＜0?，F(xiàn)將一定量的NO2和N2O4混合氣體通入體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示：

（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線

表示N2O4濃度隨時(shí)間的變化；a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是

。下列敘述不能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

（填序號）。A．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而改變

B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而改變C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化