遼寧省鐵嶺市第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

遼寧省鐵嶺市第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離②除去乙酸乙酯中少量的乙酸；用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾③除去CO-2中少量的SO-2-，氣體通過(guò)盛飽和碳酸鈉溶液洗氣瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾A．①②B．②④C．③④D．②③參考答案：B略2.如圖所示裝置，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)X極逐漸變粗，Y極逐漸變細(xì)，Z是電解質(zhì)溶液，則X、Y、Z應(yīng)是下列各組中的（

）A．X是Zn，Y是Cu，Z為稀H2SO4 B．X是Cu，Y是Zn，Z為稀H2SO4C．X是Fe，Y是Ag，Z為稀AgNO3溶液 D．X是Ag，Y是Fe，Z為稀AgNO3溶液參考答案：D該原電池中，X極逐漸變粗，Y極逐漸變細(xì)，所以Y作負(fù)極，X作正極，Y的活潑性大于X的活潑性，所以排除AC選項(xiàng)；X極逐漸變粗，說(shuō)明有金屬析出，B選項(xiàng)析出氫氣不是金屬，D選項(xiàng)析出金屬，所以D符合題意。故本題選D。3.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（

）A.CaCO3

B.NaCl溶液

C.CO2

D.Cu參考答案：A4.在120℃的條件下，總質(zhì)量為2.1g的CO與H2的混合氣體在足量的O2中充分燃燒，然后通過(guò)足量的Na2O2固體，固體增加的質(zhì)量為（

）A．7.2g

B．4.2g

C．2.1g

D．3.6g參考答案：C略5.鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是（

）。A．鋁的活潑性差

B．鋁的還原性差C．鋁與氧氣不反應(yīng)

D．鋁表面有致密的氧化膜參考答案：D略6.下列物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低比較正確的是

A．SiO2<CO2

B.CCl4<CF4

C.NaCl<HCl

D.HF＞HCl參考答案：D7.某校學(xué)生用化學(xué)知識(shí)解決生活中的問(wèn)題，下列家庭小實(shí)驗(yàn)不合理的是（

）A、在火爐上放一壺水防止煤氣中毒

B、用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物C、用食醋除去暖水瓶中的薄層水垢

D、用食用堿（Na2CO3）溶液洗滌餐具上的油污參考答案：A略8.固體單質(zhì)X和氣體Y在容積一定的密閉容器中完全反應(yīng)生成氣體Z，相同溫度下測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，若產(chǎn)物氣體Z的密度是原氣體密度的3倍，則判斷正確的是（）A．反應(yīng)前后的氣體質(zhì)量之比一定是1：3B．兩種單質(zhì)X、Y的摩爾質(zhì)量之比是1：3C．在生成物Z中，X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%D．Z中X、Y兩元素的原子個(gè)數(shù)比為3：1參考答案：A考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：根據(jù)阿伏加德羅定律可知，容器的體積固定，相同溫度下測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，則反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相同，若產(chǎn)物氣體Z的密度是原氣體密度的3倍，則氣體Z的質(zhì)量是反應(yīng)前氣體Y質(zhì)量的3倍，化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，則X的質(zhì)量為B的質(zhì)量的2倍，在生成物中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%，由于不能確定X和Y的物質(zhì)的量的關(guān)系，則不能確定X、Y的摩爾質(zhì)量和原子個(gè)數(shù)之間的關(guān)系．解答：解：容器的體積不變，其密度是反應(yīng)前氣體的3倍，m=ρM，則反應(yīng)前后的氣體質(zhì)量之比一定是1：3，故A正確；B．由于不能確定X和Y的物質(zhì)的量的關(guān)系，則不能確定X、Y的摩爾質(zhì)量和原子個(gè)數(shù)之間的關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C．氣體Z的質(zhì)量是反應(yīng)前氣體Y質(zhì)量的3倍，化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，則X的質(zhì)量為Y的質(zhì)量的2倍，在生成物中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%，故C錯(cuò)誤；D．由于不能確定X、Y的物質(zhì)的量的關(guān)系，則不能確定X、Y的摩爾質(zhì)量和原子個(gè)數(shù)之間的關(guān)系，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，根據(jù)題給選項(xiàng)只能確定Y和Z的關(guān)系、X的質(zhì)量，但不能確定固體和氣體之間物質(zhì)的量關(guān)系、原子關(guān)系，題目難度中等．9.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是A．元素的相對(duì)原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變B．元素原子的核外電子排布呈周期性變化C．元素的原子半徑呈周期性變化D．元素的化合價(jià)呈周期性變化參考答案：B略10.下列物質(zhì)中，不屬于油脂的是

A．牛油

B．花生油

C．棉籽油

D．潤(rùn)滑油參考答案：D11.過(guò)濾后的食鹽水中仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；②加入稍過(guò)量的NaOH溶液；③加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤過(guò)濾。正確的操作順序是（

）A.③②①⑤④

B.①②③⑤④

C.②③①④⑤

D.③⑤②①④參考答案：A要除去食鹽水含有的可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，實(shí)質(zhì)就是除去Ca2+、Mg2+、SO42-，可加入過(guò)量碳酸鈉使Ca2+轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀除去，加入過(guò)量氫氧化鈉將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀除去，加入過(guò)量氯化鋇將SO42-轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀除去；除去Mg2+和SO42-，不用考慮先后順序，但是加入碳酸鈉除Ca2+要放在加入氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，過(guò)濾出沉淀后，向?yàn)V液中加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子；所以正確的順序?yàn)棰冖邰佗茛芑颌邰冖佗茛芑颌邰佗冖茛埽蔬xA。12.已知1～18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（）A.質(zhì)子數(shù)a>b>c>d

B.離子的還原性Y2->Z-C.氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZ

D.原子半徑X<W<Y<Z參考答案：B離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有a-3=b-1=c+2=d+1，可知原子a＞b＞d＞c，Y、Z為非金屬，處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素。A．由以上分析可知質(zhì)子數(shù)d＞c，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．非金屬性Y＜Z，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越弱，選項(xiàng)B正確；C．非金屬性Y＜Z，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．同周期元素原子從左到右依次減小，同主族元素從上而下原子半徑依次增大，故原子半徑X>W>Y>Z，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。13.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的決定因素是A．元素相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增

B．元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化D．元素金屬性或非金屬性呈周期性變化參考答案：C略14.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72LCH4②3.01×1023個(gè)HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)錯(cuò)誤的是A.體積②>③>①>④

B.密度②>③>④>①C.質(zhì)量②>③>④>①

D.氫原子個(gè)數(shù)①>③>④>②參考答案：C

①②③④分子物質(zhì)的量=0.3molmol=0.5mol=0.4mol0.2mol質(zhì)量0.3mol×16g/mol=4.8g0.5mol×36.5g/mol=18.25g13.6g0.2mol×17g/mol=3.4gn（H）0.3mol×4=1.2mol0.5mol0.4mol×2=0.8mol0.2mol×3=0.6mol

A項(xiàng)，氣體物質(zhì)的量：②>③>①>④，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積：②>③>①>④，正確；B項(xiàng)，同溫同壓下，氣體的密度之比等于氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比，相對(duì)分子質(zhì)量：②>③>④>①，密度：②>③>④>①，正確；C項(xiàng)，質(zhì)量：②>③>①>④，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氫原子個(gè)數(shù)：①>③>④>②，正確；答案選C。15.下列各項(xiàng)操作中，錯(cuò)誤的是A．通過(guò)蒸餾酒精水溶液得到95%乙醇，再與生石灰混合，蒸餾可制得無(wú)水乙醇B．進(jìn)行分液時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出C．用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液D．為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出，需將分液漏斗頸上的玻璃塞打開(kāi)參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.將左圖所示的裝置放置在光亮的地方（日光沒(méi)有直接照射），一段時(shí)間以后，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

量筒中______________；水槽中______________；飽和食鹽水的pH

（填變大、變小或不變），得到的氣態(tài)產(chǎn)物有

、

，油狀液滴的成分可能是（寫分子式）

。參考答案：氣體顏色變淺，液面上升，有油狀液滴出現(xiàn)

有白色晶體析出

變小

CH3Cl、HCl

CH2Cl2、CHCl3、CCl4略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（3分）同溫同壓下，某瓶充滿氧氣時(shí)質(zhì)量為116g，充滿二氧化碳時(shí)，質(zhì)量為122g，充滿氣體A時(shí)質(zhì)量為114g，A的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______。參考答案：（3分）

28g/mol略18.Ⅰ.如圖所示，組成一種原電池。試回答下列問(wèn)題(燈泡功率合適):（1）電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，燈泡______(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。a.若燈泡亮，Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)_____。b.若燈泡不亮，其理由為_(kāi)_____。（2）電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)，燈泡______(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。a.若燈泡亮，Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)_____。b.若燈泡不亮，其理由為_(kāi)_____。Ⅱ.CH4既是一種重要的能源，也是一種重要的化工原料。（1）甲烷的電子式為_(kāi)_____。（2）以CH4為燃料可設(shè)計(jì)成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染的燃料電池，其工作原理下圖所示，則通入a氣體的電極名稱為_(kāi)_____，通入b氣體的電極反應(yīng)式______。(質(zhì)子交換膜只允許H+通過(guò))參考答案：Ⅰ.(1)亮

2H+-2e-=H2↑

(2)亮

Al–3e-+4OH-=AlO2-+2H2O

Ⅱ.(1)

(2)負(fù)極

O2+4e-+4H+=2H2O解析：(1)Mg、Al和稀硫酸構(gòu)成原電池,有電流通過(guò),所以燈泡會(huì)亮,Mg易失電子作負(fù)極、Al作正極,正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為2H+-2e-=H2↑,

因此，本題正確答案是:亮;2H+-2e-=H2↑;

(2)該裝置中,鋁能和氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),該裝置符合原電池構(gòu)成條件,所以Mg、Al和NaOH溶液構(gòu)成原電池,則燈泡亮;Mg作正極,正極上水得電子生成氫氣,正極的電極反應(yīng)為:,Al易失電子作負(fù)極,負(fù)極上電極反應(yīng)式為Al–3e-+4OH-=AlO2-+2H2O,

因此，本題正確答案是:亮;Al–3e-+4OH-=AlO2-+2H2O（1）甲烷的分子式CH4,有4條共價(jià)鍵，電子式為（2）以CH4為燃料可設(shè)計(jì)成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染的燃料電池，通入甲烷的電極為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，正極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，通入a氣體的失去電子，為負(fù)極，通入b氣體的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+

=2H2O。答案：負(fù)極

O2