安徽省滁州市興隆鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析

安徽省滁州市興隆鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度（mol/L）為

A．

B．

C．

D．1000VρM（MV+2240）參考答案：B略2.科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是（）

A．原子數(shù)

B．分子數(shù)

C．體積

D．物質(zhì)的量參考答案：A略3.化學(xué)與環(huán)境、能源、材料關(guān)系密切，下列說法錯誤的是（

）A.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成B.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理治理工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染C.利用生物方法脫除生活污水中的氮和磷，防止水體富營養(yǎng)化D.乙烯加聚生成聚乙烯的反應(yīng)中原子利用率為100%參考答案：BA、加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，故可以減少酸雨的形成，正確；B、綠色化學(xué)的核心從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，而不是先污染再治理，錯誤；C、水中氮元素和磷元素可以造成水體富營養(yǎng)化，所以可以利用生物方法脫除，正確；D、乙烯加聚生成聚乙烯的反應(yīng)中原子利用率為100%，原子經(jīng)濟(jì)性高，符合綠色化學(xué)的要求，正確；故選B。4.兩種氣態(tài)烴的混和物共0.1mol，完全燃燒后得到3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2和3.6g水，下列說法正確的是

（）A．可能有甲烷B．一定有乙烯C．可能有乙烷

D．兩種氫態(tài)烴一定都有四個H原子

參考答案：D略5.下列物質(zhì)不能由單質(zhì)直接化合而制得的是()A.NaCl

B.HCl

C.FeCl2

D.FeCl3參考答案：C【詳解】A、Cl2與Na反應(yīng)可直接化合得到NaCl，A不符合；B、H2與Cl2反應(yīng)可直接化合得到HCl，B不符合；C、Fe與Cl2直接化合得到FeCl3，所以FeCl2不能由單質(zhì)直接化合而成，C符合；D、Fe與Cl2直接化合得到FeCl3，D不符合。答案選C?！军c(diǎn)睛】掌握常見元素及其化合物的性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，注意氯氣的氧化性強(qiáng)，與變價金屬反應(yīng)時往往得到最高價，這與硫的性質(zhì)不同，例如硫與鐵化合只能得到FeS。6.參考答案：A略7.在自然界中既能以游離態(tài)存在又能以化合態(tài)存在的元素是（）A．鋁 B．硅 C．硫 D．氯參考答案：C解：A．鋁性質(zhì)很活潑，在常溫下，易和氧氣、水反應(yīng)，所以鋁不能在自然界中以游離態(tài)存在，故A錯誤；B．硅雖然不活潑，但它的化合物更穩(wěn)定，所以自然界以二氧化硅、硅酸鹽的形式存在，不存在游離態(tài)的硅，故B錯誤；C．硫在常溫下不易和其它物質(zhì)反應(yīng)，所以能以游離態(tài)存在又能以化合態(tài)存在，故C正確；D．氯氣性質(zhì)很活潑，易和水、堿反應(yīng)，所以不能以游離態(tài)存在于自然界中，故D錯誤。

8.用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NA B．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA C．通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4L D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個數(shù)為1NA參考答案：B解：A、標(biāo)況下水不是氣態(tài)，22.4LH2O含有的分子數(shù)N＝nNA＝NA，氣體摩爾體積22.4L/ml不能代入，故A錯誤；B、根據(jù)微粒數(shù)N＝nNA＝NA＝×2NA＝0.02NA，故B正確；C、氣體摩爾體積22.4L/ml必須使用于標(biāo)況下的氣體，而不是通常狀況下的氣體，故C錯誤；D、根據(jù)微粒數(shù)N＝nNA＝cVNA，所以必須知道溶液體積才能計(jì)算，故D錯誤。

9.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.氫氧化鈉溶液與稀醋酸反應(yīng)：OH-+H+=H2OB.碳酸鈣與足量稀硝酸反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C.氦化鋁溶液與過量氨水反應(yīng):Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD.鈉與水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑參考答案：BA.氫氧化鈉溶液與稀醋酸反應(yīng)的離子方程式為:OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O，選項(xiàng)A錯誤；B.碳酸鈣與足量稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，選項(xiàng)B正確；C.氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，選項(xiàng)C錯誤；D.鈉與水反應(yīng)的離子方程式為:2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑，選項(xiàng)D錯誤。答案選B。10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后所含原子數(shù)為2NAB．5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NAC．常溫常壓下，31g白磷和紅磷的混合物含有NA個磷原子D．4g重水（D2O）中所含質(zhì)子數(shù)為0.2NA參考答案：AC略11.（不定項(xiàng)）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．銅跟濃HNO3反應(yīng)：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2OB．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH－=AlO2－+2H2OC．向水通入中NO2：3NO2+H2O=2H++2NO3－+NOD．NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合：NH4Cl+Ag+=AgCl↓+NH4＋參考答案：AC銅跟濃HNO3反應(yīng)生成NO2：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2O，故A正確；B．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋，故B錯誤；C．向水通入中NO2生成硝酸和NO：3NO2+H2O=2H++2NO3－+NO，故C正確；D．NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合：Cl-+Ag+=AgCl↓，故D錯誤。12.下列說法正確的是A.CO2分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=OB.稀士元素Eu與Eu互為同素異形體C.核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)也相同D.某放射性核素X的原子核外電子數(shù)為99參考答案：A分析：A、根據(jù)二氧化碳分子中C原子和O原子之間以碳氧雙鍵結(jié)合分析判斷；B、根據(jù)同素異形體的概念分析判斷；C、根據(jù)核外電子排布相同的微粒，不一定屬于同一種元素分析判斷；D、根據(jù)原子符號的含義分析判斷。13.下列說法中錯誤的是A.用鐵與稀硝酸反應(yīng)來制備氫氣B.硅是制造太陽能電池的常用材料C．NO2溶于水發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，它既是氧化劑又是還原劑D．氨氣極易溶解于水的性質(zhì)，可以解釋氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)參考答案：A14.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A少量的Fe粉中加入足量稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋B左邊棉球變?yōu)槌壬疫吤耷蜃優(yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2>Br2>I2C用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙先變藍(lán)后變白濃氨水呈堿性且有漂白性D濃HNO3加熱有紅棕色氣體產(chǎn)生HNO3有強(qiáng)氧化性參考答案：A【詳解】A．少量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，生成硝酸鐵，則滴入KSCN溶液，溶液變紅色，操作、現(xiàn)象和解釋均合理，故A正確；B．氯氣與NaBr、KI均反應(yīng)，右邊棉球變?yōu)樗{(lán)色，可能是多余的氯氣的作用，不能說明Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱，故B錯誤；C．濃氨水電離顯堿性，可使紅色石蕊試紙變藍(lán)，試紙不會變白，氨水沒有漂白性，故C錯誤；D．濃硝酸加熱分解生成二氧化氮，不能說明硝酸具有強(qiáng)氧化性，故D錯誤；答案選A。

15.向氯化鐵溶液中加入過量的銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，溶液中大量存在的金屬離子是(

)A．Cu2+

Fe2+

B．Fe2+

Fe3+

C．Fe3+

Cu2+

D．只有Fe2+

參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）鎂能在二氧化碳中燃燒，鈉比鎂更活潑，那么鈉能在二氧化碳中燃燒嗎？某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行探究。（1）該裝置中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是

，濃硫酸的作用是

（2）從試劑瓶中取出的金屬鈉，必須經(jīng)過必要的操作，方可進(jìn)行后續(xù)的實(shí)驗(yàn)，該必要的操作是

；（3）放進(jìn)試管中的金屬鈉在加熱之前，必須進(jìn)行的操作是

；（4）用酒精燈在試管底部加熱，鈉在充滿二氧化碳?xì)怏w的試管里劇烈地燃燒，產(chǎn)生大量的白煙。試管底部有黑色物質(zhì)生成。試管冷卻后，試管壁上附著一層白色物質(zhì)。往試管中加水，白色物質(zhì)溶解于水，黑色物質(zhì)不溶。過濾，得到澄清的濾液。往濾液中加澄清石灰水，溶液變渾濁。再滴入稀鹽酸，溶液中有氣泡出現(xiàn)，則試管壁上附著的白色物質(zhì)是

。然后將濾紙上的黑色物質(zhì)移入小試管中，加少量濃硫酸，加熱，有刺激性氣味的氣體生成。則該黑色物質(zhì)與濃硫酸共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式為

。（5）據(jù)（4）中現(xiàn)象，試寫出鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。參考答案：（1）除去CO2中混有的HCl；干燥CO2氣體

（各1分，共2分）（2）用濾紙吸干表面的煤油，并用小刀切去表層

（2分）（3）打開活塞，讓產(chǎn)生的二氧化碳排盡試管內(nèi)空氣，并繼續(xù)通入二氧化碳（2分）（4）Na2CO3

C+2H2SO4(濃)

CO2↑+2SO2↑+2H2O

（4分）（5）4Na+3CO2

2Na2CO3+C

（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：注：SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為___________________________________________。（2）“過濾Ⅰ”中所用到的玻璃儀器有___________________________________________。（3）“過濾Ⅱ”中得到的固體中混有雜質(zhì)，需要對沉淀進(jìn)行洗滌，請你敘述如何洗滌？_______。參考答案：(1)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

(2)燒杯、玻璃棒、漏斗

(3)沿玻璃棒將蒸餾水注入漏斗中，浸沒沉淀，濾盡后重復(fù)2-3次即可【分析】結(jié)合流程及題中信息可知，鋁土礦在堿溶時，其中的氧化鋁和二氧化硅可溶于強(qiáng)堿溶液，過濾后，濾液中偏鋁酸鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，氫氧化鋁經(jīng)灼燒后分解為氧化鋁，最后電解熔融的氧化鋁得到鋁。碳酸鈉溶液經(jīng)電解后可以再生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉進(jìn)行循環(huán)利用，據(jù)此答題?！驹斀狻浚?）氧化鋁為兩性氧化物，可溶于強(qiáng)堿溶液生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。（2）“過濾Ⅰ”中所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，故答案為：燒杯、玻璃棒、漏斗。（3）沿玻璃棒將蒸餾水注入漏斗中，浸沒沉淀，濾盡后重復(fù)2-3次即可，故答案為：沿玻璃棒將蒸餾水注入漏斗中，浸沒沉淀，濾盡后重復(fù)2-3次即可。18.

已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質(zhì)溶液：溶液、溶液、鹽酸。按要求回答下列問題：(1)電工操作上規(guī)定：不能把銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線連接在一起使用。請說明原因

(2)若電極材料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選硫酸鐵溶液，外加導(dǎo)線，能否構(gòu)成原電池

，若能，請寫出電極反應(yīng)式，負(fù)極

，正極

。(若不能，后兩空不填)(3)設(shè)計(jì)一種以鐵和硫酸反應(yīng)為原理的原電池，要求畫出裝置圖：(需標(biāo)明電極材料及電池的正負(fù)。)參考答案：（1）二者連接在一起時，接頭處在潮濕的空氣中形成原電池而腐蝕。（1分）（2）

能

（負(fù)極）（1分）（正極）（1分）（3）（電極材料、電池的正負(fù)、閉合電路）（3分）

19.鐵是人類較早使用的金屬之一．運(yùn)用所學(xué)知識，回答下列問題．（1）鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液的方法是．（2）電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：．（3）某研究性學(xué)習(xí)小組為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測液中含有的金屬陽離子是；②溶液組成的測定：取50.0mL待測溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀．則溶液中c（Cl﹣）=mol?L﹣1．③驗(yàn)證該溶液中含有Fe2+，正確的實(shí)驗(yàn)方法是．A．觀察溶液是否呈淺綠色B．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+C．取適量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+（4）工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設(shè)計(jì)如下方案：①濾渣C的化學(xué)式為．②加過量D發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．③通入F發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．參考答案：1.用平行光照射兩種分散系（或丁達(dá)爾現(xiàn)象）

2.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+3.Fe3+、Fe2+、Cu2+

3

B4.Fe、Cu

Fe+2H+=Fe2++H2↑

2FeCl2+Cl2=2FeCl3考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變．

分析：（1）根據(jù)鑒別溶液和膠體的最簡單的方法是丁達(dá)爾現(xiàn)象，膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液不具有，以此來解答；（2）銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵；（3）①FeCl3溶液與銅反應(yīng)：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；滴入KSCN溶液呈紅色，存在三價鐵離子，Cu2+、Fe2+；②沉淀21.525g是氯化銀，物質(zhì)的量是0.15mol，氯離子物質(zhì)的量為0.15mol，濃度c=；③檢驗(yàn)的Fe2+方法；（4）制取的是氯化鐵溶液，金屬A是鐵；濾液B是氯化亞鐵溶液；加入的鐵過量，濾渣C是鐵和銅；制取的是氯化鐵，溶解鐵，D加入應(yīng)該是鹽酸，E為氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，所以F為氯氣，據(jù)此回答①②③．解答：解：（1）因FeCl3溶液是溶液，無丁達(dá)爾現(xiàn)象，而Fe（OH）3膠體是膠體，有丁達(dá)爾現(xiàn)象，所以鑒別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體中最簡單有效的是觀察是否產(chǎn)生了丁達(dá)爾現(xiàn)象（效應(yīng)