2022年安徽省宿州市碭山縣第五中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2022年安徽省宿州市碭山縣第五中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.LiAlH4．LiH既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水均能劇烈反應(yīng)放出H2，LiAlH4在125℃分解為LiH．H2和Al。下列說法中不正確的是（

）

A．LiH與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4g/mol

B．1molLiAlH4在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移3mol電子

C．LiAlH4溶于適量水得無色溶液，則化學(xué)方程式可表示為：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑

D．LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑參考答案：A略2.下表各選項中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是(

)選項化合物ABCDYCO2Fe2O3SiO2FeCl3WMgOAl2O3COCuCl2參考答案：D解析：A．二氧化碳和鎂反應(yīng)生成碳和氧化鎂，2Mg+CO2=C+2MgO，符合置換反應(yīng)概念，屬于置換反應(yīng)，故A不選；B．氧化鐵和金屬鋁反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3，符合置換反應(yīng)概念，屬于置換反應(yīng)，故B不選；C．二氧化硅與碳反應(yīng)生成Si與CO，符合置換反應(yīng)概念，屬于置換反應(yīng)，故C不選；D．氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，不屬于置換反應(yīng)，故D選。3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是:

表述Ⅰ表述ⅡA在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中C1—與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力B通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小C在形成化合物時，同一主族元素的化合價相同同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不導(dǎo)電P4O10、C6H12O6均屬于共價化合物參考答案：B

解析:A選項中，NaCl溶于水是離子晶體的特性，I2是非極性分子溶解度?。籅選項中分子的穩(wěn)定性與鍵能有關(guān)，所以正確；C中形成化合物不一定是最高價或最低價，所以不與最外層電子數(shù)呈因果關(guān)系；D選項因P4O10發(fā)生了反應(yīng)，所以不能證明P4O10是共價化合物。4.25℃時，用0.0500mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法不正確的是（

）A．點①所示溶液中：c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4—)=c(OH—)

B．點②所示溶液中：c(HC2O4—)+2c(C2O42—)=0.0500mol·L-1

C．點③所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4—)>c(C2O42—)>c(H2C2O4)D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c(Na+)>c(C2O42—)=c(HC2O4—)>c(H+)>c(OH—)參考答案：B【名師點睛】本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，涉及物料守恒、電荷守恒等知識，試題知識點較多、綜合性較強，解題時注意電荷守恒及物料守恒的應(yīng)用，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵。25℃時，用0.0500mol?L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol?L-1NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O、H2C2O4+Na2C2O4=2NaHC2O4。A．點①表示滴入25.00mL0.0500mol?L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液，恰好完全反應(yīng)，生成正鹽草酸鈉，結(jié)合電荷守恒判斷；B．點②溶液中，依據(jù)質(zhì)量守恒、溶液體積增大判斷即可；C．點③滴入0.0500mol?L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液50.00mL，溶液溶質(zhì)為NaHC2O4，溶液呈酸性；D．點①為草酸鈉成堿性，點②溶液溶質(zhì)為NaHC2O4、Na2C2O4呈中性，點③溶液，溶質(zhì)為NaHC2O4，呈酸性，介于②和③之間溶液NaHC2O4逐漸增多，溶液呈酸性。5.在某100mL混合液中,HNO3物質(zhì)的量濃度為4mol/L,H2SO4物質(zhì)的量濃度為4mol/L,向其中加入19.2g銅粉微熱,待充分反應(yīng)后,則被還原的HNO3物質(zhì)的量為(

)A.0.4mol

B.0.2mol

C.0.225mol

D.無法計算參考答案：B略6.下列說法正確的是()A.雙氧水被稱為綠色氧化劑，是因為其還原產(chǎn)物為O2，對環(huán)境沒有污染B.新制備的氯水中存在三種分子、三種離子C.10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%D.濃硝酸與濃鹽酸一樣，在空氣中出現(xiàn)白霧參考答案：D略7.微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示．下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是（）A．正極反應(yīng)中有CO2生成B．微生物促進了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C．質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D．電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O參考答案：A【考點】真題集萃；原電池和電解池的工作原理．【分析】A．根據(jù)圖知，負(fù)極上C6H12O6失電子，正極上O2得電子和H+反應(yīng)生成水，負(fù)極的電極反應(yīng)式為C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2+24H+，正極的電極反應(yīng)式為O2+4e﹣+4H+═2H2O；B．葡萄糖在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，形成原電池；C．原電池中，陽離子向正極移動，所以質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)；D．燃料電池反應(yīng)式和燃料燃燒方程式相同．【解答】解：A．根據(jù)圖知，負(fù)極上C6H12O6失電子，正極上O2得電子和H+反應(yīng)生成水，負(fù)極的電極反應(yīng)式為C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2+24H+，正極的電極反應(yīng)式為O2+4e﹣+4H+═2H2O，因此CO2在負(fù)極產(chǎn)生，故A錯誤；B．葡萄糖在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，形成原電池，有電流產(chǎn)生，所以微生物促進了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，故B正確；C．通過原電池的電極反應(yīng)可知，負(fù)極區(qū)產(chǎn)生了H+，根據(jù)原電池中陽離子向正極移動，可知質(zhì)子（H+）通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)，故C正確；D．該反應(yīng)屬于燃料電池，燃料電池的電池反應(yīng)式和燃燒反應(yīng)式相同，則電池反應(yīng)式為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，故D正確；故選A．【點評】本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點，正確判斷電解質(zhì)溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，所有原電池中都是負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，難點是電極反應(yīng)式的書寫．8.Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)溶于水中，完全反應(yīng)后，測得所得溶液中只含有AlO2-、Na+、Cl-（不考慮AlO2-的水解），則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的之比（

）

A、4：6：1

B、8：6：1

C、3：3：1

D、2：2：1參考答案：略9.下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A.二氧化碳的電子式B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H—Cl—OC.用于考古斷代的中子數(shù)為8的礦原子為CD.2，4，6—三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為參考答案：CA．二氧化碳分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，電子式為，故A錯誤；B．次氯酸中O最外層有2個單電子，分別與H和Cl形成共價鍵，即結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故B錯誤；C．中子數(shù)為8的碳原子的質(zhì)量數(shù)為14，該原子可以表示為：146C，故C正確；D．甲苯與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成三硝基甲苯，則三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為：，故D錯誤；故選C。10.有一不飽和的NaOH溶液，加入amolNa2O、bmolNa2O2或cmolNaOH恰好得到NaOH飽和溶液（同一溫度下），則a、b、c的關(guān)系為

A．a(chǎn)=b=c/2

B．a(chǎn)=b＞c/2

C．a(chǎn)=b＜c/2

D．a(chǎn)＞b＞c參考答案：C11.“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/Nicl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯誤的是A.電池反應(yīng)中有NaCl生成B.電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三個鋁離子C.正極反應(yīng)為：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-D.鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動參考答案：B12.關(guān)于下列圖示的說法中正確的是

A．用圖①所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

B．用圖②所示實驗裝置排空氣法收集CO2氣體

C．圖③表示可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）的△H大于0

D．圖④兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同參考答案：A略13.催化加氫可生成3－甲基己烷的是A．

B．C．

D．參考答案：C14.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ks5uB．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-

、Br-D．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+參考答案：C略15.高鐵酸鹽在能源、環(huán)境保護等有著廣泛的用途，可以用電解法制高鐵酸鹽(已知高鐵酸鹽

在酸眭條件下不穩(wěn)定)，總反應(yīng)式為：Fe+2H2O+20H-3H2↑+FeO42-。下列說法正

確的是

A．鐵為陽極，H2SO4為電解液

B．鐵為陰極，濃NaOH為電解液

C．陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Fe+80H--6e-=====4H20+Fe042-

D．鐵失去3mol電子可以在陰極得到33.6L氫氣參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用裝置A、B和乳膠管組成裝置，用于收集干燥的NH3氣體（①裝置A已經(jīng)氣密性檢查；②可供選用的試劑有堿石灰、水和酚酞）。

回答下列問題：⑴氣體流經(jīng)裝置的順序是：NH3→______→_______→c（填接口代號）；⑵干燥劑堿石灰應(yīng)放在________中（填廣口瓶代號）；⑶說明NH3氣體已經(jīng)集滿的現(xiàn)象是___________________________________。參考答案：⑴b

a

⑵（Ⅱ）

⑶B中滴有酚酞的水變紅（或B中漏斗內(nèi)水面忽上忽下）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鈉及其化合物具有廣泛的用途。

（1）工業(yè)上制備金屬鈉的常用方法是______________。試寫出制備金屬鈉的化學(xué)方程式

。金屬鈉可用于

（寫出Na在熔點低方面的一種用途）。

（2）用Na2CO3熔融鹽作電解質(zhì)，CO、O2、CO2為原料可組成新型電池。該電池的結(jié)構(gòu)如圖所示：

①正極的電極反應(yīng)式為________________，電池工作時物質(zhì)A可循環(huán)使用，A物質(zhì)的化學(xué)式為________________。

②請寫出檢驗Na2CO3中鈉元素的方法

。

（3）常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表：

上述鹽溶液的陰離子中，結(jié)合H＋能力最強的是

，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol·L－1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是_______（填序號）。

a．HCN

b．HClO

c．CH3COOH

d．H2CO3

（4）實驗室中常用NaOH來進行尾氣處理、洗氣和提純。

①常溫下，當(dāng)300mL1mol·L－1的NaOH溶液吸收4.48L（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2時，所得溶液pH>7，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________________。

②已知幾種離子開始沉淀時的pH如下表：

當(dāng)向含相同濃度Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加某濃度的NaOH溶液時，________（填離子符號）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]______Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”、“＝”或“＜”）。參考答案：（1）電解法2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑；液態(tài)鈉可作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)（2）①O2＋4e－＋2CO2===2COCO2②取一根潔凈的鉑絲蘸取碳酸鈉粉末或碳酸鈉溶液，放在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰的顏色。（3）COc（4）①c（Na＋）＞c（HSO）＞c（SO）＞c（OH－）＞c（H＋）②Cu2＋；

＜考點：鈉及其化合物鹽類的水解難溶電解質(zhì)的溶解平衡試題解析：

（1）工業(yè)上制備金屬鈉的常用方法是電解法，電解熔融的氯化鈉，方程式為2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑；因為Na的熔點低，故可以利用液態(tài)鈉作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)；

（2）①該燃料電池中通入CO的一極是負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為2CO-4e-+2CO32-=4CO2；通入O2的一極是正極，正極上的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2=2CO32-；燃料電池中需要補充的是燃料和氧化劑，所以該電池工作過程中需不斷補充CO和O2，而CO2可循環(huán)利用，A物質(zhì)的化學(xué)式為CO2；

②檢驗Na2CO3中鈉元素，可以采用焰色反應(yīng)的方法：取一根潔凈的鉑絲蘸取碳酸鈉粉末或碳酸鈉溶液，放在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰的顏色，為黃色。

（3）根據(jù)題給數(shù)據(jù)及鹽類水解規(guī)律：組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱，該鹽的水解程度越大，溶液的堿性越強判斷，酸性強弱順序是CH3COOH＞HClO＞HCN＞HCO3—。

①HCO3—酸性最弱，所以結(jié)合H＋能力最強的是CO，

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0．01mol/L的四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是酸性最強的CH3COOH，選c；

（4）①當(dāng)300mL1mol·L－1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4．48LSO2時，所得溶液為等濃度的亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉的混合液，SO32—水解顯堿性，且SO32—的水解程度大于HSO3—，HSO3—水解程度小于電離程度，結(jié)合的SO32—兩級水解常數(shù)和HSO3—水解和電離常數(shù)的大小，可知SO32—的水解占優(yōu)勢，各離子濃度由大到小的順序為c(Na+)＞c(HSO3—)＞c(SO32—)＞c(OH—)＞c(H+)；

②當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+離子的溶液中滴加NaOH溶液時，溶液中氫氧根的濃度逐漸增大，所需氫氧根濃度越小的離子越先沉淀，即pH小的離子先沉淀，溶度積常數(shù)越小的物質(zhì)越先沉淀，所以Cu2+先沉淀，KSP[（Fe（OH）2]＜KSP[（Mg（OH）2]。18.氮是地球上含量較豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中有著重要作用。（1）右圖是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。

（2）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：t/℃25125225…K/(mol·L-1)-24．1×106K1K2…

完成下列問題：

①比較K1、K2的大?。篕1

K2（填“>”、“=”或“<”）。

②判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

（填序號）。

A．

B．

C．容器內(nèi)壓強保持不變

D．混合氣體的密度保持不變參考答案：略19.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]碳及其化合物廣泛存在于自然界中?；卮鹣铝袉栴}：（1）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用

形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在

對自旋相反的電子。（2）碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是 。（3）CS2分子中，共價鍵的類型有 ，C原子的雜化軌道類型是

，寫出兩個與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子

。（4）CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物熔點為253K，沸點為376K，其固體屬于

晶體。（5）碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：石墨烯晶體

金剛石晶體①在石墨烯晶體中，每個C原子連接

個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有

個C原子。②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接

個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有

個C原子在同一