江蘇省連云港市桃林中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

江蘇省連云港市桃林中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.礦鹽的主要成分是NaCl，還混有SO42-等其他可溶性雜質(zhì)的離子。下列有關(guān)說法正確的是A.用礦鹽生產(chǎn)食鹽，除去SO42-最合適的試劑是Ba(NO3)2B.工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣C.室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度D.用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液參考答案：D略2.將Cu片放入0.lmol/LFeCl3溶液中，一定時間后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)＝2:3，則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為

A．3:2

B．3:5

C．4:3

D．3:4參考答案：D略3.鉛蓄電池用途很廣。電解液為30%的硫酸溶液，電池總反應(yīng)式可表示為：

有關(guān)該電池的說法不正確的是

A．放電時負(fù)極反應(yīng)：

B．充電時與電源正極相連的電極發(fā)生氧化反應(yīng)

C．放電時，電解液的密度不斷增大

D．充電時，電解液的pH不斷減小參考答案：C4.下列溶液中各微粒濃度關(guān)系判定不正確的是（

）A．10mL0.2mol·L－1的氨水與l0mL0.1mol·L－1的鹽酸充分反應(yīng)混合后的溶液：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝2c(Cl－)＝0.1mol·L－1B．已知酸性HF＞CH3COOH，則物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中：c(Na＋)－c(F－)＞c(K＋)－c(CH3COO－)C．CH3COOK溶液中加入少量NaNO3固體后的堿性溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)D．已知NaHSO3溶液pH＜7，溶液中：c(Na＋)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)參考答案：B5.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A．1mol氖氣所含的原子數(shù)為2NAB.

25℃，1.01×105Pa,

64gSO2中含有的分子數(shù)為NAC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L三氧化硫所含分子數(shù)為(1/22.4)NA

D.1mol過氧化鈉和足量水反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：B略6.下列說法正確的是

（

）

A．已知4H++4I-+O2=2I2+2H2O，現(xiàn)使用1mol／LKI溶液、0．1mol／L硫酸和淀粉溶液探究溶液出現(xiàn)藍(lán)色的時間與溫度的關(guān)系，應(yīng)先將1mol／LKI溶液、0．1mol／L硫酸混合，升溫后再加入淀粉溶液

B．將稀氯化鐵溶液和稀硫氰化鉀溶液混合，溶液呈淺紅色，無論向其中加入濃氯化鐵溶液還是濃硫氰化鉀溶液，紅色都會加深

C．向0．1mol／L的醋酸和飽和硼酸溶液中滴加等濃度的碳酸鈉溶液，均有氣體生成

D．實驗測定酸堿滴定曲線時．要保證整個過程測試和記錄pH的間隔相同參考答案：B

A、應(yīng)將1mol／LKI溶液、0．1mol／L硫酸混合后就加入淀粉溶液，故A錯誤；B、對于Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，增大任何一種反應(yīng)物的濃度都會使平衡右移，溶液顏色加深，故B正確；C、硼酸的酸性很弱，向飽和硼酸溶液中滴加碳酸鈉溶液不會有氣體生成，故C錯誤；D、由于滴定終點附近有滴定突變，所以實驗測定酸堿滴定曲線時在滴定終點附近測試和記錄pH的間隔要小些，故D錯誤。7.已知：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221．0kJ／mol

②C（s）+O2（g）=CO2（g）

△H=-393．5kJ／mol

③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483．6kJ／mol

則制備水煤氣的反應(yīng)C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）的△H為

（

）

A．+131．3kJ／mol

B．-131．3kJ／mol

C．+373．1kJ／mol

D．-373．1kJ／mol參考答案：A略8.下列各組稀溶液，只用試管和膠頭滴管不能鑒別的是 A．A12(SO4)3和NaHCO3

B．Na2CO3和HCl

C．NaOH和A1C13

D．AgNO3和NH3·H2O參考答案：A略9.甲、乙兩燒杯中分別盛有10ml1mol·L-1AlCl3溶液，在甲燒杯中加入一定量NaOH溶液，乙燒杯中加入與上述NaOH溶液等體積、等PH的氨水。下列有關(guān)兩個燒杯的說法正確的是（

）A.甲中產(chǎn)生的沉淀一定比乙中多B.乙中產(chǎn)生的沉淀一定比甲中多C.甲和乙中產(chǎn)生的沉淀一定一樣多D.甲和乙中產(chǎn)生的沉淀可能一樣多參考答案：D略10.下列生活中的化學(xué)小實驗不合理的是A．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)分化纖織物與純毛織物B．用食用醋除去熱水瓶中積存的水垢C．用純堿溶液洗滌沾有油污的器具D．用米湯檢驗加碘鹽中的碘酸鉀參考答案：D11.網(wǎng)易探索2010年5月20日報道，來自法國格勒諾布爾（Grenoble）約瑟夫命傅立葉大學(xué)的研究小組發(fā)明了第一塊可為人體人造器官提供電能的可植入的葡萄糖生物燃料電池，其基本原理是葡萄糖和氧氣在人體中酶的作用下發(fā)生了反應(yīng)，已知其總反應(yīng)為：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O（酸性環(huán)境），則下列對該電池說法不正確的是

（

）

A．消耗1mol氧氣時轉(zhuǎn)移4mole-，H+向正極移動

B．電池負(fù)極的反應(yīng)為：C6H12O6+6H2O—24e-=6CO2+24H+

C．今后的研究方向是怎樣提高葡萄糖生物燃料電池的效率，從而達到可以利用葡萄糖生物燃料電池為任何可植入醫(yī)療設(shè)備提供電能

D．該生物燃料電池可以在高溫下工作參考答案：D略12.下列說法中正確的是A．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，1mol羥基含有的電子數(shù)為10NAB．一定條件下，X、Y、Z、W之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（忽略部分產(chǎn)物）：，且已知常溫下X與W能發(fā)生反應(yīng)，則W可能為硝酸C．水的離子積常數(shù)就是水的電離平衡常數(shù)D．鹽酸滴入硫化鈉溶液產(chǎn)生H2S氣體，所以氯的非金屬性強于硫參考答案：B1mol羥基含有的電子數(shù)為9NA，A錯誤；B正確，X可以是氨氣，Y是NO，Z是NO2；水的離子積常數(shù)不是水的電離平衡常數(shù)，C錯誤；比較氯、硫的非金屬性強弱的酸應(yīng)該是最高價含氧酸，D錯誤。13.下列敘述中正確的是()。A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2。C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出參考答案：D略14.有五瓶溶液分別是：①10mL0.60mol·L－1NaOH水溶液，②20mL0.50mol·L－1H2SO4水溶液，③30mL0.40mol·L－1HCl水溶液，④40mL0.30mol·L－1CH3COOH水溶液，⑤50mL0.20mol·L－1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是

()A．①＞②＞③＞④＞⑤

B．②＞①＞③＞④＞⑤C．②＞③＞④＞①＞⑤

D．⑤＞④＞③＞②＞①參考答案：D略15.X、Y、Z均為短周期元素。已知X元素的某種原子核內(nèi)無中子，Y元素的原子核外最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，Z元素是地殼中含量最豐富的元素。有下列含該三種元素的化學(xué)式：①X2Y2Z2②X2YZ3③X2YZ2④X6Y2X2⑤X3YZ4⑥XYZ3，其中可能存在的是

A．②

B．②④

C．②⑤⑥

D．①②③④參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）如下圖（a）為持續(xù)電解飽和CaCl2水溶液的裝置（以鉑為電極，A為電流表），電解一段時間后，從圖（b）1小時起將CO2連續(xù)通入電解液中，請在圖（b）中完成實驗（a）中電流對時間的變化關(guān)系圖，并回答有關(guān)問題。

（1）完成實驗（a）中電流對時間的變化關(guān)系圖。

（2）電解時F極發(fā)生

反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

；

E極的電極反應(yīng)式為

___________；電解的總化學(xué)方程式為

。

（3）電解池中產(chǎn)生的現(xiàn)象：①

②

③

。參考答案：答案：（10分）（1）

（2）氧化、2Cl－2e—、=Cl2；2H++2e—=H2↑CaCl2+2H2O=Ca(OH)2+Cl2↑+H2↑；

（3）①通CO2時先產(chǎn)生白色沉淀，后又溶解完全；②F極放出黃綠色氣體，E極放出無色氣體；③E極附近溶液變?yōu)榧t色三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)。室溫下，A為固體，B和C均為氣體。在適宜的條件下，它們可以按下面框圖K1－1－2進行反應(yīng)。圖K1－1－2回答下列問題：(1)A、B、C三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是________。①氫化物②酸③堿④鹽⑤氧化物(2)A、B、C三種元素中有一種是金屬，則這種元素是A、B、C中的________，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)如果E溶液是一種強酸，則E的化學(xué)式為________________________________________________________________________。參考答案：(1)③⑤(2)A金屬單質(zhì)在室溫下不是氣態(tài)物質(zhì)(3)HCl略18.鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。(1)鈷位于元素周期表的第______族，其基態(tài)原子中未成對電子個數(shù)為____。(2)(NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵（ID)，是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為_______，所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是

______。(3)尿素分子中，碳原子為_______雜化，分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為_________。(4)FeO晶體與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，比較FeO與NaCl的晶格能大小，還需知道的數(shù)據(jù)是_________。(5)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，結(jié)構(gòu)分別為SO4和Br。已知Co3+的配位數(shù)為6,為確定鈷的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對兩種配合物進行如下實驗:在第一種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀。則第二種配合物的配體為__________。(6)奧氏體是碳溶解在中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，如圖所示，則該物質(zhì)的化學(xué)式為_______。若晶體密度為dg?cm-3,則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為______pm(阿伏加德羅常數(shù)的值為表示，寫出簡化后的計算式即可）。參考答案：(1)Ⅷ

3

(2)3d5

O、N、C、H

(3)sp2

7：1

(4)離子半徑大小

(4)SO42-、NH3

(6)FeC

解析：（1）鈷的核電荷數(shù)為27，位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，其基態(tài)原子的電子排布式為3d74s2，可知未成對電子的個數(shù)為3；（2）基態(tài)Fe的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，則Fe3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5（或3d5），通常元素的非金屬性越大，電負(fù)性越大，則所含非金屬元素C、N、O、H中O的非金屬性最強，H最弱，四者的電負(fù)性由大到小的順序是O、N、C、H；（3）由尿素分子的結(jié)構(gòu)式可知，尿素分子中C原子成2個C-N鍵、1個C=O鍵，沒有孤對電子，雜化軌道數(shù)目為3，C原子采取sp2雜化；分子中σ鍵數(shù)目為7，π鍵的數(shù)目為1，二者數(shù)目之比為7∶1；（4）晶格能的主要影響因素是離子電荷、離子半徑及離子構(gòu)型，F(xiàn)eO與NaCl的晶體構(gòu)型相似，離子電荷電荷也已知，還需要離子半徑大小才能比較晶格能大小；（5）由SO4可知，硫酸根離子為配合物的外界，在水溶液中以離子形式存在，所以會與鋇離子結(jié)合成白色沉淀；另一種加入AgNO3溶液時，會產(chǎn)生淡黃色沉淀溴化銀，說明溴離子為配合物的外界，則第二種配合物為Br，其配體為SO42-、NH3；（6）晶胞中Fe原子的個數(shù)為8×+6×=4，碳原子數(shù)為12×+1=4，F(xiàn)e和C的原子數(shù)目比為1:1，則該物質(zhì)的化學(xué)式為FeC；一個晶胞中含有4個FeC，設(shè)晶胞中最近的兩個碳原子的距離為xcm，則晶胞的邊長為xcm，晶胞的體積為(x)3cm3，晶胞的密度為dg·cm-3，x=cm=×1010pm?！军c睛】本題考查電負(fù)性及與金屬性非金屬性的關(guān)系等，清楚主族元素電負(fù)性的遞變規(guī)律是解題關(guān)鍵，電負(fù)性表示對鍵合電子的吸引力，電負(fù)性越大對鍵合電子吸引力越大，所以非金屬性越強電負(fù)性越強，故電負(fù)性最強的物質(zhì)在周期表的右上角（零族元素除外）；同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性降低，