2022年河南省濮陽市城關(guān)鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022年河南省濮陽市城關(guān)鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向一質(zhì)量為100g的密閉容器中充滿CO2后，質(zhì)量為166g，相同條件下，向相同的容器中充滿一未知氣體，稱量得其質(zhì)量為142g，則該氣體可能為A.O2

B.CH4

C.CO

D.H2參考答案：C2.通入足量氯水后能大量共存的一組離子是()A.Na+、SO42－、Al3＋、NO3－

B.Na+、K+、HCO3－、OH－C.Na+、Ca2+、NO3－、CO32－

D.K+、Fe2+、NO3－、Cl－參考答案：A【分析】根據(jù)氯水中含有氯氣、次氯酸和鹽酸結(jié)合離子的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻緼.通入足量氯水后Na+、SO42－、Al3＋、NO3－不反應(yīng)，可以大量共存，A正確；B.通入足量氯水后HCO3－、OH－與氫離子均反應(yīng)，不能大量共存，且二者也反應(yīng)生成碳酸根和水，不能大量共存，B錯誤；C.通入足量氯水后CO32－與氫離子反應(yīng)，不能大量共存，且溶液中鈣離子和碳酸根離子也不能大量共存，C錯誤；D.通入足量氯水后Fe2+被氧化，不能大量共存，D錯誤。答案選A。3.下列各組順序排列不正確的是（）A．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3B．原子半徑：Na＜Mg＜AlC．酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4D．堿性強(qiáng)弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3參考答案：B考點：元素周期律的作用．版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A、非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；B、同周期從左到右原子半徑依次減??；C、非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)；D、金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)．解答：解：A、非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：Cl＞S＞P，則熱穩(wěn)定性為HCl＞H2S＞PH3，故A正確；B、同周期從左到右原子半徑依次減小，所以原子半徑為Na＞Mg＞Al，故B錯誤；C、非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Si＜P＜S，則酸性為H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4，故C正確；D、金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：Na＞Mg＞Al，則堿性強(qiáng)弱為NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D正確；故選B．點評：本題考查了周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，注意把握元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大，側(cè)重于基本規(guī)律的考查．4.體操運動員比賽時為了防滑，常在手掌上涂抹碳酸鎂粉末。碳酸鎂屬于A．酸

B．堿

C．鹽

D．氧化物參考答案：C5.把4種不同體積或不同濃度的X溶液，分別加入4個盛有10mL2mol·L－1鹽酸的燒杯中，并加水稀釋到50mL，此時X和鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是(

)A.20mL，3mol·L－1

B.20mL，2mol·L－1C.10mL，4mol·L－1

D.10mL，2mol·L－1參考答案：A略6.下列說法正確的是()①氫鍵是一種化學(xué)鍵②由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物③離子鍵只是陽離子、陰離子的相互吸引④氣體單質(zhì)分子中一定含有共價鍵⑤由不同種元素組成的多原子分子中，一定只存在極性共價鍵⑥離子化合物中可能有共價鍵⑦共價化合物中可能有離子鍵A.②⑥ B.①②③ C.②④⑤ D.②④⑤⑥參考答案：A分析：①氫鍵介于分子間作用力和化學(xué)鍵之間，是一種獨特的分子間作用力，不是化學(xué)鍵；②全部由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物；③離子鍵是陽離子、陰離子之間的靜電作用；④稀有氣體分子中不含化學(xué)鍵；⑤由不同種元素組成的多原子分子，可存在非極性鍵；⑥只含共價鍵的化合物是共價化合物。詳解：①氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，故①錯誤；②非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物，如銨鹽，故②正確；③離子鍵是陽離子、陰離子之間的靜電作用，既有吸引力也有排斥力，故③錯誤；④氣態(tài)分子中不一定存在共價鍵，如稀有氣體分子中就不含化學(xué)鍵，故④錯誤；⑤由不同種元素組成的多原子分子，可存在非極性鍵，如H-O-O-H中存在O-O非極性鍵，故⑤錯誤；⑥只含共價鍵的化合物是共價化合物，含有離子鍵的化合物為離子化合物，故⑥錯誤；答案選A。點睛：本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大。7.將0.2mol鈉、鎂、鋁、鐵分別放入100ml1mol·L－1的鹽酸中，產(chǎn)的氣體體積比是（同溫同壓下）()A.1:2:3:2

B.6:3:2:3

C.1:1:1:1

D.2:1:1:1參考答案：DNa與鹽酸反應(yīng)2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑，根據(jù)所給量，鹽酸不足，Na過量，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量100×10－3×1/2mol=5×10－2mol，還剩下0.1molNa，過量鈉與水反應(yīng)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，此時產(chǎn)生氫氣的量為0.1/2mol=0.05mol，共產(chǎn)生(0.05＋0.05)mol=0.1mol；鎂與鹽酸的反應(yīng)：Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，根據(jù)所給量，鹽酸不足，產(chǎn)生氫氣的量為100×10－3×1/2mol=5×10－2mol；Al與鹽酸反應(yīng)：2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，根據(jù)所給量，鹽酸不足，產(chǎn)生氫氣的量為100×10－3×1/2mol=5×10－2mol；鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，鹽酸不足，產(chǎn)生氫氣的量為100×10－3×1/2mol=5×10－2mol；綜上所述氫氣物質(zhì)的量之比為：0.1：5×10－2：5×10－2：5×10－2=2：1：1：1，相同條件下，氣體的體積比等于其物質(zhì)的量之比，故選項D正確。8.下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是（

） A．實驗室制NH3

B．除去CO2中的HCl

C．檢驗K2CO3中的K＋

D．收集NO參考答案：C9.在2L的密閉容器中發(fā)生下面反應(yīng)：A(g)+2B(g)=3C(g)，經(jīng)過3min后A的物質(zhì)由10mol變?yōu)?mol，則下面表示的反應(yīng)速率正確的是

（

）A.vA=1mol·L－1·min－1

B.vA=3mol·L－1·min－1C.vA=2mol·L－1·min－1

D.vA=0.5mol·L－1·min－1參考答案：D10.下列氣體為紅棕色的是（）A．SO2 B．NO C．NO2 D．NH3參考答案：C【考點】氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響．【分析】紅棕色的物質(zhì)有：溴蒸汽、二氧化氮氣體，氧化鐵固體等，根據(jù)物質(zhì)的顏色來回答．【解答】解：A．二氧化硫是一種無色的氣體，故A錯誤；B．通常狀況下NO是無色氣體，空氣中被氧氣氧化生成二氧化氮紅棕色氣體，故B錯誤；C．二氧化氮是一種紅棕色的氣體，故C正確；D．氨氣是一種無色氣體，故D錯誤．故選C．11.實驗室需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是()A.稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水B.稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C.稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水D.稱取12.5g膽礬配成500mL溶液參考答案：DA、物質(zhì)的量濃度的定義是單位體積溶液中所含溶質(zhì)物質(zhì)的量，體積應(yīng)是溶液的體積，而不是水的體積，故A錯誤；B、稱取膽礬的質(zhì)量應(yīng)是500×10－3×0.1×250g=12.5g，故B錯誤；C、根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義，體積是溶液的體積，不是水的體積，故C錯誤；D、根據(jù)B選項分析，需要稱量膽礬的質(zhì)量為12.5g，然后配制成500mL溶液，故D正確。12.為了除去硝酸鉀晶體中所含的硫酸鈣和硫酸鎂，先將它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等試劑，配以過濾、蒸發(fā)結(jié)晶等操作，制成純凈的硝酸鉀晶體，其加入試劑的順序正確的是A.K2CO3——Ba(NO3)2——KOH——HNO3B.Ba(NO3)2——KOH——HNO3——K2CO3C.KOH——K2CO3——Ba(NO3)2——HNO3D.Ba(NO3)2——KOH——K2CO3——HNO3參考答案：D略13.同溫同壓下，物質(zhì)的量分別為0.2mol的N2O（g）和NO2（g），下列說法正確的是

A．質(zhì)量相同，體積不同

B．體積相同，分子數(shù)不同C．分子數(shù)相同，質(zhì)量相同

D．體積相同，原子數(shù)相同參考答案：D14.下列裝置應(yīng)用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

）A．用裝置甲制取氯氣B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O參考答案：C15.下列物質(zhì)在溶于水和熔化時，破壞的作用力完全相同的是(

)A．干冰

B．冰醋酸

C．NaHSO4

D．KOH參考答案：DA、干冰屬于分子晶體溶于水生成碳酸會電離，所以破壞了分子間作用力和共價鍵，干冰熔化破壞分子間作用力，選項A不選；B、冰醋酸屬于分子晶體，溶于水發(fā)生電離，破壞了分子間作用力和共價鍵，熔化破壞分子間作用力，選項B不選；C、NaHSO4屬于離子晶體溶于水發(fā)生電離，破壞了離子鍵和共價鍵，熔化破壞離子鍵，選項C不選；D、KOH屬于離子晶體，溶于水和熔化均破壞離子鍵，選項D可選。答案選D?！军c睛】本題考查了化學(xué)鍵和晶體類型的判斷，根據(jù)晶體中存在的化學(xué)鍵及晶體的構(gòu)成微粒確定晶體類型，根據(jù)微粒之間的作用力判斷化學(xué)鍵。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗

取適量牙膏樣品，加水成分?jǐn)嚢?、過濾。（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是_______________________________。Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實驗，充分反應(yīng)后，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。依據(jù)實驗過程回答下列問題：（3）實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?。其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，還有：_________________________________。（4）C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是________________________________。（5）下列各項措施中，不能提高測定準(zhǔn)確度的是_____________（填標(biāo)號）。a.在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體b.滴加鹽酸不宜過快c.在A—B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d.在B—C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置（6）實驗中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份，進(jìn)行三次測定，測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。（7）有人認(rèn)為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實驗證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高，原因是_________________________。參考答案：（14分）（1）Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O

(2)通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體產(chǎn)生且沉淀溶解。

(3)把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收。(4)CO2＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋H2O(5)

c

d(6)

25%(7)B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中被Ba(OH)2溶液吸收了，造成質(zhì)量偏大。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A和B反應(yīng)生成C，假定反應(yīng)由A、B開始，它們的起始濃度均為1mol/L。反應(yīng)進(jìn)行2min后A的濃度為0.8mol/L，B的濃度為0.6mol/L，C的濃度為0.6mol/L。則2min內(nèi)反應(yīng)的平均速率VA=__________，VB=_____________，VC=___________。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________。參考答案：略18.有一固體粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進(jìn)行實驗。（1）將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀。（2）在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時產(chǎn)生無色氣體。由上述現(xiàn)象推斷：該混合物中一定含有

，一定不含有

，可能含有

。如要檢驗其是否存在，將如何操作

。參考答案：

Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，

CuCl2

，NaCl。

先加鹽酸酸化再加硝酸銀看是否有白色沉淀產(chǎn)生

。其它答案合理也給分略19.現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。在圖中圓括號表示加入適當(dāng)?shù)脑噭?，編號表示適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。(1)寫出方框內(nèi)所含物質(zhì)的名稱(水除外)：A________________________________________________________________________，B________________________________