2022年湖南省邵陽市城天堂中學高一化學知識點試題含解析

2022年湖南省邵陽市城天堂中學高一化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（）A．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NAB．1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5mol/L鹽酸中溶質粒子數(shù)相等C．任何條件下，16gCH4與18gH2O所含有電子數(shù)均為10NAD．22.4L的CO氣體與1molN2所含的電子數(shù)相等參考答案：C考點：阿伏加德羅常數(shù)．.專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．鎂為2價金屬，2.4g鎂的物質的量為0.1mol，完全反應變成鎂離子失去0.2mol電子；B．缺少鹽酸的體積，無法計算鹽酸中氯化氫的物質的量；C．甲烷和水分子中都含有10個電子，二者的物質的量都是1mol，都含有10mol電子；D．沒有告訴在標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算一氧化碳的物質的量．解答：解：A．2.4g鎂的物質的量為0.1mol，0.1mol鎂完全反應變成鎂離子失去0.2mol電子，失去的電子數(shù)為0.2NA，故A錯誤；B．沒有告訴鹽酸的體積，無法計算鹽酸溶液中含有溶質粒子數(shù)，故B錯誤；C．16g甲烷的物質的量為1mol，含有10mol電子；18g甲烷的物質的量為1mol，含有10mol電子，二者所含有電子數(shù)均為10NA，故C正確；D．不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4LCO的物質的量，故D錯誤；故選C．點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應用，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件．2.屬于電解質的是（）A.Fe

B.Na2CO3

C.NaCl溶液

D.蔗糖參考答案：B【分析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質，據此判斷?！驹斀狻緼、鐵是單質，所以鐵既不是電解質也不是非電解質，A錯誤；B、碳酸鈉在水溶液里能電離出自由移動的陰陽離子導致溶液導電，所以碳酸鈉是電解質，B正確；C、NaCl溶液是混合物，既不是電解質也不是非電解質，C錯誤；D、蔗糖在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電，是非電解質，D錯誤；答案選B。3.下列化學用語表達正確的是A.Na2O2的電子式：B.Al3＋的結構示意圖：C.CH3COOCH3的名稱：乙酸甲酯D.用電子式表示氯化氫的形成過程：＋→參考答案：C分析：A．根據過氧化鈉是由2個鈉離子與1個過氧根離子通過離子鍵結合而成的離子化合物分析判斷；B．根據鋁離子為失去最外層3個電子，達到最外層8個電子的穩(wěn)定結構分析判斷；C．根據CH3COOCH3的結構簡式結合酯的命名分析判斷；D．根據氯化氫是共價化合物分析判斷。詳解：A．過氧化鈉是由2個鈉離子與1個過氧根離子通過離子鍵結合而成的離子化合物，電子式為，故A錯誤；B．鋁離子核外有2個電子層且最外層有8個電子，據此書寫鋁離子的結構示意圖為，故B錯誤；C．CH3COOCH3是乙酸甲酯的結構簡式，故C正確；D．氯化氫為共價化合物，氯化氫分子中不存在陰陽離子，用氯化氫的形成過程為：，故D錯誤；故選C。4.下列實驗事實用元素周期律解釋不合理的是選項實驗事實周期律解釋A.向Na2SO3溶液中加稀鹽酸產生氣泡非金屬性：C1>SB.Mg、Al與同濃度的鹽酸反應，Mg更劇烈原子半徑：Mg>Al...C.K與水的反應比Na與水的反應更劇烈金屬性：K＞NaD.加熱條件下，HBr比HF更易分解非金屬性：F>Br

參考答案：AA、最高價氧化物的水化物的酸性越強,則元素的非金屬性越強，S不是最高價，含氯的最高價含氧酸酸是HClO4，故A不合理；B、Mg,Al通過分別于同濃度的鹽酸反應，把H＋還原成氫氣,通過反應速率的快慢比較，就可知道他們還原性的強弱，也就是金屬性的強弱，同周期，原子半徑越大，還原性越強，故B正確；C、K與水的反應比Na與水的反應更劇烈，說明同一主族從上到下金屬性逐漸增強，故C正確；D、加熱條件下HBr比HF更易分解，氫化物越穩(wěn)定，則元素的非金屬性越強，故D正確；故選A。5.有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導線連接起來，浸入電解質溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據此判斷它們的金屬活動性由強到弱的順序是

()

A．D、C、A、BB．D、A、B、C

C．D、B、A、C

D．B、A、D、C參考答案：B略6.下列各組材料中，不能組成原電池的是

ABCD兩極材料鋅片、銅片鋅片、石墨銅片、銀片鐵片、銅片插入溶液乙醇溶液硫酸溶液硝酸銀溶液稀鹽酸

參考答案：A略7.下列關于有機化合物的說法不正確的是（

）A．雞蛋清中加濃硝酸微熱后變黃B．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色C．蛋白質水解能得到氨基酸D．苯與乙醇都能使高錳酸鉀溶液褪色參考答案：D略8.已知石墨在一定條件下轉化成金剛石是吸熱反應，由此可能出的正確結論是（

）A．石墨比金剛石更穩(wěn)定

B．金剛石比石墨更穩(wěn)定C．石墨轉化成金剛石是物理變化

D．石墨和金剛石的結構相同參考答案：A略9.無機化學命名委員會（國際組織）在1999年作出決定，把長式周期表原先的主副族序號取消，由左到右按原順序編為18列，稀有氣體為第18列，按這個規(guī)定，下列說法正確的是

A第三列所含元素最多B從上到下第一列元素單質熔點逐漸升高，而第17列元素單質熔點逐漸降低C從上到下第一列元素單質密度逐漸升高，而第17列元素單質密度逐漸降低D第18列最外層電子數(shù)均為8，化學性質十分穩(wěn)定參考答案：A10.下列說法正確的是A．裝置A可用于實驗室制取蒸餾水，從①處通入冷卻水B．裝置B可用于分離汽油和水，且油層由分液漏斗的上口倒出C．裝置C可用于除去固體MgCl2中的MgSO4D．裝置D可用于蒸發(fā)結晶獲得CuSO4·5H2O晶體參考答案：B11.濃硫酸和2mol·L－1的稀硫酸，在實驗室中敞口放置。它們的質量和放置天數(shù)的關系如圖。分析a、b曲線變化的原因是()A．a升華、b冷凝

B．a揮發(fā)、b吸水C．a蒸發(fā)、b潮解

D．a冷凝、b吸水參考答案：B解析：本題考查學生對濃、稀硫酸在吸水與其中水分揮發(fā)的差異。在兩種溶液中都存在吸水和水分揮發(fā)兩個過程，只不過在濃硫酸中以吸收水分為主，溶液質量增加；而2mol·L－1稀硫酸中以水分揮發(fā)為主，質量減小。12.下列對于如圖裝置敘述正確的是（

）A．若要除去CO中的CO2，可以裝入氫氧化鈉溶液，氣體從b管進a管出B．該裝置若裝滿水可以用于排水法收集氣體C．該裝置不可用于濃硫酸干燥H2氣體D．用排水法收集氣體時，氣體從a管進b管出參考答案：B考點：實驗裝置綜合．分析：A．洗氣時導管長進短出；B．不溶于水的氣體，可利用排水法收集，導管短進長出；C．濃硫酸與氫氣不反應，濃硫酸具有吸水性；D．排水法收集氣體時導管短進長出．解答：解：A．洗氣時導管長進短出，則若要除去CO中的CO2，可以裝入氫氧化鈉溶液，氣體從a管進b管出，故A錯誤；B．不溶于水的氣體，可利用排水法收集，導管短進長出，則裝置若裝滿水可以用于排水法收集氣體，故B正確；C．濃硫酸與氫氣不反應，濃硫酸具有吸水性，則可用于濃硫酸干燥H2氣體，故C錯誤；D．排水法收集氣體時導管短進長出，則用排水法收集氣體時，氣體從b管進，將水從a管出，故D錯誤；故選B．點評：本題考查實驗裝置的綜合應用，為高頻考點，把握物質的性質、實驗裝置的作用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．13.某有機物的結構為下圖所示，這種有機物不可能具有的性質是（

）

①可以燃燒；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反應；④能發(fā)生酯化反應；⑤能發(fā)生加聚反應；⑥能發(fā)生水解反應A．①④

B．只有⑥

C．只有⑤

D．④⑥參考答案：B略14.下列物質中既能與酸反應，又能與堿反應，且能生成同一種氣體的是A.AL

B.NaHCO3

C.Na2CO3

D.AL2O3參考答案：A15.以下說法正確的是（

）A.物質所含元素化合價升高的反應叫還原反應B.在氧化還原反應中，失去電子的元素化合價降低C.還原劑中必定有一種元素被氧化D.物質中某元素失去電子，則此物質是氧化劑參考答案：CA、物質所含元素化合價升高的反應叫氧化反應，故A錯誤；B、在氧化還原反應中，失去電子的元素化合價升高，故B錯誤；C、還原劑失電子，被氧化，故C正確；D、物質中某元素失去電子，則此物質是還原劑，故D錯誤。故選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）某小組同學為探究銅跟濃硫酸的反應情況，并收集一瓶反應產生的氣體，設計了如右圖所示裝置。實驗中他們取6.4g銅片與12mL18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢仍發(fā)現(xiàn)燒瓶中有銅剩余。（1）為防止空氣污染，請補畫右圖虛框中的實驗裝置，并注明所需要的試劑名稱。（2）寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：

。（3）該小組認為銅片未完全溶解，則瓶中可能還有一定量的硫酸剩余，其原因是：

。（4）為證明反應結束后的燒瓶中確有余酸，可選用下列藥品中的

（填寫字母序號）：A.鐵粉

B.BaCl2溶液

C.銀粉

D.Na2CO3溶液參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表是元素周期表的前四周期，請回答有關問題：（相關均用具體化學用語回答）1①

2

②③

④

3⑤

⑥

⑦⑧

4⑨

⑩

（1）元素⑤⑥⑦的簡單離子半徑大小順序__________；②在元素周期表位置________；③的簡單氫化物和⑧的氫化物混合形成的化合物電子式__________。（2）⑤其最高價氧化物水合物和⑥的最高價氧化物反應的離子方程式_______（3）用電子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成過程__________。（4）④、⑧、⑩的氫化物沸點最高的是__________，原因是__________。（5）由②和①組成最簡單物質與O2和⑨的最高價氧化物對應的水化物的水溶液組成燃料電池，寫出電池的負極反應式__________。參考答案：(1)S2->Na+>Al3+

第二周期第IVA族

(2)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

(3)

(4)HF

HF分子間有氫鍵

(5)CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O分析：由元素在周期表中位置,可以知道①為H、②為C、③為N、④為F、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl、⑨為K、⑩為Br。根據元素的元素周期律進行解答。（1）元素⑤為Na、⑥為Al、簡單離子電子層數(shù)相同均為2個電子層，核外電子排布相同的微粒，核電荷數(shù)越大半徑約小，所以Na+>Al3+，⑦為S簡單離子為3個電子層所以微粒半徑大小為：S2->Na+>Al3+；②為C核電荷數(shù)為6，,在元素周期表位置為第二周期第IVA族；③為N，簡單氫化物NH3，⑧為Cl其氫化物為HCl混合形成的化合物為NH4Cl,屬于離子化合物，電子式。（2）⑤為Na其最高價氧化物水合物為NaOH,⑥為Al的最高價氧化物為Al2O3，NaOH,和Al2O3反應的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。（3）元素①為H，⑧為Cl，兩者形成的化合物為HCl屬于共價化合物，其形成過程電子式為：。（4）④為F、⑧為Cl、⑩為Br他們的氫化物分別為HF、HCl、HBr，根據元素周期律知F、Cl、Br的非金屬性逐漸減弱，但HF分子間能形成氫鍵，所以沸點最高的是HF，答案：HF；HF分子間有氫鍵。5）由②為C和①為H組成最簡單物質為CH4，，與O2組成燃料電池，電解質為KOH的水溶液CH4做負極，其電極反應式為CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O。18.標準狀況下一定體積的HCl氣體，將其溶于500mL的稀硫酸溶液中，假設溶液的體積不變化，向混合溶液中加入0.60mol/L的NaOH溶液50mL恰好呈中性。繼續(xù)向呈中性的溶液中加入過量的氯化鋇溶液，所的沉淀的質量為2.33g。(1)生成沉淀的離子反應方程式：_______________________________。(2)原硫酸溶液的濃度為：______________________________________。(3)標準狀況下HCl氣體的體積為多少毫升？（寫出計算過程）__________。參考答案：(1)Ba2++SO42-=BaSO