四川省成都市勝利中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

四川省成都市勝利中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在一密閉容器中有CO、H2、O2共16．5g和足量的Na2O2，用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重7．5g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A．54．5%

B．40%

C．36%

D．33．3%參考答案：A2.下列離子方程式中正確的是

A．FeCl3溶液跟過(guò)量的Zn反應(yīng)：2Fe3+＋3Zn=2Fe＋3Zn2+B．Fe跟稀HNO3反應(yīng)：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．Fe2(SO4)3溶液跟Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓D．Cu跟Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)：Cu＋Fe3+＝Cu2＋＋Fe2+參考答案：A略3.某一周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為X，則同周期的ⅢA族元素的原子序數(shù)A、只有X+1

B、可能是X+8C、可能是X+2

D、可能是X+1或X+11或X+25參考答案：D4.某溶液中可能存在Br－、CO、SO、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋7種離子中的幾種．現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無(wú)色氣體冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無(wú)沉淀生成；③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色。據(jù)此可以推斷：該溶液中肯定不存在的離子是（

）A.Al3＋、Na＋、SO32－

B.Mg2＋、CO32－、Br－C.Al3＋、Mg2＋、SO32－

D.Al3＋、Br－、SO32－參考答案：C根據(jù)①的現(xiàn)象，推出原溶液中含有Br－和CO32－，根據(jù)離子共存，推出Al3＋、Mg2＋不能大量存在，溶液沉淀電中性，原溶液中一定存在Na＋，根據(jù)②中現(xiàn)象，無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明原溶液中不存在SO32－，根據(jù)③中現(xiàn)象，說(shuō)明原溶液中不含I－，一定存在的離子是Na＋、Br－、CO32－，一定不存在的離子是SO32－、Al3＋、I－、Mg2＋，故選項(xiàng)C正確。點(diǎn)睛：離子檢驗(yàn)中，已經(jīng)注意溶液呈電中性，有陰離子一定有陽(yáng)離子，不能只有陰離子，沒(méi)有陽(yáng)離子。5.

參考答案：D略6.下列說(shuō)法不正確的是A．硅、二氧化硅、硅酸鈉是工業(yè)上制造光導(dǎo)纖維的主要原料

B．復(fù)合材料是將兩種或兩種以上性質(zhì)不同的材料經(jīng)特殊加工而制成的C．濃硫酸、氯化鈣、五氧化二磷、堿石灰等常用作干燥劑D．氧化鋁、碳酸氫鈉既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)參考答案：A略7.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是

（

）A．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子B．1mol羥基所含電子數(shù)比1molOH—所含電子數(shù)少NA個(gè)C．2L0.5mol/L的醋酸溶液中含有CH3COO－NA個(gè)D．2g超重氫氣中含有NA個(gè)中子參考答案：B略8.(08上海松江區(qū)期末)硅在無(wú)機(jī)非金屬材料中一直扮演著重要角色，被譽(yù)為無(wú)機(jī)非金屬材料的主角。下列物品用到硅單質(zhì)的是

（）

A．玻璃制品

B．石英鐘表

C．計(jì)算機(jī)芯片

D．光導(dǎo)纖維參考答案：答案：C9.化學(xué)在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列做法正確的是

A．農(nóng)作物收獲后，就地焚燒秸稈，增加土壤中鉀肥含量

B．回收制革工廠的邊角皮料生產(chǎn)食用明膠，加工成醫(yī)用膠囊或做食品增稠劑C．將工業(yè)廢水“再生”處理，用于城市道路保潔、噴泉和澆花用水D．食品加工時(shí)，盡可能多的使用各種色素、香味劑等添加劑，改善食品的品質(zhì)參考答案：C略10.由CO、H2和O2組成的混和氣體60mL，在一定條件下恰好完全反應(yīng)，測(cè)得生成物在101kPa120℃下對(duì)氫氣的相對(duì)密度為18.75，則原混和氣體中H2所占的體積分?jǐn)?shù)為A．1/6

B．2/3

C．1/4

D．1/3參考答案：A略11.氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是

A．膠粒直徑小于1nm

B．膠粒作布郎運(yùn)動(dòng)

C．膠粒帶正電荷

D．膠粒不能通過(guò)半透膜參考答案：答案：C12.在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得的結(jié)果判斷，生成氨的反應(yīng)速率最快的是（）A．v（NH3）=0.1mol/（L?min） B．v（NH3）=0.2mol/（L?min）C．v（H2）=0.3mol/（L?min） D．v（H2）=0.4mol/（L?min）參考答案：D【考點(diǎn)】反應(yīng)速率的定量表示方法．【分析】同一化學(xué)反應(yīng)中，同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比；先把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，從而確定選項(xiàng)．【解答】解：反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），以氫氣的反應(yīng)速率為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行判斷．A、ν（NH3）=0.1mol/（L?min），所以ν（H2）=0.15mol/（L?min）；B、v（NH3）=0.2mol/（L?min），所以ν（H2）=0.3mol/（L?min）；C、ν（H2）=0.3mol/（L?min）；D、ν（H2）=0.4mol/（L?min），所以反應(yīng)速率最快的是D．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率快慢的比較，題目難度不大，注意要把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，還要注意單位是否相同．13.下列實(shí)驗(yàn)操作導(dǎo)致所讀出的數(shù)值比真實(shí)值小的是（假設(shè)其他操作均正確）（

）A．滴定終點(diǎn)時(shí)對(duì)滴定管仰視讀數(shù)：28.80mLB．將NaCl固體置于托盤天平右盤稱量：左盤砝碼（8g）和游碼（0.6g）讀數(shù)的和為8.6g

C．中和熱測(cè)定時(shí)用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，測(cè)定反應(yīng)的最高溫度：30.4oC

D．用量筒量取硝酸時(shí)，俯視讀數(shù)：5.8mL參考答案：C略14.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121kJ；1molO=O鍵完全斷裂吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成放出熱量463kJ，則氫氣中1molH—H鍵斷裂吸收熱量(

)A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ參考答案：C15.2009年11月25日，我國(guó)提出控制溫室氣體排放的措施和近期指標(biāo)，旨在“善待地球——科學(xué)發(fā)展”。下列不符合這一主題的是A．發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟(jì)，構(gòu)建資源節(jié)約型社會(huì)B．加高工廠的煙囪，使煙塵和廢氣遠(yuǎn)離地表，減少污染C．減少直至不使用對(duì)大氣臭氧層起破壞作用的氟氯烴D．采用“綠色化學(xué)”工藝，建立環(huán)境友好型化工體系參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氯氣是一種重要的化工原料。（1）實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）資料顯示：。某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。①在該實(shí)驗(yàn)中，甲部分的裝置是(填字母)；指出a中m儀器的名稱。

②乙裝置中FeCl2溶液Cl2反應(yīng)的離子方程式是。證明FeCl2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法是（填加試劑的名稱、至少填二種）方法、；③丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、清毒的物質(zhì)。已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，則丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式是；

（3）為測(cè)定漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該小組將2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入過(guò)量稀H2SO4、過(guò)量KI溶液，完全反應(yīng)后，再滴入溶液：，共消耗20mLNa2S2O3溶液，則漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

參考答案：（1）（2）①C分液漏斗②KSCN溶液NaOH溶液（或苯酚等合理答案均給分）③（3）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（13分）A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常見(jiàn)元素，其原子序數(shù)依次增大。已知：A單質(zhì)在自然界中硬度最大B原子中s能級(jí)與p能級(jí)電子數(shù)相等且有單電子CC同在B的下一周期，C的電離能數(shù)據(jù)（kJ·mol-1）為：I1=738

I2=1451

I3=7732

I4=10540D單質(zhì)密度小，較好的延展性，廣泛用于食品包裝，D的氧化物是兩性氧化物E單質(zhì)是一種常見(jiàn)金屬，與O元素能形成黑色和磚紅色兩種氧化物

（1）寫出A元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖

。當(dāng)C單質(zhì)、D單質(zhì)和NaOH溶液形成原電池時(shí)，該原電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

（2）常溫下,某氣態(tài)單質(zhì)甲分子與AB分子核外電子數(shù)相等，則一個(gè)甲分子中包含

個(gè)π鍵，在A—H、B—H兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是

（用元素符號(hào)表示）。D元素原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則D原子可以表示為

，其原子核外有

種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。（3）B的氫化物的熔沸點(diǎn)比與它同主族的下一周期元素的氫化物的熔沸點(diǎn)高，原因是

。（4）通常情況下，A的燃燒熱為akJ·mol-1，C的燃燒熱為bkJ·mol-1，則C與AO2反應(yīng)生成A的熱化學(xué)方程式為

。參考答案：（13分）（（1）、方程式、電極反應(yīng)式，每空2分，其余每空1分）（1）

Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O

（2）2

O—H

1327Al

13

（3）高

水分子之間存在氫鍵（4）2Mg(s)+CO2(g)=2MgO(s)+C(s)

ΔH=－(2b—a)kJ?mol-1略18.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽(yáng)離子有K＋，Ag＋，Ca2＋，Ba2＋，F(xiàn)e2＋，Al3＋，陰離子有Cl－，OH－，CH3COO－，NO3－，SO42－，CO32－，現(xiàn)將它們分別配成0.1mol·L－1的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問(wèn)題：寫出六種化合物的化學(xué)式:A

、B

、C

、D

、E

、F

參考答案：Ba(OH)2

AgNO3

(CH3COO)2Ca

AlCl3

K2CO319.【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

VA族的氮、磷、砷（As）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)。含VA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）磷單質(zhì)的常見(jiàn)形式有白磷、紅磷等，白磷的結(jié)構(gòu)如圖28所示，鍵角為

，P原子采用的軌道雜化方式是

；根據(jù)所學(xué)知識(shí)，可以判斷白磷屬于

晶體。

（2）N2的結(jié)構(gòu)式為

，其中鍵與π鍵