福建省漳州市龍海海師高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

福建省漳州市龍海海師高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將磁性氧化鐵放入稀HNO3中發(fā)生反應(yīng)：3Fe3O4+28HNO3＝9Fe（NO3）x+NO↑＋14H2O。下列判斷合理的是

A．Fe（NO3）x中的x為2

B．反應(yīng)中每生成0．2mol還原產(chǎn)物，就有0．6mol電子轉(zhuǎn)移

C．稀HNO3在反應(yīng)中只作氧化劑

D．磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化參考答案：B略2.下列對(duì)材料的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。A．新材料的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用，是社會(huì)發(fā)展和人類進(jìn)步的一種標(biāo)志B．水泥、玻璃、陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料C．傳統(tǒng)的無(wú)機(jī)非金屬材料雖有不少優(yōu)點(diǎn)，但質(zhì)脆、經(jīng)不起熱沖擊D．新型結(jié)構(gòu)陶瓷具有承受高溫、抗氧化、耐磨損、密度小等特點(diǎn)，可應(yīng)用于宇航事業(yè)參考答案：B略3.對(duì)于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H<0。下列結(jié)論中正確的是

A．若平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為m：n，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量相等

B．若溫度不變，將容器的體積增大1倍，此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的0.48倍，則m+n>p+q

C．若m+n=p+q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入bmolB，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于(a+b)mol

D．若升高溫度時(shí)，平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，則m+n>p+q參考答案：AC4.稀有氣體元素的化合物是近期化學(xué)研究的熱點(diǎn)，已知某稀有氣體化合物XeF2和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2XeF2+2H2O=4HF+O2+2Xe，下列說(shuō)法正確的是A．XeF2是一種強(qiáng)還原劑

B．XeF2中Xe的雜化方式和CO2中的C相同C．HF為還原產(chǎn)物，O2和Xe均為氧化產(chǎn)物

D．XeF2中Xe的化合價(jià)為+2參考答案：D略5.下列離子方程式正確的是A.將8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中：3CO2+4OH-=CO32-+2HCO3-+H2OB.Fe3O4與足量稀HNO3反應(yīng)：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O電解

C.用鐵棒作陽(yáng)極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H2O==H2↑+Cl2↑+2OH-

D.硫酸鋁溶液和過(guò)量的氫氧化鋇溶液混合:Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=AlO2－+2BaSO4↓+2H2O參考答案：B 6.有機(jī)化學(xué)中的結(jié)構(gòu)可用鍵線式表示，如CH2=CHCH2Br可表示為。下列關(guān)于兩種有機(jī)化合物A和B的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．有機(jī)物A分子所有碳原子均在同一平面上B．有機(jī)物B的化學(xué)式為C6H8C．有機(jī)物A的二氯取代產(chǎn)物有4種D．等質(zhì)量的A和B完全燃燒耗氧量不同參考答案：D略7.下列物質(zhì)，能因強(qiáng)氧化性而使品紅溶液褪色的是（

）。①干燥的C12

②Na2O2

③NaClO

④活性炭

⑤HClO⑥SO2A．除①以外

B．除③以外

C．①②③⑤

D．全部可以

參考答案：C略8.某溫度下，在一容積可變的恒壓密閉容器里，反應(yīng)3A(g)

B(g)+3C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為6mol、2mol、6mol。在保持溫度和壓強(qiáng)不變的條件下，下列說(shuō)法正確的是（）A．充入1mol氦（He）（He與容器中氣體不反應(yīng)），平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．充入A、B、C各2mol，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．將A、B、C各減少1mol，C的百分含量增加D．加入一定量的A氣體達(dá)平衡后，C的百分含量一定增加參考答案：答案：AC9.下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是

A．苛性鉀

B．碘化氫

C．硫酸

D．醋酸參考答案：答案：A10.下列關(guān)于膠體的敘述正確的是A．膠體粒子不能透過(guò)濾紙B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．膠體帶電，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象D．用滲析的方法凈化膠體時(shí)，使用半透膜只能讓小分子和離子通過(guò)參考答案：D略11.已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液（假設(shè)I-與KMnO4反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為I2），混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如下圖所示，則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（

）A．圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng)B．圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開(kāi)始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0．25molD．以Pt為電極材料電解C點(diǎn)的溶液，總反應(yīng)式為2H2O（電解）==2H2↑+O2↑，則當(dāng)外電路電子流通4mol時(shí)兩極產(chǎn)生的氣體總體積一定是67.2L參考答案：D12.下列物質(zhì)與其用途完全符合的有（

）條

①Na2CO3—制玻璃；②SiO2—太陽(yáng)能電池；③AgI—人工降雨；④NaCl—制純堿；⑤Al2O3—焊接鋼軌；⑥NaClO—消毒劑⑦Fe2O3—紅色油漆或涂料⑧MgO—耐火材料A．4

B．5

C．6

D．7參考答案：C略13.下列實(shí)驗(yàn)操作中所用儀器合理的是()A．用25mL的堿式滴定管量取14.80mLNaOH溶液B．用100mL量筒量取5.2mL鹽酸C．用托盤(pán)天平稱取25.20g氯化鈉D．用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L鹽酸參考答案：A略14.甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0.1mol·L-1AlCl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是A．甲中沉淀一定比乙中的多

B．甲中沉淀可能比乙中的多C．甲中沉淀一定比乙中的少

D．甲中和乙中的沉淀可能一樣多參考答案：BD此題考查了元素化合物知識(shí)。根據(jù)氫氧化鋁的性質(zhì)，其能溶于氫氧化鈉但不溶于氨水，故此加入時(shí)，兩燒杯中生成的都是氫氧化鋁沉淀；相同體積相同pH的兩溶液中的溶質(zhì)氨水大于氫氧化鈉，當(dāng)兩者均不足量時(shí)，生成的沉淀氨水多；氨水過(guò)量，氫氧化鈉不足量時(shí)，生成的沉淀氨水多；氨水過(guò)量，氫氧化鈉恰好時(shí)，生成的沉淀一樣多；氨水和氫氧化鈉都過(guò)量時(shí)，生成的沉淀氨水多；可知BD正確。解法點(diǎn)撥：此題解答時(shí)，選用的是討論法，其多用在計(jì)算條件不足，據(jù)此求解時(shí)需要在分析推理的基礎(chǔ)上通過(guò)某些假設(shè)條件，加以討論才能正確解答；故此在應(yīng)用討論法解題時(shí)，關(guān)鍵是先要分析條件與求解問(wèn)題之間的聯(lián)系，形成正確的解題方法。15.（3分）一化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)D1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)D2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是（） A． NaCl固體中沒(méi)有離子 B． NaCl溶液是電解質(zhì) C． NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子 D． NaCl溶液在電流作用下電離出大量的離子參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）工業(yè)上以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料制備CuSO4·5H2O的主要流程如下：（1）下列裝置可用于吸收氣體X的是

（填代號(hào)）。

（2）某研究性學(xué)習(xí)小組用泡銅與CO反應(yīng)來(lái)制取粗銅。①裝置B中的藥品為

。②實(shí)驗(yàn)時(shí)，依次進(jìn)行如下操作：組裝儀器、

、加裝藥品、通入氣體、

、點(diǎn)燃酒精燈。（3）熔渣Y的成分為Fe2O3和FeO，選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證熔渣中含有FeO。寫(xiě)出有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論。提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水。

。（4）向粗銅中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸銅時(shí)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質(zhì)的量之比為

。（5）用滴定法測(cè)定所得產(chǎn)品中CuSO4·5H2O的含量，稱取ag樣品配成100mL溶液，取出20.00mL，用cmol·L-1滴定劑EDTA（H2Y2－）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（滴定劑不與雜質(zhì)反應(yīng)），消耗滴定劑bmL。滴定反應(yīng)如下：Cu2++H2Y2－=CuY2－+2H+。則CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)溶液，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏

。參考答案：⑴bd（2分）⑵①堿石灰（NaOH等合理也可）（1分）

②檢查裝置的氣密性（2分）

收集CO檢驗(yàn)純度（2分）⑶取少量熔渣，加適量稀硫酸溶解，向溶液中加入KMnO4溶液，若溶液紫紅色褪去，可證明熔渣中含有FeO。（2分）⑷3:2（2分）⑸（2分）

高（1分）解析：分析工業(yè)制備流程，黃銅礦在空氣中被燒后生成Cu2O、Cu、SO2以及熔渣，然后有Cu2O、Cu制得粗銅最終制得CuSO4·5H2O。所以：（1）X氣體是SO2，在堿性溶液中溶解度較大需要防倒吸，用bd裝置吸收。（2）分析裝置得出，①實(shí)驗(yàn)原理是用CO還原Cu2O，用堿石灰或固體氫氧化鈉吸收產(chǎn)生的CO2，便于未反應(yīng)的CO除去；②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中若CO中混有空氣在加熱時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸，所以整個(gè)操作與步驟是組裝儀器、檢查裝置的氣密性、加裝藥品、通入氣體、收集CO檢驗(yàn)純度、點(diǎn)燃酒精燈。（3）根據(jù)熔渣的成分，若要檢驗(yàn)含有FeO，現(xiàn)需要制成溶液，由于溶液中存在Fe3+、Fe2+，不能選用KSCN溶液檢驗(yàn)，只能選擇酸性高錳酸鉀溶液氧化Fe2+的方法，同時(shí)還要注意溶解熔渣的酸不應(yīng)是稀鹽酸（酸性高錳酸鉀溶液會(huì)氧化Cl-干擾實(shí)驗(yàn)），所以操作為：取少量熔渣，加適量稀硫酸溶解，向溶液中加入KMnO4溶液，若溶液紫紅色褪去，可證明熔渣中含有FeO。（4）由離子方程式得：3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O，混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質(zhì)的量之比為3:2.(5)由關(guān)系式：CuSO4·5H2O——Cu2+——H2Y2－250

15×a×x%

bc×10-3解得：x%=。若滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)溶液，則會(huì)導(dǎo)致滴定管內(nèi)溶液濃度變小，使用體積增大，計(jì)算結(jié)果偏高。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.為探究乙烯與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯(CH3CH2OH濃硫酸170℃CH2===CH2↑＋H2O)，將生成的氣體直接通入溴的CCl4溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙烯與溴的CCl4溶液發(fā)生了加成反應(yīng)。乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味，推測(cè)在制得的乙烯中還可能含有少量有還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先把雜質(zhì)氣體除去，再與溴反應(yīng)。(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)__________填(“能”或“不能”)驗(yàn)證乙烯與溴的CCl4溶液發(fā)生了加成反應(yīng)，其理由是__________(填字母)。A．使溴的CCl4溶液褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)B．使溴的CCl4溶液褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)C．使溴的CCl4溶液褪色的物質(zhì)，未必是乙烯D．使溴的CCl4溶液褪色的物質(zhì)，就是乙烯(2)乙同學(xué)推測(cè)此乙烯中可能含有的一種雜質(zhì)氣體是__________，它與溴的CCl4溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：__________________________________________________，在驗(yàn)證過(guò)程中該雜質(zhì)必須全部除去。(3)為了驗(yàn)證乙烯與溴的CCl4溶液的反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，還可采取的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：(1)不能AC(2)SO2SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr(3)再外接裝置，把生成的氣體通入水中，檢驗(yàn)水中的酸性或Br－，用玻璃棒蘸取待測(cè)液于pH試紙上，若溶液呈中性，說(shuō)明乙烯與溴的反應(yīng)是加成反應(yīng)；取少量待測(cè)液于試管中，滴加硝酸銀溶液，若無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明乙烯與溴的反應(yīng)是加成反應(yīng)(或其他合理方案)

略18.［化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)〕（15分）倍半硅氧烷在液晶顯示、塑料阻燃、生物醫(yī)用等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用，氫基倍半硅氧烷的分子結(jié)構(gòu)如圖A所示，其加熱分解產(chǎn)物中SiO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖B所示，回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)Si原子的最外層電子排布式為＿＿＿，其中成對(duì)電子之間的主要區(qū)別是＿＿＿（2）圖A分子中H的化合價(jià)為＿＿＿，Si原子采用＿＿雜化，形成的極性共價(jià)鍵類型為＿＿；鍵的極性Si-H鍵＿＿＿Si-O（填空“＞”、“＜”、“＝”）（3）圖A分子結(jié)構(gòu)中，一個(gè)硅原子被3個(gè)＿＿＿元環(huán)共有，硅的配位數(shù)為＿＿，該分子的分子式為＿＿＿（4）氫基倍半硅氧烷為＿＿＿晶體，SiO2為＿＿＿晶體；（5）每個(gè)SiO2晶胞含有Si原子的個(gè)數(shù)為＿＿＿＿；已知SiO2晶體為面心立體結(jié)構(gòu)，晶胞參為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則SiO2晶體的密度為＿＿＿＿g·cm－3參考答案：（1）3s23p2

自旋方向相反（2）-1

sp3

σ鍵

<（3）八

4

Si8H8O12（4）分子

原子（5）8

試題分析：（1）硅原子核外有14個(gè)電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律知，每個(gè)電子層上最多排2n2個(gè)電子，最外層不超過(guò)8個(gè)，s能級(jí)上最多排2個(gè)電子，p能級(jí)上最多排6個(gè)電子，故硅原子的最外層電子排布式為3s23p2；其中成對(duì)電子之間的主要區(qū)別是成對(duì)電子自旋方向相反；（2）A分子中O是-2價(jià)，則Si是+4價(jià)，H是-1價(jià)；Si原子與O原子、O原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，含有4個(gè)σ電子對(duì)，Si原子采用的雜化類型為sp3雜化；兩種元素非金屬性差距越大極性越大，Si-O之間的非金屬性之差大于Si-